【科粤版】化学九年级上《5.3二氧化碳的性质和制法》课件（共34张PPT）

1、第五章 燃料,5.3 二氧化碳的性质和制法,CO2的物理性质,二氧化碳有何性质,CO2的化学性质,一般情况下， 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。,二氧化碳不能供给呼吸。,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。,二氧化碳能和水反应生成碳酸。,CO2 H2O H2CO3,CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O,二氧化碳有何性质,实验室制取气体的装置由哪几部分组成？,两部分装置： 一、发生装置 二、收集装置,实验室制取气体的一般思路和实验装置,发生装置的确定需考虑的因素： 1、反应物的状态（如液态、固态） 2、反应条件（如加热，不加热）,反应物是固体且需加热,反应物有两种（固体+液体）且不需加热,实验

2、室制取气体的一般思路和实验装置,收集气体一般有两种： 排空气法（1）向上排空气法（2）向下排空气法 排水法,确定收集装置时主要应以两个物理性质方面去考虑,（1）气体的密度与空气密度比较 （2）气体在水中的溶解性,空气的平均相对分子质量为29.如果某气体的相对分子质量大于29,则这种气体的密度比空气的密度大;如果小于29,则这种气体的密度比空气的密度小.,实验室制取CO2的思路和装置,实验室制取气体的装置,气体发生装置,气体收集装置,反应物的状态,固体和固体反应,固体和液体反应,液体和液体反应,反应条件（是否需要加热、加催化剂等）,。,排空气法,密度比空气的大向上排空气法,密度比空气的小向下排空

3、气法,排水法（不易溶于水、不与水发生反应）,实验室制取气体的一般思路和实验装置,实验室制取二氧化碳,C+O2 CO2,石蜡+氧气 二氧化碳+水,2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2,2CuO+C 2Cu+CO2,不能；制得气体可能不纯,不能；制得气体可能不纯,不能；条件较难满足,不能；条件较难满足,生成二氧化碳的反应,能否用于实验室里制取二氧化碳及理由,点燃,列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，与同学讨论这些反应能否用于在实验室里制取二氧化碳，并说明理由？,科学家研究发现： 凡是含碳酸根离子（CO32-）的化合物都能与稀盐酸(HCl)或稀硫酸 (H2SO4)等在常温下反应生成CO2气体。生产生

4、活中常见的石灰石、大理石、蛋壳、贝壳、水垢等其主要成分都是碳酸钙（CaCO3），纯碱是碳酸钠（Na2CO3）,小苏打是碳酸氢钠(NaHCO3）,实验室制取二氧化碳,实验室制二氧化碳的理想原料,可供选择的原料有： 石灰石（主要成分CaCO3） 碳酸钠粉末（Na2CO3） 稀盐酸（有效成分HCl） 稀硫酸（有效成分H2SO4）,注意事项： （1）注意仪器的使用和药品的取用 （2）重点比较反应速率的快慢,实验室制取二氧化碳,选用的药品,有大量气泡产生，反应剧烈,有大量气泡产生，反应剧烈,反应速率太快，不易收集,反应速率太快，不易收集,产生气泡速率比较适中,适合实验室制取二氧化碳气体,有气泡产生，会减

5、慢，停止,反应速率慢，不易收集,实验室制取二氧化碳, ,注意：将半药匙碳酸钠、两至三粒石灰石分别放入四支试管中；,观察的重点是比较四个反应中,的稀盐酸或稀硫酸；,向四支试管中分别倒入1/5试管,气泡产生的快慢。,反应原理的选择,实验室制取二氧化碳,实验室制取二氧化碳的反应原理,药 品,化学方程式,CaCO32HClCaCl2H2CO3,H2CO3H2OCO2,H2CO3,石灰石,（大理石）,稀盐酸,主要成分,主要成分,CaCO3,HCl,CaCO32HCl CaCl2,H2OCO2,实验室制取二氧化碳,稀硫酸与大理石（或石灰石）反应,现象,分析,刚开始有大量气泡产生，一时间后，气泡逐渐 减少

6、，反应逐渐停止。,虽然该反应能生成二氧化碳： CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面， 形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应难 以进行。,结论,实验室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀盐酸,实验室制取二氧化碳,稀盐酸与碳酸钠粉未反应,现象,分析,结论,反应非常剧烈，短时间产生大量气泡,碳酸钠粉未的表面积很大，与盐酸接触面积大， 反应速度很快，不易控制,实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等粉未状 物质制取二氧化碳,该反应的化学方程式为：,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,实验室制取二氧化碳,实验室制取二氧化碳能不能用浓

7、盐酸代替稀盐酸？,不能。因为浓盐酸有强烈的挥发性，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。,实验室制取二氧化碳,确定二氧化碳气体发生装置应考虑的因素？,反应物的状态,反应发生条件,固体液体,不需要加热,确定二氧化碳气体收集装置应考虑的因素？,二氧化碳的密度,二氧化碳的溶解性,二氧化碳能否与水反应,密度比空气大,能溶于水,能与水反应,实验室制取二氧化碳,实验室制取二氧化碳的几种简易装置：,实验室制取二氧化碳,注意事项： 长颈漏斗必须液封 导管应在橡皮塞下少许 导管应接近集气瓶底部,防止气体从长颈漏斗口逸出,便于排出气体,能充分排走集气瓶中的空气,？,目的：,实验室制取二氧化碳,实验室制取二氧化

8、碳的装置,长颈漏斗伸入液面以下,导气管不能伸入液面以下,实验室制取二氧化碳,装置气密性的检查方法：,1、关闭止水夹；,2、从长颈漏斗向锥形瓶中加水，至水面没过长颈漏斗下端；,3、一段时间后若长颈漏斗中液面不再下降，说明装置气密性良好。,实验室制取二氧化碳,实验室制取二氧化碳的操作步骤,连接仪器,检查气密性,加大理石,加稀盐酸,收集气体,关于收集较纯的二氧化碳的处理,实验室制取二氧化碳,检验方法,验满方法,澄清石灰水 变浑浊,火焰熄灭,CO2的验证方法和验满方法,你能不能设计一套装置来随时控制反应的发生和停止呢？,分液漏斗,注射器,实验室制取二氧化碳,药品：大理石或石灰石、稀盐酸,原理：CaCO

9、3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,操作步骤：检查装置气密性、装药品、收集气体,检验： 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊,验满：将燃着木条 放在集气瓶口，若木条熄灭， 则集满。,以下是设计的部份发生装置，试分析各有什么优点。,A,B,C,D,E,F,G,H,I,J,A简单、方便,BC可以随时 添加液体药品,DEF可控制反应的速率,GHIJ可以使反应随时发生，随时停止,(1)长颈漏斗下端管口没有伸入液面下；会导致CO2从长颈漏斗逸出。 （长颈漏斗下端管口应伸入液面以下）,（2）出气导管管口不应伸入液面下；这样CO2会把酸液压出，无法收集到CO2 。 （出气导管口应略露出

10、胶塞）,（3）不应用向下排空气法收集CO2； 这样CO2会从瓶口逸出。 （应改用直形导管并用向上排空气法收集）,氧气、二氧化碳实验室制法的比较,制O2,制 CO2,发生装置,收集装置,反应物状态,反应条件,固+液,不需加热,固,加热,固+液,不需加热,CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2,气体密度,气体溶解性,比空气略大,向上排空气法,微溶于水,排水法,比空气大,能溶于水且能与水反应,向上排空气法,不适宜用排水法,装置图,总结实验室制取气体的一般思路,1、探究反应原理。2、探究反应的发生装置和收集装置。3、探究气体的检验和验满的方法。,二氧化碳对人类生活和环境有何影响,CO2对人体健康的影响,CO2的用途：,灭火,工业原料,人工降雨,气体肥料,二氧化碳对人类生活和环境有何影响,不能燃烧，也不支持燃烧且密度比空气大,用CO2、H2O、Nacl制作纯碱,干冰升华吸热,能够参与光合作用,自然界中的碳循环,