1、第十一单元检测题(时间：45 分钟 满分：100 分)相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64一、选择题(每小题 3分，共 45分)1(2016怀化)分类是学习化学的方法之一，下列物质按混合物、碱、氧化物的顺序排列的是( A )A空气、氢氧化钠、水 B液氧、纯碱、空气C生铁、石油、干冰 D矿泉水、熟石灰、高锰酸钾2(2016湘潭)下列化肥属于含磷复合肥料的是( C )ANH 4NO3 BKNO 3 C(NH 4)2HPO4 DCa(H 2PO4)23下列化学方程式书写正确的是( C )ANaOHH 2SO4=Na2SO4H 2O BFe2NaCl= =2NaFeCl 2C6
2、HClFe 2O3=3H2O2FeCl 3 D3KClAl(NO 3)=AlCl33KNO 34下列关于复分解反应的说法正确的是( D )A中和反应不属于复分解反应 B反应物必须都溶于水C反应物一定有酸 D生成物一定有盐5(2016兰州)下列物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是( B )ACuCl 2KCl BKNO 3K 2SO4 CFe(OH) 3Fe 2(SO4)3 DBaCl 2BaCO 36(2016株洲)下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”中的一部分，下列与“”处有关的说法正确的是( B )阳离子 阴离子 NO3 Cl Cu2 溶Ag 溶 不A.处对应物质的化学式是 Cu
3、NO3 B处对应物质属于盐C处应填“不” D处对应物质的名称是氯化铜7(2016巴中)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是( C )A在硝酸铵溶液中：Na 、Cu 2 、OH B在稀盐酸中：Ba 2 、CO 、Zn 223C在氯化钠溶液中：K 、Ca 2 、NO D在氢氧化钠溶液中：H 、Mg 2 、Cl 38(2015义乌)常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是( C )选项 物质甲 物质乙 物质丙A HCl Zn AgClB H2SO4 Fe2O3 NaClC Ca(OH)2 Na2CO3 CaCl2D H2SO4 Ba(OH)2 NaCl9.(2016扬州)除去下列
4、物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是( A )序号 物质 杂质 试剂 操作A Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 Cu 过滤B Na2CO3 NaHCO3 盐酸 结晶C Fe Cu 稀硫酸 过滤D CO2 HCl NaOH溶液 洗气10.对于化学反应 AB= =CD，下列说法错误的是( D )AA、B 为化合物，该反应不一定是复分解反应B若 A、C 为单质，B、D 为化合物，该反应一定是置换反应C若 A为可溶性碱，B 为可溶性盐，则 C和 D可能是两种沉淀物D若 C、D 为盐和水，该反应一定是中和反应11(20 16襄阳)推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是( C )A氧化物
5、中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸 反应放出气体的物质一定是碳酸盐12(2016凉山州)下列各组物质的溶液，只需组内物质相互反应，就能区别的是( C )ACu(NO 3)2 Na 2SO4 MgCl 2 HCl BBaCl 2 K 2SO4 Na 2CO3 KOHCFeCl 3 HNO 3 NaCl NaOH DH 2SO4 KCl ZnCl 2 CuCl 213(2016杭州)一杯 70 的硝酸钾饱和溶液，冷却后有
6、晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比( D )A由饱和溶液变为不饱和溶液 B溶质质量不变C溶液质量不变 D溶质的质量分数减小14(2016巴中)下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是( A )A足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应B将浓盐酸敞口放置在空气中C向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸D向 pH2 的盐酸溶液中加水稀释15某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列 6种离子中的 3种(两厂不含相同离子)：H 、Ba 2 、Na 、OH 、CO 、NO 。两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将23 3两厂的污水按一定比例
7、混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。关于污染源的分析，你认为正确的是( B )ACO 和 NO 来自同一工厂 BOH 和 NO 一定不在同一工厂23 3 3CH 和 Ba2 一定不在同一工厂 DNa 和 NO 来自同一工厂3二、填空题 (共 30分)16(9 分)(2016包头)(1)写出下列符号或示意图中数字“2”的含义。2H_2个氢原子_氧原子第一个电子层上有 2个电子_Mg2 _一个镁离子带 2个单位的正电荷_(2)硝酸(HNO 3)是高中化学将要学习的一种常见物质，硝酸中氮元素的化合价为_5_价，浓硝酸见光会发生分解反应，生成红棕色 NO2气体和一种常见液体以及能供给呼吸的气体，写
8、出该反应的化学方程式_4HNO 3 4NO22H 2OO 2_。= = = = =光 (3)Na2SO4、Ba(OH) 2、H 2SO4、HNO 3四种无色溶液如不加其他试剂，无法鉴别出的溶液是_Na2SO4、H 2SO4_，若要将它们鉴别出来，可以选用的试剂是_紫色石蕊试液_。17(4 分)(2016北京)烟道气中含有大量 CO2，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。(1)尿素CO(NH 2)2属于化学肥料中的_氮_肥。(2)生产甲醇(CH 3OH)。“捕捉”CO 2：在高压时将烟道气中的 CO2溶解于甲醇，得到 CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶质是_CO 2_。用“捕捉”CO 2生产甲醇，
9、反应的微观示意图如下：该反应的化学方程式为_CO 23H 2 CH3OHH 2O_。= = = = =一 定 条 件 18(6 分)(2015重庆)氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：(1)A中发生反应的化学方程式为_CaOH 2O=Ca(OH)2_；操作叫_过滤_。(2)如果要用实验证明 C中不是水而是一种溶液，可以选择下列_(填序号)进行实验。稀盐酸 酚酞溶液 二氧化碳 氯化钠溶液(3)操作是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是_CaCO 3_；如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解)，白色固体的化学式是_Ca(OH) 2_。1
10、9(11 分)化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行” 。(注“”表示某种物 质通过一步反应可转化为另一种物质)回答下列问题：(1)按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成图 1所示 的“旅行” 。若图 1为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，写出路线反应的化学方程式：_CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2_(写一个)，该反应属于_复分解反应(合理均可)_(填基本反应类型)。若图 1为氢元素的“旅行”路线，写出其中一个反应的化学方程式 ：_2H 2O 22H2O(合理均可)_。= = = = =点 燃 (2)从单质、碱、盐中分别选择一种 物质，完成图 2所示的
11、“旅行” ，写出一组甲、乙、丙物质的化学式：甲_Cu_，乙_ Cu(NO3)2_，丙_Cu(OH) 2(合理均可)_。三、实验探究题(共 16分)20(4 分)氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过下图所示操作流程：(1)操作中必须用到的一种仪器是_A_(填序号)。A研钵 B量筒 C烧杯 D试管(2)操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_D_(填序号)。(3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低 ，其可能原因是_ABD_(填序号)。A食盐没有全部溶解即过滤 B蒸发时食盐飞溅剧烈C蒸发后，所得精盐很潮湿 D器皿上沾有的精
12、盐没全部转移到称量纸上21(12 分)某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶液，他们对此产生了兴趣。提出问题这瓶溶液究竟是什么？经过询问实验室老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：(1)小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是_NaCl_。(2)小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是_这二者的化学式中 Na元素的右下角不会是 2_。为了确定该液体究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。设计实验实验操作 实验现象取少量样品于试管中，慢慢滴加 BaCl2溶液
13、，静置一段时间，倒去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸 先出现白色沉淀，后产生大量气泡实验结论(3)该瓶无色溶液是_Na 2CO3_。生成白色沉淀过程的化学方程式是_BaCl2Na 2CO3=BaCO32NaCl_。实验反思(4)小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。小强的实验操作是_取少量无色溶液样品于 试管中，慢慢滴加稀盐酸_。经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐。简述实验操作和现象：_在玻 璃片上放一小片 pH试纸，将样品液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与 标准比色卡比较，测得溶液 pH大于 7(
14、或取少量无色溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞，观察到溶液变红等)_。四、计算题(共 9分)22(9 分)(2016广安)向 160 g硫酸铜溶液中，逐滴加入 40 g NaOH溶液，恰好完全反应，生成 4.9 g沉淀，回答下列问题：(1)恰好完全反应后，溶液的质量为_g。(2)将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是_(填化学式)。(3)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。解：(1)反应后溶液的质量为：160 g40 g4.9 g195.1 g。(2)Na2SO4(3)设硫酸铜溶液中 CuSO4的质量为 xCuSO42NaOH= =Na2SO4Cu(OH) 2160 98x 4.9 g16098x4.9 g x8 g原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为： 100%5%8 g160 g答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 5%。
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