2019年天津市河西区中考化学二模试卷（含答案）

1、2019 年天津市河西区中考化学二模试卷一、选择题（本大题共 10 题，每小题 2 分，共 20 分每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1 （2 分）空气中含量最多的气体是（ ）A氧气 B二氧化碳 C氮气 D稀有气体2 （2 分）自来水厂将水进行净化的过程中，属于化学变化的是（ ）A挥发 B沉降 C过滤 D消毒3 （2 分） “2H2”表示（ ）A2 个氢元素 B2 个氢原子 C2 个氢分子 D2 个氢离子4 （2 分）下列几种物质中，其重要成分不属于人体所需基本营养素的是（ ）A白糖 B白面 C白酒 D白开水5 （2 分）下列图标中，用于装运氢氧化钠的是（ ）A BC D6 （2 分

2、）下列物质的保存方法，主要由物理性质决定的是（ ）A密封保存石灰水B白磷在冷水中保存C铁制品放在干燥的环境中保存D密封保存浓盐酸7 （2 分）下列实验现象中，错误的是（ ）A水通电，电源正极端的玻璃管内产生的气体能燃烧且发出淡蓝色火焰B向未密封保存的烧碱溶液中加入足量稀盐酸会有气泡产生C铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体D向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀8 （2 分）工业上制取氢气的反应微观示意如图所示。有关说法正确的是（ ）A该反应属于化合反应B该方法的原料可以是煤炭和水C反应后得到是二氧化碳和氢气D反应后冷却到常温就可以得到纯净的氢气9 （2 分）下列有关分子和原子

3、的说法，错误的是（ ）A在化学变化中原子重新组合B分子的质量可能比原子的质量小C分子是保持物质化学性质的一种微粒D若原子的种类相同则构成的分子一定相同10 （2 分）密闭容器中发生化学反应，X ，Y ，Z 的质量随着反应时间的变化如图所示。下列判断错误的是（ ）An 的数值为 12B该反应是化合反应C反应后容器内一定有两种物质D该反应的化学方程式一定为 3X+Y4Z二、选择题（本大题共 5 题，每小题 2 分，共 10 分每小题给出的四个选项中，有 12个符合题意 ）11 （2 分）下列组别中，用括号内的物质或方法不能区分的是（ ）A铁丝、铜丝、水银三种全属（观察）B镁粉、木炭粉、氧化铜粉末三

4、种固体（稀盐酸）C烧碱、食盐、纯碱三种溶液（酚酞溶液）D二氧化碳、氧气、空气三种气体（燃着的木条）12 （2 分）铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体 X，其反应为 Fe+4HNO3Fe（NO 3）3+X+2H 2O，则 X 的化学式为（ ）AN 2 BN 2O CNO DNO 213 （2 分）下列实验操作中，能达到实验目的是（ ）选项 物质 目的 主要实验操作A 铝、铜、银活动性顺序 验证 将铜片分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中B KCl（MnO 2） 分离 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥C CuSO4 溶液（H 2SO4） 除杂 加入过量的氧化铜粉末，加热，过滤D CO2（H 2O） 干燥 将混

5、合气体通入氢氧化钠溶液中AA BB CC DD14 （2 分）甲、乙、丙、丁、戊分别代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，它们之间相互反应的关系如图所示。已知物质与戊的反应中：戊与甲或戊与乙的反应类型不同于其它几个反应；丙与戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。下列对应关系正确的是（ ）甲 乙 丙 丁 戊A 硝酸银 铁 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸B 硝酸银 碳酸钙 稀盐酸 氢氧化钡 铁C 铁 氢氧化钡 碳酸钙 硝酸银 稀盐酸D 铁 硝酸银 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸AA BB CC DD15 （2 分）现有一包固体粉末，可能由 CaCO3、CaO、Na 2CO3 中的一种

6、或几种组成，为确定其成分，按下列流程进行实验。下列说法中正确的是（ ）A白色沉淀甲是 CaCO3 且一定是原固体粉末中的 CaCO3B无色溶液乙中一定含有 Na2CO3C固体粉末成分有二种可能的组成D固体粉末是由 CaO、CaCO 3、Na 2CO3 组成的三、填空题（本大题共 3 题共 20 分）16 （6 分）现有一氧化碳、 大理石、硝酸钾、苛性钠、盐酸、纤维素等六种物质，选择适当的物质进行填空（序号） 。（1）可做建筑材料的是 ；（2）农田施用的复合肥是 ；（3）具有还原性的有毒气体 ；（4）人体胃液中含有的酸是 ；（5）炉具清洁剂中常含有的碱是 ；（6）棉、麻等天然植物纤维的主要成分是

7、 。17 （9 分）元素对人类生命和生活具有重要意义。（1）地壳中含量居于前两位的元素形成化合物的化学式是 。（2）根据图中提供的信息填空。钙元素的核电荷数为 。B 所示粒子在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去” ） 。若 C 中 x16 时，则该粒子属于 填“原子” 、 “阳离子”或“阴离子” ） 。（3）儿童缺钙可能会导致 （填“贫血症”或“佝楼病” ） 。（4）生石灰与水反应的化学方程式为 ；此反应可用于 （填序号） 。A吸收水分 B制熟石灰 C加热食物（5）熟石灰可用于制备碘剂 Ca（IO 3） 2，其中碘元素的化合价为 。18 （5 分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。

8、（1）目前人类主要以化石燃料为能源，但它是不可再生能源。天然气充分燃烧的方程式为 。（2）液态二氧化碳灭火器可用于扑灭档案室的火灾，下列说法正确的 （填序号）。A液态二氧化碳汽化后不会污染档案资料B二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气C液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物着火点（3）目前，国内重型柴油车尾气污染物减排的原理是：在催化剂和加热的条件下用尿素溶液先转化为 NH3，NH 3 再与发动机排出的 NO 反应生成氮气和水。NH 3 与 NO 的化学方程式是 。四、简答题（本大题共 3 题，共 20 分）19 （6 分）写出下列反应的化学方程式。（1）锌和稀硫酸反应： 。（2）碳酸钠溶液与饱

9、和的石灰水反应： 。（3）将二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液： 。20 （4 分）如图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液操作的示意图，据图回答下列问题。（1）图中存在的错误是 （填序号） 。（2）配制该溶液的正确操作顺序是 （填序号） 。（3）若用 25%的氮化钠溶液加水（水的密度为 1g/cm3）配制 100g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，需 25%的氯化钠溶液的质量为 g。21 （10 分）水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。（1）能说明水是由氢元素和氧元素组成的实验是 （填序号） 。A水的净化 B通电分解水 C氢气在氧气中燃烧（2）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中

10、信息回答问题。温度/ 0 20 40 60 80NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4NH4NO3 119 190 286 421 630溶解度/gCa（OH）20.19 0.17 0.14 0.12 0.0920 时，将 40gNaCl 加入到 100g 水中充分搅拌后，所得溶液的质量为 g。40 时，要使接近饱和的 NH4NO3 溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到目的是 （填序号） 。A升高温度 B加溶质 NH4NO3C加水 D恒温蒸发水60 时，分别用 50gNaCl、NH 4NO3 制成饱和溶液，需要水的质量 NaCl NH4NO3（填“” 、 “”或“” ）

11、。80 时，向 100gNaCl 饱和溶液和 100gCa（OH） 2 饱和溶液中分别加入等量（少量）的 NH4NO3 固体，在溶解过程中由饱和溶液变为不饱和溶液的是 （填溶质的化学式） 。某 NH4NO3 晶体中有少量 NaCl 和 Ca（OH） 2 杂质，要得到纯净 NH4NO3 的方法是：在 80，向其中逐渐加水至全部溶解，然后 、过滤、洗涤、干燥后得到NH4NO3 晶体。（3）实验室模拟工业粗盐精制的过程如图所示。粗盐除含 NaCl 外，还含有少量MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4 和泥沙等杂质。提供的试剂：Na 2CO3 溶液、 K2CO3 溶液、NaOH 溶液、 BaCl2

12、溶液、Ba（NO 3） 2 溶液、饱和 NaCl 溶液。过滤时使用玻璃棒的作用是 。欲除去混合液中的杂质，从提供的试剂中选出 a 所代表的除杂试剂，按滴加顺序依次为：过量的 溶液、过量的 BaCl2 溶液、过量的 Na2CO3 溶液。滤液 X 中加入适量盐酸的目的是 。为充分反应得到较纯净的精盐，操作 R 的具体方法是 。五、实验题（本大题共 3 题，共 20 分）22 （7 分）根据如图所示的实验装置回答问题：（1）写出仪器 a 的名称： 。（2）将装置 A 与 C 连接可用于实验室制取氧气，该反应的化学方程式为 ；实验结束时，应先将 然后再 。（3）实验室制取并收集 CO2 气体的装置是

13、。若改用装置 F 收集，则 CO2 从玻璃管的 （“b”或“c” ）口通入。23 （9 分）金属材料广泛应用于生产生活中。（1）由于铜具有良好的 性，所以铜常用于制作导线。（2）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因 。（3）用化学方程式表示以赤铁矿石（主要成分为 Fe2O3）为原料冶炼生铁的反应原理： 。（4）向 AgNO3、Cu（NO 3） 2、Mg（NO 3） 2 的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是 （填序号） 。A向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B滤液中一定含有 Fe（NO 3） 2、Mg（NO 3） 2 和 Cu（NO 3

14、） 2C与原溶液相比，滤液的质量可能增大D向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现（5）现有碳酸氢钠样品 100g（杂质不含钠元素，受热不变化） ，其中钠元素的质量分数为 23%，180时，将样品加热一段时间后称得固体质量为 87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为 。 （已知：2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2）24 （4 分）实验室有溶液样品 M，其中可能含有NH4NO3、NaNO 3、BaCl 2、MgCl 2、Na 2SO4 五种物质中的一种或几种。为确定样品 M的成分，设计并完成了如图所示的实验（假设除标有“过量”外，均恰好完全反应） 。（1）气体 B 为 （

15、填化学式，下同） 。（2 ）溶液 D 中一定含有的阳离子为 。（3）该溶液样品 M 中一定含有的物质为 。六、计算题（本大题共 2 题，共 10 分）25 （4 分）维生素 C（C 6H8O6）广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，例如猕猴桃、橙子、西兰花、西红柿和青椒等。（1）维生素 C 是人体不可或缺的营养物质，缺乏维生素 C 会引起 （填“夜盲症”或“坏血症” ） ；（2）维生素 C 的相对分子质量为 ；（3）维生索 C 中碳、氢、氧元素的质量比为 （写最简整数比） ；（4）维生素 C 的三种元素中 元素的质量分数最大。26 （6 分）向氯化钠和碳酸钠的混合物 14.9g 中加 40.5g 水，使

16、其完全溶解，然后向混合溶液中加入 10%的稀盐酸 73g，恰好完全反应，生成的气体全部逸出。试计算：（1）原 14.9g 混合物中碳酸钠的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 （结果保留至 0.1%）2019 年天津市河西区中考化学二模试卷参考答案一、选择题（本大题共 10 题，每小题 2 分，共 20 分每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1C； 2D； 3C； 4 C； 5C； 6D ； 7A ； 8B ； 9D ； 10D；二、选择题（本大题共 5 题，每小题 2 分，共 10 分每小题给出的四个选项中，有 12个符合题意 ）11C； 12C； 13AC ； 14AD；

17、15BD；三、填空题（本大题共 3 题共 20 分）16 ； ； ； 17SiO 2；20；得到；阴离子；佝楼病；CaO+H 2OCa（OH） 2；ABC；+5 ； 18CH 4+2O2 CO2+2H2O；AB；4NH 3+6NO 5N2+6H2O；四、简答题（本大题共 3 题，共 20 分）19Zn+H 2SO4ZnSO 4+H2；Ca（OH） 2+Na2CO3CaCO 3+2NaOH；CO 2+2NaOHNa2CO3+H2O； 20A；DACEB ；40； 21BC ；136； BD；Ca（OH） 2；降温结晶；引流；NaOH；除去过量的 NaOH 和 Na2CO3；边滴加 a 边用玻璃棒搅拌；五、实验题（本大题共 3 题，共 20 分）22水槽；2KClO 3 2KCl+3O2；导管移出水面；熄灭酒精灯；BE；c； 23导电；4Al+3O22Al 2O3；Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2；BD；28.2%； 24NH 3；H +、Na +、Ba 2+；NH 4NO3、MgCl 2、Na 2SO4；六、计算题（本大题共 2 题，共 10 分）25坏血症；176；9：1：12；氧； 26 ；