1、2019 年江苏省盐城市亭湖区中考化学二模试卷一、选择题（本大题共 15 小题每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 30 分）1（2 分）下列变化属于化学变化的是（ ）A矿石粉碎 B蜡烛熔化 C风力发电 D火药爆炸2（2 分）下列物质属于纯净物的是（ ）A空气 B加碘食盐C臭氧（O 3） D过氧化氢溶液3（2 分）下列俗名和物质名称对应关系错误的是（ ）A熟石灰氢氧化钙 B小苏打碳酸钠C生石灰氧化钙 D火碱 氢氧化钠4（2 分）下列化学用语表示正确的是（ ）A2 个氢原子：H 2 B铝离子：Al 3+C锰酸钾的化学式：KMnO 4 D氯离子的结构示意图：5（2 分）下列实验操作中，不正确
2、的是（ ）A 加热液体 B 稀释浓硫酸C 蒸发食盐水 D 检查装置气密性6（2 分）下列说法不正确的是（ ）A生活中可以通过煮沸的方法将硬水软化B可以使用肥皂水区分硬水和蒸馏水C电解水产生氢气和氧气的质量比为 2：1D氯化铁在水中能形成黄色溶液7（2 分）某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精 缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法不正确的是（ ）ASiO 2 中 Si 为+4 价B酒精是氧化物C酒精挥发分子间隔变大D该保鲜剂不能与明火接触8（2 分）下列实验现象描述正确的是（ ）A硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰B一氧化碳通过灼热的
3、氧化铁，固体由红色变为黑色C红磷在空气中燃烧产生大量白雾D打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色铜出现9（2 分）配制 20%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是（ ）A氯化钠晶体不纯B转移已配好的溶液时，有少量液体溅出C用量筒取水时俯视读数D烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液10（2 分）随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是（ ）A反应前后原子数目发生改变B该反应不遵循质量守恒定律C甲是单质，乙、丙、丁均为化合物D乙、丙都属于有机物11（2
4、分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）A将三种物质的溶液从 t2降至 t1，析出晶体最多的是甲物质BP 点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等Ct 1时，乙物质的饱和溶液，升温至 t2时仍是饱和溶液Dt 1时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 1：412（2 分）下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）A、化学与生活应用 B、化学与健康安全用洗涤剂的乳化作用去除油污用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃小苏打可用作焙制糕点的发酵粉炒菜锅着火可以用锅盖盖火在室内一盆水能防止煤气中毒适量服用钙片能治疗佝偻病C、化学与资源利用 D、化学与微观奥秘铁表面刷漆防止铁生锈赤铁矿的主要成分
5、是四氧化三铁NH4HCO3 属于盐，是复合肥分子是化学变化中的最小粒子金属单质是由原子构成的原子都是由质子、中子、电子构成AA BB CC DD13（2 分）下列物质能共存于同一溶液中的是（ ）ACuSO 4、Ca（OH） 2、Na 2CO3 BBaCl 2、AgNO 3、Na 2SO4CNa 2CO3、KOH、NH 4Cl DKNO 3、Na 2SO4、HCl14（2 分）下列实验操作中不能达到实验目的是（ ）选项 物质 目的 主要实验操作A 羊毛和棉花 鉴别 点燃，闻气味B 蔗糖和 NH4NO3 固体 鉴别 加少量水溶解，测量溶液温度C KCl 溶液中少量 CuCl2 除杂 滴加适量 Na
6、OH 溶液至不再生成沉淀，过滤D 空气中 NaOH 变质程度 检验 加入足量 BaCl2 溶液，过滤，加酚酞，观察现象AA BB CC DD15（2 分）原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成 CO、CO 2 和 SO2SO 2 在空气中溶于雨水会形成酸雨。若测得 CO、CO 2 和 SO2 的混合气体中碳元素的质量分数为 18%，则其中 SO2 的质量分数可能是（ ）A10% B30% C50% D70%二、非选择题：（本大题共 4 小题，共 40 分）16（9 分）化学与日常生活密切相关。双休日在家小明记录了自己一天丰富的生活。（1）清晨，小明给自己做了一份营养早餐。早餐包括全麦面包、鸡
7、蛋、牛奶和橙子，其中富含蛋白质的食物是 。橙子中富含 Vc（C 6H8O6），Vc 中碳元素、氢元素、氧元素的最简质量比为 。（2）早餐后，小明给花儿浇浇水，施点肥。植物营养液的说明上写着“该营养液富含氮、磷、钾”，这里的氮、磷、钾是指组成物质的 。（填“分子”、“原子”或“元素”）（3）完成老师布置的作业后，小明和妈妈乘坐电动汽车去参观自来水博物馆、植物生态园。自来水的制水工艺流程如下图所示：小明和妈妈乘坐的电动汽车，用充电桩给电动汽车充电，其电池在充电时将电能转换成 能。充电桩上用作保险丝的武德合金属于 （选填“金属材料”或“合成材料”）材料。自来水的制水工艺流程图中空缺的一步操作名称是
8、。在植物生态园，闻到阵阵花香，小明从分子的角度给妈妈解释原因 。（4）晚上，小明和妈妈一起做晚饭。小明发现煮饭所用的大米为“富硒大米”，查阅资料后发现硒元 素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能。硒元素的信息如图。下列有关说法正确的是 （填字母序号）。A硒属于金属元素B硒元素的化学性质与硫元素相似C硒的相对原子质量为 78.96gD硒元素位于元素周期表第四周期炒菜时小明发现家用燃气灶所用的清洁燃料是天然气，天然气的主要成分是 （写化学式）。17（12 分）请结合下图回答问题：（1）仪器名称： ， 。（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，可选用装置 （选填序号）和 D 组合，反应的化学方程式为 ，二氧化
9、锰的作用是 。（3）实验室可用装置 B 或 C 制氢气，C 装置相对于 B 的优点有 。 氢气能用 D 装置收集的原因是 。（4）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ，用 E 装置收集二氧化碳，二氧化碳验满时燃着的木条应放在 （选填“a”或“b”）端口。（5）利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反 应，瓶内气压的变化如右边曲线所示。有关说法正确的是 。A曲线 表示块状碳酸钙与稀盐酸反应Bb 点表示碳酸钙与盐酸反应已停止C等质量碳酸钙粉末产生的 CO2 的质量最多D对比分析点 c、d 可知，相同的气压时，粉
10、状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快18（6 分）如图是化学兴趣小组同学设计的化学动力小车，在试管中加入两种试剂，塞紧塞子，将小车放在摩擦系数极小的道路上，过一会小车就向左运动了。【可选试剂】锌粉； 铁粉； 铜粉；20% 的稀硫酸； 干冰（1）在加入的两种试剂总质量相同的条件下，若加一次药品能使小车在同一条水平道路上行程最远，应选择加入上述某一种金属，并且两种试剂使用的量要控制在恰好完全反应，此反应的化学方程式为 ；基本反应类型为 。（2）在加入的两种试剂总质量相同的条件下，要使小车运动的速度最快，应往试管中加入上述哪一种金属？ （填序号），原因是 ；（3）有的同学根据上述小车推进原理，发现不进行化学
11、反应，也能使小车运动，则他在试管中投入的试剂可能是 。（填序号）19（13 分）碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I 2）而泛黄变质。实验小组为探究碘化钾变质原理，进行如下活动。【查阅资料】I对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：甲：4KI+O 2+2CO22K 2CO3+2I2 乙：4KI+O 2+2 X4KOH+2I 2（1）请将上述方程式补充完整，X 的化学式是 。KOH 与 NaOH 都属于碱，二者的化学性质相似。【进行实验】实验 1：探究变质的原理取适量碘化钾固体暴露于空气一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫 酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水
12、中，澄清石灰水变浑浊。（2）实验过程中产生的气体是 。化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是 。【进行实验】实验 2：探究变质的条件分别取适量 KI 于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。实验 1 实验 2 实验 3 实验 4固体变潮 固体无明显现象 固体变潮，无其他明显 固体变潮表面变微黄 现象 表面变黄【解释与结论】（3）对比实验 （填序号），可以得出 KI 变质一定与水有关。 对比实验 （填序号），可以得出 KI 变质一定与氧气有关。（4）从上述实验可推知，KI 变质的条件是 。【提出问题】CO 2 的作用是什么？
13、【进行实验】分别取 10 mL 同浓度的 KI 溶液于 3 支试管中（试管编号 1，2，3），再向试管 2 中通入CO2，向试管 3 中滴加几滴盐酸，分别用 pH 试纸测定溶液的 pH；几分钟后，观察溶液的颜色。实验现象记录如下：试管序号 1 2 3溶液 pH pH8 pH6 pH4溶液颜色 无色 浅黄色 黄色【解释与结论】（5） pH 试纸的使用方法是 。CO 2 在 KI 变质过程中的作用是 。【反思与评价】（6）探究 KI 变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是 。【拓展应用】测定实验中使用的盐酸中所含溶质的质量分数。（7）向烧杯中加入质量分数为 10%的氢氧化钠溶液 4
14、0g，再逐滴加入该盐酸，用 pH 计测定滴加过程中溶液的 pH 值。图 2 为滴加盐酸的质量与溶液 pH 的关系图。a 点对应的溶液中的溶质为 （写化学式）。盐酸与氢氧化钠溶液反应是 （选填“吸热”或“放热”）反应。请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际溶质质量分数。 （写出计算过程）（8）该盐酸的实际溶质质量分数与标签上标出的溶质质量分数不同的可能原因： （不考虑测量误差）。2019 年江苏省盐城市亭湖区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共 15 小题每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 30 分）1【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物
15、理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。【解答】解：A、矿石粉碎过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、蜡烛熔化过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化。故选：D。【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。2【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。【解答】解：A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故 A 错；B、加碘食盐中含有碘酸钾和氯化钠
16、，属于混合物，故 B 错；C、臭氧（O 3）由一种物质组成，属于纯净物，故 C 正确；D、过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水，属于混合物，故 D 错。故选：C。【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。3【分析】根据常见化学物质的名称、俗称，进行分析判断即可。【解答】解：A氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其俗名和物质名称对应关系正确。B小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸钠俗称纯碱、苏打，其俗名和物质名称对应关系不正确。C生石灰是氧化钙的俗称，其俗名和物质名称对应关系正确。D火碱是氢氧化钠的俗称，其俗名和物质名称对应关系正确。故选：B。
17、【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称是正确解答此类题的关键。4【分析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。C、锰酸钾中钾元素显+1 价，锰酸根显2 价，进行分析判断。D、当质子数核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子。【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故
18、2 个氢原子表示为：2H ，故选项化学用语表示错误。B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。铝离子可表示为 Al3+，故选项化学用语表示正确。C、锰酸钾中钾元素显+1 价，锰酸根显2 价，其化学式为：K 2MnO4，故选项化学用语表示错误。D、质子数核外电子数17 ，为氯原子，故选项化学用语表示正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。5【分析】A、运用给试管中的
19、液体加热的操作解答。B、运用稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中解答。C、运用蒸发操作要领解答。D、运用检查装置气密性的要领解答。【解答】解：A、给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管溶积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，A 操作正确。B、稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，B 操作不正确。C、蒸发食盐要用玻璃棒不断搅拌，要外焰加热，C 操作正确。D、检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，D 正确。故选：B。【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中
20、多操作，掌握操作要领，使操作规范。6【分析】A、根据生活中硬水软化的方法分析；B、根据区分硬水和软水的方法分析；C、根据电解水的现象和结论分析；D、根据氯化铁溶液的颜色分析。【解答】解：A、煮沸能减少水中钙、镁化合物的含量，生活中可以通过煮沸的方法将硬水软化，故 A 正确；B、可以使用肥皂水区分硬水和蒸馏水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水，故 B 正确；C、电解水产生氢气和氧气的体积比为 2：1，质量比是 1：8，故 C 错误；D、氯化铁在水中能形成黄色溶液，故 D 正确。故选：C。【点评】本题主要考查了与水有关的基础知识，难度不大，加强有关水的知识的归纳和学习，即可分
21、析解答。7【分析】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。C、根据分子的基本性质，进行分析判断。D、根据酒精具有可燃性，进行分析判断。【解答】解：A、氧元素显 2 价，设硅元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（2）20，则 x+4 价，故选项说法正确。B、酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。C、酒精挥发时分子间的间隔变大，故选项说法正确。D、某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（ SiO2）为载体，吸附酒精制作而成，属于混合物；酒精具有可燃性，属于易燃物，该保鲜
22、剂不能与明火接触，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，理解外控型食品保鲜剂的原理，掌握化合价的原则、酒精具有可燃性等是正确解答本题的关键。8【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析；B、根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；C、根据红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷进行分析；D、根据铝和硫酸铜反应只会看到铝丝表面有红色固体生成，不能确定就是铜进行分析。【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故 A 错误；B、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以一氧化碳通过灼热的氧化铁，固体由红色变为黑色，
23、故 B 正确；C、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，所以红磷在空气中燃烧产生大白烟，故 C 错误；D、铝和硫酸铜反应只会看到铝丝表面有红色固体生成，不能确定就是铜，故 D 错误。故选：B。【点评】解答本题要掌握物质之间相互作用时的实验现象等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。9【分析】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可【解答】解：A、氯化钠晶体不纯，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，故选项错误。B、溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量分数不
24、变，故选项错误。C、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。D、配制溶液的烧杯先用少量蒸馏水润洗，烧杯壁残留的水使所得溶液中溶剂水的量偏大，造成质量分数偏小，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键10【分析】根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：3H 2+CO2 CH3OH+H2O，据此分析物质的类别、反应的类型
25、等。【解答】解：由上述反应和质量守恒定律可知，丁的化学式为 H2O，该反应的化学方程式为：3H2+CO2 CH3OH+H2O；A、由微粒的变化可知，化学反应前后原子数目没有发生改变，故错误；B、该反应有新物质生成，是化学反应，化学反应都遵守质量守恒定律，故错误；C、由微粒的构成可知，甲是单质，乙、丙、丁均为化合物，故正确；D、由上述物质的组成和性质可知，乙为无机物，丙属于有机物，故错误。故选：C。【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。11【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解
26、度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；A 、将三种物质的溶液从 t2降至 t1，析出晶体最多的是甲物质错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；B、P 点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等错误，是饱和溶液的质量分数相等；C、t 1时，乙物质的饱和溶液，升温至 t2时仍是饱和溶液错误，是不饱和溶液；D 、t 1时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比25g：100g1：4。【解答】解：A、将三种物质的溶液从 t2降至 t1，析出晶体最多的是甲物质错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；故选项错误；B、P 点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等错误，是饱和溶液的质量分数相等；故选项
27、错误；C、t 1时，乙物质的饱和溶液，升温至 t2时仍是饱和溶液错误，是不饱和溶液，因为乙的溶解度是随温度升高而增大；故选项错误；D、t 1时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比25g：100g1：4；故选项正确；故选：D。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。12【分析】A根据物质的性质与用途来分析解答；B根据灭火的原理、防止煤气中毒的方法、化学元素与人体健康的关系来分析；C根据防止金属锈蚀、矿石的成分、化肥的分类来分析；D根据微粒的概念及结构来分析。【解答】解：A用洗涤剂的乳
28、化作用去除油污；金刚石是自然界中硬度最大的物质，所以可用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃；小苏打可用作焙制糕点的发酵粉，完全正确，符合题意；B煤气难溶于水，所以不能在室内一盆水防止煤气中毒，不合题意；C赤铁矿的主要成分是三氧化二铁；NH 4HCO3 属于盐，只含氮元素，属于氮肥，不合题意；D原子是化学变化中的最小粒子；原子中不一定含有中子，如氢原子中无中子，不合题意。故选：A。【点评】本题考查的知识点较多，解题时根据物质的性质与用途采用排除法分析解答。13【分析】各组物质能在同一溶液中共存必须是相互结合后不能生成沉淀，不能生成水，不能生成气体，根据这一原理回答本题【解答】解：A、氢氧化钙会与硫酸铜生成
29、氢氧化铜蓝色沉淀、与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀而不能共存，故 A 错误；B、氯化钡与硝酸银生成氯化银沉淀、与硫酸钠生成硫酸钡沉淀而不能共存，故 B 错误；C、氯化铵与氢氧化钾生成氨气而不能共存，故 C 错误；D、硝酸钾、硫酸钠、盐酸物质之间不能结合成水、气体或沉淀，则能在溶液中能大量共存，故D 正确。故选：D。【点评】应熟练掌握复分解反应发生的条件，能利用条件判断反应的发生及离子在溶液中能否共存的问题。14【分析】A、根据羊毛的主要成分是蛋白质，进行分析判断。B、根据 NH4NO3 固体溶于水吸热，进行分析判断。C、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反
30、应后不能引入新的杂质。D、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。【解答】解：A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉花灼烧产生烧纸的气味，可以鉴别，故选项实验操作中能达到实验目的。B、NH 4NO3 固体溶于水吸热，使温度降低，蔗糖溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验操作中能达到实验目的。C、CuCl 2 能与 NaOH 溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验操作中不能达到实验目的。D、加入足量 BaCl2 溶液，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，加酚酞，若变红色，说明含有氢氧化钠，可
31、以确定空气中 NaOH 变质程度，故选项实验操作中能达到实验目的。故选：C。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。15【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。【解答】解：假设混合气体中碳元素的质量分数为 18%全部来自一氧化碳，则一氧化碳在混合物中的质量分数为 18%（ 100%）42%假设混合气体中碳元素的质量分数为 18%全部来自二氧化碳，则二氧化碳在混合物中的质量分数为 18%（ 100
32、%）66%所以 混合物中 SO2 的质量分数介于 36%58%之间。故选：C。【点评】根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。二、非选择题：（本大题共 4 小题，共 40 分）16【分析】（1）根据食物中富含的营养素以及化合物中元素质量比的计算方法来分析；（2）根据物质的组成来分析；（3）根据能源的转化、材料的分类、净化水的原理以及分子的性质来分析；（4）根据元素周期表的信息以及物质的成分来分析。【解答】解：（1）全麦面包富含糖类、鸡蛋和牛奶富含蛋白质，橙子富含维生素；故填：鸡蛋、牛奶；Vc 中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：（126）：（18）：（166）
33、9：1：12；故填：9：1：12；（2）物质是由元素组成的，所以这里的氮、磷、钾是指组成物质的元素；故填：元素；（3） 电池在充电时将电能转换成化学能。充电桩上用作保险丝的武德合金属于金属材料。故填：化学；金属材料；生产自来水的过程中，在沉降后要进行过滤；故填：过滤；分子是不停地运动的，所以可以闻到香味；故填：分子是不停地运动的；（4） A硒属于非金属元素，故错误；B硒原子与硫原子的最外层均为 6 个电子，所以硒元素的化学性质与硫元素相似，故正确；C硒的相对原子质量为 78.96，故错误；D硒原子的核外有 4 个电子层，所以硒元素位于元素周期表第四周期，故正确。故填：BD；天然气的主要成分是甲
34、烷；故填：CH 4。【点评】“关注生命，呵护健康”是人类不断探求的永恒主题，营养物质、化学元素与人体健康间的相关问题，既是社会热点，也是重要的中考热点之一。17【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂进行分析；（3）根据 C 装置通过装置内压强的改变，可以实现固体和液体的分离，D 装置收集气体的方法是排水法进行分析；（4）根据碳酸钙和氧气反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大进行分析；（5）根据图象中的数据和变化趋势进
35、行分析。【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，是试管，是长颈漏斗；（2）实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以可选用装置 A 和 D 组合，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2，二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用；（3）C 装置通过装置内压强的改变，可以实现固体和液体的分离，所以 C 装置相对于 B 的优点有：控制反应的发生与停止，D 装置收集气体的方法是排水法，依据是：氢气难溶于水，且不与水反应；（4）碳酸钙和氧气反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl 2+H2
36、O+CO2，二氧化碳密度比空气大，所以用 E 装置收集二氧化碳，二氧化碳验满时燃着的木条应放在 a 端口；（5）A、反应物的接触面积越大，反应速率越快，所以曲线表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，故错误；B、b 点表示碳酸钙与盐酸反应正在进行，故错误；C、最终曲线、的气压相等，说明最终产生的 CO2 质量相等，故错误；D、对比分析 c、d 点可知，相同的气压时，a 所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积大，反应速率更快，故正确；故选：D。故答案为：（1）试管，长颈漏斗；（2）A，2KClO 3 2KCl+3O2，催化作用；（3）控制反应的发生与停止，氢气难溶
37、于水，且不与水反应；（4）CaCO 3+2HClCaCl 2+H2O+CO2，a；（5）D。【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。18【分析】（1）根据小车在同一条水平道路上行程最远，小车是在气体放出时产生的推力作用下前进，行程远近与产生气体多少成正比，产生气体最多的小车行程最远进行分析；（2）根据小车运动的快慢决定于放出氢气的速度，产生氢气速度越快小车的运动速度越快，因此要使小车的运动速度快，应选择较活泼的金属进行分析；（3）根据小车的运动是由于试管内气体冲出时产生的推力，因此要使小车运动，只要能使
38、试管内释放出气体进行分析。【解答】解：（1）等质量的锌、铁完全反应，依据相对原子质量和化合价得知，产生氢气的质量铁大于锌，所以选择金属时应选择铁；并使药品恰好完全反应，让效率达最大化，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式是：Fe+2HClFeCl 2+H2；（2）要使小车比（1）的运动速度快，选择比铁活泼的金属锌进行反应，产生的氢气快，故选；（3）不发生反应而释放出气体，可考虑固体物质的升华气化如干冰等，故选；故答案为：（1）Fe+2HClFeCl 2+H2，置换反应；（2） ，锌的金属活动性比铁、铜强，产生 H2 速率最快；（3） 。【点评】金属越活泼，与酸反应生成氢气越快，但不一定越
39、多，生成氢气的质量与金属的化合价和相对原子质量有关。19【分析】化学反应前后原子总个数相等；氢氧化钾能和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；pH 试纸的使用方法：在玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液，滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的 pH 值；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。【解答】解：（1）由 4KI+O2+2X4KOH+2I 2 可知，反应前后钾原子都是 4 个，碘原子都是 4个，反应后氢原子是 4 个，反应前应该是 4 个，包含在 2X 中，反应后氧原子是 4 个，反应前应该
40、是 4 个，其中 2 个包含在 2X 中，X 的化学式是 H2O。故填：H 2O。（2）实验过程中产生的气体是二氧化碳，化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论，理由是：无法判断 K2CO3 是按反应甲原理产生，还是按反应乙原理中生成的 KOH 吸收 CO2 而产生的。故填：二氧化碳；无法判断 K2CO3 是按反应甲原理产生，还是按反应乙原理中生成的 KOH 吸收 CO2 而产生的。（3）对比实验 2、4 可知，只含有氧气和二氧化碳碘化钾不能变质，含有氧气、二氧化碳和水碘化钾变质，可以得出 KI 变质一定与水有关；对比实验 3、4 可知，只含有二氧化碳和水碘化钾
41、不能变质，含有二氧化碳、水和氧气碘化钾变质，可以得出 KI 变质一定与氧气有关。故填：2、4；3、4。（4）从上述实验可推知，KI 变质的条件是水和氧气同时存在。故填：水和氧气同时存在。（5） pH 试纸的使用方法是在玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液，滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的 pH 值。CO2 在 KI 变质过程中的作用是提供酸性环境，加快 KI 变质。故填：在玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液，滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的 pH 值；提供酸性环境，加快 KI 变质。（6）探究 KI 变质条件
42、时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是氮气和稀有气体的化学性质稳定。故填：氮气和稀有气体的化学性质稳定。（7） a 点对应的溶液中的溶质：反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。故填：NaCl、HCl。盐酸与氢氧化钠溶液反应是放热反应。设 25g 盐酸中氯化氢质量为 x，NaOH+HClNaCl+H 2O，40 36.540g10% x ，x3.65g，该盐酸的实际溶质质量分数： 100%14.6%，故填：放热；14.6%。（8）该盐酸的实际溶质质量分数与标签上标出的溶质质量分数不同的可能原因是盐酸挥发。故填：盐酸易挥发。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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