1、沪教版九年级上册化学 5.1 金属的性质和利用 同步测试一、单选题1.将 X、Y、Z 三块大小相同的金属片分别投入到 10%的稀盐酸中，X 表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z 表面迅速产生大量气泡则 X、Y 、Z 的金属活动性顺序为（ ） A. XZY B. ZYX C. XY Z D. ZXY2.某化学兴趣小组为验证 Ag、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作.其中可以达到实验目的的组合是( ) A. B. C. D. 3.把金属 X 放入 Cu(NO3)2 溶液中，X 表面有红色固体析出；若放入 Mg(NO3)2 溶液中，无明显现象。则 X、Cu、Mg 三种金
2、属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ） A. Mg、X、Cu B. Cu、X、Mg C. Mg、 Cu、X D. X、Mg、Cu4.将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。下列图像能表示对应变化关系的是（ ） A. B. C. D. 5.向一定量的 AgNO3 与 Cu（NO 3） 2 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤分析判断下列说法正确的是（ ） A. 滤渣中一定有 Zn，可能有 Ag B. 滤渣中一定有 Cu、Ag，可能有 ZnC. 滤液中只有 Zn（NO 3） 2D. 滤液中一定有 Zn（NO 3） 2 ， 可能有 Cu（NO 3） 26.下列金属中
3、，活动性最强的是（ ） A. Fe B. Na C. Al D. Ag7.已知铜、铁均能与 FeCl3 溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl32FeCl 2+CuCl2 ， Fe+2FeCl33FeCl 2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有 FeCl3 溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法中正确的是（ ）。 A. 溶液中一定含 FeCl2 ， 固体一定是铁和铜B. 溶液中一定含 FeCl3 ， 固体一定含铜C. 溶液中一定含 FeCl2 ， 固体一定含铜D. 溶液中一定含 FeCl2、CuCl 2 ， 固体一定含铜8.现有 X、Y、Z 三种金属，如果把
4、 X、Y 和 Z 分别放入稀硫酸中,X 和 Z 溶解并产生气体,Y 无变化；如果把 X 放入 Z 的盐溶液中，过一会儿，在 X 的表面有 Z 析出。根据以上实验事实，判断 X、Y 和 Z 的金属活动性顺序（ ） A. XYZ B. YZX C. XZY D. ZXY9.将 ag 铁粉加到 b g ZnSO4 和 CuSO4 的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列说法不合理的是（ ） A. 若滤渣中含有 Fe,则滤液一定呈浅绿色B. 滤渣的质量一定大于 ag,滤液的质量一定小于 bgC. 向滤渣中加入足量稀盐酸, 滤渣可能部分溶解 D. 若滤渣中只含有单质 Cu,则滤液中只含有两种金
5、属阳离子10.升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外璧发烫。产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t) 的关系如图所示，则下列说法错误的是( )A. 反应过程中溶液的 pH 逐渐增大 B. t1t 2 速率变化的主要原因是反应物的量较多C. t2t 3 速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D. t1t 2 速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高11.相同质量的 M、N 两种活泼金属，分别与足量质量分数为 8%的盐酸反应（M 、N 在生成物中均为+2 价），生成 H2 质量和反应时间的关系如图下列叙述正确的是（ ）A.
6、金属的活泼性 NM B. 两个反应生成 H2 的体积相等C. 相对原子质量 NM D. 两个反应消耗盐酸的质量一定相等12.向含有 AgNO3、Cu（NO 3） 2、Zn （NO 3） 2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ） A. 滤液中一定含 Ag+、Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+ B. 滤液中一定含 Fe2+ ， 可能含 Zn2+C. 滤液中一定含 Fe2+ ， Zn2+ ， 不含 Cu2+ ， Ag+ D. 滤液中一定含 Zn2+、Fe 2+ ， 可能含 Cu2+二、填空题13.根据下面部分金属的活动性顺序回答
7、：（1）上述金属中活动性最强的是_；（2）按年代最早被广泛使用的金属是_；（3）已知：X+H 2SO4=XSO4+H2 Y+2ZNO 3=Y（NO 3） 2+2Z Y 与稀硫酸不反应，则符合要求的 X、Y、Z 分别是_ （填字母序号）ACu、Hg、Ag BFe、Cu、Ag CMg、Zn、Fe14.向 AgNO3、Cu（NO 3） 2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含_，一定不含_，可能含_；滤液中一定含有的离子是_，可能含有的离子是_ 15.某回收站回收的废金属粉末中含锰（Mn）、金（Au）、铜三种金属。为了回收贵重金属，回收站将有关三种金
8、属随意编号为：A，B，C，并设计了如下回收流程：（1）A，B，C 三种金属的活动性顺序为：_。（2）C 是_；B 的氧化物的化学式是_。（3）已知 A 的硫酸盐中 A 元素显+2 价，请写出步骤的反应的化学方程式：_。（4）你认为步骤中所加入的 X 溶液是_。（5）欲直接从蓝色溶液中制得金属 B，可选用的试剂是_（填标号）。a、氢氧化钠溶液 b、氯化钠溶液 c、稀盐酸 d、铁 16.浓盐酸的质量为 A，敞口放置一段时间后，测得其质量为 B.则 A_B（填“”“=或“； 17.【答案】4Al+3O 2 2Al2O3；化合反应；Zn+2HClZnCl 2+H2；置换反应 18.【答案】剧烈反应；3Fe+4H 2O Fe3O4+4H2；b； b 处水和氧气最充足 三、实验探究题19.【答案】（1）提供水蒸气（2）氢气（3）Fe 3O4（4）稀盐酸（5）Fe 2O3红棕色粉末且不能被磁铁吸引 四、综合题20.【答案】（1）导热；金属（2）4Al+3O 2=2Al2O3 21.【答案】（1）锌（2）铜（3）钛（4）铝（5）汞（6）银（7）铁
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