1、2019 年天津市河西区中考化学二模试卷一、选择题（本大题共 10 题，每小题 2 分，共 20 分每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1空气中含量最多的气体是（ ）A氧气 B二氧化碳 C氮气 D稀有气体2自来水厂将水进行净化的过程中，属于化学变化的是（ ）A挥发 B沉降 C过滤 D消毒3 “2H2”表示（ ）A2 个氢元素 B2 个氢原子 C2 个氢分子 D2 个氢离子4下列几种物质中，其重要成分不属于人体所需基本营养素的是（ ）A白糖 B白面 C白酒 D白开水5下列图标中，用于装运氢氧化钠的是（ ）A BC D6下列物质的保存方法，主要由物理性质决定的是（ ）A密封保存石灰水B白磷
2、在冷水中保存C铁制品放在干燥的环境中保存D密封保存浓盐酸7下列实验现象中，错误的是（ ）A水通电，电源正极端的玻璃管内产生的气体能燃烧且发出淡蓝色火焰B向未密封保存的烧碱溶液中加入足量稀盐酸会有气泡产生C铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体D向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀8工业上制取氢气的反应微观示意如图所示。有关说法正确的是（ ）A该反应属于化合反应B该方法的原料可以是煤炭和水C反应后得到是二氧化碳和氢气D反应后冷却到常温就可以得到纯净的氢气9下列有关分子和原子的说法，错误的是（ ）A在化学变化中原子重新组合B分子的质量可能比原子的质量小C分子是保持物质化学性质的一种
3、微粒D若原子的种类相同则构成的分子一定相同10密闭容器中发生化学反应，X ，Y ，Z 的质量随着反应时间的变化如图所示。下列判断错误的是（ ）An 的数值为 12B该反应是化合反应C反应后容器内一定有两种物质D该反应的化学方程式一定为 3X+Y4Z二、选择题（本大题共 5 题，每小题 2 分，共 10 分每小题给出的四个选项中，有 12个符合题意 ）11下列组别中，用括号内的物质或方法不能区分的是（ ）A铁丝、铜丝、水银三种全属（观察）B镁粉、木炭粉、氧化铜粉末三种固体（稀盐酸）C烧碱、食盐、纯碱三种溶液（酚酞溶液）D二氧化碳、氧气、空气三种气体（燃着的木条）12铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体
4、X，其反应为 Fe+4HNO3Fe（NO 3） 3+X+2H 2O，则 X 的化学式为（ ）AN 2 BN 2O CNO DNO 213下列实验操作中，能达到实验目的是（ ）选项 物质 目的 主要实验操作A 铝、铜、银活动性顺序 验证 将铜片分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中B KCl（MnO 2） 分离 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥C CuSO4 溶液（H 2SO4） 除杂 加入过量的氧化铜粉末，加热，过滤D CO2（H 2O） 干燥 将混合气体通入氢氧化钠溶液中AA BB CC DD14甲、乙、丙、丁、戊分别代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，它们之间相互反应的关系如图所示。
5、已知物质与戊的反应中：戊与甲或戊与乙的反应类型不同于其它几个反应；丙与戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。下列对应关系正确的是（ ）甲 乙 丙 丁 戊A 硝酸银 铁 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸B 硝酸银 碳酸钙 稀盐酸 氢氧化钡 铁C 铁 氢氧化钡 碳酸钙 硝酸银 稀盐酸D 铁 硝酸银 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸AA BB CC DD15现有一包固体粉末，可能由 CaCO3、CaO、Na 2CO3 中的一种或几种组成，为确定其成分，按下列流程进行实验。下列说法中正确的是（ ）A白色沉淀甲是 CaCO3 且一定是原固体粉末中的 CaCO3B无色溶液乙中一定含有 Na2CO3C固体粉末
6、成分有二种可能的组成D固体粉末是由 CaO、CaCO 3、Na 2CO3 组成的三、填空题（本大题共 3 题共 20 分）16 （6 分）现有一氧化碳、 大理石、硝酸钾、苛性钠、盐酸、纤维素等六种物质，选择适当的物质进行填空（序号） 。（1）可做建筑材料的是 ；（2）农田施用的复合肥是 ；（3）具有还原性的有毒气体 ；（4）人体胃液中含有的酸是 ；（5）炉具清洁剂中常含有的碱是 ；（6）棉、麻等天然植物纤维的主要成分是 。17 （9 分）元素对人类生命和生活具有重要意义。（1）地壳中含量居于前两位的元素形成化合物的化学式是 。（2）根据图中提供的信息填空。钙元素的核电荷数为 。B 所示粒子在化
7、学反应中容易 电子（填“得到”或“失去” ） 。若 C 中 x16 时，则该粒子属于 填“原子” 、 “阳离子”或“阴离子” ） 。（3）儿童缺钙可能会导致 （填“贫血症”或“佝楼病” ） 。（4）生石灰与水反应的化学方程式为 ；此反应可用于 （填序号） 。A吸收水分 B制熟石灰 C加热食物（5）熟石灰可用于制备碘剂 Ca（IO 3） 2，其中碘元素的化合价为 。18 （5 分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。（1）目前人类主要以化石燃料为能源，但它是不可再生能源。天然气充分燃烧的方程式为 。（2）液态二氧化碳灭火器可用于扑灭档案室的火灾，下列说法正确的 （填序号）。A液态二氧化碳汽化
8、后不会污染档案资料B二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气C液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物着火点（3）目前，国内重型柴油车尾气污染物减排的原理是：在催化剂和加热的条件下用尿素溶液先转化为 NH3，NH 3 再与发动机排出的 NO 反应生成氮气和水。NH 3 与 NO 的化学方程式是 。四、简答题（本大题共 3 题，共 20 分）19 （6 分）写出下列反应的化学方程式。（1）锌和稀硫酸反应： 。（2）碳酸钠溶液与饱和的石灰水反应： 。（3）将二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液： 。20 （4 分）如图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液操作的示意图，据图回答下列问题。（1）图中存在的错误是 （填
9、序号） 。（2）配制该溶液的正确操作顺序是 （填序号） 。（3）若用 25%的氮化钠溶液加水（水的密度为 1g/cm3）配制 100g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，需 25%的氯化钠溶液的质量为 g。21 （10 分）水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。（1）能说明水是由氢元素和氧元素组成的实验是 （填序号） 。A水的净化 B通电分解水 C氢气在氧气中燃烧（2）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。温度/ 0 20 40 60 80NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4NH4NO3 119 190 286 421 630溶解度/gCa（OH
10、）20.19 0.17 0.14 0.12 0.0920 时，将 40gNaCl 加入到 100g 水中充分搅拌后，所得溶液的质量为 g。40 时，要使接近饱和的 NH4NO3 溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到目的是 （填序号） 。A升高温度 B加溶质 NH4NO3C加水 D恒温蒸发水60 时，分别用 50gNaCl、NH 4NO3 制成饱和溶液，需要水的质量 NaCl NH4NO3（填“” 、 “”或“” ） 。80 时，向 100gNaCl 饱和溶液和 100gCa（OH） 2 饱和溶液中分别加入等量（少量）的 NH4NO3 固体，在溶解过程中由饱和溶液变为不饱和溶液的是 （填溶质的
11、化学式） 。某 NH4NO3 晶体中有少量 NaCl 和 Ca（OH） 2 杂质，要得到纯净 NH4NO3 的方法是：在 80，向其中逐渐加水至全部溶解，然后 、过滤、洗涤、干燥后得到NH4NO3 晶体。（3）实验室模拟工业粗盐精制的过程如图所示。粗盐除含 NaCl 外，还含有少量MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4 和泥沙等杂质。提供的试剂：Na 2CO3 溶液、 K2CO3 溶液、NaOH 溶液、 BaCl2 溶液、Ba（NO 3） 2 溶液、饱和 NaCl 溶液。过滤时使用玻璃棒的作用是 。欲除去混合液中的杂质，从提供的试剂中选出 a 所代表的除杂试剂，按滴加顺序依次为：过量的 溶液
12、、过量的 BaCl2 溶液、过量的 Na2CO3 溶液。滤液 X 中加入适量盐酸的目的是 。为充分反应得到较纯净的精盐，操作 R 的具体方法是 。五、实验题（本大题共 3 题，共 20 分）22 （7 分）根据如图所示的实验装置回答问题：（1）写出仪器 a 的名称： 。（2）将装置 A 与 C 连接可用于实验室制取氧气，该反应的化学方程式为 ；实验结束时，应先将 然后再 。（3）实验室制取并收集 CO2 气体的装置是 。若改用装置 F 收集，则 CO2 从玻璃管的 （“b”或“c” ）口通入。23 （9 分）金属材料广泛应用于生产生活中。（1）由于铜具有良好的 性，所以铜常用于制作导线。（2）
13、铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因 。（3）用化学方程式表示以赤铁矿石（主要成分为 Fe2O3）为原料冶炼生铁的反应原理： 。（4）向 AgNO3、Cu（NO 3） 2、Mg（NO 3） 2 的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是 （填序号） 。A向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B滤液中一定含有 Fe（NO 3） 2、Mg（NO 3） 2 和 Cu（NO 3） 2C与原溶液相比，滤液的质量可能增大D向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现（5）现有碳酸氢钠样品 100g（杂质不含钠元素，受热不变化） ，其中钠元素的质量分数为 23%
14、，180时，将样品加热一段时间后称得固体质量为 87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为 。 （已知：2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2）24 （4 分）实验室有溶液样品 M，其中可能含有NH4NO3、NaNO 3、BaCl 2、MgCl 2、Na 2SO4 五种物质中的一种或几种。为确定样品 M的成分，设计并完成了如图所示的实验（假设除标有“过量”外，均恰好完全反应） 。（1）气体 B 为 （填化学式，下同） 。（2 ）溶液 D 中一定含有的阳离子为 。（3）该溶液样品 M 中一定含有的物质为 。六、计算题（本大题共 2 题，共 10 分）25 （4 分）维生素 C（
15、C 6H8O6）广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，例如猕猴桃、橙子、西兰花、西红柿和青椒等。（1）维生素 C 是人体不可或缺的营养物质，缺乏维生素 C 会引起 （填“夜盲症”或“坏血症” ） ；（2）维生素 C 的相对分子质量为 ；（3）维生索 C 中碳、氢、氧元素的质量比为 （写最简整数比） ；（4）维生素 C 的三种元素中 元素的质量分数最大。26 （6 分）向氯化钠和碳酸钠的混合物 14.9g 中加 40.5g 水，使其完全溶解，然后向混合溶液中加入 10%的稀盐酸 73g，恰好完全反应，生成的气体全部逸出。试计算：（1）原 14.9g 混合物中碳酸钠的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分
16、数。 （结果保留至 0.1%）2019 年天津市河西区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共 10 题，每小题 2 分，共 20 分每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1 【解答】解：A、氧气大约占空气体积的 21%，故选项错误；B、二氧化碳大约占空气体积的 0.03%，故选项错误；C、氮气大约占空气体积的 78%，故选项正确；D、稀有气体大约占空气体积的 0.94%，故选项错误；故选：C。2 【解答】解：A、挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化。故错误；B、沉降的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故错误；C、过滤只是把不溶于水的物质除去，过程中没有新物质生成，属于
17、物理变化。故错误；D、消毒的过程中生成了次氯酸和盐酸，属于化学变化。故正确。故选：D。3 【解答】解：由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字， “2H2”表示 2 个氢分子。A、 “2H2”表示 2 个氢分子，元素只讲种类，不讲个数，故选项错误。B、 “2H2”表示 2 个氢分子，不能表示 2 个氢原子（2H） ，故选项错误。C、 “2H2”表示 2 个氢分子，故选项正确。D、 “2H2”表示 2 个氢分子，不能表示 2 个氢离子（2H +） ，故选项错误。故选：C。4 【解答】解：人体所需的六大营养素为：蛋白质，糖类，油脂，维生素，水，无机盐。A
18、白糖属于糖类。属于人体所需营养素；B白面中富含淀粉，属于糖类，属于人体所需营养素；C白酒中含有酒精，不属于人体所需营养素；D水属于人体所需营养素。故选：C。5 【解答】解：氢氧化钠有腐蚀性，是腐蚀品，应贴腐蚀品标志，A为节约用水的标志，故 A 错；B为易燃气体的标志，故 B 错；C为腐蚀品标志，故 C 正确；D为循环标志，故 D 错；故选：C。6 【解答】解：A、密封保存石灰水，因为石灰水能与空气中的二氧化碳反应，属于化学性质；故选项错误；B、白磷在冷水中保存，因为白磷易自燃，属于化学性质；故选项错误；C、铁制品放在干燥的环境中保存，因为铁制品易生锈，属于化学性质；故选项错误；D、密封保存浓盐
19、酸，因为浓盐酸具有挥发性，属于物理性质；故选项正确；故选：D。7 【解答】解：A、水通电，电源正极端的玻璃管内产生的气体是氧气，氧气不能燃烧，该选项说法不正确；B、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此向未密封保存的烧碱溶液中加入足量稀盐酸会有气泡产生，该选项说法正确；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体，该选项说法正确；D、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，该选项说法正确。故选：A。8 【解答】解：根据工业上制取氢气的反应微观示意图，用炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：C+H 2 CO+H2，A、由反应的化学方程式可知：
20、该反应的生成物为两种，不属于化合反应，故错误；B、根据工业上制取氢气的反应微观示意图，该方法的原料可以是煤炭和水，故正确；C、由反应的化学方程式可知：反应后得到是一氧化碳和氢气，故错误；D、由反应的化学方程式可知：反应后得到是一氧化碳和氢气，反应后冷却到常温不能得到纯净的氢气，故错误；故选：B。9 【解答】解：A、在化学变化中分子分成原子，原子重新组合，故 A 说法正确；B、分子和原子不能比较大小，分子的质量可能比原子的质量小，故 B 说法正确；C、分子是保持物质化学性质的一种微粒，故 C 说法正确；D、若原子的种类相同则构成的分子不一定相同，例如一氧化碳和二氧化碳，故 D 说法错误。故选：D
21、。10 【解答】解：A、n9+（52）12，该选项说法正确；B、反应后 X、Y 质量减小，是反应物，Z 质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该选项说法正确；C、反应后容器内一定有两种物质，即反应生成的 Z 和过量的 Y，该选项说法正确；D、由于不知道三种物质的相对分子质量，因此不能确定反应的化学方程式，该选项说法不正确。故选：D。二、选择题（本大题共 5 题，每小题 2 分，共 10 分每小题给出的四个选项中，有 12个符合题意 ）11 【解答】解：A、铁丝、铜丝、水银分别是银白色固体、紫红色固体、银白色液体，可以鉴别，故选项错误。B、镁粉能与稀盐酸反应生成氢气，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化
22、铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝色；木炭粉不与稀盐酸反应，可以鉴别，故选项错误。C、烧碱、食盐、纯碱三种溶液分别显碱性、中性、碱性，分别能使酚酞溶液显红色、无色、红色，不能鉴别，故选项正确。D、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三种气体，可以鉴别，故选项错误。故选：C。12 【解答】解：由 Fe+4HNO3Fe（NO 3） 3+X+2H 2O 可知，每个 X 中含有 1 个氮原子和 1 个氧原子，是一氧化氮，一氧化氮的化学式是 NO。故选：C。13 【解答】解：A、将铜片分别浸入硫酸铝溶液
23、和硝酸银溶液中，铜与硝酸银溶液反应置换出铜，说明了活动性铜银；铜与硫酸铝溶溶液不反应，说明了活动性铝铜；由此可得出三种金属活动性铝铜银，故选项能达到实验目的。B、KCl 易溶于水，MnO 2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项不能达到实验目的。C、H 2SO4 能与过量的氧化铜粉末在加热条件下反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。D、氢氧化钠溶液不具有吸水性，且能与二氧化碳反应，不能除去水蒸气，故选项不能达到实验目的。故选：AC。14 【解答】丙与戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，则丁是氢氧化
24、钡，五种物质中能与其他四种物质都反应的只有盐酸，故戊是盐酸；碳酸钠和盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，所以丙是碳酸钠；戊与甲或戊与乙的反应类型不同于其它几个反应，所以甲是铁，乙是硝酸银或甲是硝酸银，乙是铁，把以上各物质代入框图并结合题干信息进行验证，符合要求。故选：AD。15 【解答】解：A白色沉淀甲是 CaCO3，可能其中一部分是原先含有，一部分是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的，故 A 错误；B无色溶液中加入足量的稀盐酸，有气泡冒出，说明溶液中含有碳酸钠，故 B 正确；C由于无色溶液中含有碳酸钠，所以没有氢氧化钙，生成的 11.7g 晶体是氯化钠，设生成 2.2g 二氧化碳需要氯化钠的质量为
25、xNa2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2117 44x 2.2gx5.85g其他氯化钠是氢氧化钠和盐酸反应生成的，溶液中的氢氧化钠是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的，氢氧化钙是氧化钙和水反应生成的，所以原固体中含有CaCO3、CaO、Na 2CO3 三种物质，故 C 错误，D 正确。故选：BD。三、填空题（本大题共 3 题共 20 分）16 【解答】解：（1）可做建筑材料的是大理石；（2）农田施用的复合肥是硝酸钾；（3）具有还原性的有毒气体是一氧化碳（4）人体胃液中含有的酸是盐酸；（5）炉具清洁剂中常含有的碱是苛性钠；（6）棉、麻等天然植物纤维的主要成分是纤维素。故填：（1）；（2） ；
26、（ 3）；（4）；（5）；（6）。17 【解答】解：（1）地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，故地壳中含量居于前两位的元素形成化合物的化学式是 SiO2；（2）钙元素的核电荷数原子序数20，B 所示粒子最外层上的电子数74，在化学反应中容易得到电子，C 中 x1618，则该粒子属于带负电荷，属于阴离子；（3）儿童缺钙可能会导致佝楼病，缺铁可能会导致贫血症；（4）生石灰能吸收水分，且与水反应生成氢氧化钙，此反应会放出大量的热；此反应的符合多变一的特点，属于化合反应；（5）Ca（IO 3） 2 中钙元素、氧元素的化合价分别是+2 和 2，设其中碘元素的化合价为 x，根据化合物
27、中各种元素化合价的代数和为 0，+2+（ x23）20，得可计算出碘元素的化合价为+5。答案为：（1）SiO 2；（2） 20；得到；阴离子；（3）佝偻病；（4）CaO+H 2OCa（OH） 2；ABC；（5）+5。18 【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：CH 4+2O2 CO2+2H2O；（2）A液态二氧化碳汽化后不会污染档案资料，正确；B二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，正确；C液态二氧化碳汽化时吸热，降低了温度低于可燃物着火点而灭火，着火点属于可燃物的属性，不能降低，错误。故选：AB；（3）NH 3 与 NO 反应生成氮气和
28、水，化学方程式为4NH3+6NO 5N2+6H2O故填：4NH 3+6NO 5N2+6H2O。四、简答题（本大题共 3 题，共 20 分）19 【解答】解：（1）锌和稀硫酸反应反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4ZnSO 4+H2。（2）碳酸钠溶液与饱和的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH） 2+Na2CO3CaCO 3+2NaOH。（3）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOHNa 2CO3+H2O。故答案为：（1）Zn+H 2SO4ZnSO 4+H2；（2）Ca（OH） 2+Na2CO3CaCO
29、3+2NaOH；（3）CO 2+2NaOHNa 2CO3+H2O。20 【解答】解：（1）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。（3）设需 25%的氯化钠溶液的质量为 x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则 100g10%x25% x40g。故答案为：（1）A；（2）DACEB；（3）40。21 【解答】解：（1）能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验要根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氢气在氧气中燃烧生成水和水通电生成氧气和氢气，都能
30、说明水中含有氢元素和氧元素；（2） 20时氯化钠的溶解度为 36.0g，所以 40gNaCl 加入到 100g 水中充分搅拌后，所得溶液的质量为 136g；把不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：增加溶质、恒温蒸发溶剂和降低温度；60 时，NaCl 、NH 4NO3 的溶解度分别为：37.3g 和 421g，即 100g 水中可溶解 37.3g氯化钠，100g 水中可溶解 421g 硝酸铵，所以 50gNaCl、NH 4NO3 制成饱和溶液，需要水的质量 NaClNH 4NO3；硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而升高，可以由饱和溶液变为不饱和溶液；硝酸铵的溶解度随温度变化趋势大，采
31、用降温结晶的方法提纯；（3） 过滤中玻璃棒的作用为引流；杂质 MgCl2 与氢氧化钠反应生成氢氧化镁的沉淀、Na 2SO4 与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、CaCl 2 与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，同时碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；滴加盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；边滴加 a 边用玻璃棒搅拌，使盐酸与氢氧化钠和碳酸钠完全反应；故答案为：（1）BC；（2） 136； BD； ； Ca（OH） 2； 降温结晶；（3） 引流； NaOH；除去过量的 NaOH 和 Na2CO3； 边滴加 a 边用玻璃棒搅拌。五、实验题（本大题共 3 题，共 20 分）22 【解答】解：（1）水槽是盛水的仪器，
32、故答案为：水槽；（2）装置 A 的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：2KClO 3 2KCl+3O2；导管移出水面；熄灭酒精灯；（3）实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；若改用装置 F 收集，则 CO2 从玻璃管的长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：BE ；c；23 【解答】解：（
33、1）铜常用于制作导线，体现了其优良的导电性；（2）铝在空气中与氧气反应生成，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化化学方程式为：4Al+3O 22Al 2O3；（3）氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（4）的金属活动顺序中，铁排在铜和银的前面，铁能和 AgNO3、Cu （NO 3） 2 反应，铁排在镁的后面，铁和 Mg（NO 3） 2 不反应，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，溶液里一定含有 Mg（NO 3） 2、Fe（NO 3） 2、Cu（NO 3） 2，可能含有 AgNO3；滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含有镁
34、和铁。A因为滤渣中不含镁和铁，向滤渣中加入稀盐酸，一定不会有气泡冒出，故 A 错误；B滤液中一定含有 Fe（NO 3） 2、Mg（NO 3） 2 和 Cu（NO 3） 2，故 B 正确；C根据化学方程式：Fe+2AgNO 32Ag+Fe（NO 3） 2 、Fe+CuSO 4Cu+Fe （NO 3） 2 可知：每 56 份质量的铁置换出 216 份质量的银或 64 份质量的铜，与原溶液相比，滤液的质量可能减少，故 C 错误；D因为滤液中可能含有 AgNO3，滴加盐酸，可能会有白色沉淀出现，故 D 正确，故选BD；（5）生成二氧化碳的质量为：100g87.6g12.4g；设生成 12.4g 二氧化
35、碳需要碳酸钠的质量为 xNaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO284 44x 12.4gx23.7g原碳酸氢钠样品中含有碳酸氢钠的质量为：100g23% 84g分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：28.2%故答案为：（1）导电；（2） ；（3） ；（4）BD；（5）28.2%24 【解答】解：加入溶液氢氧化钡产生了刺激性气味的气体 B，说明是硝酸铵与碱性物质混合，得到的沉淀部分溶解，说明一定生成了硫酸钡，故是硫酸钠反应生成的，则一定不含有氯化钡，氢氧化钡与氯化镁反应生成了氢氧化镁，从而说明溶液中含有氯化镁，不能确定是否含有硝酸钠，溶液 D 中加入硝酸银产生的沉淀是氯化银；（1）气体
36、B 为氨气，化学式为 NH3；（2 ）溶液 D 中一定含有的阳离子为 H+、Na +、Ba 2+；（3）根据以上实验，可以判断该试样溶液中一定含有 NH4NO3、MgCl 2、Na 2SO4故填：（1）NH 3（2）H +、Na +、Ba 2+（3）NH 4NO3、MgCl 2、Na 2SO4六、计算题（本大题共 2 题，共 10 分）25 【解答】解：（1）人体若缺乏维生素 C 会引起坏血病；（2）维生素 C 的相对分子质量 126+18+166176，（3）维生素 C 中，C、H、O 三种元素的质量比为（126）：（18）：（166）9：1：12，（4）维生素 C 中碳原子的相对原子质量之
37、和为 12672，氢原子的相对原子质量之和为 188，氧原子的相对原子质量之和为 16696，氧元素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最高，故答案为：（1）坏血症；（2）176；（3）9：1：12；（4）氧。26 【解答】解：（1）设原混合物中 Na2CO3 的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y，生成CO2 的质量为 z。盐酸中溶质质量：73g10%7.3g106 73 117 44x 7.3g y zx10.6gy11.7gz4.4g（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：%12.9%答：（1）原 14.9g 混合物中碳酸钠的质量为 10.6g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为 12.9%。
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