1、第 14 课 科学探究题型分析：1.内容以教材中基本实验为基础，对实验内容进行拓展，对物质的组成、性质设疑后探究。2.注重考查实验装置的改进和评价，注重实验方案的设计及评价。3.有结合计算手段进行定量分析、探究的趋势。4.题型从简单的物质成分探究或某个实验装置特点及改进发展到解决实验问题进行多层次、多角度综合分析探究及评价地考查发展。 题型主要为实验型，考查题目的知识点不一定很难，但要求学生会将知识进行迁移和灵活应用。本类知识的命题方向主要是以实验探究题的形式设置情景，考查学生运用科学探究的方法，及应用相关基础知识来分析解决实际问题的能力。本类试题一般信息量较大，综合性强，对思维要求较高。难度
2、一般为难档。真题演练：1.【2018 年四川省乐山市】小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验：实验结论或总结实验操作 实验现象各步骤结论 总结实验一将氯酸钾加热至融化，伸入带火星的木条。木条复燃氯酸钾受热要分解产生氧气，但是_。(反应的化学方程式为：_。)实验二 加热二氧化锰，伸入带火星的木条。木条不复燃 二氧化锰受热不产生氧气。实验三_木条迅速复燃二氧化锰能加快氯酸钾的分解。二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂。(l)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格;（2）在小明同学不同的探究实验中，实验一和实验二起的作用是_；（3）小英同学认为
3、仅由上述实验还不能完全得出表内“总结” ，她补充 设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：_；第二方面的实验是要_。2【2018 年江西省】兴趣小组的利用提供的试剂:稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液。探究酸碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。提出问题 刺激性气味的气体是什么?猜想与假设 猜想 1.可能是二氧化硫 猜想 2.可能是氯化氢猜想 3.可能是氨气大家讨论后认为猜想 3 不合理，依据是_。查阅资料 SO2 和 CO2 的化
4、学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化学方程式:_。实验探究 如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到_，于是他认为猜想 2 正确。评价与改进 小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想 2正确。实验操作 实验现象如图所示，将产生的气体_ _结论加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢拓展应用 实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为_(填序号) 。A加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物 B加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物C加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物3.【2018
5、年江苏省南京市】兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。（实验回顾）(l)铝与稀盐酸反应。 用图 1 所示装置制取氢气。铝与稀盐酸反应的化学方程式为_。用 B 装置收集氢气的原因是 _。（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是_。（提出问题）铝能否与水反应生成氢气？（查阅资料）物质 钠与水 铝与水 汞与水能否发生反应 能反应 能反应 不反应（交流与讨论）(I)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为_。（2）除去铝表面氧化铝薄膜的方法（举一例）_。除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化
6、汞( HgCI2)溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。（实验探究）（1）将铝片完全浸入氯化汞(HgCl 2)溶液中 1 分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中（如图 2） ，其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为_。（2）在导管口 a 处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡_（填“下沉”或“上升” ） ，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。（实验结论）铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式_。（实验反思）（1）图 2 装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞
7、 K，反应停止，其原理是_。当再次打开活塞 K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是_。（2）汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。4.【2018 年山东省威海市】某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。定性检验（1）)要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，你的方法是_ _。定量测定:（2）若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，你确定的反应原理是(用化学方程式表示)_。（3）假设你取样的质量为 m1，根据你确定的反应原理，你需要通过实验测量沉淀(填化学式)_的质量(假设你测得的沉淀的质量为 m2)。（4）请你设计实验方
8、案，获得数据 m1、m 2，把方案填在下表中。适用的仪器名称 实验步骤_ _（5）数据处理：请用含 m1、m 2 的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数， _。分析讨论:（6）要测定混合物中某成分的含量，可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。除沉淀法外，还可依据反应(用化学方程式表示)_来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分 数。知识梳理：类型一 有关反应因素的探究1.探究范围：有关反应因素的探究一般包括以下几点：（1）催化剂的探究。 （2）影响化学反应速率的因素的探究。 （3）燃烧条件的探究。 （4）金属生锈条件的探究。因此我们要对以下几个知识点掌握透彻：（1）催化剂：改变化学反应的速率
9、，其本身的化学性质和质量都没有改变；（2）影响化学反应速率的因素有是否加入催化剂、温度、压强、接触面积、搅拌等因素。 （3）燃烧的三大条件缺一不可：可燃物、温度达到着火点、氧气（灭火原理：破坏燃烧条件之一） 。 （4）氧气是金属生锈必需的条件，有些金属还需要水或二氧化碳。2.解题关键：掌握控制变量法的应用。用控制变量法探究问题时，必须保持其他条件不变，只改变一个因素，进而探究该因素的影响。分析问题时，要先找出对比实验中哪些条件相同，哪些条件不同，进而分析改变的条件产生的影响，并得出结论。类型二 有关反应实质、变化现象及变化原因的探究中考中往往需要对化学反应的实质、一些特殊现象产生的原因进行探究
10、，对此类探究要认真分析物质间可能发生的化学反应及可能产生的相应产物、现象，分析与实际产生的现象是否一致，从而提出合理的猜想与假设。进行实验验证时，要设计对比实验，排除可能产生干扰的因素。类型三 有关物质变质的探究物质在空气中变质一般是与空气中的 O2、H 2O、CO 2 中的一种或两种或三种同时作用而产生的。常见的有 NaOH、Ca（OH） 2 变质，生石灰变质，碱石灰（氢氧化钠固体与生石灰的混合物）变质等。在猜想时通常有三种情况：没有变质，部分变质，完全变质。在设计验证实验时，实际是就是要验证物质的存在，通常需要验证变质前的物质和变质后生成的物质是否存在。 （1）没有变质：不存在变质后生成的
11、物质。 （2）完全变质：不存在变质前的物质。 （3）变质前和变质后生成的物质都存在。类型四 有关物质成分的探究1.关于气体成分的探究：如人吸入和呼出气体成分的探究、燃烧的蜡烛焰心气体成分的探究、排污管道气成分的探究、下水道的可燃性气体成分的探究、两种物质反应后产生气体成分的探究等，涉及的知识点有 CO、CO 2、CH 4、NH 3、HCl、O 2、H 2、N 2 等气体的制法和检验，以及它们的化学性质和一些反应产物的检验等。混合气体中各成分的检验，要考虑检验的先后顺序，以排除干扰。如检验 CO、CO 2、水蒸气、H 2 的混合气体时，检验顺序为水蒸气CO 2H 2CO。2.固体物质成分的探究：
12、一般可采用加水溶解、加酸碱指示剂判断溶液酸碱性，加酸观察是否产生气体，加碱观察是否产生沉淀，加入 Ba（NO 3） 2、AgNO 3 溶液观察是否产生沉淀等方法进行。应注意：（1）往溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，不一定就是含 NaOH 这些碱类物质，还要考虑是还可能存在 Na2CO3 或 K2CO3 这些呈碱性的盐类物质。（2）沉淀中有 BaCO3和 BaSO4 时，加入稀硝酸或盐酸时的现象为：部分沉淀溶解且有气体生成。（3）沉淀（不含金属单质）中加入稀盐酸，沉淀全部溶解有气泡放出时，可肯定含有碳酸盐，但不能说明该沉淀只由碳酸盐组成，还可能含有碱类不溶性沉淀如 Mg（OH ） 2。3.物质反应
13、后所得溶液成分的探究，通常为 A+B= C+D充分反应后形成溶液的溶质的猜想与探究。该类型解题方法是：从物质是否恰好完全反应和是否过量去考虑，而生成物是一定存在的。因此一般猜想有三种：（1）只有 C（恰好完全反应） ；（2）A和 C（A 过量） ；（3）B 和 C（B 过量） 。验证猜想时，一般不需要验证生成物，只需要验证过量反应物是否存在。4.物质组成元素的探究：利用质量守恒定律（反应前后元素种类不变）进行分析。类型五 有关物质性质的探究探究物质的性质时，通常采用的方法有：（1）将物质加水溶解，判断溶解性；（2）向溶解后的溶液中加入酸碱指示剂判断酸碱性；（3）向物质中滴入酸，观察是否产生能使
14、澄清石灰水变浑浊的气体或可燃性气体；（4）向溶液中加入碱，观察是否产生沉淀；（5）将固体物质加热，观察是否分解；（6）将固体物质与 CuO 混合加热，或将气体通过灼热的氧化铜，判断是否具有还原性等。类型六 涉及数据分析的探究当某些猜想用定性分析不能解决问题时，往往要引入定量分析（引入数据分析，通过计算进行判断） 。思维点拨：可利用质量守恒定律和极限值法。类型七 涉及实验设计与评价的探究1.实验设计与评价的原则：（1）实验目的明确；（2）实验方法简便，现象明显；（3）操作安全可靠；（4）推断完整严密。2.实验的评价一般包括以下几方面：（1）药品的评价：所选药品是否可行；反应是否易于控制；所用药品
15、是否安全（是否易燃、易爆，有毒） ；反应是否环保，是否有有毒物质产生；药品的价格与产出比等（成本是否低） 。（2）装置的评价：操作是否简便；能否节约药品；继续添加药品的难易程度（是否能连续反应） ；是否安全（是否会发生爆炸） 。（3）操作的评价：主要是对操作的先后顺序及实验步骤是否完善等的评价。（4）实验结果的评价：主要是对现象得出结论的评价，一般是看结论的正确与否，全面与否，实验过程能不能得出结论等。技巧方法：一、解题策略1通读全题划出关键的语句，审清题意,明确要求； 2回归教材确定知识点；3.细心分析明确设计意图，灵活应用基础知识解决探究题中的问题（关键是分析题中的设计方案和实验装置图）。
16、4.要围绕问题从不同的角度、不同的层面进行假设或猜想。假设越全面，结论越可靠。5.假设或猜想要合理，要符合质量守恒、能量守恒、电荷守恒等规律以及化学原理，不能凭空臆想。6要从本质上去认识分析现象，透过现象抓本质，从本质上提出假设或猜想。7从反应原理是否正确、实验方案是否完善、探究过程是否合理以及经济效益、资源利用、环境保护等方面对探究方案或过程进行反思与评价。二、环节途径： 途径：化学实验环节：提出问题猜想与假设制定计划 进行实验收集证据解释与结论反思与评价表达与交流。1. 综合性科学探究题的 思维过程原理反应物仪器装置现象结论作用意义联想实验依据的性质和原理。反应物的状态及其替代物。装置的性
17、能、使用方法、适用范围、注意事项、是否有替代装置。操作顺序、注意事项活操作错误产生的后果。现象描述要准确、全面、重点突出。直接得出结论活导出结论。三、注意事项：要围绕问题从不同角度、不同侧面进行假设或猜想，假设越全面，结论越可靠。要注意猜想的科学性，要符合化学规律、化学原理，不能凭空设想。如要猜想某个反应物，一定要根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。提出的猜想要有探究的价值、要有利于实验方案的设计，有利于现象的观察和描述。要充分运用题目提供的材料或信息，设计验证方案或解答方案中的有关问题。设计实验方案时一定要根据物质的性质。在设计实验时一定要注意四个要求：即科学性、安全性、可行性和简约性。
18、结论表达要简洁明了，切中问题要害。典题赏析:【例 1】 【2018 年四川省达州市】氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品小明和小芳做了如下探究：（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式_。（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_ ；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：（提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么?（查阅资料）硫酸钠溶液呈中性。（猜想假设）猜想 I 硫酸钠和氢氧化钠；猜想 II 硫酸钠和硫酸；猜想 III_。（设计实验）实验操作 实验现象 实验结论取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液溶液无明显变化 猜想_不
19、成立另取少量废液于试管中，滴入 _ 猜想 II 成立几滴氯化钡溶液（反思与评价）小芳认为实验操作得出的结论不成立。为了证明猜想 II 成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是_(用化学方程式表示)。【例 2】 【2018 年四川省巴中市】小明在实验室发现一瓶未密封的 KOH 固体，对其成分进行实验探究。（查阅资料）KOH 与 NaOH 的化学性质相似。请用化学方程式解释 KOH 变质的原因是_。K 2CO3 溶液呈碱性，CaCl 2 溶液，KCl 溶液呈中性。（猜想假设）假设 I：只含 KOH；假设 II：含 KOH 和 K2CO3；假设 III：只含 K2CO3。（进行实验）实验操作步骤
20、 实验现象 实验结论（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设_不正确（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2 溶液，振荡，静置_（3）取中上层清液，滴加无色的酚酞试液 _猜想 II 正确（拓展应用）完全变质的 KOH 也有利用价值，从 K2CO3 的组成或性质看，K 2CO3 在农业上的用途是_( 填一种即可) 。【例 3】 【2018 年山东省泰安市】某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一 定量的 SO2(Na2SO3 +H2SO4(浓)=Na 2SO4+SO2+H 2O。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放
21、置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。（提出问题）该瓶溶液中溶质的成分是什么?该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?（查阅资料）（1） Na2SO3 有较强还原性，在空气中易被氧气氧化 :2 Na2SO3 +O2=2Na2SO4；（2） Na2SO3 能与酸反应产生 SO2 气体;（3）SO 32-、SO 42-均能与 Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO 3 可溶于稀盐酸。（作出猜想）猜想 1:没有变质，成分是 Na2SO3;猜想 2 完全变质，成分是 Na2SO4;你认为还可能有的猜想 3: _。（实验探究 I）甲、乙两组分别进行实验探
22、究溶液是否变质:小组 实验操作来源:ZXXK 现象 结论甲组 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸;产生气泡没有变质，还是Na2SO3乙组取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。_ 已部分变质（评价）有同学质疑甲组方案不合理，理由是_。（实验探究 II）甲组设计如下实验测定 Na2SO3 溶液的溶质质量分数。( 注: 空气中二氧化碳的影响忽略不计)（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入 126g 该样品（2）实验前称量 C 装置的质量；（3）关闭活塞 K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；（4）打开活塞 K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞 K；（5）再次称量 C 装置的质量发现
23、比反应前增重 6.4g。由此，计算出该溶液中 Na2SO3 的质量分数为_ ；（解释）若没有进行第 4 步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的_(填”偏小”或”偏大”)。乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定 Na2SO3 溶液的溶质质量分数。第一步:称取试样 ag；第二步:在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；第三步:过滤、洗涤、烘干沉淀；第四步:称量沉淀的质量为 bg；第五步:计算溶液中 Na2SO3 的溶质质量分数=(1-142b/233a) 100%。试完成下列问题:（1）加入氯化钡溶液过量的目的是_；（2）第三步操作要洗涤沉淀的原因是_；（反思）由此可得出，保存亚硫
24、酸钠时应_。来源:训练巩固：1.【2018 年山东省青岛市】某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时， 发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图） ， 他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？（获得信息）（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。（提出猜想）猜想一：氢氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠。（实验探究）（1）小军取样滴加稀盐酸有_产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或
25、者是_。（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有_产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是_。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：（4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。（实验结论）这瓶溶液的原溶质是_。（探究启示）实验中取用液体药品时，应注意_。2 【2018 年山东省临沂市】钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H 2O=2NaOH+H2。在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤被的
26、成分进行探究。（提出问题）滤液中溶质的成分是什么? （查阅资料）Na 2SO4 溶液呈中性（猜想与假设）猜想一: Na 2SO4 猜想二: Na2SO4 和 NaOH猜想三:_ 猜想四: Na2SO4、CuSO 4 和 NaOH分析：小明认为猜想_不合理，理由是_( 用化学方程式表示) 。（实验与验证）实验 实验操作 实验現象 实验结论实验一 取少量滤液于试管中，仔细观察现象 溶液为无色 猜想_不成立实验二 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液来源: _ 猜想二不成立实验三 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 pH=7 猜想_成立（拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属_(填“能”或“不能”)
27、把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。3.【2018 年山东省聊城市】某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究:提出问题 该瓶药品的化学成分是什么?查阅资料 （1）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。（2）氢氧化钙的溶解度曲线如图:猜想假设 猜想一:Ca(OH) 2 猜想二:_猜想三:CaCO 3实验验证实验操作 实验现象 实验结论（1）取 1g 样品放入盛有 50g 水的烧杯中，充分搅拌后,静置烧杯底部有较多固体未溶解 样品中含有 CaCO3（2）取实验（1）中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加 23 滴无色酚酞试液_ 样品
28、中含有 Ca(OH)2得出结论 甲同学认为猜想二正确。反思交流（1）乙同学认为甲同学的结论不合理,他认为猜想_也可能正确,原因是_。（2）丙同学认为要想验证猜想二正确,还需做如下实验:取实验（1）中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸,如有_,则猜想二正确。拓展提升 要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否_。4 【2018 年湖北省咸宁市】咸宁市某校 2018 年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。（进行实验）实验步骤 实验现象 实验结论a 中有气泡产生 a 中物质是稀盐酸b 中无明显现象 b 中物质是食盐水分别用 a、b
29、、c 三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液c 中_ c 中物质是澄清石灰 水写出 a 试管中发生反应的化学方程式_。把 c 试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。（提出问题）滤液中 溶质的成分是什么？猜想一：Na 2CO3 和 NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：_。提示：Ca(OH) 2 微溶于水。（实验过程）为证明猜想一是否正确，进行了如下实验：实验步骤 实验现象 实验结论取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液(写溶质化学式)_。有白色沉淀 猜想一正确写出上述有白色沉淀生成的 化学方程式_。同学们还对 a 试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用 pH 试纸测定其 pH 值用 pH 试纸测定 a
30、试管反应后废液酸碱性的过程 测定结果在白瓷板上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取 _。 pH7(废液显酸性)（反思与交流）a 试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入(写化学式)_后再排放5.【2018 年山东省潍坊市】金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显紅色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。（1）镁与热水反应的化学方程式是_。（2）查阅资料：溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。（提出问题）导致溶液碱性减弱的原因是什么？（假设与分析）假设 1：可能是氢氧化镁
31、与 N2 或 O2 发生了反应。假设 2：可能是溶液吸收了空气中的_。假设 3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而_。由碱的性质可知，假设 1 不成立。（实验探究）实验操作实验现象结论1取上述紅色溶液，保持温度不变，在空气中放置一段时间，观察现象。_假设 2 成立2取上述红色溶液，_，_观察现象。红色褪去假设成立（拓展延伸） （3）将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。请解释其原因：_。（4）除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测_也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象(举一例即可)。6.【2018 年陕西省 】化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。（实验步骤）I.将注
32、射器内的液体注入 A 中的锥形瓶。II.打开 K1,观察到 C 中部分红色溶液沿导管倒吸入 A，片刻后回流停止。III.打开 K2,观察到 B 中溶液倒吸入 A、C 中,液面稳定后观察到 A 中溶液仍为红色,C 中溶液变为无色。同学们对相关问题分组展开如下探究。探究环节 甲组的探究 乙组的探究提出问题A 中使酚酞变为红色的物质是什么? C 中溶液为什么变成无色?做出猜想猜想一:Na 2CO3猜想二:Na 2CO3 和 NaOH猜想一:实验过程中酚酞变质了猜想二:溶液中的 NaOH 反应完了实验验证小鹏取少量 A 中溶液于试管中 ,向其中滴加过量 BaCl2 溶液,若观察到_，证明猜想二成立。小
33、丽认为用Ba(OH)2 溶液也可证明猜想二成立,小鹏认为小丽的方案不合理,理由是_。（1）取少量 C 中溶液于试管中，向其中滴加 NaOH 溶液溶液又变为红色，证明猜想一不成立。（2）用 pH 试纸测定 C 中溶液的酸碱度,若 pH_7,证明猜想二成立。（反思交流） （1）甲、乙两组同学的实验证明了 NaOH 能与稀盐酸、CO2 发生反应；A 中溶液里一定还存在 NaCl。写出 NaOH 与 CO2 发生反应的化学方程式_。（2）实验步骤中的现象_(填“能”或“不能”) 证明 NaOH 与 CO2 发生了反应。（拓展迁移）对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验_的方法来证明反应
34、发生了。7.【2018 年黑龙江省齐齐哈尔市】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:（1）A 试管中的实验现象为 _，C 试管中所发生反应的化学方程式为_。（2）将反应后 D、E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。（提出问题）滤液中溶质的成分是什么?（作出猜想）猜想:NaCl 猜想二:NaCl 和 CaCl2猜想三:_ 猜想四 :NaCl、Ca(OH) 2 和 HCl（设计实验）请完成实验报告。实验步骤 实验现象 实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。
35、 _ 猜想二不成立取少量滤液于试管中, 滴加_( 填名称) 。 _ 猜想三成立（迁移拓展）稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有_。8 【2018 年云南省昆明市】我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。（提出问题）该湖盐样品的成分是什么？（查阅资料）冬天捞碱的“碱”指 Na2CO3，夏天晒盐的 “盐”指 NaCl。（猜想与假设）猜想一：Na 2CO3 猜想二：NaCl 猜想三： Na2CO3 和 NaCl（实验探究）实验来源:ZXXK实验操作 实验现象 实验结
36、论实验一取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀 HNO3产生能使澄清石灰水变浑浊的气体猜想_不成立实验二向实验一所得的溶液中加入适量的_ _ _猜想三成立（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中 Na2CO3 的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g 做了如图所示的补充实验。（1）反应结束之后通入空气的目的是_。（2）装置 A 中浓 NaOH 溶液的作用是_（用方程式表示） 。（3）实验结束后测得装置 D 增重 0.44g，则湖盐样品中 Na2CO3 的质量分数为_%（保留一位小数） 。9、 【2018 年山东省烟台市】已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学
37、兴趣小组为确定该品牌膨松剂的成分，进行如下探究：查阅资料：氨气水溶液呈碱性浓硫酸和碱石灰都可做气体吸收剂；浓硫酸能吸收氨气，不能吸收二氧化碳；碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体的混合物，不与氨气反应。（设计实验）兴趣小组利用如下装置进行探究(装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量) ；依次连接 A、C、D 装置，点燃 A 处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后，通过观察到_、_现象可以证明该膨松剂中含有 NaHCO3 和 NH4HCO3 两种物质。其中装置 C 的作用是_。（拓展探究）为进一步确定该品牌膨松剂中 NaHCO3 和 NH4HCO3 的质量比，同学们取两份等质量的该品牌膨
38、松剂样品，利用图提供的实验装置，设计并进行了如下两组实验：序号 实验操作 测得数据实验 1将其中的一份膨松剂样品加入 A 装置试管中，将 A 装置依次连接B、C 装置，充分加热至膨松剂完全反应装置 C 增重 1.98g实验 2将另一份膨松剂样品加人 A 装置试管中，将 A 装置依次连接C、B 装置，充分加热至膨松剂完全反应装置 B 增重 0.34g基于以上实验数据分析，该品牌膨松剂中 NaHCO3 和 NH4HCO3 的质量比是_。（实验反思）小明认为以上拓展探究实验存在一定误差，导致误差的原因是_(答一条即可)。10 【2018 年湖北省黄石市】松花皮蛋是黄石八珍之一。腌制皮蛋的一种原料是由
39、NaC1、CaO 和 Na2CO3 组成的固体混合物。某化学兴题小组用该原料，在实验室进行如下实验：将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。同学们对滤液的溶质成分进行了探究。请完成以下探究过程，并将处答案填入答题卡相应位置。固体溶解过程中发生了两个化学反应: CaO+H 2O=Ca(OH)2 _。（提出问题）滤液中的溶质成分是什么?（作出猜想）I.解质为: NaC1、NaOH 、 Ca(OH) 2；II.溶质为: NaC1、NaOH ； III.溶质为:_ 。（设计方案） 实验操作 现象 结论取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠钠溶液_ 猜想 I
40、 正确另取少量滤液于试管中，向其中滴加_溶液。(填化学式)有气泡产生 猜想 III 正确（交流反思）兴趣小组经过讨论认为： 若猜想 II 正确，该原料中 CaO 与 Na2CO3 的质量比为_。第 14 课 科学探究题型分析：1.内容以教材中基本实验为基础，对实验内容进行拓展，对物质的组成、性质设疑后探究2.注重考查实验装置的改进和评价，注重实验方案的设计及评价。3.有结合计算手段进行定量分析、探究的趋势。4.题型从简单的物质成分探究或某个实验装置特点及改进发展到解决实验问题进行多层次、多角度综合分析探究及评价地考查发展。 题型主要为实验型，考查题目的知识点不一定很难，但要求学生会将知识进行迁
41、移和灵活应用。本类知识的命题方向主要是以实验探究题的形式设置情景，考查学生运用科学探究的方法，及应用相关基础知识来分析解决实际问题的能力。本类试题一般信息量较大，综合性强，对思维要求较高。难度一般为难档。真题演练：1.【2018 年四川省乐山市】小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验：实验结论或总结实验操作 实验现象各步骤结论 总结实验一将氯酸钾加热至融化，伸入带火星的木条。木条复燃氯酸钾受热要分解产生氧气，但是_。(反应的化学方程式为：_。)实验二 加热二氧化锰，伸入带火星的木条。来源:木条不复燃 二氧化锰受热不产生氧气。实验三_
42、来源:Zxxk.Com木条迅速复燃二氧化锰能加快氯酸钾的分解。二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂。(l)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格;（2）在小明同学不同的探究实验中，实验一和实验二起的作用是_；（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结” ，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：_；第二方面的实验是要_。【答案】 时间较长、温度较高 2KClO3 2KCl+3O2 将 MnO2 与 KClO3 的混合物加热 对比(或对照等) 比较 MnO2 在 KClO3 分解前后的质量 验证从反应后的剩余物中分离出的
43、固体是否能加快 KClO3 的分解【解析】 （1）实验三要看二氧化锰在氯酸钾分解反应中的作用，所以要加热二者的混合物；只加热氯酸钾，要加热到熔化才有少量氧气放出，生成氧气的速率较慢，反应方程式为 2KClO3 2KCl+3O2；（2）实验一和实验二是对比实验，通过对比得出二氧化锰的作用；（3）催化剂的特点是“一变，两不变” ，即反应速率变，质量 和化学性质不变，要证明物质是催化剂，必须同时验证这三点，所以第一方面：比较 MnO2 在KClO3 分解前后的质量；第二方面：验证从反应后的剩余物中分离出的物质是否能加快 KClO3 的分解。2【2018 年江西省】兴趣小组的利用提供的试剂:稀硫酸、澄
44、清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液。探究酸碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。提出问题 刺激性气味的气体是什么?猜想与假设 猜想 1.可能是二氧化硫 猜想 2.可能是氯化氢猜想 3.可能是氨气大家讨论后认为猜想 3 不合理，依据是_。查阅资料 SO2 和 CO2 的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化学方程式:_。实验探究 如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到_，于是他认为猜想 2 正确。评价与改进 小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确
45、认了猜想 2正确。实验操作 实验现象如图所示，将产生的气体_ _结论加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢拓展应用 实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为_(填序号) 。A加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物 B加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物C加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物【答案】 反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H 2O 溶液变红 通入澄清石灰水中 无明显现象 C【解析】猜想与假设根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气；查阅资料 SO2 和 CO2 的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。二氧化硫和氢氧化钙的反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为 SO2+Ca(OH)2=Ca
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