1、绝密启用前2019 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
2、目要求的。7化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A高纯硅可用于制作光感电池B铝合金大量用于高铁建设C活性炭具有除异味和杀菌作用D碘酒可用于皮肤外用消毒8下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A甲苯 B乙烷 C丙炔 D1,3丁二烯9X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我 10，X 与 Z 同族，Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数，且 Y 原子半径大于 Z。下列叙述正确的是A熔点：X 的氧化物比 Y 的氧化物高B热稳定性：X 的氢化物大于 Z 的氢化物CX 与 Z 可形成离子化合物 ZXDY 的单质与 Z 的单质均能溶于浓硫酸10离子交换法净化水过程如图所示。下列说法
3、中错误的是A经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B水中的 、 、Cl 通过阳离子树脂后被除去3NO24SC通过净化处理后，水的导电性降低D阴离子树脂填充段存在反应 H+OH H2O11设N A为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO4溶液，下列说法正确的是A每升溶液中的H +数目为0.02N ABc(H +)= c( )+2c( )+3c( )+ c(OH)42PO434PC加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D加入NaH 2PO4固体，溶液酸性增强12下列实验不能达到目的的是选项 目的 实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl 2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率 在过氧化
4、氢溶液中加入少量MnO 2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸13为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为 Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。 放 电充 电A三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的 ZnO分散度高B充电时阳极反应为Ni(OH) 2(s)+OH(aq)e NiOOH(s)+H2O(l)C放电时负极反应为Zn(s)+
5、2OH (aq)2e ZnO(s)+H2O(l)D放电过程中OH 通过隔膜从负极区移向正极区三、非选择题：共 174 分，第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 129 分。26 （14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子c 0(Mn+)=0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+开始沉淀的 p
6、H 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9（1）“滤渣1”含有S和_；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_。（2）“氧化”中添加适量的MnO 2的作用是将_。（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_6之间。（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是_。（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_。（6）写出“沉锰” 的离子方程式_。（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi
7、xCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn 的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y= 时， z=_。1327 （14分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸熔点/ 157159 -72-74 135138相对密度 /（ gcm3） 1.44 1.10 1.35相对分子质量 138 102 180实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐 10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 左右，充分反应。稍冷后进行如下操作.在不断搅拌下将反应后的混合物倒
8、入100 mL冷水中，析出固体，过滤。所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。回答下列问题：（1）该合成反应中应采用_加热。（填标号）A热水浴 B酒精灯 C煤气灯 D电炉（2）下列玻璃仪器中，中需使用的有_（填标号），不需使用的_（填名称）。（3）中需使用冷水，目的是_。（4）中饱和碳酸氢钠的作用是_，以便过滤除去难溶杂质。（5）采用的纯化方法为_。（6）本实验的产率是_% 。28 （15 分）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术
9、成为科学研究的热点。回答下列问题：（1）Deacon 发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O 2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比 c(HCl) c(O 2)分别等于 11、41、71 时 HCl 平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数 K（300）_K（400）（填“大于”或“小于”）。设 HCl 初始浓度为c0，根据进料浓度比 c(HCl)c (O2)=11 的数据计算 K（400）=_（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比 c(HCl)c (O2)过低、过高的不利影响分别是_。（2）Deacon
10、直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g) H1=83 kJmol-11CuCl(s)+ O2(g)=CuO(s)+ Cl2(g) H2=-20 kJmol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) H3=-121 kJmol-1则 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的 H=_ kJmol-1。（3）在一定温度的条件下，进一步提高 HCI 的转化率的方法是_。 （写出 2 种）（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示
11、：负极区发生的反应有_（写反应方程式）。电路中转移 1 mol 电子，需消耗氧气_L（标准状况）（二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35 化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）磷酸亚铁锂（LiFePO 4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用 FeCl3、NH 4H2PO4、LiCl 和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：（1）在周期表中，与 Li 的化学性质最相似的邻族元素是_，该元素基态原子核外 M 层电子的自旋状态_（填“ 相同” 或“ 相
12、反”） 。（2）FeCl 3 中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的 FeCl3 的结构式为_，其中 Fe 的配位数为_。（3）苯胺 ）的晶体类型是_。苯胺与甲苯（ ）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9） 、沸点（184.4）分别高于甲苯的熔点（-95.0 ） 、沸点（110.6 ） ，原因是_。（4）NH 4H2PO4 中，电负性最高的元素是 _；P 的_杂化轨道与 O 的 2p 轨道形成_键。（5）NH 4H2PO4 和 LiFePO4 属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：这类磷酸根离子
13、的化学式可用通式表示为_（用 n 代表 P 原子数） 。36化学选修 5：有机化学基础 （15 分）氧化白藜芦醇 W 具有抗病毒等作用。下面是利用 Heck 反应合成 W 的一种方法：回答下列问题：（1）A 的化学名称为_ 。（2） 中的官能团名称是_。（3）反应的类型为_，W 的分子式为_。（4）不同条件对反应产率的影响见下表：实验 碱 溶剂 催化剂 产率/%1 KOH DMF Pd(OAc)2 22.32 K2CO3 DMF Pd(OAc)2 10.53 Et3N DMF Pd(OAc)2 12.44 六氢吡啶 DMF Pd(OAc)2 31.25 六氢吡啶 DMA Pd(OAc)2 38
14、.66 六氢吡啶 NMP Pd(OAc)2 24.5上述实验探究了_和_对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究_等对反应产率的影响。（5）X 为 D 的同分异构体，写出满足如下条件的 X 的结构简式_。含有苯环；有三种不同化学环境的氢，个数比为 621；1 mol 的 X 与足量金属 Na 反应可生成 2 g H2。（6）利用 Heck 反应，由苯和溴乙烷为原料制备 ，写出合成路线_。 （无机试剂任选）2019 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学参考答案7C 8D 9B 10A 11B 12A 13D26 （14 分）（1）SiO 2（不溶性硅酸盐） MnO2+MnS+2H2SO4=
15、2MnSO4+S+2H2O（2）将Fe 2+氧化为Fe 3+（3）4.7（4）NiS和ZnS（5）F 与H +结合形成弱电解质HF，MgF 2 Mg2+2F平衡向右移动（6）Mn 2+2 =MnCO3+CO 2+H 2O3CO（7） 1327 （14分）（1）A（2）BD 分液漏斗、容量瓶（3）充分析出乙酰水杨酸固体（结晶）（4）生成可溶的乙酰水杨酸钠（5）重结晶（6）6028 （15分）（1）大于 O2和Cl 2分离能耗较高、HCl转化率较低2240(0.)(.)181c（2）116（3）增加反应体系压强、及时除去产物（4）Fe 3+e=Fe2+，4Fe 2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 5.635 化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）（1）Mg 相反（2） 4（3）分子晶体 苯胺分子之间存在氢键（4）O sp3 （5）(P nO3n+1)(n+2)-36化学选修 5：有机化学基础 （15 分）（1）间苯二酚（1，3-苯二酚）（2）羧基、碳碳双键 （3）取代反应 C14H12O4（4）不同碱 不同溶剂 不同催化剂（或温度等）（5）（6）
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