1、南京市 秦淮 区 20182019学年 第 二学期第一次调研 九年级化学 注意事项： 本试卷 1至 15题为选择题，共 30分； 16至 21题为非选择题，共 50分。全卷满分 80分，考试时间 60分钟。考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题共 15题，每小题 只有 一 个 选项符合题意 。 每小题 2分，共 30分） 1 陶瓷在我国有悠久的历史。手工制造陶瓷器的一般过程如图，其中一定发生化学变化的是（ ） A 混合 B 成型 C 干燥
2、 D 烧结 2下列 物质中，不属于有机物的是 （ ） A 碳酸钙 B 甲烷 C 乙醇 D 葡萄糖 3下列 图示实验操作中，正确 的是（ ） A 加入块状固体 B 点燃酒精灯 C 稀释浓硫酸 D 二氧化碳的 验满 4下列 有关水的净化的说法中，不正确 的是（ ） A 过滤能除去水中的不溶性杂质 B 生活中通过煮沸能降低水的硬度 C 自来水经过消毒后变为纯净水 D 酸性废水可以用熟石灰进行中和 5 材料与人类生活紧密相关。下列物品与所用材料的对应关系 不正确的是（ ） A 汽车轮胎 塑料 B 纯棉衬衫 天然纤维 C 食品保鲜膜 合成材料 D 不锈钢餐具 铁合金 6 原子论和分子学说的创立，奠定了近
3、代化学的基础。下列说法正确 的是（ ） A 分子大，原子小 B 分子运动快，原子运动慢 C 在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分 D 分子可以构成物质，原子不可以直接构成物质 7 合理施用化肥是农作物增产的有效途径之一。下列化肥中，属于复合肥料 的是（ ） A 磷矿粉 B 尿素 C 氯化钾 D 磷铵 8 用 pH计测得一些物质的 pH值如表，下列 说法正确的是（ ） 物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 A 鸡蛋清和牛奶显碱性 B 西瓜汁比苹果汁的酸性强 C 炉具清洁剂可除铁锈 D 胃酸过多的人应少饮苹果汁 9 下列有关碳单质的说法
4、中，不 正确的是（ ） A 金刚石是天然存在的最硬的物质 B C60是由 60个碳原子构成的单质 C 石墨具有优良的导电性能 D 活性炭可用作冰箱除味剂 10 下列有关燃烧与灭火的说法中， 正确的是（ ） A 燃烧对人类有百利而无一害 B 只有通过燃烧才能获得能量 C 灭火的原理是同时破坏燃烧的三个条件 D 二氧化碳灭火器可用来扑灭图书的失火 11 蜡烛在密闭容器里燃烧至熄灭，容器里 O2和 CO含量随时间变化的曲线如图，下列说法正确 的是（ ） A 表示 CO含量的变化 B 蜡烛发生了不完全燃烧 C 蜡烛熄灭时容器里的氧气已耗尽 D 石蜡中一定含有碳元素和氧元素 12下列 各组离子在水中能大
5、量共存，并形成无色溶液 的是（ ） A Na+、 Fe3+、 Cl-、 SO42- B H+、 NH4+、 Al3+、 SO42- C H+、 K+、 OH-、 HCO3- D Mg2+、 Cl-、 OH-、 NO3- 13 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行 的是（ ） A N2气体（ O2） 通过灼热的铜网 B NaOH溶液（ Na2CO3） 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 C KCl固体（ KClO3） 加入少量二氧化锰，加热 D NaCl固体（ KNO3） 加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥 14 有关下列装置的说法中，正确 的是（ ） A 实验
6、室制取氧气、氢气时，均可使用装置作为发生装置 B 实验室收集氧气、氢气时，均可使用装置，且气体从导管 b进入 C 实验室收集氧气、氢气时，均可使用装置，且气体从导管 b进入 D 实验室干燥氧气、氢气时，均可使用装置，且气体从导管 b进入 15 有一包金属粉末，可能由 Mg、 Al、 Zn、 Fe中的一种或几种组成。向 2.4g该金属粉末中加入 100g稀硫酸，充分反应，生成 0.2g H2，金属无剩余。 下列说法正确的是（ ） A 金属粉末中一定含有 Mg B 金属粉末中一定含有 Al C 金属粉末中可能含有四种金属 D 稀硫酸的质量分数为 9.8% 二、（本题包括 2小题，共 15分） 16
7、（ 5分） 2019年被联合国教科文组织定为“国际化学元素周期表年”，以纪念元素周期表提出 150周年，核电荷数为 118的元素在元素周期表中的部分信息如下，请回答有关问题。 （ 1） 元素周期表的每一方格中呈现的元素信息包括原子序数、元素符号、元素名称和_。 （ 2） 氟元素和氯元素是不同种元素，最本质的区别是原子的 _不同； 氟元素和氯元素具有相似的化学性质，最主要的原因是原子的 _相同。 （ 3） 利用上表中给出的元素，写出化学式： 组成元素的质量比为 1:1，且能引起酸雨的气体 _。 分子中有 10个电子，且水溶液能使石蕊溶液变蓝的气体 _。 17 （ 10分） 分类法在日常生活和科学
8、研究中具有广泛的应用。 （ 1） 化合物的分类。下图实线方框内是化合物的类别，相邻虚线方框内是对应的一种含有氢元素的化合物的化学式，请在图中填空。 （ 2） 化学反应的分类。下图实线方框内是化学反应的类型，相邻虚线方框内是对应的一个有水生成的反应的化学方程式，请在图中填空。 三、（本题包括 1小题，共 10分） 18（ 10分） 金属材料包括纯金属以及它们的合金。 （ 1）在金属中加热熔合某些 _，就可以制得具有金属特征的合金。 （ 2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 _发生化学反应的过程。 （ 3）焊锡（锡铅合金）主要用于焊接金属，武德合金（ 铅、铋、锡和镉组成的合金）可用于制电路保
9、险丝。根据下表提供的数据，可知合金的熔点一般 _。 金属材料 纯金属 合金 铅 镉 铋 锡 焊锡 武德合金 熔点 / 327 321 271 232 183 70 （ 4） 1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫把锡（ Sn）放在 密闭容器里煅烧，发现容器和容器里的物质的总质量在煅烧前后并没有发生变化。 锡煅烧生成一种氧化物，其中锡元素的化合价为 +4，该氧化物的化学式为 _。 罗蒙诺索夫认为在化学变化中物质的质量是守恒的。除了物质的质量以外，化学反应前后肯定没有 变化的是 _（填字母）。 A 原子数目 B 分子数目 C 原子种类 D 元素种类 （ 5） 铁与硫酸铜溶液的反应在质量守恒定律的验证中起
10、着重要的作用。若 1.4g铁粉能与50g硫酸铜溶液恰好完全反应，则该硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？ （ 写出计算过程 ） 四、（本题包括 2小题，共 13分） 19（ 6分） 一种或几种物质分散到另一种物质 里 ，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。 （ 1）在实验室里配制 50g质量分数为 6%的氯化钠溶液时，需要用到的仪器有托盘天平、 _、 _、药匙、量筒、胶头滴管、 试剂瓶。 （ 2）某化学兴趣小组利用温度传感器研究几种常见物质溶解时溶液的温度变化，结果如图1所示，可知氯化钠溶解时溶液的温度略微降低，氯化铵和 _（写物质名称）溶解时溶液的温度降低较多， _（写物质名称）溶解时溶液的温度
11、升高较多。 （ 3）在氯化钠的溶解过程中发生了两种变化： 一种 是离子向水中扩散，这一过程吸收热量Q1；另一种是离子和水分子作用，形成水合离子，这一过程放出热量 Q2。 氯化钠溶解时溶液的温度略微降低，原因是 Q1_Q2（填“”或“”）。 若氯化钠溶 解于水的微观过程如图 2所示，则形成的水合钠离子中，钠离子与水分子的个数比为 _。 20 （ 7分） 图中 AI是初中化学常见的物质，且分别由 H、 C、 O、 Na、 Al、 S、 Cl、 Ca、Cu中的一种或几种元素组成。 A为单质， F、 G、 I由两种元素组成，其余物质由三种元素组成； C俗称纯碱；反应和各生成一种沉淀，且沉淀颜色不同；实
12、验室里和工业上制取气体 I，均需要主要成分为 H的原料。图中“ ”表示两端的物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （ 1）写出化学式： C_。 （ 2）写出化学方程式： 实验室里制取气体 I_； 反应 _； A与 B反应 _； 五 、（本题包括 1小题，共 12分） 21 （ 12分）某化学兴趣小组在实验室里 进行木炭还原氧化铜的实验 。 【实验 1】 装置如图 1. （ 1）木炭还原氧化铜的化学方程式为 _，当碳与氧化铜的质量比为 _（写最简整数比）时恰好完全反应。 （ 2） 下列有关本实验的说法正确的是 _（填字母）。 A酒精灯加网罩以使火
13、焰集中并提高温度 B氧化铜发生了还原反应，木炭发生了氧化反应 C观察到石灰水变浑浊即可证明氧化铜被还原了 D反应后先撤出导气管，待试管冷却后再把其中的粉末倒出 【提出问题】实验 1中，加热 5分钟后仅能 得到混有少量红色固体的黑色粉末。如何让木炭还原氧化铜时得到更多的铜呢？ 【实验 2】该小组同学在老师的指导下改进了实验，装置如图 2， 加热2分钟后即得到紫红色有金属光泽的块状固体，且无黑色固体剩余。 （ 1）刚烘干的木炭粉末与氧化铜粉末要在同一个研钵内充分研磨、混合均匀后再放入试管，这样做能使反应更充分，其主要原因是 _ _。 （ 2）本实验所用的木炭与氧化铜的质量比为 1:10，碳需要略过
14、量才能使氧化铜全部被还原，其主要原因是 _ _。 （ 3）反应物放入试管后要尽量压实，并将试管竖直进行加热，使其下部完全被外焰包围，受热均匀，获得持续的高温。 （ 4）反应后关闭止水夹，让产物自然冷却，这时 试管里残余的 _就成了保护气。 （ 5）加了网罩的酒精灯火焰最高温度能达到 800，而铜的熔点是 1083。本实验获得了经熔化而成珠状或小块状的铜，可以推测木炭还原氧化铜的反应是 _热量的。 【查阅资料】木炭还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应： Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。 【拓展探究】将实验 2得到的紫红色有金属光泽的块状固
15、体全部 研磨 成粉末。 （ 1）将全部粉末放入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后，观察到 _ _，证明实验 2得到的铜中含有氧化亚铜；再经过滤、洗涤、干燥，得到纯净的单质铜 1.52g。 （ 2）已知实验 2使用的氧化铜粉末的质量为 2.00g，不考虑实验过程中的损耗，则实验 2得到的紫红色有金属光泽的块状固体中，单质铜的质量分数为 _（计算结果保留一位小数） 南京市 秦淮 区 20182019学年 度 第 二 学期 第一次调研 九年级化学 参考答案 一、选择题（本题共 15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共 30分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
16、 14 15 D A B C A C D D B D B B A C C 【解析】 11 图像的横坐标是反应时间，左边的纵坐标是氧气的含量，右边的纵坐标是 CO的含量，蜡烛在密闭容器中燃烧消耗氧气，氧气的含量会减小 ；密闭容器中燃烧会生成 CO，CO的含量会增加，因此是氧气的含量变化，是 CO含量的变化， A错误。从图像中能看出燃烧结束之后氧气还有剩余， C错误。有 CO生成说明蜡烛不完全燃烧， B正确。根据质量守恒定律， 石蜡中一定含有碳元素， D错误。 15 本题分析金属成分用极值假设法。已知 2.4g混合金属与 100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气 0.2g。可以分别计算 2.4gMg、
17、 Al、 Zn、 Fe生成氢气的质量，结果是： Mg=0.2g、Al 0.2g、 Zn 0.2g、 Fe 0.2g，因此若金属是一种成分，则是 Mg；若是混合物，则金属粉末中一定有 Al， Zn、 Fe中至少有一种，可能有 Mg。因此 C正确， A、 B错误。由于题目中说金属无剩余，不能判断硫酸是否有剩余，因此无法确定溶液中硫酸的质量，因此无法计算稀硫酸的溶质质量分数， D错误。 二、（本题包括 2小题，共 15分） 16（ 5分） （ 1） 相对原子质量 （ 2） 核电荷数（或写质子数）；最外层电子数 （ 3） SO2； NH3 17（ 10分） （ 1） 酸；碱； NH4Cl； NH3（
18、答案合理即可 ） （ 2） 分解反应；置换反应； NaOH+HCl=NaCl+H2O； CH4+2O2点燃=CO2+2H2O（ 答案合理即可 ） 三 、（本题包括 1小题，共 10分） 18 （ 10分） （ 1） 金属或非金属 （ 2） H2O、 O2 （ 3） 低于组成它的纯金属 的熔点 （ 4） SnO2； ACD （ 5）解：设溶液中硫酸铜的质量为 x Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 56 160 1.4g x 56 1.4g=160 x x=4g 硫酸铜溶液的溶质质量分数 = 4g50g 100%=8% 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为 8% 四 、（本题包括 2小题，共 13分）
19、 19（ 6分） （ 1） 烧杯；玻璃棒 （ 2）氯化钾；氢氧化钠 （ 3） ； 1:6 20（ 7分） （ 1） Na2CO3 （ 2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2； 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 【解析】 能从题目信息直接推知 C为 Na2CO3、 I为 CO2、 H为 CaCO3 三种元素的化合物，大概率为酸碱盐，非金属单质初中阶段不与酸碱盐反应， Na、 Ca反应初中不涉及，所以单质 A为 Al，沉淀颜色不同，故有一个反应得到 Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，为，故 D、 E中有硫酸铜，硫酸铜
20、无法生成碳酸钠，所以 E为 CuSO4， D为 NaOH。F两种元素，可以和碳酸钠生成白色沉淀，为 CaCl2，剩余 B、 G易推得 H2SO4、 HCl。 五 、（本题包括 1小题，共 12分） 21（ 12分） 【实验 1】 （ 1） C+2CuO=高温 2Cu+CO2； 3:40 （ 2） ABD 【提出问题】 （ 1）反应物反应需要相互接触，研磨混合均匀后接触面积更大，反应更彻底 （ 2）部分木炭会与空气中的氧气反应，或与生成的 CO2反应而被消耗 （ 4） CO2 （ 5）放出 【拓展探究】 （ 1）溶液由无色变蓝，最终有难溶的紫红色固体留在试管底 （ 2） 88.9% 【解析】 【拓展探究】（ 2） 设最终生成紫红色固体中 Cu质量为 x， Cu2O质量为 y 最终得到铜单质 1.52g，可利用题目方程式计算得到等量关系 64x+ y=1.52g144起始 CuO质量 2g，可利用 Cu元素守恒得到等量关系 1 2 8 6 4x + y= 2 .0 0 g1 4 4 8 0 解得 x=1.44g； y=0.18g，故质量分数为 1.44g/（ 1.44g+0.18g） 100%=88.9%
浙公网安备33030202001339号