1、课时作业(十五)范围：第八章 8.2 第 2 课时 常见的碱 碱溶液的化学性质 建议用时：25 分钟 一、选择题1下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( )浓盐酸 浓硫酸 烧碱生石灰 澄清石灰水A BC D2下列生产和生活中，没有用熟石灰的是( )A农业上，改良酸性土壤B建筑业上，粉刷墙壁C实验室中，干燥气体D工业上，处理硫酸厂的污水3探究氢氧化钠性质的实验中部分实验及现象记录如下表，其中现象不合理的是( )选项 实验 现象A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置在空气中一 段时间 固体受潮，逐渐溶解B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞溶液 溶液变红C 向盛有氢氧化钠溶液的试管
2、中通入 CO2 有碳酸钠生成D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀4.要鉴别常温下的氢氧化钠溶液与饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能达到实验目的的是( )A分别通入 CO2 B分别滴加 Na2CO3溶液C分别滴加酚酞溶液 D分别加热原溶液到 60 5某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图 K151 所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( )图 K1516手持技术又称掌上技术，是由数据采集器、传感器和配套的软件组成的定量采集各种常见数据并能与计算机连接的实验技术系统。下面是用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图 K152 中表示的是该实验的设计方案，图中曲
3、线 1 和曲线 2 分别表示瓶 1 和瓶 2 内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是( )图 K152A曲线 1 说明 1 体积水约消耗 1 体积二氧化碳B曲线 1 不能说明水和二氧化碳发生化学反应C继续向瓶 2 中注入 20 mL 稀盐酸，瓶内的气压一定能恢复到起始气压D对比曲线 1 和曲线 2 可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应二、填空题7广东据报道，一名 5 岁男孩儿将零食包里的生石灰干燥剂拆开，倒入玻璃保温杯，加水盖上盖子玩耍，保温杯瞬间爆炸，造成男孩儿的右脸红肿脱皮，一只眼睛失明。近年来，类似的事件时有发生，请回答：(1)发生爆炸的原因是：在狭小的空间内，生石灰与水反应时
4、放出_，使剩余的少量水_，体积迅速_发生爆炸。(2)爆炸造成块状物划伤、高温浊液烫伤，还有强碱的_伤害。8如图 K153 为某化学小组的同学设计的研究氢氧化钠性质的趣味实验(实验前弹簧夹 K1、K 2、K 3均关闭)。实验过程：向下推注射器，将氢氧化钠浓溶液注入瓶中。打开 K1和 K3，C 中部分液体流入 A。关闭 K1，打开 K2，风哨鸣叫，B 中部分液体流入 C。图 K153(1)实验过程C 中部分液体倒吸入 A 的原因是_(用化学方程式表示)。(2)能说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是_。链 接 听 /28例 2方 法 点 拨三、实验探究题9化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学
5、们发现将 CO2通入 NaOH 溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：图 K154(1)小明把一支收集满 CO2的试管倒立在盛有饱和 NaOH 溶液的烧杯中(如图 K154甲所示)，观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明：_。(2)为了进一步验证 CO2与 NaOH 溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于 A、B 两支试管中(如图乙所示)，向试管 A 中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是_，反应的化学方程式为_；向试管 B 中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是_，反应的化学方程式为_。虽然实验的现象不同，但都能证明 CO2与 NaOH 溶液确实发生了
6、化学反应。(3)实验过程中需要吸收 CO2时，大多会选择 NaOH 溶液，但是，检验 CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因：_。四、计算题10如图 K155 所示，向 160 g 硫酸铜溶液中，逐滴加入 40 g NaOH 溶液，恰好完全反应时，生成 4.9 g 沉淀，回答下列问题。图 K155(1)恰好完全反应后，溶液的质量为_g。(2)将反应结束后的混合物过滤，滤液中的溶质是_(填化学式)。(3)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。恩施下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )A可用于改良酸性土壤B易溶于水，溶解时放出大量的热C能去除油污，可作炉具清洁剂D对皮肤有强烈
7、的腐蚀作用详解详析【课时作业】达标巩固1A 解析 放置时间较长时，浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小；浓硫酸会吸收空气中的水蒸气使自身质量变大但不会发生化学变化；烧碱会潮解并与二氧化碳反应生成碳酸钠，自身质量变大；生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，自身质量变大；石灰水吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙，质量增大。2C 解析 氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，可以用于粉刷墙壁；氢氧化钙不具有吸水性，不能用于干燥气体；氢氧化钙具有碱性，能用于处理工业上产生的酸性废水。3C 解析 向盛有氢氧化钠溶液的试管中通入 CO2，有碳酸钠生成是实验结论，不是
8、实验现象。4C 5.D6C 解析 继续向瓶 2 中注入 20 mL 稀盐酸，不一定生成与最初瓶内一样体积的二氧化碳，故瓶内的气压不一定能恢复到起始气压。7(1)大量热 变为水蒸气 膨胀(2)腐蚀性解析 (1)生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，使剩余水分蒸发变为水蒸气，体积速速膨胀，杯内气压迅速增大，从而发生爆炸。(2)生石灰与水反应生成的氢氧化钙是强碱，具有强烈的腐蚀性，对人体有伤害。8(1)2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O(2)B 中液体流入 C 后，C 中红色溶液变浅(或变为无色)9(1)二氧化碳被水吸收了(2)有气泡产生Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2有
9、白色沉淀产生Na2CO3BaCl 2=BaCO32NaCl(3)氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水解析 (1)二氧化碳不但能与氢氧化钠反应，而且也能溶于水。(2)二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可用盐酸或氯化钡溶液来检验是否有碳酸钠生成。(3)因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水。10(1)195.1(2)Na2SO4(3)解：设参加反应的硫酸铜的质量为 x。CuSO42NaOH= =Cu(OH)2Na
10、 2SO4160 98x 4.9 g x8 g16098 x4.9 g所以原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为100%5%。8 g160 g答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 5%。解析 (1)根据图像可以得出：恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 4.9 g，所以溶液的质量160 g40 g4.9 g195.1 g。(2)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，恰好完全反应时，溶液中的溶质是硫酸钠。(3)根据氢氧化铜的质量，结合化学方程式可以计算出硫酸铜的质量，然后根据溶质的质量分数的计算公式可以计算出硫酸铜溶液中溶质的质量分数。直击中考A 解析 氢氧化钠碱性太强，不能用于改良酸性土壤。
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