1、泰兴市西城初中教育集团初三化学二模试卷 19.5可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 第 I卷(选择题共 20分)一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 1 分，共 10 分。每小题只有一个选项符合题意)1下列过程中属于物理变化的是A光合作用 B蛋白质变性 C撒盐加快雪的融化 D食盐加快铁的锈蚀2化学与生活生产关系密切。下列说法错误的是A工业上燃烧煤炭供热会加剧 “温室效应” B生活中焚烧废旧塑料，以防止“ 白色污染”C医疗上使用以氯化钠为溶质的生理盐水 D鼓励人们乘坐公交车出行，倡导 “低碳”生活3下列化学用语表示正确的是A2个氮原子：2
2、N 2 B碳酸：CO 32-C3个铁离子：3Fe 2+ D氯化铵中氮元素化合价：NH 4Cl4规范的实验操作，是实验取得成功的前提。以下实验基本操作正确的是A检查气密性 B测定溶液pH C称量固体NaOH D稀释浓硫酸5下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A熟石灰具有碱性，用于改良酸性土壤 B金刚石熔点高，可用于切割大理石C明矾具有吸附性，可用于硬水的软化 D镁粉具有金属光泽，用作照明弹6下列实验现象描述正确的是A硫粉在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体B打开浓盐酸的瓶塞，瓶口产生白烟C切开土豆，在剖面滴两滴碘酒，出现蓝色D将干燥的红色石蕊试纸放入盛有氨气的集气瓶中，石蕊试
3、纸变蓝色7工业上合成清洁燃料乙醇，2CO+4H 2 C2H5OH+X。下列说法错误的是A反应前后分子数目变少 B乙醇中C、H、O元素的质量比为12：3：8CX的化学式为H 2O D将乙醇燃烧，只能生成水和二氧化碳8 “分类”是学习化学的重要思想。下列说法正确的是A纯碱属于碱 B小苏打属于无机物 C硝酸铵属于复合肥 D水、铁锈都属于氧化物9根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是选项 实验操作和现象 实验结论A 在试管中加入5ml5%过氧化氢溶液，将带火星木条伸入试管不能复燃 过氧化氢不能分解产生氧气B 向久置的NaOH溶液中加入无色酚酞，溶液变成红色 NaOH溶液没有变质C 将未经打磨的铝
4、条放入CuSO 4溶液中，无明显现象 Al的活动性比Cu弱-3D 在新配置的氢氧化铜的碱性悬浊液中，加入适量某溶液，加热至沸腾，出现红色沉淀 该溶液中含有葡萄糖10甲、乙、丙有如右图所示的转化关系(“”表示反应一步实现 ,部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是AC、CO 2、CaCO 3 BH 2O2、H 2O、O 2CKOH、K 2CO3、KNO 3 DFe 2O3、FeCl 3、Fe(OH) 3第 11-15 题，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 1 分；错选得 0 分。每小题 2 分，共 10 分。11某净水丸
5、分内外两层，对饮用水有杀菌消毒作用。使用时外层优氯净(C 3O3N3Cl2Na)先与水反应，生成的次氯酸(HClO) 具有杀菌消毒作用，几分钟后内层的亚硫酸钠(Na 2SO3)会将水中的余氯(HClO 等)除去。下列关于该净水丸的叙述正确的是A优氯净(C 3O3N3Cl2Na)由 5 种原子构成B优氯净各元素的质量分数中氯元素的质量分数最大C除去余氯的反应之一： Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl，该反应不属于复分解反应D经过净水丸处理过的水为纯净物12推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是A离子是带电的微粒，则带电的微粒一定是离子B溶液是均一稳定的物质，则均一稳
6、定的物质一定是溶液C缺碘易得甲状腺疾病，则人们应该大量摄入碘元素D亚硫酸钙难溶于水，则将二氧化硫气体通入澄清石灰水，石灰水会变浑浊13下列有关物质的鉴别、除杂、检验、分离所用的试剂或方法正确的是选项 实验目的 所用试剂或方法A 鉴别硬水和蒸馏水 加入碳酸钠溶液，观察是否产生沉淀B 除去氯化钾中少量的氯酸钾 加入 MnO2 粉末，加热至质量不再发生变 化C 检验氧化钙中是否含有碳酸钙 取样，加入少量水，观察是否有不溶物D 分离铁和硫酸铜固体 加水溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶14如下表所示，在盛有100g水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入一定量的KNO 3于不同温度下充分溶解。则下列说法正确的是A
7、甲、乙溶液中溶质的质量分数相等 B乙升温至T 2，溶液质量不变C由表可知，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D将丙的溶液变成饱和溶液且不改变溶液质量分数的方法是降低温度到T 115下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些量的变化，不正确的是温度（） 溶解度/g 甲 乙 丙 T1 60g 70g 60gT2 90g 70gA向氢氧化钠溶液中加入水B将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧C20时向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体D等质量的镁和锌分别逐滴加入质量分数相等且过量的稀硫酸第卷（非选择题 共 40分）二、 （本题包括 5 小题，共 40 分）16.(8 分) 用化学知识可以
8、解释许多生活生产中的问题和现象。（1） “腌笃鲜”是春天的一道时令美食。下列制作“腌笃鲜”的食材中，能提供蛋白质的是 (填字母序号). A.春笋 B.虾 C.豆腐 D.排骨（2）食堂要做“翡翠”饺子，可将菠菜榨汁，通过 操作将菜渣与菜汁分离，用菜汁和面。（3）将煤转化为水煤气的主要反应的微观示意图如下：该反应的化学方程式为 。水煤气在不同催化剂作用下，可以合成重要的有机物甲醇(CH 3OH)等多种不同的物质。上述信息说明： ，生成物不同。（4）汽车已经成为人们出行的常用交通工具。制造汽车使用了多种材料，属于合成材料的是 （填字母） 。A 镁铝合金 B 玻璃钢 C 聚氯乙烯“镁合金”被誉为 21
9、 世纪绿色金属工程材料。Mg 17Al12 是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是 （任写一个化学方程式） 。汽车的铅蓄电池放电工作时，发生如下化学反应：Pb+PbO 2+2H2SO42PbSO 4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的 pH 不断 （填增大、不变或减小） 。车载灭火器使用时会喷出泡沫，覆盖在可燃物表面，其灭火的原理是 。17(9 分) 根据下列实验装置图，回答问题。（1）图中标有 a 的仪器名称是 。（2）实验室用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，选用的发生装置是 （填字母），试管口略向下倾斜的原因 ，反应的化学方程式为 。（3）实验室用盐酸和锌粒
10、制取氢气，反应的化学方程式为 。若将 B 装置改进为 C装置，其改进后的优点是 。若用 E 装置收集氢气，则气体从 端进入（填“b”或“c”）。若要除去氢气中混有的氯化氢，则 D 装置中可放入的试剂有 （填字母）。A氢氧化钠溶液 B碳酸氢钠溶液（4）如图 F，甲瓶中充满二氧化碳，乙中液体是水，实验前 K 关闭，将胶头滴管中的浓 NaOH溶液挤入瓶中，振荡，打开 K，观察到乙中 的现象。18.(6 分) 已知 A-E 是初中化学的常见物质；A 是一种常用于灭火的气体，可用于制汽水；B 是胃酸中的主要成份；C 和 D 是两种常见的碱；E 是一种钠盐，其水溶液呈碱性请回答下列问题：（1）A 和 B
11、的化学式分别是 、 。（2）C 和 D 的溶液中都含有的阴离子是 （写离子符号） 。（3）若 D 和 E 反应可以得到 C，请写出 D 和 E 反应的化学方程式 ，C 的俗名是 （写一种） ；D 的用途有 （写一种） 。19. （9 分）某研究性学习小组利用下图装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验。回答下列问题：（1）实验开始时，首先应 ；实验中通入 CO2 的作用：排出装置内的空气， （用化学方程式表示） 。（2）写出一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式 ，该反应 （选填“是”或“否”）置换反应。（3）丁处试剂瓶中发生的主要反应的化学方程式 。（4）对该装置你认为下列说法正确的是 （选填序号） 。
12、A.丙处试管可防止液体倒吸 B.该装置的不足之处是未进行尾气处理（5）当观察到 （填实验现象） ，停止加热，待冷却后，用磁铁吸引硬质玻璃管中的黑色粉末，黑色粉末被吸起。小军同学说，该黑色粉末是铁。小明说，该黑色粉末不一定是铁。于是，他们对生成的黑色粉末进行探究。查阅资料： CO 还原 Fe2O3 的产物与反应温度有关。Fe 3O4 为黑色粉末，能与盐酸反应，含有 Fe3+的盐溶液遇到 KSCN（硫氰化钾）溶液时变成红色，Fe(OH) 2 是一种白色沉淀，在空气中易被氧气氧化。进行实验：实验操作 现 象步骤一：取黑色粉末加入盐酸 溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色步骤二：取步骤一所得溶液，滴加 KSC
13、N 溶液 溶液变红步骤二：再取步骤一所得溶液，加入足量的NaOH 溶液有红褐色沉淀生成，同时还有少量的白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后面变成红褐色实验结论：黑色粉末是 （填名称） 。写出黑色粉末与盐酸反应的化学方程式 。20. (8 分) 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如图 1所示：请回答下列问题：（1）写出反应 I 的化学方程式： ，含 NH4Cl 的溶液得到NH4Cl 晶体的过程是加热浓缩、 、过滤。（2）上述工艺流程中可循环利用的物质是 。（3）铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠首先结晶析出，原因是 。（4）某制碱厂制出的
14、Na2CO3 含有 NaCl，取 12g 该样品放入烧杯中，逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中物质的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图 2 所示， 请计算样品中Na2CO3 的质量分数（结果保留 1 位小数） 。二 O 一九年四校联考化学参考答案一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 1 分，共 10 分。每小题只有一个选项符合题意)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C B D B A C D B D C第 11-15 题，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 1 分；错选得 0 分。每小题 2 分，共 10 分。题号 1
15、1 12 13 14 15答案 BC D A AB A二、 （本题包括 5 小题，共 40 分）16(8 分) （1）BCD（2）过滤（3）C+H 2O 高温 H2+CO。 反应条件不同 （4）C 2Mg+O 2 点燃 2MgO 或 4Al+3O2 2Al2O3增大使可燃物与氧气隔绝。17(9 分) （1）长颈漏斗（2）A ；防止管口冷凝的水倒流，试管炸裂； 2KClO3 M nO2 2KCl +3O2。（3）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2。 可控制反应的发生和停止。 c ， A （4）导管口有气泡冒出（或长导管中液面下降）18(6 分) （1）CO 2 HCl（2）OH （3）Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 烧碱、火碱、苛性钠（写一种） ；建筑材料、改良酸性土壤、配制农药波尔多液等（写一种）19. （9 分）（1）检查装置的气密性； C + CO2 高温 2CO。（2）Fe 2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2， 否。（3）2NaOH+CO 2=Na2CO3+ H2O。（4）A。（5）红棕色固体变成黑色，四氧化三铁。Fe 3O4+8HCl=2FeCl3+ FeCl2+4H2O20. (8 分) （1）2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2，降温结晶 。（2）二氧化碳（3）相同条件下碳酸氢钠的溶解度较小（4）88.3%
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