2019年山东省德州市乐陵市中考化学二模试卷（含答案解析）

1、2019 年山东省德州市乐陵市中考化学二模试卷一、单选题（本大题共 16 小题，共 36.0 分）1. 从微观认识变化的本质是化学特有的思维方式。以下变化过程中，构成反应物的微粒种类没有发生变化的是（ ）A. 钢铁生锈 B. 烧碱变质 C. 木炭燃烧 D. 水分蒸发2. 下列实验操作中，正确的是（ ）A. 点燃酒精灯 B. 检查装置气密性C. 倾倒液体 D. 过滤3. 下列是摘录某同学实验记录本中有关实验现象的描述，其中肯定有误的是（ ）A. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰B. 在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，产生白雾C. 铁丝插入硫酸溶液中，溶液由无色变为黄色D. 取少量氢氧化钠固体

2、露置在空气中，其表面潮湿并逐渐溶解4. 用于制作航天飞船的合金材料中含有金属钼，如图是钼元素的部分信息，以下说法正确的是（ ）A. 钼原子的相对原子质量为 B. 钼元素的原子易得电子95.94C. 钼元素在元素周期表的第五周期 D. 钼原子形成离子符号为 1+5. 下列化学符号中数字“2”表示的意义，正确的是（ ）A. ：表示二氧化硫中含有 2 个氧原子 B. 2Fe：表示 2 个铁原子2C. ：表示一个镁离子带 2 个单位正电荷 D. ；表示硫元素的化合价为 价+2 2 26. 据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体，反应

3、的微观示意图如图所示。有关该反应的说法正确的是（ ）A. 反应前后原子总数减少 B. 反应物和生成物中共有两种氧化物C. 得到的液体燃料化学式是 D. 可用于减少二氧化碳的排放227. 科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3+3O2 2X+6H2O下列说法中不正确的是（ ）点燃 A. 氨气在常压下液化是物理变化 B. X 的化学式为 2C. 液氨具有可燃性属于化学性质 D. 反应前后三种元素化合价都发生变化8. 下列装置应用于实验室二氧化碳的制备、干燥、收集，验满的实验，不能达到实验目的是（ ）A. B. C. D. 9. 下列对一些

4、事实的解释正确的是（ ）A. 洗涤剂能除去油污是因为它具有乳化作用B. 液氧做火箭升空原料是因为氧气具有可燃性C. 水可以灭火是因为水降低了可燃物的着火点D. 热胀冷缩是因为分子大小发生了改变10. 根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是（ ）A. 说明物质燃烧需要氧气 B. 说明白磷的着火点不高于 80C. 烧杯中的热水只起提高温度的作用 D. 说明两种可燃物的着火点不同11. 有 X、Y、Z 三种金属，X 在常温下就能与氧气反应，Y、Z 在常温下几乎不与氧气反应；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Z 表面有银析出，而 Y 没有变化，根据以上实验事实，判断 X、Y、

5、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A. X Y Z B. X Z Y C. Y Z X D. Z Y X12. 如图所示，在甲、乙、丙、丁四个盛有 100g 水的烧杯中，分别放入 KNO3 固体，充分溶解。下列关于甲、乙、丙、丁所得溶液的说法正确的是（ ）温度/ t1 t2KNO3 的溶解度（g/100g 水） 60 110A. 溶液质量：乙 丙 甲 丁 B. 甲、乙、丙、丁均为饱和溶液= C. 将甲升温至 溶液质量增加 D. 将丁降温至 ，没有固体析出2 113. 类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是（ ）A. 单质中只含一种元素，含一种元素的纯净物一定是单质B. 酸

6、溶液能使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的物质一定是酸C. 只含一种分子的物质一定是纯净物，纯净物一定只含一种分子D. 碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐14. 用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管、中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是（ ）A. 硝酸铵和水B. 大理石和稀盐酸C. 二氧化锰和过氧化氢溶液D. 浓硫酸和水15. 除去下列物质中的少量杂质所用的试剂或方法都正确的一组是（ ）选项 物质 杂质 除去杂质的试剂或方法A Fe2（SO 4） 3 CuSO4 加入过量的铁粉、过滤B CO2 CO 将气体点燃C CaCl2 HCl

7、加入过量碳酸钙，过滤D CaO CaCO3 加足量的水、过滤、干燥A. A B. B C. C D. D16. 下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（ ）A. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气B. 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C. 向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液D. 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体二、填空题（本大题共 2 小题，共 13.0 分）17. 常见的锅有陶瓷锅、铁锅、铜锅等。（1）与陶瓷锅相比，用铜锅加热更快，利用的金属性质是_。（2）铁锅清洗后如未擦干，容易产生红色铁锈，该过程中发生了_（填“物理”或“化学”）变化。（3）铜锅加热后，锅

8、底容易产生一层黑色的氧化铜，反应的化学方程式为_。（4）用钢丝球清洗铜锅时，用力过大容易在铜锅上产生划痕。说明钢的硬度比铜_（填“大”或“小”）。18. 根据下列装置图回答问题。（1）图中标示仪器的名称是_。（2）实验室制取二氧化碳气体时，发生装置可选择图中的_（填装置编号），反应的化学方程式为_。（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的 F 装置和 G 装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体（_）（_）（_）（_）D。（4）若将装置 A 和 D 连接制取并收集氧气，其中装置 A 中的试管口略向下倾斜的目的是_。证明

9、氧气已收集满的方法是_。三、计算题（本大题共 2 小题，共 11.0 分）19. 硝酸钾（KNO 3）属于化肥中的_，（填“氮肥”、”钾肥”、“复合肥”）； 硝酸钾中钾元素和氧元素的质量比为_，某温度下 KNO3 溶解度为 25g，该温度下 KNO3 饱和溶液的质量分数为_。20. 工厂烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙（CaSO 4）等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为 2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2，现用 1.25t 含碳酸钙高温 80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求：（1）石灰石中碳酸钙的质量。（2）可吸收二氧化硫的质量。四、简答题（本

10、大题共 5 小题，共 26.0 分）21. 化学与生产、生活息息相关，请你用所学知识回答下列问题：（1）在酒精、汽油、水中，最常用的溶剂是_。（2）合金具有良好的物理、化学性能，下列物质属于合金的是_（填序号）。a黄铜 b不锈钢 c 铁矿石 d金刚石（3）现在很多炊具是不锈钢制品，利用了不锈钢具有的性质是：光泽度好、导热性好、硬度大、_等。（4）有些小食品用生石灰作干燥剂，该变化的化学方程式是_，一些月饼包装袋内常用铁粉作“双吸剂”，以防止腐败变质，其主要作用是吸收空气中的_（填化学式）。（5）在野炊时，将柴草架空会燃烧的更旺，其原理是_，野炊结束后，要及时用沙土盖灭火堆，主要的灭火原理是_。

11、（6）乙醇汽油既可以节省石油资源，又可以减少汽车尾气的污染。乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH，请写出乙醇燃烧的化学方程式：_。乙醇汽油燃烧过程中的能量转化是：化学能_能机械能。22. 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：上述图中，发生变化过程中一定不变的粒子是_（填粒子符号），反应基本类型是_反应，反应前后两种化合物的质量比是_，从微观角度看，变化过程中_一定发生改变。23. 依据下列“水”的变化，回答：A水的沸腾 B水的电解 C水的净化 D海水淡化（1）A-D 四种变化中，能够证明水组成的是_（填序号），其化学反应方程式_，（2）C 中所示装置可达到的目的有 _（填序号）。A除去泥

12、沙 B除去可溶性钙镁化合物C除去臭味 D使海水变为淡水（3）D 是采用膜分离技术的海水淡化装置。对海水加压，水分子可以通过半透膜形成淡水，而海水中的其它物质不能通过渗透膜。加压后，装置右侧海水增加的是_（填序号）。A溶质质量分数 B溶剂质量 C溶液质量 D溶质质量24. “温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制被储藏物细胞呼吸的目的。（1）干冰可用于“温控保鲜”，利用干冰的性质是_。（2）“气调保鲜”中可使用 CO2 来抑制细菌。CO 2 进入细菌细胞液后能产生酸性物质，抑制细菌生长。请用化学方程式解释酸性物质的产生：_。（3）冰箱中常用如图所示的

13、膜分离技术实现“气调保鲜”。分离后，通入冰箱保鲜室内的气体是_（填“富氮空气”或“富氧空气”）。25. 某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取 8 支试管分别用 A-H 编号后，做如下实验。（1）实验中观察到有气泡出现的试管是_（填编号），有沉淀生成的试管是_（填编号）。（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式_。（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的_后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_；（4）请写出反应后溶液变为黄色的反应方程式_。五、探究题（本大题共 2 小题，共 14.0 分）26. 某化学实验小组的同学要配制 100g 质量分数为

14、 10%氯化钠溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图：（1）图 1 是该实验的操作步骤。正确的操作顺序为_（填序号）（2）同学们在称量氯化钠质量时，右盘未放纸片，则称取氯化钠质量_（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。（3）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，同学们接下来的操作应该是_。（4）同学们量取水的体积如图 2 所示，则该小组同学实际量取水的体积为_mL（取整数）。所取的水的体积_（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。若其他的操作都正确，则结果配制的溶液的质量分数_。（填“偏大”或“偏小”“不变”）。27. 化学兴趣课上，同学们对过氧化钠（Na 2O2）可以做供氧剂

15、产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下展开了以下探究活动。【提供资料】二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质。Na 2O2 是一种淡黄色固体，常温下能与 H2O、HCl 气体等物质发生反应，生成氧气，不能与N2 发生反应。（1）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气。同学们在老师的指导下设计了如图所示装置。写出检验 G 中气体的方法 _。若无装置 C，对实验有影响的物质是 _。若观察到_，说明二氧化碳已经除尽。（2）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。【猜想与假设】下面是同学们提出的 3 种猜想。猜想 1：是氢氧化钠 猜想 2：是碳酸氢钠 猜想 3：是碳酸钠你认为猜想_是不正确的，理由是_

16、。【进行实验】排除错误猜想后，同学们通过以下实验验证了另一种物质。实验操作 实验现象取少量 CO2 与 Na2O2 反应后的固体于试管中，加入稀盐酸。 有大量气泡产生【反思与评价】某同学认为上述方案存在不足，他的理由是_。写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_。答案和解析1.【答案】D【解析】解：A、 钢铁生 锈生成了主要成分是氧化 铁的新物质，属于化学变化，构成反应物的微粒种类发生了变化，故 A 错 ； B、烧碱变质生成了碳酸钠 ，属于化学 变化，构成反应物的微粒种类发生了变化，故 B 错；C、木炭燃烧生成了二氧化碳，属于化学 变化，构成反应物的微粒种类发生了变化，故 C错； D、水分蒸

17、发 是由液态变为 气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，水分子没有变化，变化的是水分子之间的间隔，故 D 正确。 故选：D。在发生化学变化时，构成物质的种类发生了变化， 发生物理变化时，构成物 质的种类没有变化。搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。在发生化学变化时，构成物质的种类发生了变化， 发生物理变化时，构成物质的种类没有变化。2.【答案】B【解析】解：A、使用酒精灯时要注意 “两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。 B、检查装置气密性的方法：把 导管的一端浸没在水里，双手 紧贴容器外壁，若

18、导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。 C、向试管中倾倒液体药品 时，瓶塞要倒放， 标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。 D、过滤 液体 时，要注意 “一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。 故选：B 。A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。 B、根据检查装置气密性的方法 进行分析判断。 C、根据向试管中倾倒液体 药品的方法进行分析判断。 D、过滤 液体 时，注意 “一贴、二低、三靠”的原则。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3.【答案】C【解析】解：A硫在氧气中

19、燃烧， 发出明亮的蓝紫色火焰，故正确； B浓盐酸具有挥发性，所以在空气中打开盛浓盐酸的 试剂瓶瓶塞， 产生白雾，故正确； C铁与硫酸反应生成硫酸 亚铁和氢气，溶液由无色 变成浅绿色，故 错误； D氢氧化 钠 固体易潮解，所以取少量氢氧化钠固体露置在空气中，其表面潮湿并逐渐溶解，故正确。 故选：C 。A根据硫在氧气中燃烧的 现象来分析； B根据浓盐酸的挥发性来分析； C根据铁的化学性质来分析； D根据 氢氧化 钠的性质来分析。本题主要考查了化学反应原理及其根据实验现象判断物质组成等方面的内容。可以依据已有的物质的性质进行。4.【答案】C【解析】解：A、 钼原子的相 对原子 质量为 95.94，单

20、位不是 g，该选项说法不正确； B、钼元素的原子最外层电 子数是 1，反应中容易失去 电子， 该选项说法不正确； C、钼元素的原子核外电子 层数是 5，在元素周期表的第五周期，该选项说法正确； D、钼原子形成离子符号为 Mo+，该选项说法不正确。 故选：C 。元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量； 原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数= 原子序数； 相对原子质量质子数+中子数，单位不是 g； 原子核外电子层数是几，所处周期就是几； 一般情况下，最外层电子数小于 4 的，反 应中容易失去电子，大于 4 的反应中容易得到电子，等于 4 的，

21、既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是 8 的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到 2个电子也是一种稳定结构。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。5.【答案】B【解析】解：A、 标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，SO 2 中的“2”表示 1 个二氧化硫分子中含有 2 个氧原子，故选项说法错误。B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数， 2Fe 中的“2”表示铁原子的个数为 2，故选项说法正确。C、标在元素符号正上方的数字表示 该元素化合价的数 值， 中的“2”表示镁元素的化合价为+2 价，故选项说

22、法错误。D、标在元素符号右上角的数字表示 1 个离子所带的电荷数，S 2-中的“2”表示一个硫离子带有两个单位的负电荷，故选项说法错误。故选：B 。A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数。C、标在元素符号正上方的数字表示 该元素化合价的数 值。D、标在元素符号右上角的数字表示 1 个离子所带的电荷数。本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。6.【答案】D【解析】解：据题目信息结合微观示意图排除未反应的分子的干扰可写出反应的方程式为：CO2+H2

23、 H2CO2A、在化学反应前后原子的种 类与数量没有改变，故错误；B、氧化物是由两种元素组 成，其中一种是氧元素的化合物，反应物中 CO2 是氧化物，生成物中没有氧化物，故错误；C、得到的液体燃料化学式是 H2CO2，故错误；D、二氧化碳转化为液体燃料，可用于减少温室气体的排放，故正确。故选：D。根据题目信息结合微观示意图排除未反应的分子的干扰可写出反应的方程式为：CO2+H2 H2CO2 据此分析物质的属类、质量比等此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。7.【答案】D【解析】解：A、氨气在常压下液化没有生

24、成新物 质，是物理变化，该选项说法正确；B、由 4NH3+3O2 2X+6H2O 可知，反应前后氢原子都是 12 个，氧原子都是 6 个，反应前氮原子是 4 个，反应后应该是 4 个，包含在 2X 中，X 的化学式是 N2，该选项说法正确；C、液氨具有可燃性需要通过化学变化表现出来，属于化学性 质， 该选项说法正确；D、反应 前后 氢元素的化合价不 变， 该选项说法不正确。故选：D。化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种 类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种

25、 类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。8.【答案】B【解析】解：A、 实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，图中所示装置正确。 B、生石灰能与水反应生成 氢氧化钙，生成的 氢氧化 钙能与二氧化碳反应，不能用生石灰干燥二氧化碳，图中所示装置错误。 C、二氧化碳的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，图中所示装置正确。 D、检验 二氧化碳是否收集满时， 应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示装置正确。 故选：B 。A、根据 实验 室制取二氧化碳的反 应原理， 进行分析判断。 B、根据生石灰能与

26、水反应 生成氢氧化钙，进行分析判断。 C、根据二氧化碳的密度比空气的大，进行分析判断。 D、根据二氧化碳气体的验满 方法进行分析判断。本题难度不大，掌握实验室制取二氧化碳的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。9.【答案】A【解析】解：A、洗 涤剂 具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，这些细小的液滴能随着水冲走，故用洗涤剂能较好的除去餐具上的油污，故正确。 B、液氧做火箭升空原料是因 为氧气的助燃性而不是可燃性，故 错误。 C、可燃物的着火点一般不会改 变，水可以 灭火是因 为水可以降低可燃物的温度到着火点以下，故错误。 D、物质 的热胀 冷缩，是因为粒子间的间隔随温度的变

27、化而改变，故错误。 故选：A。A、根据洗 涤剂 除去油污利用的是乳化原理分析。 B、根据氧气的性质进行分析。 C、根据可燃物的着火点一般不会改 变分析。 D、根据物体热胀冷缩是因 为分子间隔发生了改变进行分析。本题考查了物质的性质及用途，性质决定用途， 题目基础性强，要牢固掌握。10.【答案】C【解析】解： A、能燃烧，而不燃烧， 说明物质燃烧需要氧气，正确但不符合题意； B、白磷燃烧说明白磷的着火点不高于 80，正确但不符合题意； C、烧杯中的热水起提高温度和隔 绝空气的作用，符合 题意； D、烧杯中注入的是 80的水，燃烧，不燃烧，说明两种可燃物的着火点不同，正确但不符合题意； 故选：C

28、。燃烧的条件是：可燃物的温度必须达到着火点，并且可燃物必须与氧气接触，二者缺一不可。烧杯中的热水起提高温度和隔绝空气的作用；白磷的着火点是 40，而红磷的着火点是 240，实验设计能体现着火点的不同。本题考查了燃烧的条件及对实验现象的观察和分析，要根据给出的问题及发生的现象仔细分析解答。11.【答案】B【解析】解：有 X、Y、Z 三种金属，X 在常温下就能与氧气反应， Y、Z 在常温下几乎不与氧气反应，说明 X 的金属活 动性最 强。 把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Z 表面有银析出，而 Y 没有变化， 说明Z 的金属活动性比银强，Y 的金属活动性比银弱，即 ZAgY； 则

29、 X、Y、Z 三种金属的活动性由强至弱的顺序为 XZ Y 。 故选：B 。在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活 动性应用“ 反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此 类题的关 键。12.【答案】C【解析】解：A、溶 剂质 量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶 质质量的大小关系为丙乙甲丁，所以 20时四种物质溶解度的关系为：丙乙甲丁，故错误； B、丙物质未溶解固体的质 量为 0 可知丙溶液可能为饱 和溶液，也可能为不饱和溶液，故错误； B、t1硝酸钾的溶

30、解度为 60g，t2硝酸钾的溶解度为 110g，将甲升温至 t2，溶液质量增加，故正确； C、t2硝酸钾的溶解度为 90g，将丁降温至 t1，可能有固体析，故错误； 故选：C 。A、根据溶 剂质 量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶 质质量的大小关系为丙乙甲丁进行解答； B、根据丙物质未溶解固体的 质量为 0 可知丙溶液可能 为饱和溶液，也可能为不饱和溶液进行解答； C、根据 t1硝酸钾的溶解度为 60g，t2硝酸钾的溶解度为 110g，进行解答； D、根据溶 剂质 量相同而丁溶液的溶 质质量最小进行解答。本题考查了学生对饱和溶液的判断，应注意条件的变化来分析解答。13.【答案】A【解析】解：A

31、、 单质是由同种元素组成的纯净物， 单质中只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确。 B、能使石蕊溶液变红的物 质一定显酸性，但不一定是酸，故选项推理错误； C、纯净物是由一种物质组 成，因此 纯净物可能含有一种分子，也可能含有一种原子，故选项推理错误。 D、酸盐 遇酸有气体 产生，与酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，故选项推理错误。 故选：A。A、根据 单质 是由同种元素 组成的纯净物， 进行分析判断。 B、能使石蕊溶液变红的物 质一定显酸性； C、根据物质分为混合物和 纯净物，混合物是由两种或两种以上的物 质组成；纯净物是由一种物质组成，进行分析判断。

32、 D、根据酸的性质， 进行分析判断。本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。14.【答案】D【解析】解：A、硝酸 铵 溶于水吸热 ，使温度降低，气球会变瘪，故选项错误。 B、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到气球鼓起；一段 时间后，气球不会恢复原状，故选项错误。 C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，故选项错误。 D、浓硫酸溶于水放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，观察到气球鼓起；一段时间后，温度恢复至常温，又恢复原状，故选项正确。 故选：D。倾斜装

33、置使管、 中药品接触，观察到气球鼓起，说明药品接触生成了气体或放出了大量的热；一段时间后又恢复原状，说明是药品接触放出热量，进行分析解答。本题难度不大，明确气球恢复原状具备的条件（药品接触放出热量）是正确解答本题的关键。15.【答案】C【解析】解：A、 Fe2（SO4）3 和 CuSO4 均能与过量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能 够点燃，这是因 为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。 C、HCl 能与过 量的碳酸钙 反

34、应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、CaO 能与水反应生成氢氧化钙，碳酸 钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：C 。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除 杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除 杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键

35、。16.【答案】C【解析】解：A、 氯酸钾 在二氧化锰 催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，完全反应后固体质量不是 0，该选项对应关系不正确； B、过氧化氢分解生成水和氧气，利用催化 剂反应速率快一些，反应需要时间短，最终生成氧气质量相等，该选项对应关系不正确； C、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的 氢氧化钠 溶液，随着反应进行， pH 升高，恰好完全反应时 pH 等于 7，氢氧化钠过量时 pH 大于 7，该选项对应关系正确； D、某温度下，向一定量 饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不能溶解，溶质质量分数不变，该选项对应关系不正确。 故选：C 。氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯

36、化钾和氧气； 过氧化氢分解生成水和氧气； 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水； 温度不变时，硝酸钾饱和溶液不能继续溶解硝酸钾。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。17.【答案】导热性 化学 2Cu+O2 2CuO 大【解析】解：（1）物质的性质决定物质的用途，所以用铜锅加热更快，利用的金属性质是导热性；（2）铁、水和氧气反应会发生锈蚀，所以 该过程中发生了化学变化；（3）铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O 2 2CuO；（4）合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，所以用钢丝球清洗铜锅时，用力过大容易在铜锅上产生

37、划痕，说明钢的硬度比铜大。故答案为：（1）导热性；（2）化学；（3）2Cu+O2 2CuO；（4）大。（1）根据物质的性质决定物质的用途进行分析；（2）根据铁、水和氧气反应会发生锈蚀进行分析；（3）根据铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜进行分析；（4）根据合金的硬度比组成其纯金属的硬度大进行分析。本题考查金属材料的判别，题目难度不大，掌握金属材料的范畴（纯金属以及它们的合金）是正确解答此类题的关键所在。18.【答案】酒精灯 B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 c d a b 防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管 把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满【解析】解

38、：（1）图中标示仪器的名称是酒精灯，常用作 热源。 故填：酒精灯。 （2）碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热，应该用 B 装置作 为发生装置，反应的化学方程式为：CaCO 3+2HClCaCl2+H2O+CO2。 故填：B ；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。 （3）应该先除杂后干燥，因为除杂会带出水分， 导管口连接的正确顺序是：气体先通过 c导管进入饱和碳酸氢钠溶液中除去氯化氢，后通过 d 导管导出，再通过 a 导管进入浓硫酸中，干燥二氧化碳，再由 b 导管导出，通过 D 装置可以收集到干燥的二氧化碳。 故填：c；d；a；b。 （4）其中装置 A 中的试管口略向下倾斜的目的是防止水蒸

39、气冷凝、回流炸裂试管； 证明氧气已收集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。 故填：防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管；把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； （2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； （3）利用饱和碳酸氢钠溶液可以除去氯化氢气体，利用浓硫酸可以干燥二氧化碳气体； （4）加热试管中的固体物质时，为了防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管， 试管口应该略向下倾斜； 氧气能够支持燃烧

40、，能使带火星的木条复燃。合理设计实验，科学地进行实验、分析 实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基 础。19.【答案】复合肥 13：16 20%【解析】解：硝酸钾（KNO 3）中含有氮和钾两种元素属于复合肥；硝酸钾中钾元素和氧元素的质量比为：39：163=13：16；某温度下 KNO3 溶解度为 25g，该温度下 KNO3 饱和溶液的质量分数为：=20%。故答案为：复合肥；13：16；20%。含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种的肥料属于复合肥；元素质量=元素的相对原子质量原子个数；饱和溶液的质量分数与溶解度有关。解答本题关键是熟悉元素质量

41、的计算方法，饱和溶液溶质质量分数的计算方法。20.【答案】解：（1）1.25 t 石灰石中含碳酸钙的质量为 1.25 t80%=1 t（2）设可吸收二氧化硫的质量为 x。2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2高温 2001281 t x=2001281x=0.64 t答：（1）石灰石中碳酸钙的质量为 1 t；（2）可吸收二氧化硫的质量为 0.64 t。【解析】根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算二氧化硫的质量。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三 计算过程要完整。21.【答案】水 ab 耐腐蚀 CaO+H2O=Ca（OH） 2 氧气和水蒸气

42、 因氧气浓度增高，所以火会越烧越旺 使可燃物与氧气隔绝 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 内点燃 【解析】解：（1）配制溶液时，如无特殊要求，一般采用水作为溶剂，水是最常用的溶 剂；故填：水；（2）a、黄铜是铜和锌的合金，正确；b、不锈钢是铁和碳的合金，正确；c、铁矿石中含有的是铁的化合物和杂质，不是合金，错误；d、金刚石是碳单质，不是合金，错误；故选 ab；（3）很多炊具是不锈钢制品，利用了不锈钢具有的性质是：光泽度好、导热性好、硬度大、耐腐蚀等；故填：耐腐蚀；（4）生石灰与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2铁生锈是与空气中的氧气和水同

43、时接触，所以市场上销售的月饼包装袋内常用铁粉作“ 双吸 剂” ，以防止月饼变质，其主要作用是吸收空气中的氧气和水蒸气；故答案为：CaO+H 2O=Ca（OH）2氧气和水蒸气；（5）将灶内木柴架空是氧气与木材充分接触，氧气浓度增高，所以火会越烧越旺。用沙土盖灭火堆，使可燃物与氧气隔绝，可以达到 灭火的目的。答案：因氧气浓度增高，所以火会越烧越旺；使可燃物与氧气隔绝；（6）乙醇燃烧生成二氧化碳和水；乙醇汽油燃烧过程中的能量转化是：化学能内能机械能；故答案：C 2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；内。（1）水是最常用的溶剂，有时汽油、酒精也可用作溶剂；（2）根据合金的组成进行分析解答即可；（3）

44、根据不锈钢制品的性质分析解答；（4）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；根据铁生锈是与空气中的氧气和水同时接触进行解答；（5）根据氧的浓度高，燃烧旺盛考虑；灭火的方法有：与空气（或氧气）隔绝；降温到可燃物的着火点以下；撤走可燃物；（6）根据乙醇燃烧生成二氧化碳和水分析。本题考查的知识点较多，熟练掌握相关知识是解答本题的关键所在。22.【答案】C、O 化合 7：11 分子间隔【解析】解：由微粒的变化可知，该化学变化中一定不变的粒子是：碳原子、氧原子。 该反应的特征是“多变一 ”，属于化合反应；该反应的化学方程式为 2CO+O2 2CO2，反

45、应前后，一氧化碳与二氧化碳的质量比为：（282）：（442 ）=7：11由 变化中微粒的变化可知，分子的间隔变小了，分子的数目、体积、种类没有发 生变化。故答案为：C 、O；化合；7：11；分子间隔。根据变化的微观示意图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式；根据变化中微粒的变化，分析分子的变化。本题主要考查了反应前后的物质种类及其原子种类等方面的关系问题，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析。23.【答案】B 2H 2O 2H2+O2 AC A通电 【解析】解：（1）水通电分解生成氢气和氧气，能够证明水组成，其化学反应方程式为：2H2 2H2+O2；（2

46、）A小卵石、石英砂起 过滤的作用，可以除去泥沙，故正确；B 过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性钙镁化合物，故 错误；C活性炭具有吸附性，可以除去臭味，故正确；D不能使海水变为淡水，故错误；故选：AC；（3）A、溶 质的 质量不变，溶液的质量减小，故质量分数是增大的，故该选项正确；B、水通过淡化膜向左侧移动了，所以溶剂的质量减小了，故该选项错误；C、溶 剂质量减小，溶液的质量就减小了，故该选项错误；D、溶 质不能通过淡化膜，所以其质量是不变的，故该选项错误；故选：A；故答案为：（1）B；2H 2O 2H2+O2；（2）AC；（3）A根据水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比 2：1 进

47、行解答；根据小卵石、石英砂、活性炭起过滤的作用进行解答：分清海水淡化装置中的液体的组成：溶液、溶质、溶剂。本题主要考查了水的净化、组成以及节约用水的知识，难度不大，但是中考的重点， 应加强学习。24.【答案】升华吸热 H2O+CO2=H2CO3 “富氮空气”【解析】解：（1）干冰升华吸热，使周围温度降低可以控制温度； （2）二氧化碳与水反应生成碳酸，所以方程式是：H 2O+CO2H2CO3； （3）食物容易氧化变质，氮气化学性质稳定，可以用来保存食物，所以通入冰箱保 鲜室内的气体是“富氮空气 ”。 故答案为：（1）升华吸热；（2）H 2O+CO2H2CO3；（3）富氮空气。（1）根据干冰升华吸

48、热考虑；（2）根据二氧化碳与水反应生成碳酸考虑；（3）根据食物容易氧化变质，氮气化学性质稳定，可以用来保存食物。解答本题关键是熟悉二氧化碳的性质和用途，方程式的书写方法。25.【答案】BD GH Ca（OH） 2+2HCl=CaCl2+2H2O 氢氧化钠溶液 紫色石蕊试液 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【解析】解：（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 BD，产生的气体分别是氢气、二氧化碳，有沉淀生成的试管是 GH，沉淀都是白色沉淀碳酸钙。 故填：BD；GH。 （2）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，实验中无明显现象，发生的化学方程式：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O。 故填：Ca（OH） 2+2HClCaCl2+2H2O。 （3）实验后某试管中为红色溶液