1、1刷题大卷练 1 物质的量保分卷一、选择题：本题共 7小题，每小题 6分，共 42分。12019北京西城区模拟下列说法正确的是( )A1 mol NH 3中含有的质子数约为 6.021023B0.5 molL 1 NaCl溶液中含 Cl 的物质的量为 0.5 molC8 g S 在足量 O2中完全燃烧转移的电 H子数约为 9.031023D标准状况下，22.4 L SO 2和 CO2的混合气体中所含原子数约为 1.8061024答案：D解析：1 个 NH3分子中有 10个质子，所以 1 mol NH3中含有的质子数约为6.021024，A 错误；0.5 molL1 NaCl溶液的体积未知，无法
2、计算其中所含 Cl 的物质的量，B 错误；S 在 O2中燃烧生成 SO2,8 g S的物质的量为 0.25 mol，其在足量 O2中完全燃烧转移的电子数约为 6.021023，C 错误；标准状况下，22.4 L SO2和 CO2的混合气体的物质的量为 1 mol，其所含原子数约为 1.8061024，D 正确。22019云南曲靖一中月考在两个容积相同的容器中，一个盛有 C3H8气体，另一个盛有 N2O和 CO2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )分子数 密度 质量 质子数 原子数A BC D答案：A解析：由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的物质的量
3、和相同的分子数。因 C3H8、N 2O和 CO2的摩尔质量相等，则物质的量相同时气体总质量相等。又因为容器体积相同，则气体密度相同；但分子中原子个数及质子总数不同，故原子数和质子数不同；故一定相同，A 正确。32019安徽皖南八校联考25时，将 10 mL质量分数为 50%(密度为 1.4 gcm3 )的硫酸稀释成 100 mL。下列说法正确的是( )A俯视容量瓶颈的刻度线定容，所配溶液的浓度偏低B上述稀释过程所需要的蒸馏水为 90 mLC质量分数为 50%的硫酸中溶质的物质的量浓度为 7.14 molL1D上述 100 mL稀硫酸中所含溶质的质量为 14 g，该稀硫酸不属于电解质答案：C解析
4、：俯视容量瓶颈的刻度线定容，会导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，A错误；由于未告知稀释后溶液的密度，所以无法求出所需要的蒸馏水的体积，B 错误；根2据 c molL1 7.14 molL1 ，所以质量分数为 50%1 000 wM 1 0001.450%98的硫酸的物质的量浓度为 7.14 molL1 ，C 正确；由于稀释过程中溶质的质量不变，所以100 mL稀硫酸中所含溶质的质量为 7.14 molL1 0.01 L98 gmol1 7 g，D 错误。42019四川乐山调研用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A2.0 g H O与 D2O的混合物中所含中子数为 N
5、A182B5.6 g 铁粉在 0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为 0.3NAC1 mol H 2与足量 O2反应生成的 H2O中含有的共价键总数为 NAD在反应 11P460CuSO 496H 2O=20Cu3P24H 3PO460H 2SO4中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为 1.1NA答案：A解析：H O与 D2O的摩尔质量均为 20 gmol1 ，故 2.0 g H O与 D2O的混合物的物182 182质的量为 0.1 mol，而每个 H O与 D2O分子中均含有 10个中子，故 0.1 mol H O与 D2O182 182的混合物中共含有 1 mol中子，即所含
6、中子数为 NA，A 正确；5.6 g铁粉在 0.1 mol氯气中充分燃烧，氯气量不足，根据氯气的物质的量可以计算出转移的电子数为 0.2NA，B 错误；1 mol H2与足量 O2反应生成 1 mol H2O，每个 H2O分子中含有 2个 OH键，则 1 mol H2O中含有的共价键总数为 2NA，C 错误；CuSO 4中 Cu元素化合价由2 价降低到 Cu3P中的1价，则 1 mol CuSO4被还原得到 1 mol电子，6 mol CuSO4被还原得到 6 mol电子，而 1 mol P4被氧化失去 20 mol电子，所以 6 mol CuSO4能氧化 P4的物质的量为 mol，即 0.3
7、 620mol，故 6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为 0.3NA，D 错误。52019江西抚州临川一中月考下列实验操作或仪器选择正确的是( )A配制 200 mL 0.1 molL1 的 CuSO4溶液需要称量硫酸铜固体 3.2 gB配制 1 molL1 H2SO4溶液，量取浓硫酸后，将浓硫酸直接注入容量瓶中C配制 1 molL1 AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释D称量 4.0 g NaOH固体，溶解于 1 L水中，即可配制 0.1 molL1 的 NaOH溶液答案：C解析：配制 200 mL 0.1 molL1 的 CuSO4溶液需要选用 250 mL容量
8、瓶，需要硫酸铜固体的质量为 0.25 L0.1 molL1 160 gmol1 4.0 g，A 错误；容量瓶不能用作稀释的容器，浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后再转移到容量瓶中，B 错误；为了抑制 AlCl3的水解，配制 AlCl3溶液时，应将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释到适当浓度，C正确；4.0 g NaOH固体溶解于 1 L水中得到的溶液体积不是 1 L，所配制的 NaOH溶液的物质的量浓度不为 0.1 molL1 ，D 错误。62019四川资阳高中诊断考试设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )3A硅晶体中，有 NA个 Si就有 2NA个 SiSi键B常温常压下，等物
9、质的量浓度的 Na2CO3与 Na2S溶液中 Na 数目相等C1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为 4NAD0.2 mol NH3与 0.2 mol O2在催化剂、加热条件下充分反应，所得 NO分子数为0.2NA答案：A解析：硅晶体属于原子晶体，由硅的结构可知，1 mol Si 中能形成 2 mol SiSi键，则有 NA个 Si就有 2NA个 SiSi键，A 正确；由于溶液的体积未知，故无法判断两溶液中Na 数目的大小关系，B 错误；1 个苯乙烯分子中只有一个碳碳双键，所以 1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为 NA，C 错误；反应的化学方程式为4NH35O 2 4NO6H 2O，NH 3
10、有剩余，反应的 NH3小于 0.2 mol，故所得 NO分= = = = =催 化 剂 子数小于 0.2NA，D 错误。72019江西抚州临川一中月考在 t 时，将 a g NH3完全溶于水，得到 V mL溶液，假设该溶液的密度 gcm3 (小于水的密度)，溶质的质量分数为 w，其中含 NH 的4物质的量为 b mol，下列叙述中一定正确的是( )A溶质的质量分数 w 100%aV aB溶质的物质的量浓度 c molL11 000a35VC向上述溶液中再加入 V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数大于 0.5wD溶液中 c(OH ) molL1 c(H )1 000bV答案：D解析：氨水的溶质
11、为 NH3，该溶液的密度为 gcm3 ，体积为 V mL，所以溶液质量为 V g，溶质 NH3的质量为 a g，溶质的质量分数 w 100%，A 错误； a g NH3的物a V质的量为 mol，溶液体积为 V mL，所以溶质的物质的量浓度为a g17 gmol 1 a17 molL1 ，B 错误；水的密度大于氨水，相等体积的水与氨水，水a17 molV10 3 L 1 000a17V的质量更大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的 2倍，混合溶液中 NH3的质量仍为 a g，因此等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于 0.5w，C 错误；根据电荷守恒可得等式： c(OH ) c(NH )
12、c(H )，由题给信息可求出 c(NH ) 4 4b molV10 3 L 1 000bV4molL1 ，代入等式可得 c(OH ) molL1 c(H )，D 正确。1 000bV二、非选择题：共 43分。8(14 分)如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和 O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使 NO与 O2充分反应。(不考虑 NO2与 N2O4的转化)(1)开始时左右两室分子数_(填“相同”或“不相同”)。(2)反应前后 NO室压强_(填“增大”或“减小”)。(3)最终容器内密度与原来_(填“相同”或“不相同”)。(4)最终容器内_(填“有”或
13、“无”)O 2存在。答案：(1)不相同 (2)减小 (3)相同 (4)有解析：(1)由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量相等，但 NO和 O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同。(2)由于反应前后 NO室的气体物质的量减小，故压强减小。(3)体系的体积和气体的质量均未变化，密度不变。(4)由于 NO与 O2反应，O 2过量，故最终容器内有 O2存在。9(14 分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 gcm 3HCl的质量分数：365%(1
14、)该浓盐酸中 HCl的物质的量浓度为_molL 1 。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。A溶液中 HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中 Cl 的数目D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL物质的量浓度为 0.400 molL1 的稀盐酸。该学生需要量取_mL 上述浓盐酸进行配制。5在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_；b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_。(4)假设该同学成功配制了 0.400
15、molL1 的盐酸，他又用该盐酸中和含 0.4 g NaOH的 NaOH溶液，则该同学需取_mL 盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含 0.4 g NaOH的 NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_。A浓盐酸挥发，浓度不足B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出答案：(1)11.9 (2)BD (3)16.8 a.偏小 b偏小 (4)25 C解析：(1) c(HCl) 11.9 molL1 。(2)溶1 000 cm31.19 gcm 336.5%36.5 gmol 11 L液的浓度、密度与体积无关，但溶质的质量、物质的量随溶液体积
16、的变化而变化。(3)由稀释定律可知，需要浓盐酸的体积为 16.8 mL。(4)NaOH 的物500 mL0.400 molL 111.9 molL 1质的量为 n(NaOH) 0.01 mol，则需要 HCl的物质的量为 0.01 mol，盐酸0.4 g40 gmol 1的体积 V 1 000 mLL1 25 mL。耗盐酸比中所求体积偏小，说明0.01 mol0.400 molL 1所配盐酸浓度偏大，A、B、D 会使所配浓度偏小，错误，C 会使所配盐酸浓度偏大，正确。10(15 分)2019福建德化一中等三校联考某研究性学习小组欲测定室温下(25 ，101 kPa)的气体摩尔体积，设计如图所示
17、的简易实验装置。请回答以下问题：该实验的主要操作步骤如下：步骤一：(1)配制 100 mL 1.0 molL1 的盐酸，需要 20%、密度为 1.1 gcm3 的盐酸的体积为_。配制过程中所需要的玻璃仪器有_。下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏大的是_(填标号，下同)。6A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水步骤二：用量筒量取 10.0 mL 1.0 molL1 的盐酸加入锥形瓶中。步骤三：(2)称取 a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使 HCl全
18、部参加反应， a的数值至少为_。步骤四：向广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性。步骤五：(3)反应结束后，待体系温度恢复至室温，读取量筒中水的体积为 V mL。实验步骤五中应选用_规格的量筒。A100 mL B200 mL C500 mL读数时除恢复到室温、视线与液体凹液面的最低处相平外，还要注意_。若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm_；若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。答案：(1)16.6 mL 量筒、烧杯、100 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 C(2)0.12(3)B 量筒内的液面与广口瓶内的液面相
19、平0.2 V Lmol1 偏小解析：由题意可知，该实验原理是用一定量的盐酸与足量镁反应生成氢气，通过排水法收集 H2，则排出的水的体积等于生成的氢气的体积，最后根据盐酸的物质的量确定生成的氢气的物质的量，求出一定条件下的气体摩尔体积。(1)质量分数为 20%，密度为 1.1 gcm3 的盐酸的物质的量浓度为 c 1 000 wMmolL1 ，根据稀释定律： c1V1 c2V2，可以求出配制 100 mL 1.0 1 0001.120%36.5molL1 的盐酸，需要 20%、密度为 1.1 gcm3 的盐酸的体积为 1001.01 0001.120%36.5mL16.6 mL。配制过程中所需要
20、的玻璃仪器有量筒、烧杯、100 mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质减少，浓度偏小，A不符合题意；在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，会导致液面高于刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，B 不符合题意；在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，会导致液面低于刻7度线，浓度偏大，C 符合题意；定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，D 不符合题意。(2)用量筒量取 10.0 mL 1.0 molL1 的盐酸加入锥形瓶中，可以计算出 n(H )0.01 mol，可以溶解镁的物质的量 n(Mg) n(H )0.005
21、mol，质量 m(Mg)0.005 12mol24 gmol1 0.12 g，所以 a的数值至少为 0.12。(3)量筒中的水是由氢气排出的，所以水的体积等于氢气的体积，由(2)中分析可知n(H2) n(Mg)0.005 mol，则标准状况下 V(H2)0.00522.4 L0.112 L112 mL，估算 H2在 25、101 kPa下体积不会超过 200 mL(一定压强下，气体体积与热力学温度成正比)，故应选 200 mL的量筒。读数时除恢复到室温、视线与液体凹液面的最低处相平外，为保证反应装置系统内外的压强相等，还要注意量筒内的液面与广口瓶内的液面相平，使测得的气体体积更准确。若忽略水蒸
22、气的影响，在该实验条件下，气体摩尔体积的计算公式为 Vm 0.2 V Lmol1 ；若未除去镁条表面的氧化膜，则生成的氢气V10 3 L0.005 mol体积减少，使测量结果偏小。增分卷一、选择题：本题共 7小题，每小题 6分，共 42分。12019湖北黄石三中阶段检测下列说法正确的是( )A含有相同氧原子数的 SO2和 CO的质量之比为 7:8B等物质的量浓度的盐酸与醋酸中 c(H )相等C等物质的量的甲基(CH 3)与羟基(OH)中所含的电子数相等D等温等压下，SO 2气体与 CO2气体的密度之比等于 11:16答案：C解析：含有相同氧原子数的 SO2和 CO，其物质的量之比为 1:2，则
23、质量之比为(164) : (228)8:7，A 错误；醋酸是弱酸，不能完全电离，等物质的量浓度的盐酸与醋酸中c(H )不可能相等，B 错误；1 个甲基(CH 3)中含有 9个电子，1 个羟基(OH)中含有 9个电子，所以等物质的量的甲基与羟基中所含的电子数相等，C 正确；等温等压下，气体的Vm相同，由 可知，SO 2气体与 CO2气体的密度之比为 64:4416:11，D 错误。nMnVm MVm22019洛阳模拟下列溶液中 Cl 的物质的量浓度最大的是( )A200 mL 2.5 molL 1 MgCl2溶液B1 000 mL 2.5 molL 1 NaCl溶液C250 mL 1 molL
24、1 AlCl3溶液D300 mL 5 molL 1 KClO3溶液8答案：A解析：溶液中 c(Cl )溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关。200 mL 2.5 molL1 MgCl2溶液中 c(Cl ) 2c(MgCl2)2.5 molL1 25 molL1 ；1 000 mL 2.5 molL1 NaCl溶液中 c(Cl ) c(NaCl)2.5 molL1 ；250 mL 1 molL 1 AlCl3溶液中 c(Cl )3 c(AlCl3)1 molL1 33 molL1 ；氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是 0。3如图中的两条线分别代表 1 g C3H6和
25、 1 g M气体在相同容器中的压强和温度的关系，试根据图像判断 M气体可能是( )AC 2H4BC 3H8CH 2SDN 2O4答案：A解析：由 pV nRT可知，在相同容器中，若温度相同时， p与 n成正比，由图可知，M的压强大，设 M的相对分子质量为 x，则 ，解得 x28。C 2H4的相对分子质量为1.20.81x14228，C 3H8的相对分子质量为 44，H 2S的相对分子质量为 34，N 2O4的相对分子质量为 92，故选 A。42019夷陵模拟下列说法正确的是( )A现需 480 mL 0.1 molL1 硫酸铜溶液，则需要称量 7.68 g硫酸铜固体B配制 1 molL1 Na
26、OH溶液 100 mL，需用托盘天平在滤纸上称量 4 g NaOH固体C制备 Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液 35 滴并继续煮沸至红褐色D使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯答案：C解析：没有 480 mL规格的容量瓶，故应选择 500 mL的容量瓶来配制，则需要硫酸铜的质量为 0.5 L0.1 molL1 160 gmol1 8.0 g，A 错误；NaOH 固体不能直接放在9滤纸上称量，称量的质量应记录为 4.0 g，B 错误；量筒是量出式仪器，量筒在制作时就已经扣除了沾在量筒壁上的
27、液体体积，量取的液体倒出的量就是所读的量，不能洗涤，如果洗涤并将洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，D错误。52019浙江名校协作体模拟用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A5.6 g Fe 完全溶于一定量的溴水中，反应过程中转移的电子总数一定为 0.3NAB1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O和 Na2O2的混合物，钠失去 2NA个电子C0.5 mol 雄黄(As 4S4 ，结构如图 )中含有 NA个 SS键D镁条在氮气中完全燃烧，生成 50 g氮化镁时，有 1.5NA对共用电子对被破坏答案：D解析：铁完全溶于一定量的溴水，反应后铁
28、元素的最终价态可能是3 价，还可能是2 价，故 0.1 mol铁完全反应转移的电子数介于 0.2NA和 0.3NA之间，A 错误；Na 与足量O2反应，无论是生成 Na2O还是 Na2O2，都是由 NaNa ，Na 失去 1个电子，则 1 mol Na参加反应，失去 NA个电子，B 错误；由题中所给的结构图可以看出，每个黑球与两个白球、一个黑球连接，即形成三个共价键，每个白球与两个黑球连接，即形成两个共价键，由As、S 原子结构可以判断出黑球代表的是 As原子，白球代表的是 S原子，则 As4S4分子中不存在 SS键，C 错误；生成氮化镁的物质的量为 0.5 mol，由镁与氮气50 g100
29、gmol 1反应的化学方程式 3MgN 2 Mg3N2可知，生成 0.5 mol氮化镁，消耗的氮气= = = = =点 燃 的物质的量为 0.5 mol,1个氮气分子中含有 3个共价键，则 0.5 mol氮气参加反应时，有1.5NA对共用电子对被破坏，D 正确。62019陕西西安一中模拟把 200 mL NH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含 a mol NaOH的溶液，恰好反应完全；取另一份加入含 b mol HCl的盐酸，也恰好反应完全。该混合溶液中 c(Na )为( )A(10 b5 a) molL1 B(2 b a) molL1C molL1 D molL1(
30、b10 a20) (5b 5a2)答案：A解析：200 mL 的混合溶液分成两等份，每份溶液的体积为 100 mL，其中一份溶液中的NH4HCO3和 a mol NaOH恰好完全反应，则溶液中 NH4HCO3的物质的量为 0.5a mol，取另一份溶液加入含 b mol HCl的盐酸，也恰好反应完全，其中 NH4HCO3反应掉的 HCl的物质的量为 0.5a mol，则由 Na2CO3反应掉的 HCl的物质的量为( b0.5 a) mol，可得 Na2CO3的物10质的量为 (b0.5 a) mol，则 200 mL溶液中 Na2CO3的物质的量为( b0.5 a) mol，则12c(Na )
31、 (10 b5 a) molL1 。 b 0.5a 2 mol0.2 L72019江苏宝应中学月考工业生产中用过量的烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后的滤液用 NaHCO3溶液处理，测得溶液的 pH和生成 Al(OH)3的量随加入的 NaHCO3溶液的体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是( )A a点溶液中存在的离子有 Na 、AlO 、OH 、H 2B b点与 c点溶液中所含微粒种类相同CNaHCO 3溶液的物质的量浓度为 0.8 molL1D生成沉淀的离子方程式：HCO AlO H 2O=Al(OH)3CO3 2 23答案：C解析：Al 2O3与 MgO的混合物经过量
32、烧碱溶液处理，过滤后所得滤液中溶质是生成的NaAlO2和过量的 NaOH，则 a点溶液中存在 Na 、AlO 、OH 、H ，A 正确；由 b点到 c点2是偏铝酸根离子与碳酸氢根离子发生反应生成沉淀，其离子方程式为HCO AlO H 2O=Al(OH)3CO ， b、 c两点溶液中均只有部分 AlO 反应，则溶3 2 23 2液中所含微粒种类相同，B、D 正确；由于过滤后的滤液中存在 OH 、AlO ，加入 NaHCO32溶液后，HCO 先与 OH 发生反应，再与 AlO 发生反应，由图可知，生成的 nAl(OH)33 23210 3 mol，则 AlO 消耗的 n(NaHCO3)3210 3
33、 mol，根据图像可知，AlO 消耗2 2的 NaHCO3溶液的体积 V(NaHCO3)(408) mL32 mL，则 c(NaHCO3) n NaHCO3V NaHCO31 molL 1 ，C 错误。3210 3 mol3210 3 L二、非选择题：共 43分。8(14 分)将含有 2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液 A与含 1.20 g碳酸盐的溶液 B混合，恰好完全反应，生成 1.25 g白色沉淀 C。将滤去沉淀 C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热 D时，D 分解只得两种气态物质的混合物，在 0、110 5 Pa下，体积变为110.56 L，并得到 0.90 g液态 H2O，另一种气
34、态物质为气态氧化物 R2O。试回答下列问题：(1)白色沉淀 C的物质的量为_mol。(2)A的摩尔质量为_，B 的摩尔质量为_。(3)R2O与 H2O的物质的量之比为_，生成 D的质量为_，D 的摩尔质量为_，R 2O的相对分子质量为_，R 2O的化学式是_。(4)写出 A和 B反应的化学方程式：_。答案：(1)0.012 5(2)164 gmol1 96 gmol 1(3)1:2 2 g 80 gmol 1 44 N 2O(4)Ca(NO3)2(NH 4)2CO3=CaCO32NH 4NO3解析：由 AB= =CD 知，C 为 CaCO3，D 是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO
35、3，分解生成的 R2O为 N2O。A 为 Ca(NO3)2，B 为(NH 4)2CO3。(1)C的物质的量为 0.012 5 mol。1.25 g100 gmol 1(2)A、B 的摩尔质量分别为 164 gmol1 和 96 gmol1 。(3)N2O的物质的量为 0.025 mol，N 2O与 H2O的物质的量之比为0.56 L22.4 Lmol 11:2。9(14 分)2019河南南阳一中测试.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板 a、b 分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入 0.4 mol NH3，甲室中充入HCl、N 2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中
36、气体的质量之差为17.3 g。(1)甲室中 HCl、N 2的质量之比为_。(2)将隔板 a去掉，一段时间后，隔板 b将稳定位于刻度“_”处(填数字，不考虑固体物质产生的压强)，此时体系的平均相对分子质量为_。12.已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示。现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/(molL 1 ) 溶液的密度/(gcm 3 )硫酸 c1 1氨水 c2 2(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含 c1、 1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为 c1 molL1 的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为
37、_molL 1 。(3)将物质的量浓度分别为 c2 molL1 和 0.2c2 molL1 的氨水等质量混合，所得溶液的物质的量浓度_(填“大于” “小于”或“等于”)0.6 c2 molL1 (混合后溶液的体积变化忽略不计)。答案：.(1)73:168 (2)4 25.25.(1) % (2) (3)大于9.8c1 1 c12解析：.(1)由图可知，甲、乙两室气体的体积比为 2:1，故其物质的量之比为 2:1，所以甲室中气体的总物质的量为 0.8 mol。乙室中 NH3的质量为 0.4 mol17 gmol1 6.8 g，则甲室中气体的质量为 6.8 g17.3 g24.1 g。设甲室中 H
38、Cl的物质的量是 x mol，则36.5x28(0.8 x)24.1，解得 x0.2；所以甲室中氯化氢的质量为 0.236.5 g7.3 g，氮气的质量是 24.1 g7.3 g16.8 g，HCl、N 2的质量之比为 73:168。(2)将隔板 a去掉，氨气和氯化氢反应生成氯化铵固体，反应后剩余 0.6 mol N2和 0.2 mol NH3，所以隔板 b将稳定位于刻度“4”处；此时体系的平均相对分子质量为25.25。0.628 0.2170.8.(1)根据 c ，表中硫酸的质量分数为 %。1 000 wM 9.8c1 1(2)根据稀释过程中溶质的质量不变，物质的量浓度为 c1 molL1
39、的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为 c c1VV V c12molL1 。(3)根据题意，将物质的量浓度分别为 c2 molL1 和 0.2c2 molL1 的氨水等体积混13合，所得溶液的物质的量浓度为 0.6 c2 molL1 ，氨水的浓度越大，其密度c2V 0.2c2VV V就越小，所以将物质的量浓度分别为 c2 molL1 和 0.2c2 molL1 的氨水等质量混合，所需 c2 molL1 的氨水体积较大，所以混合后，所得溶液的物质的量浓度大于 0.6c2 molL1 。10(15 分)地震灾区的用水需要杀菌消毒剂处理后才能确保饮水安全。救
40、灾物资中的一瓶“84 消毒液”的包装说明上有如下信息：含 25%NaClO(次氯酸钠)、1 000 mL、密度 1.19 g/cm3，稀释 100倍(体积比)后使用。请回答下列问题：(1)上述“84 消毒液”的物质的量浓度为_mol/L。(2)该同学取 100 mL上述“84 消毒液” ，稀释后用于消毒，稀释 100倍后的溶液中c(Na )_mol/L(假设稀释后溶液密度为 1.0 g/cm3)，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下 CO2的体积为_L。(3)灾区志愿者根据上述“84 消毒液”的包装说明，欲用 NaClO固体(NaClO 易吸收空气中的 H2O、CO 2)配制 480 m
41、L含 25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。A如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制C利用购买的商品 NaClO来配制可能会导致结果偏低D需要 NaClO固体的质量为 143 g(4)ClO2对污水中 Fe2 、Mn 2 、S 2 和 CN 等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN b mg/L，现用 ClO2将 CN 氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为_，处理 100 m3这种污水，至少需要 ClO2_mol。答案：(1)4.0 (2)0.04 8.96 (3)C(4)2ClO22CN =N22CO 22Cl 50
42、b13解析：(1) c(NaClO) mol/L4.0 mol/L。1 0001.1925%74.51(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变得：100 mL4.0 mol/L10 000 mL c(NaClO)，解得稀释后 c(NaClO)0.04 mol/L， c(Na ) c(NaClO)0.04 mol/L。根据14NaClOCO 2H 2O=NaHCO3HClO，可知 n(CO2) n(NaClO)0.4 mol，标准状况下 CO2的体积为 8.96 L。(3)选项 A，需用托盘天平称量 NaClO固体，需用烧杯来溶解 NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图
43、示的 A、B、C、D 四种仪器不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管等。选项 B，配制过程中需要加入蒸馏水，所以洗涤干净的容量瓶不必烘干即可使用。选项 C，根据题目信息，由于 NaClO易吸收空气中的 H2O、CO 2而变质，所以商品 NaClO可能部分变质，导致所称量的固体中 NaClO的实际质量可能偏小，从而可能使结果偏低。选项 D，应选取 500 mL容量瓶进行配制，然后取出 480 mL即可，所以需要NaClO固体的质量为 0.5 L4.0 mol/L74.5 g/mol149.0 g。(4)ClO2将 CN 氧化为 N2和 CO2，同时生成 Cl ：2ClO 22CN =N22CO 22Cl 。100 m3这种污水中含有 CN 的质量为 100b g，其物质的量为 mol，根据反应方程式可知至少50b13需要消耗 ClO2 mol。50b13
浙公网安备33030202001339号