1、混合物的分离与提纯1 【2018 年甘肃省平凉市】下列除去物质中所含杂质(括号内的物质) 的方法不正确的是A CO2(HCl)：通过 NaOH 溶液后用浓硫酸干燥B N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网C MnO2(KC1)：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥D KNO3 溶液(KCl)：加适量的 AgNO3 溶液，过滤2 【2018 年湖北省咸宁市】用括号内的物质不能区分的一组是ANaCl、NaOH 、NH 4NO3 三种固体 (水)BK 2CO3、Na 2SO4、BaCl 2 三种溶液 (稀硫酸)C铁粉、碳粉、氧化铜粉末 (稀盐酸)DNaOH、NaCl、Na 2SO4 三种溶液 (酚酞)3
2、【2018 年湖南省长沙市】下列除去杂质所选用的方法正确的是( )选项 物质 杂质 除杂方法A O2 CO2 点燃BCu(OH)2 固体NaOH 固体 加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥C NaOH 溶液 Na2CO3 加入过量稀盐酸D 银粉 锌粉 加入过量硫酸亚铁溶液AA BB CC DD4 【2018 年江苏省盐城市】除去下列各物质中少量杂质，选用的方案不合理的是选项 物质 所含杂质 方案A H2 H2O(气 ) 混合气体通过浓硫酸B KCl MnO2 加水溶解、过滤、蒸发C CuO C 在氧气流中加热D NaOH 溶液 Ca(OH)2 加入过量 K2CO3 溶液，过滤AA BB CC DD5
3、 【2018 年山东省青岛市】分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是实验目的 实验设计A 除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠 加热至固体质量不再发生变化B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶C 除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾 加入过量的硝酸钡溶液，过滤D 除去铜粉中混有的少量锌粉 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥AA BB CC DD6 【2018 年湖北省咸宁市】下列除去杂质的方法正确的是选项 物质 杂质 除杂方法A CaCl2 溶液 稀盐酸 加入过量的 CaCO3，过滤B 盐酸 硫酸 加入过量 BaCl2 溶液，过滤C NaNO3 N
4、aCl 加入过量 AgNO3 溶液，过滤D CaO Ca(OH)2 加过量水，过滤AA BB CC DD7 【2018 年江西省】下列方案正确的是_；选项 实验目的 实验设计A 除去氯化铁溶液中硫酸铁 加入适量的硝酸钡溶液、过滤B 鉴别硝酸铵溶液和硝酸镁溶液 取样，分别加入氢氧化钠溶液C 除去粗盐中混有的泥沙 加水溶解、蒸发D 鉴别氧化钙和碳酸钙两种固体粉末 A、A B、B C、C D、D8 【2018 年广东省】孔雀石主要成分为 Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量 SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe 2O3 等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾 (CuSO45H2O)的部分工
5、艺流程如图。请回答:（1）滤渣 b 的化学式为_。（2）溶液 c 中的溶质有( 写化学式) ：H 2SO4、_、_。（3）盐溶液 d 的颜色为_；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_(写 1 种) 。（4）在气体 a 生成 CaCO3 的过程中，发生反应:CO 2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3+2X，X的名称为_；孔雀石与稀硫酸反应生成气体 a 的化学方程式为_。9 【2018 年湖南省长沙市】我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一一端午节，特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品一一皮蛋.制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰(含
6、 K2CO3)等.将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥.料泥的主要成分是什么呢?同学们进行了如图所示的探究：（1）步骤的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_；（2）步骤的现象说明滤渣中一定含有的物质为：_；（3）由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：_；10 【2018 年山东省威海市】某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。定性检验（1）)要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，你的方法是_。定量测定:（2）若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，你确定的反应原理是(用化学方程式表示)_。（3）假设你取样的质量为 m1，根据你确定的反应原理，你需要通过实验测量沉淀(填化学
7、式)_的质量(假设你测得的沉淀的质量为 m2)。（4）请你设计实验方案，获得数据 m1、m 2，把方案填在下表中。适用的仪器名称 实验步骤_ _（5）数据处理：请用含 m1、m 2 的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数， _。分析讨论:（6）要测定混合物中某成分的含量，可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。除沉淀法外，还可依据反应(用化学方程式表示)_来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。混合物的分离与提纯1 【2018 年甘肃省平凉市】下列除去物质中所含杂质(括号内的物质) 的方法不正确的是A CO2(HCl)：通过 NaOH 溶液后用浓硫酸干燥B N2(O2)：将气体缓缓通过灼热
8、的铜网C MnO2(KC1)：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥D KNO3 溶液(KCl)：加适量的 AgNO3 溶液，过滤【答案】A【解析】A、CO 2 和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；B、铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，且不与 N2 反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、KCl 易溶于水，MnO 2 难溶于水，加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥的方法进行分离除杂，正确；D、KCl 与 AgNO3 反应生成氯化银和硝酸钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选 A。2 【2018 年
9、湖北省咸宁市】用括号内的物质不能区分的一组是ANaCl、NaOH 、NH 4NO3 三种固体 (水)BK 2CO3、Na 2SO4、BaCl 2 三种溶液 (稀硫酸)C铁粉、碳粉、氧化铜粉末 (稀盐酸)DNaOH、NaCl、Na 2SO4 三种溶液 (酚酞)【答案】D【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，不符合题意；B、稀硫酸与 K2CO3 反应生成二氧化碳气体，与 BaCl2 溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与 Na2SO4 溶液不反应，可以鉴别，不符合题意；C、稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，与氧化铜粉末反应生成氯化
10、铜和水，会观察到黑色粉末溶解溶液变蓝，可以鉴别，不符合题意；D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、NaCl、Na 2SO4 三种溶液分别显碱性、中性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能鉴别，符合题意；故选 D。3 【2018 年湖南省长沙市】下列除去杂质所选用的方法正确的是( )选项 物质 杂质 除杂方法A O2 CO2 点燃BCu(OH)2 固体NaOH 固体 加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥C NaOH 溶液 Na2CO3 加入过量稀盐酸D 银粉 锌粉 加入过量硫酸亚铁溶液AA BB CC DD【答案】B【解析】A、CO 2 没有可燃性，在氧气中不能点燃，
11、氧气混有二氧化碳通过点燃，不能除去二氧化碳，错误；B、NaOH 易溶于水，Cu(OH) 2 固体难溶于水，加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥的方法除去杂质，正确；C、NaOH 和 Na2CO3 均能与稀盐酸反应，能把杂质除去，但也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D、硫酸亚铁能与锌反应生成物硫酸锌和铁，能除去杂质但引入了新的杂质铁，不符合除杂原则，错误。故选 B。4 【2018 年江苏省盐城市】除去下列各物质中少量杂质，选用的方案不合理的是选项 物质 所含杂质 方案A H2 H2O(气 ) 混合气体通过浓硫酸B KCl MnO2 加水溶解、过滤、蒸发C CuO C 在氧气流中加热D NaOH
12、溶液 Ca(OH)2 加入过量 K2CO3 溶液，过滤AA BB CC DD【答案】D【解析】A、浓硫酸具有吸水性，可以除去氢气中的水分，且不与氢气反应，故正确；B、氯化钾溶液水，二氧化锰不溶于水，故加入水溶解后过滤可以除去二氧化锰，而后将滤液蒸发，正确；C、碳可以与氧气反应，而氧化铜不能与氧气反应，故可以除去碳，正确；D、加入过量的碳酸钾后引入了碳酸钾和氢氧化钾杂质，故错误。故选 D。5 【2018 年山东省青岛市】分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是实验目的 实验设计A 除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠 加热至固体质量不再发生变化B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 先
13、加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶C 除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾 加入过量的硝酸钡溶液，过滤D 除去铜粉中混有的少量锌粉 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥AA BB CC DD【答案】AD【解析】A、碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，至固体质量不再发生变化，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、先加足量水溶解，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，错误；C、硫酸钾能与过量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的） ，不符合除杂原则，错误；D、锌粉能与过量的稀盐酸反
14、应生成氯化锌溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选 AD。6 【2018 年湖北省咸宁市】下列除去杂质的方法正确的是选项 物质 杂质 除杂方法A CaCl2 溶液 稀盐酸 加入过量的 CaCO3，过滤B 盐酸 硫酸 加入过量 BaCl2 溶液，过滤C NaNO3 NaCl 加入过量 AgNO3 溶液，过滤D CaO Ca(OH)2 加过量水，过滤AA BB CC DD【答案】A【解析】A、加入过量的碳酸钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙，过量的碳酸钙通过过滤除去，故正确；B、引入了氯化钡杂质，故错误； C、引入了过量的硝酸银杂质，故错
15、误；D、氧化钙可以与水反应，故错误。故选 A。7 【2018 年江西省】下列方案正确的是_；选项 实验目的 实验设计A 除去氯化铁溶液中硫酸铁 加入适量的硝酸钡溶液、过滤B 鉴别硝酸铵溶液和硝酸镁溶液 取样，分别加入氢氧化钠溶液C 除去粗盐中混有的泥沙 加水溶解、蒸发D 鉴别氧化钙和碳酸钙两种固体粉末 A、A B、B C、C D、D【答案】B 加水，触摸试管外壁，看是否有发热现象【解析】A、硫酸铁能与适量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铁，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸铁，不符合除杂原则，错误；B、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应生成有刺激性气味的氨气，氢氧化钠溶液与硝酸镁溶液反应生成氢氧化镁
16、沉淀，可以鉴别，正确；C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离） 、过滤（把不溶物彻底除去） 、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，错误。故选 B。D、氧化钙与水反应放出大量的热，碳酸钙难溶于水，可采用加水，触摸试管外壁，看是否有发热现象的进行鉴别。8 【2018 年广东省】孔雀石主要成分为 Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量 SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe 2O3 等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾 (CuSO45H2O)的部分工艺流程如图。请回答:（1）滤渣 b 的化学式为_。（2）溶液 c 中的溶质有( 写化学式) ：
17、H 2SO4、_、_。（3）盐溶液 d 的颜色为_；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_(写 1 种) 。（4）在气体 a 生成 CaCO3 的过程中，发生反应:CO 2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3+2X，X的名称为_；孔雀石与稀硫酸反应生成气体 a 的化学方程式为_。【答案】 SiO2 CuSO4 Fe2（SO 4） 3 蓝色 玻璃棒 氯化铵 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2【解析】 （1）根据二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应解答；（2）根据碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁解答；（3）根据结晶后得到CuSO45H2
18、O 可知，盐溶液 d 是硫酸铜溶液解答；根据实验室蒸发溶液时用玻璃棒进行搅拌解答；（4）根据质量守恒定律分析解答；根据碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳解答。 （1）二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应，故滤渣 b 为二氧化硅，化学式 SiO2；（2）Cu 2(OH)2CO3 与稀硫酸反应生成硫酸铜，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁。故溶液 c 中的溶质有 H2SO4、CuSO 4、Fe 2（SO 4） 3；（3）盐溶液 d为硫酸铜溶液，颜色为蓝色；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯；（4）反应前后 C、O、Ca、Cl、N、H 的原子个数分别为1、3、1、2、2、8，1、3、1
19、、0、0、0。反应前后 Cl、N 、H 原子个数相差2、2、8。又 X 前的化学计量数为 2，故 1 个 X 分子中含有 Cl、N、H 原子个数为1、1、4，故 X 的化学式为 NH4Cl，名称为氯化铵；碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2。9 【2018 年湖南省长沙市】我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一一端午节，特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品一一皮蛋.制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰(含 K2CO3)等.将他们按一定比例
20、混合加入适量水得到皮蛋料泥.料泥的主要成分是什么呢?同学们进行了如图所示的探究：（1）步骤的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_；（2）步骤的现象说明滤渣中一定含有的物质为：_；（3）由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：_；【答案】 漏斗 碳酸钙（或 CaCO3） NaOH、Ca(OH) 2、KOH （或氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾）【解析】本题考查了实验探究物质的组成成分；过滤所用的仪器，生石灰的性质，碳酸盐的检验等。根据问题情景，找到实验的反应原理；再根据实验的反应原理，分析推断出该物质的组成成分。 （1）步骤的主要操作是过滤，过滤所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；（2）原料中
21、的生石灰与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与纯碱、草木灰发生反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、氢氧化钾。步骤滴加盐酸观察到有气泡产生，滤渣中含碳酸盐，可判断滤渣中一定含有物质是碳酸钙（或 CaCO3） ；（3）原料中的生石灰与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与纯碱、草木灰发生反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、氢氧化钾。步骤向滤液中加入酚酞，溶液变红色，说明滤液中存在氢氧根离子；步骤向滤液中滴加盐酸无气体产生，说明滤液中没有碳酸盐；步骤向滤液中通入二氧化碳出现白色沉淀，说明滤液中含有氢氧化钙，滤液中的溶质一定含有 NaOH、Ca(OH) 2、KOH（或氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾） 。10 【2018 年山
22、东省威海市】某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。定性检验（1）)要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，你的方法是_。定量测定:（2）若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，你确定的反应原理是(用化学方程式表示)_。（3）假设你取样的质量为 m1，根据你确定的反应原理，你需要通过实验测量沉淀(填化学式)_的质量(假设你测得的沉淀的质量为 m2)。（4）请你设计实验方案，获得数据 m1、m 2，把方案填在下表中。适用的仪器名称 实验步骤_ _（5）数据处理：请用含 m1、m 2 的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数， _。分析讨论:（6）要测定混合物中某成分的含量，可通过化学方法将不
23、易测定的物质转化为易测量的物质。除沉淀法外，还可依据反应(用化学方程式表示)_来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。【答案】 取药品，溶解于水，加入足量的硝酸钙溶液，Ca(NO 3)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaNO3， 过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，再滴入稀硝酸，如果出现白色沉淀，NaCl+ AgNO3=AgCl+ NaNO3，则样品中混入了氯化钠。 Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl BaCO3 (或 CaCO3) 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、铁架台(带铁圈)、漏斗、托盘天平(或电子秤) 、(洗瓶、干燥仪器) 称量样品的质量溶解；加试剂(需指明试剂过量或足量 )；过
24、滤洗涤、干燥 称量沉淀的质量 100% Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2，2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O【解析】 （1）取药品，溶解于水，加入足量的硝酸钙溶液，Ca(NO 3)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaNO3，过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，再滴入稀硝酸，如果出现白色沉淀，NaCl+ AgNO3=AgCl+ NaNO3，则样品中混入了氯化钠。 （2）若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，是将碳酸钠转化为碳酸钡或碳酸钙沉淀。 （3）称量出沉淀质量，然后由沉淀质量，求出碳酸钠的质量，进而求出样品中碳酸钠的质量分数。 （4）先称量样品的质量、溶解、滴加足量的氯化钡溶液、过滤、洗涤沉淀、干燥沉淀、称量沉淀的质量，所以用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、滴管、铁架台(带铁圈) 、漏斗、洗瓶、干燥器。 （5）设样品中碳酸钠的质量是 x，BaCl 2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaCl106 197 x m2= ，解得 x= ，样品中碳酸钠的质量分数是： 100%。 （6）向样品中加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入足量氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液增加的质量是生成二氧化碳的质量，然后根据二氧化碳质量求出碳酸钠的质量，最后计算出样品中碳酸钠的质量分数。
浙公网安备33030202001339号