1、：金属的化学性质考试说明1.认识常见金属的主要化学性质。2.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。聚焦考点温习理解考点 1 金属的化学性质1.金属的化学性质（1）金属与氧气的反应:A铝等在常温下就能与氧气反应，其化学反应方程式：4Al+3O 2 =2Al2O3；B铜在加热条件下能与氧气反应，化学反应方程式：2Cu + O2 2CuO；C在点燃的条件下，铁在氧气中燃烧，化学反应方程式：3Fe + 2O 2 点燃 Fe3O4；D金即使在高温下也不与氧气反应。（2）金属与酸的反应:AMg 和 HCl： 2HCl + Mg = MgCl2+ H2；BFe 和 HC
2、l：2HCl + Fe = FeCl2+ H2（3）金属与盐溶液的反应Fe 和 CuSO4：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4。该反 应的条件：反应物中金属的（K 、Ca、Na 除外）活动性强于盐中金属；反应物中的盐必须可溶。2.由一种单质与一种化合物，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。特点：反应物、生成物 都是两种；物质种类分别是单质与化合物。【温馨提示】当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时，最不活泼的金属先从溶液中置换出来；铁与金属化合物的溶液发生置换反应时，生成的是+2 价的铁的化合物。名师点睛典例分类类型一、金属与氧气的反应【例 1】 【2018 年河南省】
3、下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是( )A硫 B镁条 C铁丝 D木炭【点睛】 考查金属与氧气的反应解这类题要做到根据金属的活泼性，判断反应能否发生，熟记金属与氧气反应的实验现象。类型二、金属酸溶液的反应【例 2】 【2018 年山东省滨州市】把等质量的 X、Y 、Z、 M 四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中(反应关系如图甲) ，把金属 M 加入到足量的 Y(NO3)2 溶液中(反应关系如图乙)。据此判断四种金属的活动性顺序为AXZMY BYMZX CXZY M DZXMY【点睛】本题考查金属活动性顺序的运用，在解题时金属与酸溶液的反应时，金属必须是氢前的活泼金属，而与盐
4、溶液反应时，只有前后的顺序没有氢的界限，这是运用时需要注意的问题.类型三、盐溶液的反应【例 3】 【2018 年湖北省宜昌市】取一定量的 Mg 放入 Cu(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是( )A固 体中只有 Ag 时，滤液一定呈蓝色 B固体中有 Cu 和 Ag 时,滤液一定呈无色C固体中一定有 Ag,滤液中可 能有 AgNO3 D固体中可能有 Cu,滤液中一定有Mg (NO3)2【点睛】解题的关键是，根据题中的叙述，依据金属活动性顺序，排出题中所涉及到的金属单质的活动性强弱，按照金属活动性顺序的应用原则进行解题即可。课时作业能力提升一、
5、单选题1 【江苏省南京市联合体 2019 届第一学期期末质量调研检测】下列说法不正确的是A铝制品耐腐蚀，是因为铝表面有致密的氧化铝薄膜 B金刚石和石墨物理性质不同，是因为他们的原子构成不同C一氧化碳可用于冶金工业，是利用一氧化碳的还原性D二氧化碳灭火器可用于灭火，是利用液态二氧化碳隔绝空气和降温2 【福建省三明市 2019 届九年级上学期期末】废旧家用电器的某部件含有 Zn、Fe、Cu 三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后滤液中一定有AZnCl 2 FeCl2 BCuCl 2 FeCl2 CZnCl 2 FeCl3 DCuCl 2 FeCl33 【湖北省鄂州市五校 2019 届九年级上学期
6、期末联考】在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是( )A滤渣中一定有银，没有铜和锌 B滤渣中一定有银和锌，可能有铜C滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D滤液中只有硝酸锌，没有硝酸铜和硝酸银4 【内蒙古巴彦淖尔市乌拉特前旗 2019 届九年 级上学期期末】各取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入完全相同的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应 更剧烈，再取一小块丁投入丙的可溶性盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（ ）A甲乙丙丁 B乙甲丙丁 C丁丙乙甲 D乙甲丁丙来源:Zxxk.Com5 【河北
7、省承德市兴隆县 2019 届九年级上学期期末】某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验，下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（ ）将 Zn、Cu 分别放入稀盐酸中； 将 Ag 放入 Cu（NO3）2 溶液中；将 Cu 放入AgNO3 溶液中；将 Cu 放入 ZnSO4 溶液中；将 Zn 放入 AgNO3 溶液中。A B C D6 【江西省宁都县 2019 学届上学期九年级期末】现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为 2 价) 。则下列说法中错误的是A
8、金属活动性：乙甲 丙 B生成氢气的质量：甲乙丙C消耗硫酸的质量：甲乙丙 D相对原子质量：乙丙甲7 【河南省郑州市 2019 届上学期期末】在某铁的样品中，含有 Zn、Mg、A1、Cu 金属杂质中的两种，取 56g 样品跟足量稀硫酸反应，得到 2 克 H2，则此铁的样品中 不可能含有的金属杂质是（ ）ACu 和 Mg BMg 和 Al CZn 和 Al DAl 和 Cu8 【江苏省盐城市盐都区 2018-2019 学年度第一学期期末质量检测】向 AgNO3 溶液中加入一定质量的 Al、Cu 的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。 关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是A向滤渣中加入
9、稀盐酸，一定有气泡产生 来源:ZXXKB滤渣中一定含有 Ag，可能含有铜C向滤液中加入过量的铁粉充分反应后，液体中一定存在三种金属单质D滤液中一定含有 Cu(NO 3)2，一定不含 AgNO3，不一定含有 Al(NO3)39把 8.9gMg、Zn 合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生 0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的 NaOH 溶液，充分反应后生成 NaCl 的质量为（ ）A23.4g B29.25g C30.5g D26.25g10 【江苏省常州市 2018 届九年级三模】将一定质量的氧化铜粉末加入到 100g 质量分数为14的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色
10、溶液屮加入 Wg 铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体混合物仍是 Wg。下列说法不正确的是AW 的取值范围是 W8g B加入氧化铜的质量是 10gC最后得到溶液溶质质量分数约是 19.7 D产生气体的质量为 0.07g二、非选择题11 【山东省青岛市市北区 2019 届九年级上学期期末】如图为某同学对硫酸性质的知识归纳，请你帮他梳理下列知识。（1）若盐为 BaCl2 溶液，则反应现象为_。（2）若 M 为铁锈的主要成分（Fe2O3） ，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈，请你写出反应方程式_；此外 M 还可以为_（填写物质类别） 。（3）若金属为 Fe 和 Zn，将质量相等
11、的两种金属放入相同质量、相同溶质质量分数的过量稀硫酸中，_（填 Fe 或 Zn）与硫酸反应最终得到的溶液质量更大。12 【吉林省长春市朝阳区 2019 届九年级上学期期末】为验证铜、铝、银的金属活动性顺序，进行如下实验：来源:ZXXK铝丝放入硝酸铜溶液 铜丝放入硝酸银溶液 铜丝放入硝酸铝溶液 回答下列问题：（1）实验中铝丝一定要打磨的原因是_；（2）实验能确定铝和铜活动性强弱的明显现象是_；（3）写出实验中发生反应的化学方程式_；（4）要验证铜、铝、银三种金属活动性顺序，实验方案有很多。为了体现“绿色化学”的理念， 按照利用的物质、发生的反应、产生的废液都尽量少的原则，请你设计一个完成该验证目
12、 的的实验方案_ _。( 写出所用物质和操作方法)13 【江苏省南京市玄武区 2019 届九年级上学期期末】黄铜渣中约含 Zn7%，ZnO 31%，Cu 50%，CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到 硫酸锌，其主要流程如下（杂 质不溶于水、不参与反应） （查阅资料） ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 下列说法不正确的是A步骤、步骤中的操作均包含过滤 B步骤、步骤过程中均有无色气泡生成C固体 B 和固体 D 中均含有铜 D溶液 C 中溶质至少还有 2 种14 【北京市通州 2019 届初三化学上学期期末】为探究金属的活动性进行了以下系列实验：（
13、1）实验一：按如图 1 所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌 、铁、铝的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_。（2）实验二：按如图 2 所示进行实验，试管中的现象是_。依据实验二的现象判断三种金属活动性由强到弱排列顺序为_。15 【北京市朝阳 2019 届初三化学上学期期末】被誉为“中国天眼”的 FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，支撑它的角钢塔架中含有锰（Mn） 。（1）锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显+2 价。则锰与稀盐酸反应的化学方程式为_。（2）某同学为探究 Fe、Cu、 Mn 三种金属的活动性，进行了如图所示的实验。中观察到了明显的现象，则反
14、应的 化学方程式为_。.通过以上实验，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为_。.实验中，不需要做的实验是_（填序号） 。考试说明2.认识常见金属的主要化学性质。2.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。聚焦考点温习理解考点 1 金属的化学性质2.金属的化学性质（1）金属与氧气的反应:A铝等在常温下就能与氧气反应，其化学反应方程式：4Al+3O 2 =2Al2O3；B铜在加热条件下能与氧气反应，化学反应方程式：2Cu + O2 2CuO；C在点燃的条件下，铁在氧气中燃烧，化学反应方程式：3Fe + 2O 2 点燃 Fe3O4；D金即使在高温下也不与氧气反应。
15、 来源:Zxxk.Com（4）金属与酸的 反应:AMg 和 HCl： 2HCl + Mg = MgCl2+ H2；BFe 和 HCl：2HCl + Fe = FeCl2+ H2该类反应发生的条件：金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属；酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。（5）金属与盐溶液的反应Fe 和 CuSO4：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4。该反应的条件：反应物中金属的（K、Ca、Na 除外）活动性强于盐中金属；反应物中的盐必须可溶。2.由一种单质与一种化合物，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。特点：反应物、生成物 都是两种；物质种类分别是单质与化合物。【温馨提示】
16、当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时，最不活泼的金属先从溶液中置换出来；铁与金属化合物的溶液发生置换反应时，生成的是+2 价的铁的化合物。 来源:名师点睛典例分类类型一、金属与氧气的反应【例 1】 【2018 年河南省】下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是( )A硫 B镁条 C铁丝 D木炭【答案】B【点睛】考查金属与氧气的反应解这类题要做到根据金属的活泼性，判断反应能否发生，熟记金属与氧气反应的实验现象。类型二、金属酸溶液的反应【例 2】 【2018 年山东省滨州市】把等质量的 X、Y 、Z、 M 四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中(反应关系如图甲) ，把金属 M 加
17、入到足量的 Y(NO3)2 溶液中(反应关系如图乙)。据此判断四种金属的活动性顺序为AXZMY BYMZX CXZY M DZXMY【答案】A【解析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属 的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。由图甲可知，Z、X 能与酸反应，且 X 比 Z 反应快，故 X 的活动性大于 Z，都比 Y，M 的活动性强；由图乙可知， M 能将 Y 从其盐溶液中置换出来，所以 M 的活动性比 Y 强，因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是：XZMY。故选A。【点睛】本题考查金属活动性顺序的运用，在解题
18、时金属与酸溶液的反应时，金属必须是氢前的活泼金属，而与盐溶液反应时，只有前后的顺序没有氢的界限，这是运用时需要注意的问题.类型三、盐溶液的反应【例 3】 【2018 年湖北省宜昌市】取一定量的 Mg 放入 Cu(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是( )A固体中只有 Ag 时，滤液一定呈蓝色 B固体中有 Cu 和 Ag 时,滤液一定呈无色C固体中一定有 Ag,滤液中可能有 AgNO3 D固体中可能有 Cu,滤液中一定有Mg (NO3)2【答案】B【点睛】解题的关键是，根据题中的叙述，依据金属活动性顺序，排出题中所涉及 到的金属单质的活动性强弱
19、，按照金属活动性顺序的应用原则进行解题即可。课时作业能力提升一、单选题1 【江苏省南京市联合体 2019 届第一学期期末质量调研检测】下列说法不正确的是A铝制品耐腐蚀，是因为铝表面有致密的氧化铝薄膜B金刚石和石墨物理性质不同，是因为他们的原子构成不同C一氧化碳可用于冶金工业，是利用一氧化碳的还原性D二氧化碳灭火器可用于灭火，是利用液态二氧化碳隔绝空气和降温【答案】B【解析】A、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项说法正确；B、金刚石和石墨物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项说法错误；C、一氧化碳可用于冶金工业
20、，是利用一氧化碳的还原性，故选项说法正确；D、二氧化碳灭火器可用于灭火，是利用液态二氧化碳汽化吸热，密度比空气大，能隔绝空气和降温，故选项说法正确。故选 B。2 【福建省三明市 2019 届九年级上学期期末】废旧家用电器的某部件含有 Zn、Fe、Cu 三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后滤液中一定有来源:ZXXKAZnCl 2 FeCl2 BCuCl 2 FeCl2 CZnCl 2 FeCl3 DCuCl 2 FeCl3【答案】A3 【湖北省鄂州市五校 2019 届九年级上学期期末联考】在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确
21、的是( )A滤渣中一定有银，没有铜和锌 B滤渣中一定有银和锌，可能有铜C滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D滤液中只有硝酸锌，没有硝酸铜和硝酸银【答案】D【解 析】在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银溶液反应，硝酸银溶液反应完，若还有锌，锌才能与硝酸铜溶液反应。A、反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明锌过量，则硝酸银、硝酸铜都已经完全 反应，因此滤渣中一定有银，铜和锌，故 A 错误；B、反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明锌过量，则硝酸银、硝酸铜都已经完全反应，因此滤渣中一定有银，铜和锌，故 B 错误；C、反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气
22、泡产生，说明锌过量，则硝酸银、硝酸铜都已经完全反应，因此滤液中只有硝酸锌，没有硝酸铜和硝酸银，故 C 错误；D、反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明锌过量，则硝酸银、硝酸铜都已经完全反应，因此滤液中只有硝酸锌，没有硝酸铜和硝酸银，故 D 正确。故选 D。4 【内蒙古巴彦淖尔市乌拉特前旗 2019 届九年级上学期期末】各取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入完全相同的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体， 乙反应更剧烈，再取一小块丁投入丙的可溶性盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（ ）A甲乙丙丁 B乙甲丙丁 C丁丙乙甲 D乙甲丁丙【答案】D【解析】甲、乙、
23、丙、丁四种金属粉末，分别投入完全相同的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，说明甲、乙均在 H 前，且乙反应更剧烈，即说明乙甲H，而丙、丁不反应，则说明丙、丁在 H 后；又丁投入丙的可溶性盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明 H丁丙，所以，甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为乙甲丁丙，故选 D5 【河北省承德市兴隆县 2019 届九年级上学期期末】某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验，下列实验组合不能验证锌 、银、铜三种金属活动性顺序的是（ ）将 Zn、Cu 分别放入稀盐酸中； 将 Ag 放入 Cu（NO3）2 溶液中；将 Cu 放入AgNO3 溶液中；将 Cu 放入 ZnSO4
24、 溶液中；将 Zn 放入 AgNO3 溶液中。A B C D【答案】D6 【江西省宁都县 2019 学届上学期九年级期末】现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为 2 价) 。则下列说法中错误的是A金属活动性：乙甲 丙 B生成氢气的质量：甲乙丙C消耗硫酸的质量：甲乙丙 D相对原子质量：乙丙甲【答案】D【解析】A、由氢气质量与反应时间的关系图，等质量甲、乙、丙三种金属，至完全反应，乙用的时间少，丙用的时间多，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序乙甲丙，故选项说法正确；B
25、、由质量守恒定律，生成氢气的质量来自于硫酸中氢元素的质量，生成氢气的质量越多，消耗的稀硫酸的质量越多，消耗硫酸的质量：甲乙丙，故选项说法正确；C、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，分别与足量稀硫酸反应生成正二价金属的硫酸盐和氢气，由氢气质量与反应时间的关系图，向横坐标做垂线，找出同一时间，与斜线的交点越高，则产生的氢气越多，甲高于乙，乙高于丙，则至完全反应生成氢气的质量甲乙丙，故选项说法正确；D 、由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相 对原子质量丙乙甲，故选项说法错误。故选 D。7 【
26、河南省郑州市 2019 届上学期期末】在某铁的样品中，含有 Zn、Mg、A1 、Cu 金属杂质中的两种，取 56g 样品跟足量稀硫酸反应，得到 2 克 H2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是（ ）ACu 和 Mg BMg 和 Al CZn 和 Al DAl 和 Cu【答案】B8 【江苏省盐城市盐都区 2018-2019 学年度第一学期期末质量检测】向 AgNO3 溶液中加入一定质量的 Al、Cu 的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。 关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是A向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B滤渣中一定含有 Ag，可能含有铜C向滤液中加入过量的铁粉充分反应后
27、，液体中一定存在三种金属单质 来源:Z,xx,k.ComD滤液中一定含有 Cu(NO3)2，一定不含 AgNO3，不一定含有 Al(NO3)3【答案】B【解析】由金属活动性顺序可知，AlCuAg，向 AgNO3 溶液中加入一定质量的 Al、Cu 的混合粉末后，铝先于硝酸银反应。当铝完全反应后，铜再与硝酸银反应。A、充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明铝完全参加反应了，即滤渣中没有铝，所以向滤渣中加入稀盐酸一定没有气泡产生，选项错误；B、充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明铝和铜都与硝酸银发生置换反应生成了银；由分析可知，铝全部参加反应，铜有可能部分参加反应，选项正确；C、由分析可知，滤
28、液中含有硝酸铝与硝酸铜，加入过量的铁粉充分反应后，由于铁的金属活动性小于铝，所以铁只能与硝酸铜反应置换出铜，即液体中只存在铁、铜两种金属单质，选项错误；D、分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明铝和铜都与硝酸银发生置换反应，则滤液里一定同时存在 Cu(NO3)2 和 Al(NO3)3，上述现象并不能说明 AgNO3 全部参加反应，所以滤液里还有可能有 AgNO3，选项错误，故选9把 8.9gMg、Zn 合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生 0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的 NaOH 溶液，充分反应后生成 NaCl 的质量为（ ）A23.4g B29.25g C30.5g
29、D26.25g【答案】A10 【江苏省常州市 2018 届九年级三模】将一定质量的氧化铜粉末加入到 100g 质量分数为14的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液屮加入 Wg 铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体混合物仍是 Wg。下列说法不正确的是AW 的取值范围是 W8g B加入氧化铜的质量是 10gC最后得到溶液溶质质量分数约是 19.7 D产生气体的质量为 0.07g【答案】D【解析】解法一：设原先氧化铜的质量为 m，则与氧化铜反应的硫酸的质量 x，生成硫酸铜的质量 y。CuO+H2SO4CuSO 4+H2O80 98 160m x y x=y=2m设加入铁粉与硫酸铜溶
30、液充分反应固体增加的质量为 a；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为 b，同时放出氢气质量为 c。Fe+CuSO4FeSO 4+Cu 固体质量增加56 160 64 64-56=82m aa=0.1mFe+H2SO4FeSO 4+H256 98 2b 14g- cb=8-0.7m反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即：a=b,0.1m=8-0.7m，解得 m=10g，b=1g。,由于 b=1g,所以有：c0.04g由题意可知，硫酸最终全部转化为硫酸亚铁，设硫酸亚铁的质量为 z。H2SO4 FeSO498 152100g14% zZ=加入铁粉的质量 W= 100
31、%=8g；最后得到溶液的质量分数= 100%19.73%故选 D。CuO+H2SO4CuSO 4+H2O80 98 16010 g y z 解得 y=12.25 g，z=20 g，则剩余 H2SO4 的质量为 100 g1412.25 g=1.75 g设反应生成氢气的质量为 m。Fe+H2SO4FeSO 4+H298 21.75 g m解得 m =0.036 g，则 D 项错误。则最后所得 硫酸亚铁溶液的溶质质量分数为： =19.7，C 项正确。二、非选择题11 【山东省青岛市市北区 2019 届九年级上学期期末】如图为某同学对硫酸性质的知识归纳，请你帮他梳理下列知识。（1）若盐为 BaCl2
32、 溶液，则反应现象为_。（2）若 M 为铁锈的主要成分（Fe2O3） ，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈，请你写出反应方程式_；此外 M 还可以为_（填写物质类别） 。（3）若金属为 Fe 和 Zn，将质量相等的两种金属放入相同质量、相同溶质质量分数的过量稀硫酸中，_（填 Fe 或 Zn）与硫酸反应最终得到的溶液质量更大。【答案】生成白色沉淀 Fe2O3+3H2SO4Fe 2（SO 4） 3+3H2O 碱 Zn 12 【吉林省长春市朝阳区 2019 届九年级上学期期末】为验证铜、铝、银的金属活动性顺序，进行如下实验：铝丝放入硝酸铜溶液 铜丝放入硝酸银溶液 铜丝放入硝酸铝溶液 回答
33、下列问题：（1）实验中铝丝一定要打磨的原因是_；（2）实验能确定铝和铜活动性强弱的明显现象是_；（3）写出实验中发生反应的化学方程式_；（4）要验证铜、铝、银三种金属活动性顺序，实验方案有很多。为了体现“绿色化学”的理念， 按照利用的物质、发生的反应、产生的废液都尽量少的原则，请你设计一个完成该验证目 的 的实验方案_。( 写出所用物质和操作方法)【答案】去除铝丝上的氧化物或污物 铝的表面附着一层红色的固体 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 所用物质：铝丝、银丝和硫酸铜（或者硝酸铜）溶液 操作方法：将铝丝、银丝分别插入到硫酸铜（或者硝酸铜）溶液中，铝的表面附着一层红色的固体，说明铝
34、与硫酸铜（或 者硝酸铜）反应生成硫酸铝（或者硝酸铝）和铜，即证明铝的活动性比铜强，因此会置换出铜，由于在银的表面不会出现一层红色的固体，说明反应没有进行，即银的活动性比铜弱，因此可证明三种金属的活动性顺序为：铝铜银。 13 【江苏省南京市玄武区 2019 届九年级上学期期末】黄铜渣中约含 Zn7%，ZnO 31%， Cu 50%，CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应） （查阅资料） ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 下列说法不正确的是A步骤、步骤中的操作均包含过滤 B步骤、步骤过程中均有无色气泡
35、生成C固体 B 和固体 D 中均含有铜 D溶液 C 中溶质至少还有 2 种【答案】D14 【北京市通州 2019 届初三化学上学期期末】为探究金属的活动性进行了以下系列实验：（1）实验一：按如图 1 所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁、铝的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_。（2）实验二：按如图 2 所示进行实验，试管中的现象是_。依据实验二的现象判断三种金属活动性由强到弱排列顺序为_。【答案】所用的酸的种类不同 铁片表面有红色固体，溶液变成浅绿色（或蓝色溶液变浅） 铁、铜、银 【解析】 （1）实验一：用控制变量法来探究金属的活动性强弱，金属片的形状、厚薄应该完全相同；应
36、该选择同浓度、同体积的同一种酸。按如图 1 所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁、铝的活动性强弱的方案不够合理，因为所用的酸的种类不同；（2）实验二：铁的活动性比铜的活动性强，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜是红色固体，硫酸亚铁是浅绿色溶液，硫酸铜是蓝色溶液。按如图 2 所示进行实验，试管中的现象是铁片表面有红色固体，溶液变成浅绿色（或蓝色溶液变浅） 。铁能与硫酸铜反应证明铁的活动性比铜的强，铜与硝酸银反应生成证明铜的活动性比银的强，可判断三种金属活动性由强到弱排列顺序为铁铜银。15 【北京市朝阳 2019 届初三化学上学期期末】被誉为“中国天眼”的 FAS T，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，支撑它的角钢塔架中含有锰（Mn） 。（1）锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显+2 价。 则锰与稀盐酸反应的化学方程式为_。（2）某同学为探究 Fe、Cu、 Mn 三种金属的活动性，进行了如图所示的实验。中观察到了明显的现象，则反应的化学方程式为_。.通过以上实验，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为_。.实验中，不需要做的实验是_（填序号） 。【答案】2HCl+ Mn = MnCl 2+ H2 Mn+FeSO4 = MnSO4+ Fe MnFeCu
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