1、炎德英才大联考湖南师大附中 2019 届高考模拟卷(二)理科综合能力测试时量：150 分钟 满分：300 分本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题) 两部分。其中第卷 3338 题为选考题，其他题为必考题。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 B11 C12 O16 Na23 Cu64第卷一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列关于 DNA 和 RNA 的叙述 ，正确的是(C)ADNA 是脱氧核苷酸的简称，RNA 是核糖核苷酸的简称B生物体内合成蛋白质时， DNA 仅作为转录模板、RNA 仅作为翻
2、译模板C细胞分化过程中，核 DNA 种类没有发生改变，但 RNA 种类发生了变化D观察 DNA 和 RNA 在细胞中的分布，可用吡罗红健那绿给鸭梨果肉细胞染色【解析】A 项中应去掉“苷” 字；B 项中 RNA 除了 mRNA 作为翻译模板，还有 tRNA和 rRNA 在翻译中起作用；D 项中“健那绿”是染线粒体的。2下列有关细胞中“基本骨(支) 架”的叙述，错误的是(C)A生物大分子由单体连接而成 ，单体则以碳链为基本骨架B细胞膜的基本支架是磷脂双分子层，呈轻油般的流体状态C双链 DNA 的稳定性，与脱氧核糖和磷酸通过氢键连成的基本骨架有关D由蛋白质纤维组成的细胞骨架 ，与细胞物质运输、能量转
3、换、信息传递等有关【解析】脱氧核糖和磷酸是通过磷酸二酯键连成的。3下列有关细胞生命历程的说法，错误的是(A)A随着细胞生长，细胞表面积增大 ，物质运输效率升高B细胞内多种酶活性降低、色素积累等，都是细胞衰老的特征C细胞凋亡受到严格的由遗传机制决定的程序性调控D用光学显微镜观察细胞形态发生改变是判断细胞癌变的依据之一【解析】随着细胞生长，细胞表面积虽然增大了，但与细胞体积相比，相对表面积还减小了，物质运输的效率也相对降低了。4下列有关植物激素的叙述，错误的是(D)A植物激素是由植物体一定部位产生 ，调节植物生命活动的微量物质B赤霉素具有促进果实发育，解除种子休眠，促进种子萌发的作用C脱落酸的主要
4、作用是抑制细胞分裂，促进叶和果实的衰老和脱落D植物根的向地性、茎的向光性等现象 ，都体现了生长素作用的两重性【解析】茎的向光性只与生长素的促进生长的作用有关，不能体现其作用的两重性。5右图是种群增长速率与时间关系的变化曲线。下列说法正确的是(B)A该曲线揭示了种群数量变化只与时间有关而与其他变量无关B该曲线 CD 段虽然呈下降趋势 ，但种群数量仍然在缓慢增加C该曲线可表示在密闭容器中培养酵母菌的种群数量变化D若该种群为海洋经济鱼类 ，则捕捞该鱼的最佳时间在 E 时期6.脉孢霉的许多不同的营养缺陷型能在加有精氨酸的基本培养基上生长，其中一些还可以在加有其他物质的基本培养基上生长，实验结果如下表所
5、示：(“”表示生长、 “”表示不生长)突变类型不同培养基上的生长反应基本培养基 谷氨半醛 鸟氨酸 瓜氨酸 精氨酸Arg8、Arg9 Arg5、Arg6 Arg3、Arg12 Arg1、Arg10 进一步实验证明，在基本培养基中加入精氨琥珀酸后，Arg10 能生长而 Arg1 不能生长。根据上述实验结果，能够推理出的结论是(A)A精氨酸的合成途径是谷氨半醛 鸟氨酸瓜氨酸精氨酸B在 Arg3 突变株培养基中，可能有瓜氨酸积累CArg1 能够合成精氨琥珀酸，而 Arg10 不能D精氨琥珀酸可以取代基本培养基中的瓜氨酸【解析】Arg 3 突变株必须添加瓜氨酸才能生长 ，说明缺乏合成瓜氨酸的途径 ，在添
6、加谷氨半醛、鸟氨酸时，会停留在鸟氨酸这一步；在基本培养基中加入精氨琥珀酸后，Arg10 能生长而 Arg1 不能生长 ，说明 Arg10 有利用精氨琥珀酸的途径而 Arg1 没有，但不能说明 Arg1 就能够合成精氨琥珀酸；由于加入精氨琥珀酸后，Arg 10 与 Arg1 体现了生长的差异性，说明精氨琥珀酸是这一系统代谢途径的一环，精氨琥珀酸并不能取代瓜氨酸。7用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A)A78 g 过氧化钠中含有 NA 个阴离子B2.24 L 甲烷气体中含有 0.4NA 个 CH 键C0.1 mol 熔融 NaHSO4 能电离产生 1NA 个 SO 离子24D将
7、1 mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液滴入沸水中可生成含有 1.0104 NA 个 Fe(OH)3 胶粒的胶体8下列说法正确的是(B)A糖类俗称碳水化合物，其组成都符合通式 Cm(H2O)nB天然蛋白质是高分子化合物，其水解产物氨基酸具有两性C生物柴油和传统柴油成分相同，可以实现能源替代，大力发展生物柴油对控制城市大气污染具有重要的战略意义D淀粉发酵酿酒的原理可以表达为 (C6H10O5)n4nH 2O 3nC2H5OH3nO 2 酒 化 酶 92018 年 12 月 26 日，北京交通大学东校区 2 号楼实验室内学生进行垃圾渗滤液污水处理科研试验时发生爆炸。经核实，事故造成 3 名参
8、与实验的学生死亡。实验规则千万条，安全第一条，下列说法正确的是(C)A实验室发生火灾时，应尽快用水扑灭B实验室中金属钠应置于煤油中保存，白磷应置于干燥容器中妥善保管C皮肤被碱灼伤时，应先用大量水冲洗 ，并用一定浓度的硼酸溶液淋洗D蒸馏时，为了避免有机溶剂挥发危害人体健康 ，应用塞子堵住尾接管的排气口10关于下列溶液的说法不正确的是(C)A亚硫酸氢钠和碳酸氢钠的中性混合溶液中：c(Na )c(HRO )c(RO )(R 表示“C”或“S”) 3 23B等体积等物质的量浓度的 NaClO(aq)与 NaCl(aq)中离子总数：N 前 c(Cl )c(CH3COOH)D常温下，物质的量浓度相等的 (
9、NH 4)2CO3、(NH 4)2SO4、(NH 4)2Fe(SO4)2 三种溶液中水的电离程度：【解析】A.由物料守恒可知 c(Na )c(HRO )c(RO )c(H 2RO3)，故 A 正确；B. 3 23两溶液中 c(Na )相等，NaCl 溶液中 c(H )大于 NaClO 溶液中的 c(H )，由电荷守恒可知NaCl 溶液中离子总数大于 NaClO 溶液中离子总数；C.该中性溶液为CH3COONa、CH 3COOH 和 NaCl 的混合溶液，由溶液呈中性可知水的电离不受影响，即CH3COONa 和 CH3COOH 对水电离造成的影响相互抵消，则 CH3COOH 的量即为所加 HCl
10、的量，故 c(Cl )c(CH 3COOH)；D.NH 、CO 都促进水的电离，而且两者相互促进， 4 23NH 、Fe 2 都能促进水的电离。 411香草醛，又名香兰素，是香草豆的香味成分。其常存在于甜菜、香草豆、安息香胶、秘鲁香脂、妥卢香脂等物质中，是一种重要的香料，有浓烈的香气。右图所示为香草醛的结构简式。下列说法中(B)香草醛的分子式为 C8H8O3香草醛可以发生银镜反应香草醛苯环上官能团位置变化带来的异构体还有 10 种在香草醛的溶液中加入碳酸钠溶液，有气泡冒出A一项正确 B两项正确 C三项正确 D四项正确12短周期主族元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电
11、子数总和等于 Z 的原子序数，由这四种元素组成的一种化合物 M 具有如下性质：下列推断正确的是(D)A原子半径：ZYXW BW 分别与 X、Y 、Z 组成的二元化合物都易溶于水CW、 Y、Z 组成的化合物只含共价键 D最高价氧化物对应的水化物酸性： YX【解析】W、X、Y、Z 四种元素分别为 H、C、N、S，M 为 NH4SCN。13以铬酸钾为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下所示，其原理为2CrO 2H Cr2O H2O。下列说法不正确的是(C)24 27A电解槽中的离子交换膜是阳离子交换膜B在阴极室，发生的电极反应为 2H2O2e =2OH H 2C该制备过程总反应的化学方程
12、式为2K2CrO43H 2O K2Cr2O72KOH2H 2O 2= = = = =电 解 D电解一段时间后，测定阳极液中 K 和 Cr 的含量，若 K 与 Cr 的物质的量之比为 d，则此时铬酸钾的转化率为(2 d)【解析】由 2CrO 2H Cr2O H 2O 可知，每生成 1 mol Cr2O 需要 2 mol 24 27 27H ，故总反应式应为 4K2CrO44H 2O 2K2Cr2O74KOH 2H 2O 2。= = = = =电 解 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 1418 题只有一项符合题目要求，第 1921 题有多项符合题目要求。全
13、部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错或不选的得 0 分。14物理学是一门以实验为基础的学科，任何学说和理论的建立都离不开实验。下面给出了几个在物理学发展史上有重要地位的物理实验以及与之相关的物理学发展史实的说法，其中错误的是(B)A 粒子散射实验是原子核式结构理论的实验基础B天然放射现象的发现证实了玻尔原子理论是正确的C光电效应实验表明光具有粒子性D电子的发现揭示了原子不是构成物质的最小微粒15如图所示，某交流发电机的发电原理是矩形线圈在匀强磁场中绕垂直于磁场的轴OO匀速转动。该小型发电机的线圈共 220 匝，线圈面积 S m2，线圈转动的频率为 50 220Hz，线圈内阻不计，
14、磁场的磁感应强度 B T。如果用此发电机带动两个标有“220 V 111 kW”的电动机正常工作，需在发电机的输出端 a、b 与电动机之间接一个理想变压器，电路如图。下列说法不正确的是(A)A发电机的输出电压为 220 V B原副线圈匝数比 n1n2 51C电流表示数为 20 A D发电机的输出功率为 2.2104 W 【解析】线圈转动产生的电动势最大值为：E mNBS 1 100 V，由于线圈内阻不计，2则输出电压就等于电动势，得发电机输出电压的有效值为 1 100 V，故 A 错误；由于电动机的额定电压为 220 V，所以理想变压器输出端的电压也为 220 V，则理想变压器原副线圈匝数比为
15、： ，故 B 正确；由电路可知电源输出功率等于电动机的输入功率，故发电n1n2 U1U2 51机的输出功率为：P 出 2.210 4 W，由理想变压器 P 入 P 出 ，而 P 入 U 1I1，解得 I120 A，故 C、D 正确。16如图甲所示，用粘性材料粘在一起的 A、B 两物块静止于光滑水平面上，两物块的质量分别为 mA1 kg、m B 2 kg，当 A、B 之间产生拉力且大于 0.3 N 时 A、B 将会分离。t0 时刻开始对物块 A 施加一水平推力 F1，同时对物块 B 施加同一方向的拉力 F2，使A、B 从静止开始运动，运动过程中 F1、F 2 方向保持不变 ，F 1、F 2 的大
16、小随时间变化的规律如图乙所示。则下列关于 A、 B 两物块受力及运动情况的分析，正确的是(D)At2.0 s 时刻 A、B 之间作用力为零Bt2.5 s 时刻 A 对 B 的作用力方向向左Ct2.5 s 时刻 A、B 分离D从 t0 时刻到 A、B 分离，它们运动的位移为 5.4 m【解析】由图可知：F 13.60.9t ，F 20.9t ；分析可知一开始 AB 一起运动，(t0 空间内充满方向垂直纸面向里的匀强磁场(其他区域无磁场)，磁感应强度为 B，x0.4104 V 时，12 20粒子均不能进入磁场(2 分)当 t0 时刻射入的粒子没有经过加速 ，粒子将以 v02.010 4 m/s 从
17、 O 点射入磁场，R0 0.4 m，恰好打在 C 点，因此 OC 边可以全部打到(2 分)mv0qB当粒子经正向最大电压加速进入电场中，qUm mv mv12 2m 12 20可知粒子的最大速度 vm4 104 m/s( 2 1)Rmax m(2 分 )mvmqB 45( 2 1)若粒子与 AB 边相切飞出，如图所示，由几何关系得：R 切 R 切 22 252可得：R 切 m45( 2 1)可知以最大速度进入磁场中的粒子的运动轨迹恰好与 AB 边相切，即没有粒子从 AB 边界射出。以最大速度射入磁场中的粒子在 P 点与 AB 边相切后，经 BC 边上的 E 点射出磁场区域，由几何关系得：R C
18、O12EC 2，代入数据可得， 带电粒子在 BC 边射出的范围 EC2切长度为：m(3 分)4522 126(14 分，除注明外，每空 2 分) 乙酸正丁酯是一种优良的有机溶剂 ，广泛用于硝化纤维清漆中，在人造革、织物及塑料加工过程中用作溶剂，也用于香料工业。某化学兴趣小组在实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，有关物质的相关数据及实验装置如下所示：化合物 相对分子质量 密度(g/cm 3) 沸点() 溶解度(g/100 g 水)冰醋酸 60 1.045 117.9 互溶正丁醇 74 0.80 118.0 9乙酸正丁酯 116 0.882 126.1 0.7分水器的操作方法：先将分水器装满水(水
19、位与支管口相平) ，再打开活塞，准确放出一定体积的水。在制备过程中，随着加热回流，蒸发后冷凝下来的有机液体和水在分水器中滞留分层，水并到下层(反应前加入的 )水中；有机层从上面溢出 ，流回反应容器。当水层增至支管口时，停止反应。乙酸正丁酯合成和提纯步骤为：第步：取 18.5 mL 正丁醇和 15.4 mL 冰醋酸混合加热发生酯化反应，反应装置如图所示( 加热仪器已省略)；第二步：依次用水、饱和 Na2CO3 溶液、水对烧瓶中的产品洗涤并干燥；第三步：用装置蒸馏提纯。请回答有关问题：(1)第一步装置中除了加正丁醇和冰醋酸外，还需加入_浓硫酸 (1 分)_、_沸石(碎瓷片)(1 分)_。(2)实验
20、中使用分水器的优点有_及时分离出水，有利于酯化反应朝正反应方向移动_、_根据收集到的水的体积，可以粗略判断是否可以终止反应_。根据题中给出的相关数据计算，理论上，应该从分水器中放出来的水的体积约为_3.6_mL_。(3)第二步用饱和 Na2CO3 溶液洗涤的目的是 _除去产品中含有的乙酸 (硫酸)等杂质_。(4)第三步蒸馏产品时，应收集温度在_126.1_左右的馏分。若实验中得到乙酸正丁酯 12.76 g，则乙酸正丁酯的产率为_55%_。27(14 分，除注明外，每空 2 分) 硼氢化钠(NaBH 4)是有机合成中常用的还原剂。用硼镁石(Mg 2B2O5H2O)制备硼氢化钠的工艺如下所示( 部
21、分条件和产物省略)：已知：MgH 2、NaBH 4 遇水蒸气剧烈反应并放出 H2。请回答下列问题：(1)Mg2B2O5H2O 中 B 的化合价为_3(1 分) _。MgH 2 和 NaBO2 必须在干燥条件下合成硼氢化钠，其原因是_防止 MgH2、NaBH 4 与水蒸气反应 (1 分)_。(2)用浓氢氧化钠溶液碱溶的离子方程式为_Mg 2B2O5H2O2OH =2Mg(OH)22BO _。 2(3)SOCl2 溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，请问灼烧时加入SOCl2 的目的是_消耗掉氯化镁晶体中的水，同时提供 HCl，抑制氯化镁水解_。(4)已知 MgH 2O2 酸性燃料电
22、池反应为 MgH 2O2H 2SO4=MgSO42H 2O。常温下，电解质溶液为 200 mL 0.1 molL1 硫酸溶液。写出正极的电极反应式：_H 2O22H 2e =2H2O_。若电路中有 0.038 mol 电子转移时，则溶液 pH 约为_2_(忽略溶液体积变化，不考虑 H2O2 电离、镁离子水解等因素)。(5)“有效氢”是衡量含氢还原剂还原能力的指标，其定义为 1 g 含氢还原剂的还原能力与多少克 H2 相当。NaBH 4 的“有效氢”等于_0.21_(结果保留 2 位小数)g H 2。(6)工业上，可以利用 NaBO2、HCHO 和生石灰在加热下生成 NaBH4 和难溶的盐，写出
23、该反应的化学方程式：_NaBO 22HCHO2CaO NaBH42CaCO 3_。= = = = = 28(15 分，除注明外，每空 2 分) 磷及其化合物在生活、生产中有广泛的应用。(1)在元素周期表中，磷与硅、氮相邻。下列事实能证明 N、P、Si 的非金属性依次减弱的是_BD _(填字母代号)。A单质的熔点：SiP 4N2 B还原性：SiH 4PH3NH3C沸点：NH 3PH3SiH4 D酸性：HNO 3H3PO4H2SiO3(2)P4O10 是常见的酸性干燥剂，溶于冷水生成偏磷酸(HPO 3，剧毒)。写出该反应的化学方程式：_P 4O102H 2O=4HPO3_。(3)已知：P 4(s)
24、6Cl 2(g)=4PCl3(l) H 1x kJmol 1P 4(s)10Cl 2(g)=4PCl5(s) H 2y kJmol 1PCl 3(l)Cl 2(g)PCl5(s) H 3_ _kJmol1 (用含 x、y 的式子表示)x y4(4)一定温度下，在 1 L 恒容密闭容器中充入一定量 PCl3(g)和 Cl2(g)，发生反应 PCl3(g)Cl 2(g)PCl5(g) H，测得 PCl3(g)的转化率与时间关系如图所示。其速率方程：v 正 k正 c(PCl3)c(Cl2)，v 逆 k 逆 c(PCl5)(k 是速率常数，只与温度有关 )。上述反应中，H_(1 分)_( 填“”“”“
25、”“OS(1 分)_。(2)SO 的立体构型是_正四面体(1 分) _，与 SO 互为等电子体的一种分子为24 24_CCl4(或 SiF4 等)(1 分)_( 填化学式) 。(3)往 Cu(NO3)2 溶液中通入足量 NH3 能生成配合物Cu(NH 3)4(NO3)2。其中 NO 的中 3心原子的杂化轨道类型为_sp 2(1 分) _，Cu(NH 3)4(NO3)2 中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有_离子键_。(4)CuSO4 的熔点为 560 ， Cu(NO3)2 的熔点为 115 ，CuSO 4 的熔点更高的原因是_CuSO4 和 Cu(NO3)2 均为离子晶体 ，SO 所带电荷
26、比 NO 多，故 CuSO4 的晶格能较大，24 3熔点较高_。(5)利用 CuSO4 和 NaOH 制备的 Cu(OH)2 检验醛基时，生成红色的 Cu2O，其晶胞结构如图所示。该晶胞原子坐标参数 A 为 (0，0，0)；B 为(1，0，0) ；C 为( ， )。则 D 原子的坐1212 12标参数为_( ， ， )_，它代表_铜_原子。1414 14若 Cu2O 晶体密度为 d gcm3 ，晶胞参数为 a pm，则阿伏加德罗常数的值 NA_。2881030da336.【化学选修 5：有机化学基础】(15 分，除注明外，每空 2 分)1923 年，在汉阳兵工厂工作的我国化学家吴蕴初先生研制出
27、了廉价生产味精的方案，并于 1926 年向英、美、法等化学工业发达国家申请专利。这也是历史上中国的化学产品第一次在国外申请专利。以下是利用该方法合成味精的流程( 部分产物及反应条件已省略) ：请回答下列问题：(1)下列有关蛋白质和氨基酸的说法不正确的是_bc_(填字母代号)。a蛋白质都是高分子化合物b谷氨酸(H)自身不能发生反应c氨基酸和蛋白质都能发生盐析d天然蛋白质水解的最终产物都是 氨基酸(2)C 的系统命名是_1，5戊二酸 (1 分)_；F 中含氧官能团的名称是_羧基、酯基_。(3)EF 的反应类型是_取代反应 (1 分)_，R 的结构简式为 _CH3COOCH2CH3(1 分)_。(4
28、)写出 G 和 NH3 反应的化学方程式：_ _。(5)T 是 H 的同分异构体 ，T 中同时具备下列条件的结构有_9_种。其中在核磁共振氢谱上有 4 组峰且峰的面积比为 2223 的可能结构简式为_CCH3OOCHOOCHCH2NH2、CH 2CH3COOCHOOCHNH2_。能发生水解反应只有 2 种官能团，其中一种是NH 21 mol T 发生银镜反应能生成 4 mol 银(6)参照上述流程，以 和甲醇为原料(其他无机试剂任选) ，设计合成苯丙氨酸( )的流程：_CH2CH2COOH CH2CHCOOHBr CH2CHCOOCH3Br _ CH2C Br2 红 磷 CH3OH， 浓 硫
29、酸 NH3 H2O HHCOOHNH2_。37.【生物选修 1：生物技术实践】(15 分，除标明外，其余每空 2 分)某班的生物实验小组分别用酵母菌做了一系列实验：(1)第 1 实验小组为探究培养液中酵母菌种群数量的动态变化，进行了如下操作。其中操作正确的有_(填下列操作的序号 )。将适量干酵母放入装有一定浓度葡萄糖溶液的锥形瓶中，在适宜条件下培养静置一段时间后，用吸管从锥形瓶中吸取培养液在血球计数板中央滴一滴培养液，盖上盖玻片用滤纸吸除血球计数板边缘多余培养液将计数板放在载物台中央，待酵母菌沉降到计数室底部，在显微镜下观察、计数(2)第 2 实验小组在同样实验条件下分别在 4 支试管中进行酵
30、母菌培养 (见下表)，均获得了“S”型增长曲线。根据实验结果判断，下列说法错误的是_。试管号 培养液体积(mL) 10 5 10 5起始酵母菌数(10 3 个) 10 5 5 104 个试管内的种群初始阶段都经历了“J”型增长4 个试管内的种群同时达到 K 值试管内种群的 K 值与试管 不同试管内的种群数量先于试管开始下降(3)第 3 实验小组用如图所示的装置来进行葡萄糖发酵。图中 a 为_固定化酵母(1 分) _；b 是反应柱。从上端漏斗中加入反应液的浓度不能过高的原因是：_浓度过高酵母细胞因失水过多而死亡_。为使该实验中所用到的固定化酵母细胞可以反复运用，实验过程一定要在_无菌_条件下进行
31、。装置上的长导管的作用是_释放 CO2 防止空气进入反应柱_。(4)第 4 实验小组的同学，欲通过制备固定化酵母细胞进行葡萄糖溶液发酵实验 ，实验材料及用具齐全。该小组同学制备固定化酵母细胞的流程为：使干酵母与蒸馏水混合并搅拌，使酵母菌活化；将无水 CaCl2 溶解在蒸馏水中，配成 CaCl2 溶液；用酒精灯大火连续加热配制海藻酸钠溶液；向刚溶化好的海藻酸钠溶液中加入已活化的酵母细胞，充分搅拌并混合均匀；将与酵母混匀的海藻酸钠液滴加到 CaCl2 溶液中，观察凝胶珠形成。请你改正其中错误的操作：_海藻酸钠溶解应用小火或间断加热(2 分) ；海藻酸钠溶液冷却至常温再加入酵母细胞(2 分) _。3
32、8 【生物选修 3：现代生物技术专题】(15 分，除标明外，其余每空 2 分)下图为某综合发展生态工程示意图。请据图回答：(1)生态工程所遵循的基本原理有整体性、协调与平衡、物质循环再生、_物种多样性_、系统学和工程学原理等原理。该工程主要运用了_物质循环再生原理_、_物种多样性原理_和整体性原理。(2)蓝绿萍的代谢类型是_自养需氧型_，在生态系统中的地位是 _生产者(1 分)_。(3)一般来说，生态工程的主要任务是对_已被破坏的生态环境 (或受损的生态环境)_进行修复，对造成环境污染和破坏的生产方式进行改善，并提高生态系统的生产力。(4)在进行林业工程建设时，一方面要号召农民种树，另一方面要
33、考虑贫困地区农民的生活问题，如粮食、烧柴以及收入等问题。以上做法依据的生态工程原理是_整体性原理_。单一的人工林比天然混合林的稳定性低，容易遭受害虫危害，这体现了生态工程的_物种多样性原理_原理。【解析】生态工程遵循的基本原理有整体性、协调与平衡、物质循环再生、物种多样性、系统学和工程学原理等原理。图中该综合发展生态工程是以沼气工程为中心的物质多级循环利用工程：作物秸秆用来生产食用菌和饲料；饲料喂养家禽；人、畜粪尿作为原料生产沼气；沼液用于水产养殖业；沼渣为蔬菜施肥和喂养畜禽，从而达到了物质利用的良性循环，缓解了农村“三料”的缺乏问题，提高了土地产出水平；同时一些加工品和农产品可以输出到市场出售。因此该生态工程主要运用了物质循环再生原理、整体性原理和物种多样性原理。该生态工程以沼气工程为核心，农、林、牧、副、渔各业全面发展，增加了劳动力就业机会，促进了经济发展；同时又降低了环境污染，促进了农村的可持续发展。生态工程的主要任务是对已被破坏的生态环境进行修复，对造成环境污染和破坏的生产方式进行改善，并提高生态系统的生产力。
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