1、科学探究1 【2018 年四川省乐山市】小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验：实验结论或总结实验操作 实验现象各步骤结论 总结实验一将氯酸钾加热至融化，伸入带火星的木条。木条复燃氯酸钾受热要分解产生氧气，但是_。(反应的化学方程式为：_。)实验二 加热二氧化锰，伸入带火星的木条。木条不复燃 二氧化锰受热不产生氧气。实验三_木条迅速复燃二氧化锰能加快氯酸钾的分解。二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂。(l)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格;（2）在小明同学不同的探究实验中，实验一和实验二起的作用是_；（3）小英同学认为仅由上述实验还
2、不能完全得出表内“总结” ，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：_；第二方面的实验是要_。2 【2018 年江西省】兴趣小组的利用提供的试剂:稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液。探究酸碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。提出问题 刺激性气味的气体是什么?猜想与假设 猜想 1.可能是二氧化硫 猜想 2.可能是氯化氢猜想 3.可能是氨气大家讨论后认为猜想 3 不合理，依据是_。查阅资料 SO2 和 CO2 的化学性质相似，都
3、能使澄清灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化学方程式:_。实验探究 如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到_，于是他认为猜想 2 正确。评价与改进 小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想 2正确。实验操作 实验现象如图所示，将产生的气体_ _结论加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢拓展应用 实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为_(填序号) 。A加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物 B加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物C加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物3 【2018 年山东省青岛市
4、】同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液里一定含有_（填写化学式，下同） ，可能含有_；滤渣中一定含有_，可能含有_。（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_（填写化学式） 。（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_（选填“大于” 、 “等于”或“小于” ）原硝酸银溶液的溶质质量分数。4 【2018 年江苏省南京市】兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。（实验回顾）(l)铝与稀盐酸反应。 用图 1 所示装置制取氢气。铝与稀盐酸反应的化
5、学方程式为_。用 B 装置收集氢气的原因是 _。（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是_。（提出问题）铝能否与水反应生成氢气？（查阅资料）物质 钠与水 铝与水 汞与水能否发生反应 能反应 能反应 不反应（交流与讨论）(I)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为_。（2）除去铝表面氧化铝薄膜的方法（举一例）_。除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞( HgCI2)溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。（实验探究）（1）将铝片完全浸入氯化汞(HgCl 2
6、)溶液中 1 分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中（如图 2） ，其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为_。（2）在导管口 a 处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡_（填“下沉”或“上升” ） ，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。（实验结论）铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式_。（实验反思）（1）图 2 装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞 K，反应停止，其原理是_。当再次打开活塞 K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是_。（2）汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用
7、硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。5 【2018 年四川省达州市】氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品小明和小芳做了如下探究：（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式_。（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_ ；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：（提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么?（查阅资料）硫酸钠溶液呈中性。（猜想假设）猜想 I 硫酸钠和氢氧化钠；猜想 II 硫酸钠和硫酸；猜想 III_。（设计实验）实验操作 实验现象 实验结论取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液溶液无明显变化 猜想
8、_不成立另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液_ 猜想 II 成立（反思与评价）小芳认为实验操作得出的结论不成立。为了证明猜想 II 成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是_(用化学方程式表示) 。6 【2018 年山东省青岛市】某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时， 发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图） ， 他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？（获得信息）（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。（3）碳酸氢钠溶液与氯化
9、钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。（提出猜想）猜想一：氢氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠。（实验探究）（1）小军取样滴加稀盐酸有_产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是_。（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有_产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是_。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：（4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。（实验结论）这瓶溶液的原溶质是_。（探究启示）实验中取用液体药品时，应注意_。7 【2018 年山东省临沂市】钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水
10、反应的化学方程式为:2Na+2H 2O=2NaOH+H2。在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤被的成分进行探究。（提出问题）滤液中溶质的成分是什么?（查阅资料）Na 2SO4 溶液呈中性（猜想与假设）猜想一: Na 2SO4 猜想二: Na2SO4 和 NaOH猜想三:_ 猜想四: Na2SO4、CuSO 4 和 NaOH分析：小明认为猜想_不合理，理由是_( 用化学方程式表示) 。（实验与验证）实验 实验操作 实验現象 实验结论实验一 取少量滤液于试管中，仔细观察现象 溶液为无色 猜想_不成立实验二 向实验一所取
11、滤液中滴入酚酞溶液 _ 猜想二不成立实验三 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 pH=7 猜想_成立（拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属_(填“能”或“不能”) 把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。8 【2018 年湖南省岳阳市】化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：（提出问题）瓶口白色固体的成分是什么？（查找资料） （1）玻璃中含有二氧化硅（SiO 2） ，试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；（2）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，SiO 2+2NaOH=Na
12、2SiO3+H2O；（3）硅酸钠（Na 2SiO3）是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na 2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（白色） ；硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na 2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3（白色） 。（作出猜想）白色固体的成分是：硅酸钠； 硅酸钠和碳酸钠； 硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠（实验探究）取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：实验操作 实验现象 结论与评价第 1组有气泡冒出且产生白色沉淀同学们认为猜想_不成立；写出生成气体的反应化学方程式：_第一步产生白色沉淀第 1
13、 组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分。第 2组第 _ 大家一致认为：猜想 II 成立。二部（反思交流）（1）有同学认为，第 2 组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是：_；（2）氢氧化钠溶液必项密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。95 【2018 年贵州省（黔东南、黔南、黔西南） 】某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。I.探究酸和碱能否发生反应甲同学向盛有少量 KOH 溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式_。II.探究酸和碱反应后溶液中溶
14、质的成分乙同学对探究 I 中甲同学实验后的无色溶液展开探究。（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?（提出猜想） （1） K 2SO4；（2） K 2SO4 和_（设计实验）方案 实验操作 实验现象及方程式 实验结论方案 1向试管中加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液。可观察到溶液中有_产生，化学反应方程式为_猜想（2）方案 2用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH 试纸上。_。 成立方案 3向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液， 然后慢慢滴加 NaOH 溶液，并不断振荡试管。开始无明显现象，过一会发现_。（发散思维）为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的物质是_(
15、填选项) 。ABa(NO 3)2 B锌粒 CCu D盐酸10 【2018 年黑龙江省哈尔滨市】化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。某化学兴趣小组在一次活动中进行了如图所示的探究实验。（实验探究）（收集证据）A 烧杯中发生反应的化学方程式 _。根据 C 试管中的现象能得出 B烧杯的溶液中一定没有的离子是_( 填符号) 。滴加氢氧化钡溶液的实验现象_。（结论应用）通过上述实验现象可以得出，在此过程中_(从宏观角度回答) 。根据这个结论，若向 C 试管溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则 B 烧杯的溶液中一定含有的离子是_( 填符号) 。（归纳总结）经讨论我们能够总结出，根据明显的
16、实验现象可以得出许多结论。一般来说，常根据_，证明物质发生了化学变化。决胜 2019 中考化学压轴题全揭秘之中考题专题 15 科学探究1 【2018 年四川省乐山市】小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验：实验结论或总结实验操作 实验现象各步骤结论 总结实验一 将氯酸钾加热至融化，伸 木条复燃 氯酸钾受热要分解产生氧气，但是 二氧化锰是氯入带火星的木条。 _。(反应的化学方程式为：_。)实验二 加热二氧化锰，伸入带火星的木条。木条不复燃 二氧化锰受热不产生氧气。实验三_木条迅速复燃二氧化锰能加快氯酸钾的分解。酸钾受热分解的催化剂。(
17、l)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格;（2）在小明同学不同的探究实验中，实验一和实验二起的作用是_；（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结” ，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：_；第二方面的实验是要_。【答案】 时间较长、温度较高 2KClO3 2KCl+3O2 将 MnO2 与 KClO3 的混合物加热 对比(或对照等) 比较 MnO2 在 KClO3 分解前后的质量 验证从反应后的剩余物中分离出的固体是否能加快 KClO3 的分解【解析】 （1）实验三要看二氧化锰在氯酸钾分解反应中的作用，所以
18、要加热二者的混合物；只加热氯酸钾，要加热到熔化才有少量氧气放出，生成氧气的速率较慢，反应方程式为 2KClO3 2KCl+3O2；（2）实验一和实验二是对比实验，通过对比得出二氧化锰的作用；（3）催化剂的特点是“一变，两不变” ，即反应速率变，质量和化学性质不变，要证明物质是催化剂，必须同时验证这三点，所以第一方面：比较 MnO2 在KClO3 分解前后的质量；第二方面：验证从反应后的剩余物中分离出的物质是否能加快 KClO3 的分解。2 【2018 年江西省】兴趣小组的利用提供的试剂:稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液。探究酸碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸
19、中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。提出问题 刺激性气味的气体是什么?猜想与假设 猜想 1.可能是二氧化硫 猜想 2.可能是氯化氢猜想 3.可能是氨气大家讨论后认为猜想 3 不合理，依据是_。查阅资料 SO2 和 CO2 的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化学方程式:_。实验探究 如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到_，于是他认为猜想 2 正确。评价与改进 小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想 2正确。实验操作 实验现象如图所示，将产生的气体_ _结论加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到
20、的气体是氯化氢拓展应用 实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为_(填序号) 。A加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物 B加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物C加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物【答案】 反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H 2O 溶液变红 通入澄清石灰水中 无明显现象 C【解析】猜想与假设根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气；查阅资料 SO2 和 CO2 的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。二氧化硫和氢氧化钙的反应生成亚硫酸钙和水，化学方
21、程式为 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H 2O；实验探究 氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；评价与改进验证猜想 2 正确，还可以验证猜想 1 错误，利用 SO2 和 CO2 的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊的特性，如图所示，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果无明显现象，证明猜想 1 错误，猜想 2 正确。拓展应用 实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水，所以制取时不要用氯化钠溶液，同时用浓硫酸起到吸水作用，故填 C。3 【2018 年山东省青岛市】同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶
22、液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液里一定含有_（填写化学式，下同） ，可能含有_；滤渣中一定含有_，可能含有_。（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_（填写化学式） 。（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_（选填“大于” 、 “等于”或“小于” ）原硝酸银溶液的溶质质量分数。【答案】 Zn(NO3)2； Fe(NO3)2； Ag； Fe； Ag、Fe、Zn； 小于【解析】由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁
23、再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。 （1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应。滤液里一定含有 Zn（NO 3） 2，可能含有 Fe（NO 3） 2；滤渣中一定含有 Ag、Fe，可能含有 Zn；（2）若反应后所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有Ag、Fe、Zn；（3）由于每 65 分质量锌能反应生成 216 份质量的银，每 56 分质量的铁能反应生成 216 份质量的银，所以反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。4 【2018 年江苏省南京市】兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。（实验回顾
24、）(l)铝与稀盐酸反应。 用图 1 所示装置制取氢气。铝与稀盐酸反应的化学方程式为_。用 B 装置收集氢气的原因是 _。（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是_。（提出问题）铝能否与水反应生成氢气？（查阅资料）物质 钠与水 铝与水 汞与水能否发生反应 能反应 能反应 不反应（交流与讨论）(I)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为_。（2）除去铝表面氧化铝薄膜的方法（举一例）_。除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞( HgCI2)溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化
25、膜且防止其重新生成。（实验探究）（1）将铝片完全浸入氯化汞(HgCl 2)溶液中 1 分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中（如图 2） ，其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为_。（2）在导管口 a 处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡_（填“下沉”或“上升” ） ，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。（实验结论）铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式_。（实验反思）（1）图 2 装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞 K，反应停止，其原理是_。当再次打开活塞 K，反应继续，产生气泡。
26、铝未能生成氧化铝，其原因是_。（2）汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。【答案】 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 氢气难溶于水，不与水反应。 金属是否位于氢前面。 4Al+3O2=2A12O3 用砂纸打磨 2Al+3HgCl2=2AlCl3+3Hg 上升 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 关闭活塞 K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止。 容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。【解析】 【实验回顾】(l)铝与稀盐酸反应。铝与稀盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2。用 B 装置收集
27、氢气的原因是氢气难溶于水，不与水反应。（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是金属是否位于氢前面。 【提出问题】铝能否与水反应生成氢气？【交流与讨论】(I)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。铝与氧气反应的化学方程式为 4Al+3O2=2A12O3。 （2）除去铝表面氧化铝薄膜的方法是用砂纸打磨。还可以将铝片浸入氯化汞( HgCI2)溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。 【实验探究】 （1） 将铝片完全浸入氯化汞 (HgCl2)溶液中 1 分钟左右，取出，其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。
28、铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为 2Al+3HgCl2=2AlCl3+3Hg，铝比汞活泼。 （2）在导管口 a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡上升，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声，这是我们检验氢气常用的方法。 【实验结论】铝能与水反应生成氢气。铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式是 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 。 【实验反思】 （1）图 2 装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞 K，反应停止，其原理是关闭活塞 K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止。当再次打开活塞 K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，
29、其原因是容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。5 【2018 年四川省达州市】氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品小明和小芳做了如下探究：（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式_。（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_ ；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：（提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么?（查阅资料）硫酸钠溶液呈中性。（猜想假设）猜想 I 硫酸钠和氢氧化钠；猜想 II 硫酸钠和硫酸；猜想 III_。（设计实验）实验操作 实验现象 实验结论取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液溶液无明显变化 猜想_不成立另取少
30、量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液_ 猜想 II 成立（反思与评价）小芳认为实验操作得出的结论不成立。为了证明猜想 II 成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是_(用化学方程式表示)。【答案】 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢离子与氢氧根离子结合生成水或 H+OH-=H2O 硫酸钠 I 有白色沉淀生成 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【解析】 （1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O；（2）该中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水或 H+OH-=H2O（3）当氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应时，溶质只有硫酸钠；
31、滴入酚酞无明显现象，说明溶液不显碱性，故猜想 1 错误；氯化钡遇到稀硫酸和硫酸钠会有硫酸钡沉淀生成，故现象是由白色沉淀生成；稀硫酸可以与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应方程式为 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O6 【2018 年山东省青岛市】某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时， 发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图） ， 他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？（获得信息）（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。（3）碳酸氢钠溶
32、液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。（提出猜想）猜想一：氢氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠。（实验探究）（1）小军取样滴加稀盐酸有_产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是_。（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有_产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是_。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：（4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。（实验结论）这瓶溶液的原溶质是_。（探究启示）实验中取用液体药品时，应注意_。【答案】 无色气泡； 碳酸氢钠； 白色沉淀； 若溶液中的溶质是氢氧化钠，变质会生成
33、碳酸钠，也会产生上述现象； 氢氧化钠； 标签正向手心，用后及时盖紧瓶盖【解析】 【实验探究】 （1）根据稀盐酸能与碳酸盐或碳酸氢盐反应生成气体解答；（2）根据氯化钡与碳酸钠不能共存解答；（3）根据氢氧化钠变质会生成碳酸钠，也能生成白色沉淀解答；【实验结论】根据【实验探究】 （4）分析解答；【探究启示】根据液体药品的正确取用方法分析解答。 【实验探究】 （1）稀盐酸能与碳酸钠或碳酸氢钠反应，有无色气泡产生；（2）碳酸钠能与氯化钡发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以若另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。 （3）因为该试剂是敞口放置于空气中
34、，若是氢氧化钠可能会和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠，所以，小青认为小刚的结论不完全正确，理由是若溶液中的溶质是氢氧化钠，变质会生成碳酸钠，也会产生上述现象；【实验结论】取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液中还存在氢氧化钠，即原溶液中的溶质是氢氧化钠；【探究启示】由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，所以应注意取用时标签正向手心，用后及时盖紧瓶盖。7 【2018 年山东省临沂市】钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H 2O=2NaOH+H2。在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸
35、铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤被的成分进行探究。（提出问题）滤液中溶质的成分是什么?（查阅资料）Na 2SO4 溶液呈中性（猜想与假设）猜想一: Na 2SO4 猜想二: Na2SO4 和 NaOH猜想三:_ 猜想四: Na2SO4、CuSO 4 和 NaOH分析：小明认为猜想_不合理，理由是_( 用化学方程式表示) 。（实验与验证）实验 实验操作 实验現象 实验结论实验一 取少量滤液于试管中，仔细观察现象 溶液为无色 猜想_不成立实验二 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 _ 猜想二不成立实验三 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 pH=7 猜想_成立（拓展延伸）金属活动性
36、顺序表中钠及前面的金属_(填“能”或“不能”) 把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。【答案】 硫酸钠和硫酸铜 四 2 NaOH+ CuSO4= Na2SO4+Cu（OH） 2 三 溶液不变为红色 一 能【解析】 （1）当硫酸铜过滤时，溶液中含有硫酸钠和硫酸铜；猜想 4 中硫酸铜和氢氧化钠不能共存。故猜想 4 不正确；化学反应方程式为 2 NaOH+ CuSO4= Na2SO4+Cu（OH）2 （2）溶液为无色，说明溶液中没有硫酸铜；则猜想 3 不成立；猜想 2 不成立，说明溶液中没有氢氧化钠，故现象为溶液不变为红色；硫酸钠溶液显中性，故猜想 1 成立；（3）金属活动性顺序表中钠及前面的金属
37、能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来8 【2018 年湖南省岳阳市】化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：（提出问题）瓶口白色固体的成分是什么？（查找资料） （1）玻璃中含有二氧化硅（SiO 2） ，试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；（2）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，SiO 2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（3）硅酸钠（Na 2SiO3）是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na 2SiO3+2HCl=2NaC
38、l+H2SiO3（白色） ；硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na 2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3（白色） 。（作出猜想）白色固体的成分是：硅酸钠； 硅酸钠和碳酸钠； 硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠（实验探究）取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：实验操作 实验现象 结论与评价第 1组有气泡冒出且产生白色沉淀同学们认为猜想_不成立；写出生成气体的反应化学方程式：_第一步产生白色沉淀第 1 组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分。第 2组 第二部_ 大家一致认为：猜想 II 成立。（反思交流）（1）有同学认为，第 2 组实验中不能用氢氧化钙溶液代替
39、氯化钙溶液，理由是：_；（2）氢氧化钠溶液必项密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。【答案】 Na2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2 酚酞溶液不变色 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠【解析】 【实验探究】有气泡冒出且产生白色沉淀，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，说明猜想不成立；反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；酚酞溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，实验过程如下所示：第 1 组有气泡冒出且产生白色沉淀同学们认为猜想不成立；写出生成气体的反应化学方程式：Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
40、；第 2 组第一步产生白色沉淀第 1 组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分；第二部酚酞溶液不变色大家一致认为：猜想 II 成立；【反思交流】 （ 1）有同学认为，第 2 组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠。95 【2018 年贵州省（黔东南、黔南、黔西南） 】某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。I.探究酸和碱能否发生反应甲同学向盛有少量 KOH 溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化
41、学方程式_。II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分乙同学对探究 I 中甲同学实验后的无色溶液展开探究。（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?（提出猜想） （1） K 2SO4；（2） K 2SO4 和_（设计实验）方案实验操作 实验现象及方程式 实验结论方案1向试管中加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液。可观察到溶液中有_产生，化学反应方程式为_猜想（2）方案2用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在 pH 试纸上。_。 成立方案3向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液， 然后慢慢滴加 NaOH 溶液，并不断振荡试管。开始无明显现象，过一会发现_。（发散思维）为了验证猜想（2
42、）成立，你认为还可以选择的物质是_(填选项) 。ABa(NO 3)2 B锌粒 CCu D盐酸【答案】 红 2KOH+ H2SO4= K2SO4 + 2H2O H2SO4(或稀硫酸) 气泡 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H 2O pH7 溶液由无色变为红色 B【解析】I.氢氧化钾溶液显碱性，滴入无色酚酞试液变红色，继续加入稀硫酸，硫酸与氢氧化钾发生中和反应生成硫酸钾和水，当加入的硫酸将氢氧化钾完全中和后，溶液变成无色；硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式：2KOH+ H2SO4= K2SO4 + 2H2O；II.【提出猜想】氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，所以溶
43、液中一定存在硫酸钾；若氢氧化钾有剩余，则还含有氢氧化钾（但是溶液是无色，说明一定不含氢氧化钾） ；若硫酸有剩余，则还含有硫酸，则溶液中的溶质是硫酸钾和硫酸；【设计实验】方案 1：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钾和硫酸，加入碳酸钠后，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，会观察到有气泡产生；反应的化学方程式：Na 2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H 2O；方案 2：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钾和硫酸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在 pH 试纸上，因为有硫酸，溶液显酸性，测得溶液的 pH7；方案 3：若猜想（2）成立，即反应后的溶液中存在硫酸钾和硫酸，
44、向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加 NaOH 溶液，并不断振荡试管，氢氧化钾将其中的硫酸中和，继续滴加氢氧化钾，溶液显碱性，无色的酚酞试液变红色； 【发散思维】若证明有硫酸的存在，加入 Ba(NO3)2 溶液不可行，因为硫酸钾也能与氯化钡溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀，不可行；锌与硫酸反应生成氢气，会有气泡冒出，可行；铜与硫酸不反应，不可行；盐酸与硫酸、硫酸钾都不反应，无明显现象，不可行。10 【2018 年黑龙江省哈尔滨市】化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。某化学兴趣小组在一次活动中进行了如图所示的探究实验。（实验探究）（收集证据）A 烧杯中发生反应的化学方
45、程式 _。根据 C 试管中的现象能得出 B烧杯的溶液中一定没有的离子是_( 填符号) 。滴加氢氧化钡溶液的实验现象_。（结论应用）通过上述实验现象可以得出，在此过程中_(从宏观角度回答) 。根据这个结论，若向 C 试管溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则 B 烧杯的溶液中一定含有的离子是_( 填符号) 。（归纳总结）经讨论我们能够总结出，根据明显的实验现象可以得出许多结论。一般来说，常根据_，证明物质发生了化学变化。【答案】 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H 2O H+、SO 42- A 黄色溶液中出现白色沉淀 D试管中出现红褐色沉淀，溶液黄色逐渐变为无色 在同一反应容器中同时存在碱与酸和碱与盐的反应时，酸碱反应一般是优先于酸与盐的反应 Cl-、Fe 3+、SO 42-、H +
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