1、2019 年湖南省怀化市中考化学一模试卷一、我能选择（每小題只有一个正确选项，每小题 2 分，共 40 分）1 （2 分）下列关于空气的说法正确的是（ ）A空气中的氮气约占总体积的 21%B空气中的氧气能支持燃烧C空气中的稀有气体没有任何用途D空气中的二氧化碳会造成酸雨2 （2 分）下列属于物理变化的是（ ）A铁锅生锈 B蜡烛燃烧 C粮食酿酒 D水结成冰3 （2 分）生产下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是（ ）A汽车轮胎 B台灯塑料底座C不锈钢水龙头 D有机玻璃标牌4 （2 分）如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）A该粒子有 12 个质子B该粒子有 2 个电子层C该粒子
2、属于非金属元素D该粒子已达到相对稳定结构5 （2 分）下列有关水的说法不正确的是（ ）A水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去B水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度C水中有异味时可加入活性炭除味D可用蒸馏的方法将自来水进一步净化6 （2 分）元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是（ ）A分子、原子和离子都是组成物质的粒子B同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等C元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同D在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变7 （2 分）2017 年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀
3、、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是（ ）A金银铜铁都是重要的金属资源B金银的化学性质比铜铁更稳定C自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在D可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序8 （2 分）下列列化学方程式书写正确的是（ ）A2H 2+O22H 2OB2NaOH+H 2SO4Na 2SO4+H2OC2Fe+6HCl2FeCl 3+3H2D2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O29 （2 分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）A40时，甲的溶解度大于乙的溶解度B甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大C20
4、时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等D将 40时乙的饱和溶液降温至 20，仍然是饱和溶液10 （2 分）下列除去物质中所含杂质（捂号内的物质）的方法不正确的是（ ）A CO2（HCl）：通过 NaOH 溶液后用浓硫酸干燥B N2（O 2）：将气体缓缓通过灼热的铜网C MnO2（KC1）：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥D KNO3 溶液（KCl）：加适量的 AgNO3 溶液，过滤AA BB CC DD11 （2 分）下列物质在空气中燃烧能发出耀眼的白光、生成白色固体的是（ ）A木炭 B镁条 C蜡烛 D红磷12 （2 分）如图是硫元素在元素周期表的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）An
5、等于 6BS 属于非金属元素CS 的相对原子质量是 32.06DS 在反应中易失去两个电子13 （2 分）关于碳酸钠的说法错误的是（ ）A易溶于水 B可用于洗涤油污C受热易分解 D可用于制造普通玻璃14 （2 分）健康的生活离不开化学，下列做法正确的是（ ）A用工业盐腌制食品 B不食用霉变的食物C用福尔马林保存海产品 D不吃蔬菜只吃肉类15 （2 分）关于硫酸的说法错误的是（ ）A稀硫酸与锌反应可制得氢气B稀硫酸可用于除铁锈C可将水注入浓硫酸中进行稀释D浓硫酸可用来干燥氢气16 （2 分）现有 Y、Y、Z 三种金属，如果把 X、Y 和 Z 分别放入稀硫酸中，X 和 Z 溶解并产生气体，Y 无变
6、化；如果把 X 放入 Z 的盐溶液中，过一会儿，在 X 的表面有 Z 析出。根据以上实验事实，判断 X，Y 和 Z 的金属活动性顺序（ ）AXYZ BYZX CXZY DZ XY17 （2 分）氮肥能促进植物的枝叶繁茂，叶色浓绿。下列属于氮肥的是（ ）AKH 2PO4 BK 2SO4 CNH 4NO3 DCa 3（PO 4） 218 （2 分）下列归纳和推理，你认为合理的是（ ）A饱和溶液一定是浓溶液B复分解反应一定没有单质生成C原子核中一定含有质子和中子D测定溶液的 pH 时，如果先将 pH 试纸用水润湿，测定结果一定偏大19 （2 分）某不纯的铁 5.6 克与足量的稀硫酸反应生成 0.23
7、 克氢气，则铁中混有的物质可能是（ ）A锌 B碳 C铝 D银20 （2 分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ，所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）选项 物 质 选用的试剂及操作方法A KCl（MnO 2） 加水溶解、过滤、蒸发B Na2SO4 溶液（NaCl） 加入适量 BaCl2 溶液，过滤C H2（H 2O） 通入稀硫酸D CO2（CO） 将混合气体点燃AA BB CC DD二、我会填空（每空 1 分，共 20 分）21 （7 分）请从 H、C、N、O 、Na、Cl、K、Ca 中选取相关元素，用合适的化学用语填空。（1）已知 NO2 ，请标出 N（NO 2） 3 中加点 N 的化合价
8、 （2）含有 2 核 10 电子的阴离子 （3）厨房最常见的调味品 （填化学式，以下均同）（4）可作复合肥的盐 。（5）实验室中可在 MnO2 催化下制 O2 的物质 （含 2 种元素） 、 （含 3种元素）（6）可作补钙剂的物质 。22 （6 分）化学使我们的生活丰富多彩，生活中处处有化学。请用化学知识回答下列问题：（1）画出 O2 的结构示意图 。（2）浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上 3%5% 的 （填名称）的溶液。（3）乙醇 （填“能”或“不能” ）导电。（4）干冰 （填“是”或者“不是” ）冰。（5）电解水时加少量 NaOH 以增强导电性。但电解过程中 NaOH
9、不发生反应。则电解后溶液的 pH （填” 增大” 、 “减小”或者“不变” ） 。（6）氧化钙与水反应、镁与盐酸反应均 （填“放出”或“吸收” ）热量。23 （3 分）在通常状况下，硫是一种黄色粉末，如图是硫元素的某种粒子的结构示意图。（1）硫原子的核内质子数为 ；（2）图中所示粒子的符号为 ；（3）硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，该反应的化学方程式为 。24 （4 分）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：（1）t 1时，硝酸钾的溶解度为 。（2）t 1时，将 50g 硝酸钾加入到 50g 水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 。（3）t 2时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯
10、化钾的方法是 。（4）将 t3时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各 100g 分别蒸发 10g 水，然后降温至 t2过滤，得到溶液 a 和溶液 b。对于溶液 a 和溶液 b，下列说法正确的是 A都是饱和溶液B溶液质量 abC溶质质量 abD溶剂质量 abE溶质的质量分数 ab三、我会分析（15 分）25 （7 分）AG 七种物质之间具有如下图所示的转化关系。已知： A 是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为 1：2；B 中铁的质量分数为70%，C 是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F 可溶于 G 的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问
11、题：A 的化学式为 ，已知 A 转化为 B 时金属元素的化合价升高，则 A 中非金属元素的化合价是 。B 与 CO 反应的化学方程式是 。CD 反应的化学方程式是 。B 与 G 的稀溶液反应的化学方程式是 。26 （8 分）金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。铁锰合金（锰钢）可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。物质 KMnO4 MnO2 MnSO4 Mn（OH ） 2 MnO（ OH） 2颜色 暗紫色 黑色 白色 白色 棕色溶解性 易溶 难溶 易溶 难溶 难溶（1）KMnO 4 读作 ，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂（2）将适当比例的铁
12、矿石（Fe 2O3） 、软锰矿（MnO 2） 、焦炭混合加入高炉，通入热空气熔炼，可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：C+O2 CO2； ； 。（3）已知：MnSO 4+2NaOHMn（OH） 2+Na 2SO4； 2Mn（OH） 2+O22MnO（OH） 2若向盛有 MnSO4 溶液的试管中加入少量 NaOH 溶液，静置，预测可观察到的现象是 。四、我能实验探究（15 分）27 （9 分）结合图 1 化学实验装置，回答有关问题。（1）写出图中标有宇母的仪器的名称：a b 。（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是 （填代号） ，可用 法收集氧气。制得的氧气用来做如图 2
13、所示的实验，发现 H 中铁丝不燃烧，其原因是 。写出 G 中反应的化学方程式 。（3）实验室制取二氧化碳常用的药品是 ，若用装置 E 收集二氧化碳，则 气体应从填“”或“ “）端进入；若要获得干燥的二氧化碳，可将装置 B 和装置D 用胶皮管连接，并在装置 D 中盛放 （填物质名称）试剂。（4）实验室常用装置 C 代替装置 B 制取气体，装置 C 的优点是 。28 （6 分）酸、碱、盐、燃料等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：（1）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是 Fe2O3） ，写出稀盐酸除锈反应方程式 ，溶液的酸碱性，对生活、生产及人类的生命活动具有重要意义，把 pH 为酸雨
14、；（2）现有：火碱溶液、Ba（NO 3） 2 溶液、Na 2CO3 溶液、CuSO 4 溶液、稀硫酸，从以上 5 种物质中选出一种碱与一种盐反应并写出化学方程式 。（3）天然气是一种重要的燃料，其主要成分为甲烷（CH 4） 。某课外兴趣小组同学对甲烷在氧气中完全燃烧后的产物进行探究。提出假设：A 同学假设只生成 CO2，B 同学假设只生成 H2O，有同学认为 A、B 同学的假设都不完全正确，请你提出合理的猜想 。实验验证：为了验证你的猜想，可以将甲烷完全燃烧的产物依次通过 ， 进行检验（填物质名称） 。五、我会计算（共 10 分）29 （5 分）实验室常用氯酸钾制备氧气，现加热 24.5g 氯
15、酸钾，最多可制得氧气多少克？30 （5 分）氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O Cl2+H 2+2NaOH现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到 85.4g 溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：（1）氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是 g。（2）氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是 g。（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？2019 年湖南省怀化市中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、我能选择（每小題只有一个正确选项，每小题 2 分，共 40 分）1 （2 分）下列关于空气的说法
16、正确的是（ ）A空气中的氮气约占总体积的 21%B空气中的氧气能支持燃烧C空气中的稀有气体没有任何用途D空气中的二氧化碳会造成酸雨【解答】解：A、氮气的体积分数是 78%，故 A 错；B、氧气具有助燃性，能支持燃烧，故 B 正确；C、稀有气体可以作保护气，多种电光源等，故 C 错；D、形成酸雨的物质是二氧化硫和氮的氧化物，故 D 错。故选：B。2 （2 分）下列属于物理变化的是（ ）A铁锅生锈 B蜡烛燃烧 C粮食酿酒 D水结成冰【解答】解：A、铁锅生锈过程中，铁和水、氧气反应生成铁锈，属于化学变化；B、蜡烛燃烧过程中，生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化；C、粮食酿酒过程中，生成酒精等物质，属
17、于化学变化；D、水结成冰过程中，只是水由液体变成固体，没有生成新物质，属于物理变化。故选：D。3 （2 分）生产下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是（ ）A汽车轮胎 B台灯塑料底座C不锈钢水龙头 D有机玻璃标牌【解答】解：A、汽车轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误。B、台灯塑料底座是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。C、不锈钢水龙头是用不锈钢制成的，不锈钢属于金属材料，故选项正确。D、有机玻璃是塑料的一种，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。故选：C。4 （2 分）如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）A该粒子有 12 个质
18、子B该粒子有 2 个电子层C该粒子属于非金属元素D该粒子已达到相对稳定结构【解答】解：A、圆圈内数字表示核内质子数，该粒子有 12 个质子，故选项说法正确。B、弧线表示电子层，该粒子有 3 个电子层，故选项说法错误。C、该粒子的核内质子数为 12，为镁元素，属于金属元素，故选项说法错误。D、该粒子最外层电子数是 2，在化学反应中易失去 2 个电子而形成阳离子，没有达到相对稳定结构，故选项说法错误。故选：A。5 （2 分）下列有关水的说法不正确的是（ ）A水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去B水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度C水中有异味时可加入活性炭除味D可用蒸馏的方法将自来水进一步净
19、化【解答】解：A、水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去正确，因为明矾有净水作用，正确但不符合题意，故选项错误；B、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏，过滤不能降低水的硬度，错误符合题意，故选项正确；C、水中有异味时可加入活性炭除味正确，因为活性炭有吸附作用，正确但不符合题意，故选项错误；D、可用蒸馏的方法将自来水进一步净化正确，正确但不符合题意，故选项错误；故选：B。6 （2 分）元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是（ ）A分子、原子和离子都是组成物质的粒子B同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等C元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数
20、值上相同D在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变【解答】解：A、分子、原子和离子都是构成物质的粒子；故正确；B、同种元素的原子核内质子数相同，中子数不一定相同，例如 C12 、C 13 、C 14 ，故错；C、元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数；故正确。D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，故正确；故选：B。7 （2 分）2017 年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是（ ）A金银铜铁都是重要的金属资源B金银的化学性质比铜铁更稳定C自然
21、界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在D可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序【解答】解：A、金银铜铁都是重要的金属资源，故选项说法正确。B、金银的化学性质比铜铁更稳定，故选项说法正确。C、除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，没有天然的金属铁，故选项说法错误。D、在验证三种金属活动性强弱时，通常采取 “三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，银不能与硫酸铜溶液反应，铁能与硫酸铜溶液反应，能验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序是铁铜银，故选项说法正确。故选：C。8 （2 分）
22、下列列化学方程式书写正确的是（ ）A2H 2+O22H 2OB2NaOH+H 2SO4Na 2SO4+H2OC2Fe+6HCl2FeCl 3+3H2D2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2【解答】解：A氧气和氢气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O2 2H2O，故 A 错误；B氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4Na 2SO4+2H2O，故 B 错误；C铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl FeCl 2+H2，故 C错误；D高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO 4K2MnO4+MnO
23、2+O2，故 D 正确。故选：D。9 （2 分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）A40时，甲的溶解度大于乙的溶解度B甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大C20时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等D将 40时乙的饱和溶液降温至 20，仍然是饱和溶液【解答】解：A、40时，甲的溶解度大于乙的溶解度正确，正确但不符合题意，故选项错误；B、甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；C、20时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；D、将 40时乙的饱和溶液降温至 20，仍然是饱和溶液
24、正确，正确但不符合题意，故选项错误；故选：C。10 （2 分）下列除去物质中所含杂质（捂号内的物质）的方法不正确的是（ ）A CO2（HCl）：通过 NaOH 溶液后用浓硫酸干燥B N2（O 2）：将气体缓缓通过灼热的铜网C MnO2（KC1）：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥D KNO3 溶液（KCl）：加适量的 AgNO3 溶液，过滤AA BB CC DD【解答】解：A、CO 2 和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂
25、质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、KCl 易溶于水，MnO 2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。D、KCl 能与适量的 AgNO3 溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：A。11 （2 分）下列物质在空气中燃烧能发出耀眼的白光、生成白色固体的是（ ）A木炭 B镁条 C蜡烛 D红磷【解答】解：A、木炭在空气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误；B、镁条能在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，故选项正确；C、蜡烛在氧气中燃
26、烧能产生无色、无气味的气体，且在瓶壁上有水雾产生，故选项错误；D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成白色固体，故选项错误；故选：B。12 （2 分）如图是硫元素在元素周期表的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）An 等于 6BS 属于非金属元素CS 的相对原子质量是 32.06DS 在反应中易失去两个电子【解答】解：A、n162 86，该选项说法正确；B、硫元素属于非金属元素，该选项说法正确；C、硫原子的相对原子质量是 32.06，该选项说法正确；D、硫原子最外层电子数是 6，反应中容易得到 2 个电子，该选项说法不正确。故选：D。13 （2 分）关于碳酸钠的说法错误的是（ ）A易
27、溶于水 B可用于洗涤油污C受热易分解 D可用于制造普通玻璃【解答】解：A、碳酸钠易溶于水，故选项说法正确。B、碳酸钠能与油脂反应，可用于洗涤油污，故选项说法正确。C、碳酸钠受热不易分解，故选项说法错误。D、碳酸钠可用于制造普通玻璃，故选项说法正确。故选：C。14 （2 分）健康的生活离不开化学，下列做法正确的是（ ）A用工业盐腌制食品 B不食用霉变的食物C用福尔马林保存海产品 D不吃蔬菜只吃肉类【解答】解：A、工业用盐中所含有的亚硝酸钠是有毒的，所以不能用来腌制的肉类食品，会危及人体健康，故 A 错误。B、霉变的食物中含有有毒的黄曲霉毒素，不能食用霉变的食物，故 B 正确。C、福尔马林有毒，能
28、破坏蛋白质的结构，对人体有害，用福尔马林保存海产品，故 C错误。D、不偏食，不挑食，不暴饮暴食，并且主副食合理搭配、粗细粮合理搭配、三餐合理搭配这样才能够满足人体对各种营养物质的需要，才能够满足人体对生命活动所需要的能量，故 D 错误。故选：B。15 （2 分）关于硫酸的说法错误的是（ ）A稀硫酸与锌反应可制得氢气B稀硫酸可用于除铁锈C可将水注入浓硫酸中进行稀释D浓硫酸可用来干燥氢气【解答】解：A、稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，可制得氢气，故选项说法正确。B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸可用于除铁锈，故选项说法正确。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入
29、水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。D、浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，浓硫酸可用来干燥氢气，故选项说法正确。故选：C。16 （2 分）现有 Y、Y、Z 三种金属，如果把 X、Y 和 Z 分别放入稀硫酸中，X 和 Z 溶解并产生气体，Y 无变化；如果把 X 放入 Z 的盐溶液中，过一会儿，在 X 的表面有 Z 析出。根据以上实验事实，判断 X，Y 和 Z 的金属活动性顺序（ ）AXYZ BYZX CXZY DZ XY【解答】解：把 X、Y 和 Z 分别放入稀硫酸中，X 和 Z 溶解并产生气体，Y 无变化，说明 X 和 Z 的金属活动性比 Y
30、 强；把 X 放入 Z 的盐溶液中，过一会儿，在 X 的表面有 Z析出，说明 X 比 Z 的金属活动性强，故 X，Y 和 Z 的金属活动性顺序为：XZY。故选：C。17 （2 分）氮肥能促进植物的枝叶繁茂，叶色浓绿。下列属于氮肥的是（ ）AKH 2PO4 BK 2SO4 CNH 4NO3 DCa 3（PO 4） 2【解答】解：A、KH 2PO4 中含有钾元素和磷元素，属于复合肥。B、K 2SO4 中含有钾元素，属于钾肥。C、NH 4NO3 中含有氮元素，属于氮肥。D、Ca 3（PO 4） 2 中含有磷元素，属于磷肥。故选：C。18 （2 分）下列归纳和推理，你认为合理的是（ ）A饱和溶液一定是
31、浓溶液B复分解反应一定没有单质生成C原子核中一定含有质子和中子D测定溶液的 pH 时，如果先将 pH 试纸用水润湿，测定结果一定偏大【解答】解：A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故 A 错误；B、复分解反应一定没有单质参加，因为复分解反应中的物质都是化合物，故 B 正确；C、原子核中不一定含有质子和中子，例如氢原子不含有中子，故 C 错误；D、测定溶液的 pH 时，先将 pH 试纸用水润湿后，测定结果不一定偏大，若是碱性溶液，则会使结果偏小，故 D 错误。故选：B。19 （2 分）某不纯的铁 5.6 克与足量的稀硫酸反应生成 0.23 克氢气，则铁中混有的物质可能是（ ）A
32、锌 B碳 C铝 D银【解答】解：铁、锌、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：Fe+H2SO4FeSO 4+H2，56 2Zn+H2SO4ZnSO 4+H2，65 22Al+3H2SO4 Al2（SO 4） 3+3H2，54 6由铁和稀硫酸与反应可知，5.6g 铁和稀硫酸完全反应生成 0.2g 氢气，当混有锌时生成氢气质量小于 0.2g，当混有铝时生成氢气质量大于 0.2g，当混有碳、银时生成氢气质量小于 0.2g，由于反应生成 0.23g 氢气，因此含有的物质可能是铝。故选：C。20 （2 分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ，所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）选项 物 质 选用
33、的试剂及操作方法A KCl（MnO 2） 加水溶解、过滤、蒸发B Na2SO4 溶液（NaCl） 加入适量 BaCl2 溶液，过滤C H2（H 2O） 通入稀硫酸D CO2（CO） 将混合气体点燃AA BB CC DD【解答】解：A、KCl 易溶于水，MnO 2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。B、Na 2SO4 溶液能与适量 BaCl2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、稀硫酸不具有吸水性，不能除去杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这
34、是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。故选：A。二、我会填空（每空 1 分，共 20 分）21 （7 分）请从 H、C、N、O 、Na、Cl、K、Ca 中选取相关元素，用合适的化学用语填空。（1）已知 NO2 ，请标出 N（NO 2） 3 中加点 N 的化合价 +3 （2）含有 2 核 10 电子的阴离子 OH （3）厨房最常见的调味品 NaCl （填化学式，以下均同）（4）可作复合肥的盐 KNO 3 。（5）实验室中可在 MnO2 催化下制 O2 的物质 H 2O2 （含 2 种元素） 、 KClO 3
35、 （含 3 种元素）（6）可作补钙剂的物质 CaCO 3 。【解答】解：（1）已知 NO2 ，说明 NO2 的化合价是1，设加点氮元素化合价为x：根据题意有：x+（1）30，x+3，故填：+3。（2）含有 2 核 10 电子的阴离子是氢氧根离子，每个氢氧根离子带 1 个单位负电荷，可以表示为 OH 。故填：OH 。（3）厨房最常见的调味品是氯化钠，氯化钠中，钠元素的化合价是+1，氯元素化合价是1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化钠中钠原子和氯原子的个数比是 1：1，可以表示为 NaCl。故填：NaCl。（4）可作复合肥的盐是硝酸钾，硝酸钾中，钾元素的化合价是+1，硝酸根化合价是1，根
36、据化合物中元素化合价代数和为零可知，硝酸钾中钾原子和硝酸根的个数比是1：1，可以表示为 KNO3。故填：KNO 3。（5）实验室中可在 MnO2 催化下制 O2 的物质是过氧化氢、氯酸钾，每个过氧化氢分子由 2 个氢原子和 2 个氧原子构成，氯酸钾中钾原子和氯酸根个数比是 1：1，因此过氧化氢、氯酸钾可以表示为 H2O2、KClO 3。故填：H 2O2；KClO 3。（6）可作补钙剂的物质是碳酸钙，碳酸钙中，钙原子和碳酸根的个数比是 1：1，可以表示为 CaCO3。故填：+3；OH ；NaCl；KNO 3；H 2O2；KClO 3；CaCO 3。22 （6 分）化学使我们的生活丰富多彩，生活中
37、处处有化学。请用化学知识回答下列问题：（1）画出 O2 的结构示意图 。（2）浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上 3%5% 的 碳酸氨钠 （填名称）的溶液。（3）乙醇 不能 （填“能”或“不能” ）导电。（4）干冰 不是 （填“是”或者“不是” ）冰。（5）电解水时加少量 NaOH 以增强导电性。但电解过程中 NaOH 不发生反应。则电解后溶液的 pH 增大 （填” 增大” 、 “减小”或者“不变” ） 。（6）氧化钙与水反应、镁与盐酸反应均 放出 （填“放出”或“吸收” ）热量。【解答】解：（1）氧离子是由氧原子得到两个电子得到的，结构示意图为 ，（2）根据硫酸使用的注意事
38、项，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液；（3）乙醇由乙醇分子构成，不含自由移动的离子或电子，所以不能导电，（4）干冰是二氧化碳的固体，不是冰；（5）电解水生成氢气和氧，水的质量变小，氢氧化钠质量不变，碱性增强，溶液的 pH增大。（6）生石灰与水反应，放出大量的热，属于放热反应；镁与稀盐酸反应，放出大量的热，属于放热反应。故答案为：（1） ；（2）碳酸氨钠；（3）不能；（4）不是；（5）增大；（6）放出。23 （3 分）在通常状况下，硫是一种黄色粉末，如图是硫元素的某种粒子的结构示意图。（1）硫原子的核内质子数为 16 ；（2）图中所示粒子的符
39、号为 S 2 ；（3）硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，该反应的化学方程式为 S+O 2 SO2 。【解答】解：（1）图中质子数16，核外电子数18，质子数核外电子数，为阴离子；是硫原子得到 2 个电子形成的，则硫原子的核内质子数为 16。（2）图中质子数16，核外电子数18，质子数核外电子数，为带 2 个单位负电荷的硫离子，其离子符号为：S 2 。（3）硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，该反应的化学方程式为 S+O2 SO2。故答案为：（1）16；（2）S 2 ；（3）S+O 2 SO2。24 （4 分）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：（1）t 1时，硝酸钾的溶解度为 25g 。（2）t 1时
40、，将 50g 硝酸钾加入到 50g 水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 20% 。（3）t 2时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是 蒸发结晶 。（4）将 t3时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各 100g 分别蒸发 10g 水，然后降温至 t2过滤，得到溶液 a 和溶液 b。对于溶液 a 和溶液 b，下列说法正确的是 ABDE A都是饱和溶液B溶液质量 abC溶质质量 abD溶剂质量 abE溶质的质量分数 ab【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t 1时，硝酸钾的溶解度为 25g；（2）t 1时，硝酸钾的溶解度为 25g，将 50g 硝酸钾加入到 50g 水中，充分
41、溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 100%20% ；（3）氯化钾的溶解度受温度变化影响较大，所以 t2时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是蒸发结晶；（4）硝酸钾、氯化钾的溶解度随温度降低而减小，t 2时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，将 t3时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各 100g 分别蒸发 10g 水，然后降温至 t2过滤，得到溶液 a 和溶液 b。对于溶液 a 和溶液 b，所以A、都是饱和溶液，故正确；B、t 3时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，蒸发 10g 水，氯化钾析出的晶体少，此时氯化钾饱和溶液的质量大于硝酸钾饱和溶液的质量，虽然降低相同的温度，但氯化钾溶解度减
42、小的幅度小于硝酸钾，所以硝酸钾析出晶体质量较大，所以溶液质量 ab，故正确；C、t 3时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，蒸发 10g 水，氯化钾析出的晶体少，溶质质量不相等，故错误；D、t 3时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g，b 溶液中的溶剂多，蒸发 10g，水，还是 b 中的溶剂多，所以溶剂质量 ab，故正确；E、a、 b 都是 t2时的饱和溶液，所以溶质的质量分数 ab，故正确。故选：ABDE。故答案为：（1）25g；（2）20%；（3）蒸发结晶；（4）ABDE。三、我会分析（15 分）25 （7 分）AG 七种物质之间具有如下图所示的转化关系。
43、已知： A 是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为 1：2；B 中铁的质量分数为70%，C 是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F 可溶于 G 的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题：A 的化学式为 FeS 2 ，已知 A 转化为 B 时金属元素的化合价升高，则 A 中非金属元素的化合价是 1 。B 与 CO 反应的化学方程式是 Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2 。CD 反应的化学方程式是 SO 2+H2OH 2SO3 。B 与 G 的稀溶液反应的化学方程式是 Fe 2O3+3H2SO4Fe 2（SO 4） 3+3H2O
44、 。【解答】解：根据题中信息“C 是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一”可得出 C 是 SO2，由 C 溶于水生成 D，SO 2+H2OH 2SO3，可得出 D 是 H2SO3；由 D和氧气反应生成 G，2H 2SO3+O22H 2SO4，可推出 G 是 H2SO4；根据 A 是含铁的矿石的成分和 C 是 SO2 可推出 A 中含 Fe 和 S 两种元素，根据“A 中金属与非金属元素的原子个数比为 1：2” ，可推出 A 的化学式为 FeS2，燃烧 A 的反应式为 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，根据 B 中铁的质量分数为 70%，验证正好是三氧化二铁，在 Fe2O3
45、 中铁的化合价为 +3，所以在 FeS2 中铁的化合价为+2 价，根据化合价代数和为零的原则可知 S 元素的化合价为1 价；B 在高温下和 CO 反应将铁还原为单质，方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，所以B 和 G 反应，方程式为 Fe2O3+3H2SO4Fe 2（SO 4） 3+3H2O。故答案为：（1）FeS 2；1（2）Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2（3）SO 2+H2OH 2SO3（4）Fe 2O3+3H2SO4Fe 2（SO 4） 3+3H2O26 （8 分）金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。铁锰合金（锰钢）可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分
46、锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。物质 KMnO4 MnO2 MnSO4 Mn（OH ） 2 MnO（ OH） 2颜色 暗紫色 黑色 白色 白色 棕色溶解性 易溶 难溶 易溶 难溶 难溶（1）KMnO 4 读作 高锰酸钾 ，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂（2）将适当比例的铁矿石（Fe 2O3） 、软锰矿（MnO 2） 、焦炭混合加入高炉，通入热空气熔炼，可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：C+O2 CO2； CO 2+C 2CO ； 2CO+MnO 2 Mn+2CO2 。（3）已知：MnSO 4+2NaOHMn（OH） 2+Na 2SO4； 2Mn（OH） 2+O22Mn
47、O（OH） 2若向盛有 MnSO4 溶液的试管中加入少量 NaOH 溶液，静置，预测可观察到的现象是 先产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为棕色 。【解答】解：（1）KMnO 4 中高锰酸根显1 价，从右向左读，读作高锰酸钾。（2）二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳与二氧化锰反应生成锰和二氧化碳，反应的化学方程式分别是CO2+C 2CO、2CO+MnO 2 Mn+2CO2。（3）若向盛有 MnSO4 溶液的试管中加入少量 NaOH 溶液，会发生 MnSO4+2NaOHMn（OH） 2+Na 2SO4； 2Mn（OH） 2+O22MnO （OH） 2，Mn（OH ） 2 是一种白色难溶物，MnO（OH） 2 是一种棕色难溶物，则会观察到先产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为棕色。故答案为：（1）高锰酸钾；（2）CO 2+C 2CO；2CO+MnO 2 Mn+2CO2；（3）先产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为棕色。四、我能实验探究（15 分）27 （9 分）结合图 1 化学实验装置，回答有关问题。
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