1、第二单元 我们周围的空气课题 1 空气【学习目标】1通过对“测定空气里氧气含量”的实验操作，观察、分析、了解空气的组成。2通过对空气、氧气等几种物质的比较，了解混合物和纯净物的概念。【重点难点】1测定空气里氧气含量的实验操作。2了解空气的组成、各成分的用途并认识空气污染的危害。3如何指导学生观察实验现象，引导学生初步学习分析实验现象的方法。学习内容一 空气的组成【学习指导】阅读课本第 2627 页的有关内容，完成下列问题。拉瓦锡实验的原理：(1)汞氧气 氧化汞 加 热 (2)氧化汞 汞氧气 加 热 实验现象分析：实验(1)中的现象是银白色的液体变成了红色的粉末。容器里空气体积减少约 1/5，消
2、耗掉的是氧气；容器里剩余的约 4/5 体积的气体是氮气。实验(2)中的现象是红色的粉末变成了银白色的液体。实验结论：空气由氧气和氮气组成。课本中实验 21 测定空气里氧气的含量现象 红磷在瓶中燃烧，产生大量的白烟；松开弹簧夹，水倒流至集气瓶中，倒流入集气 瓶中的水的体积大约占集气瓶体积的 1/5。分析 红磷在瓶中燃烧，生成五氧化二磷白色固体，减小了集气瓶中的气体压强，外面的 大气压将烧杯中的水压入集气瓶中。【讨论交流】1红磷燃烧生成五氧化二磷，说明空气中含有什么样的气体？2为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩或集气瓶内的气体的 1/5 而不是全部呢？【温馨交流】1红磷燃烧生成五氧化二磷，说明空气中含有
3、氧气。2红磷燃烧时只消耗了氧气，约为总体积的 1/5，剩下不支持燃烧的氮气约占 4/5。空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成的。空气中的主要成分是氧气和氮气。【名师归纳】1拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气占空气总体积的 1/5，而在我们的实验中，为什么气体减少的体积小于 1/5?可能存在的原因有：(1)装置漏气；(2)红磷的量不足；(3)没有冷却就打开了弹簧夹。2空气含氧量测定实验的关键：装置气密性好，红磷量要求足量且要等到集气瓶冷却到常温才开始记录水面位置。【反馈练习】1空气成分中，体积分数约占 78%的是(A)A氮气 B氧气C二氧化碳 D稀有气体2现有一充满空气的瓶子，
4、要将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是(D)A木炭 B硫磺 C铁丝 D红磷3下列关于稀有气体的叙述中，错误的是(C)A曾被称为惰性气体B都是无色、无味的气体C都不能与其他物质发生化学反应D稀有气体有广泛的用途4测定空气中氧气含量的实验中：液面上升小于 1/5 的可能原因是：红磷的量不足；装置的气密性不好；未待冷却就打开了弹簧夹。能否用铁、铝代替红磷？不能，原因是它们在空气中不能燃烧。能否用碳、硫代替红磷？不能，原因是燃烧生成物是气体，反应前后瓶内压强无变化，水不会进入集气瓶。学习内容二 混合物和纯净物【学习指导】阅读课本第 27 页的内容，完成下列填空。1
5、由一种物质组成的物质叫纯净物。纯净物可以用专门的符号表示，如：氮气(N 2)、氧气(O 2)、二氧化碳(CO 2)、红磷(P)、五氧化二磷(P 2O5)。2混合物是由多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着各自的性质。例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。【讨论交流】混合物与纯净物的区别与联系是什么？【温馨点拨】纯净物 混合物概念 只由一种物质组成 由两种或多种物质混合而成特性 具有固定的组成和性质，如熔点、沸点 等，可以用化学符号表示 一般没有固定的组成和性质，如熔点、 沸点等，不能用专门的化学符号表示举例 水(H 2O)、二氧化碳(CO 2)、氧气(O 2
6、) 空气、河水、盐水、糖水联系 混合物 纯净物 分 离 、 提 纯 混 合【名师归纳】物质可分为纯净物和混合物，混合物是由两种或多种纯净物组成的。判断一种物质是纯净物还是混合物，关键是看这种物质由几种物质组成。【反馈练习】1下列是我们日常生活中接触到的物质，其中属于纯净物的是(B)A碘酒 B蒸馏水C可乐饮料 D铝合金2下列物质中，属于混合物的是(C)A氢气 B冰水 C空气 D镁3下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是(C)A糖水、白酒 B铁矿石、氧气C冰水混合物、盐水 D氮气、氧气4下列物质：海水 铜 食盐水 空气 氮气 泥水 二氧化碳 矿泉水中，请填空：(1)属于混合物的是；(2)属
7、于纯净物的是。学习内容三 空气的用途、污染和防治【学习指导】阅读课本第 2831 页的有关内容，完成下列问题。1常见气体的用途氧气：供呼吸，如潜水、医疗急救；支持燃烧，如燃料燃烧，炼钢等。氮气：保护气(化学性质不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。稀有气体(氦、氖、氩、氪等的总称)：保护气、电光源(通电发出不同颜色的光)、激光技术。2空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘。有害气体包括：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。计入空气污染指数的项目暂定为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒和臭氧。3空气污染的危害、保护空气危害：严重损害人体健康，影响作物的生长，破坏生态平衡，全
8、球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。保护空气的措施：加强大气监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草以保护大气。【名师归纳】1氮气和稀有气体作为保护气，是利用它们的稳定性，但稳定是相对的而不是绝对的，在一定条件下，它们也能与某些物质发生化学反应。2在日常生活中，人们越来越关注每日空气质量的高低变化就是保护空气的前提。加强空气质量监测，有针对性地改善环境状况，是我们常常采取的一种措施。现在很多城市都有空气质量的监测和日报。【反馈练习】1不同寻常的低温会导致北极上空形成臭氧洞。臭氧(O 3)属于(B)A氧气 B空气污染物C混合物 D稀有气体2人类需要洁净的空气。目前我国城市空气质量日报中的
9、污染物不包括(B)A可吸入颗粒物 B二氧化碳C二氧化氮 D二氧化硫3由于森林过量砍伐、草场大面积开垦，土地出现沙漠化，导致某市今年出现了近几年来最严重的沙尘暴天气。沙尘暴天气使空气中增加了大量的(A)A可吸入颗粒物 B一氧化碳C二氧化氮 D二氧化硫4请从氢气 氮气 氧气 二氧化碳 二氧化硫 氦气等六种气体中，按要求将相应物质的序号填写在题中的空白处。(1)属于空气污染物的气体是；(2)能支持燃烧的气体是；(3)焊接金属时常用作保护气的是；(4)绿色植物光合作用吸收的气体是。课题 2 氧气【学习目标】1知道氧气的性质，掌握硫、磷、碳与氧气反应的现象，文字表达式。2认识化学反应，掌握化合反应、氧化
10、反应、缓慢氧化等概念。【重点难点】1氧气的化学性质及化学反应的概念。2理解氧气的化学性质比较活泼。学习内容一 氧气的性质【学习指导】阅读课本第 3335 页的有关内容，完成下列填空。1氧气的物理性质：氧气是一种无色，无味，比空气密度略大的气体。它不易溶于水，在标准大气压下，183 时变为淡蓝色液体，在218 时变成淡蓝色雪花状的固体。工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。2氧气的检验操作方法：将带火星的小木条放在集气瓶内。实验现象：带火星的木条复燃。实验结论：氧气具有助燃性。3氧气的化学性质同学们分为 3 个小组，第 1 小组演示木炭燃烧的对比实验；第 2 小组演示硫燃烧的对比实验；第
11、3 小组演示铁丝燃烧的对比实验，然后填写下表：反应现象在空气中 在氧气中 文字表达式 注意事项木炭发红光 剧烈燃烧，发白 光放热，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊碳氧气二氧化碳 点 燃 燃烧匙应由上而下缓慢伸入集气瓶底硫磺产生淡蓝色的火焰 发出明亮的蓝紫色火焰放热，生成带有刺激性气味的气体硫氧气二氧化硫 点 燃 集气瓶的底部预先放一些水铁丝 不能燃烧剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体铁氧气四氧化三 点 燃 铁集气瓶的底部要预先放少量的水或沙氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应，具有氧化性。【讨论交流】铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预先装少量水或铺一层细沙有何作用？火柴起什么作用？为何要待
12、火柴快燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？【温馨点拨】防止反应时产生的高温熔化物溅落下来炸裂瓶底；引燃；以免火柴燃烧消耗氧气。【名师归纳】1可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈。2某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼。3物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。【反馈练习】1下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是(C)A木炭 B硫粉 C红磷 D铁丝2二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验得出氧气约占空气总体积的 1/5，有关氧气的叙述正确的是(B)A具有可燃性B
13、铁丝在氧气中燃烧火星四射C硫在氧气中燃烧生成三氧化硫D木炭在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体3下列说法错误的是(B)A红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟B木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体C铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体D硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味学习内容二 化合反应和氧化反应【学习指导】阅读课本第 35 页的相关内容，完成下列填空。项目 化合反应 氧化反应概念 由两种或两种以上的物质生 成另一种物质的反应。 物质与氧发生的反应特点 “多变一”，用 AB AB 有氧参加表示举例 木炭、红磷等与氧气的反应 石蜡燃烧、木炭燃烧等相互联系 化合反应不一定
14、是氧化反应；氧化反应不一定是化合反应。1.氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。物质与氧气发生的反应属于氧化反应。化合反应是化学反应的基本类型，而氧化反应不是化学反应的基本类型。2燃烧是剧烈的氧化反应，它发光、放热。缓慢氧化也是氧化反应，它不发光，但放热。如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟。【讨论交流】蜡烛在空气中燃烧是什么类型的反应？【温馨点拨】蜡烛燃烧是蜡烛与空气中的氧气发生氧化反应，生成二氧化碳和水，反应的文字表达式为：蜡烛氧气 二氧化碳水。 点 燃 【名师归纳】1氧化反应中的“氧”不能单纯理解为氧气。2缓慢氧化是一个放热反应。【反馈练习】1下列叙述中正确的是(D)A氧
15、化反应只能生成一种物质，因为氧化反应一定是化合反应B化合反应必须是物质与氧气反应且生成的物质只有一种C氧化反应是物质与氧气发生的化学反应D物质与氧气发生的化学反应一定是氧化反应2下列物质在氧气中燃烧的现象和所属反应类型正确的是(C)A硫黄色火焰化合反应B红磷蓝色火焰氧化反应C铁丝火星四射化合反应D木炭白色火焰化合反应3蜡烛、硫粉分别在空气中燃烧，关于它们的说法不正确的是(C)A都产生火焰 B都放出热量C都是化合反应 D都会生成纯净物4甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应的现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题。(1)所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是：都是化合反
16、应；都与氧气反应；生成物都是氧化物；反应都放出大量的热；反应条件都是点燃；都是气体与固体反应(只答四点即可)(2)任选上述三个实验中的一个，写出反应的文字表达式：硫氧气 二氧化硫 点 燃 (或磷氧气 五氧化二磷；或铁氧气 四氧化三铁)。 点 燃 点 燃 课题 3 制取氧气【学习目标】1了解实验室制取氧气的反应原理和实验过程。2认识催化剂和催化作用。3认识分解反应，了解分解反应和化合反应的区别。【重点难点】1氧气的制法及实验操作。2催化剂的概念和催化作用。学习内容一 用高锰酸钾加热制取氧气【学习指导】阅读课本第 37 页的有关内容，完成下列填空。1高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，分解放出氧
17、气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成。反应的文字表达式为：高锰酸钾 锰酸钾二氧化锰氧气。 加 热 2课本实验 25实验编号 现象 原因(1) 瓶内水减少，有气泡产生(2) 木条复燃 高锰酸钾加热产生氧气【讨论交流】1实验室用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放一团棉花？2收集氧气时，可用什么方法？【温馨点拨】1防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。2可用排水法或向上排空气法收集氧气。【名师归纳】实验室加热固体制氧气的反应原理：氯酸钾 氯化钾氧气 二 氧 化 锰 加 热高锰酸钾 锰酸钾二氧化锰氧气 加 热 【反馈练习】1现有下列仪器：烧杯 酒精灯 铁架台 试管 托盘天平 集气瓶，实验室用高锰酸钾制取氧
18、气时不需要的仪器是(A)A BC D2下列关于实验室用高锰酸钾制取氧气的说法正确的是(C)A发生装置选用长颈漏斗和锥形瓶B反应不需要加热C实验前先检查装置的气密性D验满时将带火星的木条伸入集气瓶中3某同学在使用高锰酸钾制取氧气时发生了试管破裂的情况，造成试管破裂的原因可能是下列中的(D)没有给试管均匀预热 试管外壁有水珠试管口没有略微向下倾斜 加热时试管底部与灯芯接触 收集氧气结束时，先撤去酒精灯A BC D学习内容二 用过氧化氢制氧气和催化剂【学习指导】阅读课本第 3839 页的相关内容，完成下列填空。实验编号 现象 原因(1) 木条不复燃 放出氧气的量很少(2) 木条复燃 常温下过氧化氢溶
19、液遇二氧化锰时能较快分解放出氧气(3) 木条复燃 二氧化锰能加快过氧化氢的分解【讨论交流】1用过的二氧化锰能否再次使用？2催化剂的本质和作用是什么？【温馨点拨】1向用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃？带火星的木条复燃。以上实验可重复多次，好像二氧化锰永远用不完。如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，你会发现它的质量并没有发生变化。把它再加入到过氧化氢溶液中，还可以使过氧化氢分解。2这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂(又叫做触煤)。催化剂的本质是“
20、一变二不变”。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。【名师归纳】1过氧化氢 水氧气 二 氧 化 锰 2过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气。3催化剂的物理性质在化学反应前后可能改变。4催化剂的作用是改变其他物质的化学反应速率。5催化剂不能改变生成物的质量。6离开化学反应就不存在催化剂。【反馈练习】1下列各组物质，可以较快地放出氧气的一组是(C)过氧化氢溶液 纯净的二氧化锰 高锰酸钾受热 过氧化氢溶液和二氧化锰A B C D全部2某同学加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比，正确的是(D)A反应速率不变B生成氧气质量不变C反应速率加快，生成氧气质量不
21、变D反应速率加快，生成氧气质量增加学习内容三 分解反应和氧气的工业制法【学习指导】阅读课本第 3940 页的有关内容，完成下列填空。1由一种反应物生成两种或两种以上的其他物质的反应，叫做分解反应。2A.过氧化氢 水氧气 二 氧 化 锰 B红磷氧气 五氧化二磷 点 燃 C氯酸钾 氯化钾氧气 二 氧 化 锰 加 热D高锰酸钾 锰酸钾二氧化锰氧气 加 热 以上四个反应属于化合反应的是 B，属于分解反应的是 ACD。3比较分解反应和化合反应反应类型 分解反应 化合反应概念 由一种反应物生成两种或两种以上其 他物质的反应 由两种或两种以上物质生成另一种物 质的反应表达式 AB AB AB AB特征 “一
22、变多” “多变一”实例 如：双氧水分解 如：红磷燃烧共性 都是化学变化4.工业制氧气：把空气在低温条件下加压，使空气变为液态，然后蒸发，利用氧气和氮气的沸点不同，先蒸发出来的是氮气，剩下的主要是液氧。【名师归纳】1由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。分解反应就是一变多的反应。即 AB AB。2实验室制氧气量少，操作简单，现象明显，制氧气的纯度高；工业制氧气量大，纯度相对低一些。【反馈练习】1下列反应属于分解反应的是(B)A甲烷氧气 二氧化碳水 点 燃 B碱式碳酸铜 氧化铜二氧化碳水 加 热 C泥水 泥水D一氧化碳氧气 二氧化碳 点 燃 2下列有关工业法制取氧气的说法中正确
23、的是(B)A液化蒸发空气制取氧气属于分解反应B液化蒸发空气制取氧气的过程属于物理变化C液氧是无色的D液化蒸发空气所得的氧气贮存在银灰色钢瓶中3小敏同学对下列反应进行归纳，主要有：石蜡氧气 二氧化碳水 点 燃 碳酸钠盐酸 氯化钠水二氧化碳锌盐酸 氯化锌氢气硫酸铜氢氧化钠 氢氧化铜硫酸钠汞氧气 氧化汞 加 热 磷氧气 五氧化二磷 点 燃 铝氧气 氧化铝 点 燃 碳氧气 二氧化碳 点 燃 过氧化氢 水氧气 二 氧 化 锰 高锰酸钾 锰酸钾二氧化锰氧气 加 热 铁氧气 四氧化三铁 点 燃 其中属于化合反应的是；属于分解反应的是；物质发生氧化反应的是。实验活动 1 氧气的实验室制取与性质【学习目标】1学
24、习实验室制取氧气的方法。2加深对氧气性质的认识。【重点难点】1练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气，并验证氧气的化学性质。2初步了解通过化学实验制取新物质的方法。学习内容一 选择加热高锰酸钾制取氧气的发生装置和收集装置【学习指导】阅读课本第 4546 页的有关内容，完成下列填空。制取气体的装置分为发生装置和收集装置，发生装置由反应物的状态和反应条件决定。收集装置由气体的密度和水溶性决定。气体的收集方法有向上排空气法、向下排空气法、排水集气法。当气体的密度比空气的大且不与空气中的任何成分发生反应时，可以用向上排空气法；当气体的密度比空气的小且不与空气中的任何成分发生反应时，可以用向下排空气法；当
25、气体不易溶于水且不与水发生反应时，可以用排水集气法。用排空气法收集气体时，导管应伸入集气瓶的底部；用排水法收集气体时，导管的末端伸到集气瓶口内一小部分即可。【交流讨论】1课本第 45 页加热高锰酸钾制取氧气的实验中使用了哪些仪器？2气体的发生装置有几种类型？【温馨点拨】1大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片。2固固加热型装置，固液不需加热型装置，这两类发生装置较常见。【名师归纳】要确定气体的发生装置，必须考虑反应物的状态和反应条件；确定气体的收集装置要考虑气体的水溶性和密度。【反馈练习】1实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，双氧水是液体，二
26、氧化锰是固体，反应条件不需加热，发生装置选用固液不需加热型；加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾是固体，反应条件需要加热，发生装置选用固固加热型。2如图所示的装置中，其中收集氧气时可选用(C)A B C D3实验室有如下图所示的仪器装置，某同学准备利用这些仪器装置及相关试剂制取氧气。下列有关说法正确的是(B)A用高锰酸钾制取氧气时需要二氧化锰作催化剂B用过氧化氢溶液制取氧气时可用作发生装置C要选用收集氧气D用收集氧气时，应从导管 a 通入氧气学习内容二 加热高锰酸钾制取氧气的步骤【学习指导】阅读课本第 4546 页的内容，完成下表。操作步骤 注意事项 操作错误造成的后果检验装置的气密性装入药品，固定
27、装置 应将试管口略向下倾斜 管口朝上，冷凝水倒流回试 管的底部，试管炸裂。加热 先预热，再集中加热 试管受热不均匀破裂。用排水法收集氧气 等气泡连续、均匀产生时， 开始收集 收集的气体不纯净。熄灭酒精灯 先将导管移出水槽，再熄灭 酒精灯 先熄灭酒精灯，再将导管移出水槽，水倒吸入试管中，造成试管破裂。【讨论交流】1如何检查装置的气密性？2加入高锰酸钾的试管中为何安放一小团棉花？3收集时为何要等气泡连续均匀放出时才能收集？【温馨点拨】1用手紧握试管，如果导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。2以防固体高锰酸钾粉末冲入导管，导致阻塞。3开始出来的是空气，以防收集的氧气不纯。【名师归纳】1实验室用高锰酸钾
28、制取氧气的操作步骤连接装置并检查装置的气密性 装药品固定装置 在两个集气瓶中盛满水 加热收集氧气 将导管移出水面 停止加热2实验室加热高锰酸钾制氧气七步：茶庄定点收利息(查装定点收离熄)十步：茶房禁鼓捣(查放紧固倒)，夜深取衣洗(热伸取移熄)。3排水法收集气体满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯。【反馈练习】1右图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析错误的是(C)A气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气B试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂C加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热D停止加热：先把导管移出水面，再熄
29、灭酒精灯2一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是(B)A向上排空气法B排水法C排水法或向上排空气法D排水法或向下排空气法3实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，正确的操作顺序是。当气泡连续均匀冒出时收集 检查装置的气密性 把导管移出水面 把药品装入试管，并固定在铁架台上 熄灭酒精灯 先均匀加热，再集中加热4指出下列装置中的错误并加以改正。(1)试管的底部用内焰加热，改为用酒精灯的外焰加热；(2)试管口朝上，改为试管口朝下；(3)导管伸入试管内过长，改为刚露出橡皮塞即可；(4)导管没有伸入集气瓶的底部，
30、改为把导管的末端伸入集气瓶底；(5)试管口没有放棉花，改为在试管口放一团棉花。学习内容三 氧气的性质【学习指导】阅读课本第 46 页的相关内容，并做木炭、铁丝在氧气中燃烧的实验。【交流讨论】在进行木炭和铁丝在氧气中燃烧的实验时，为何要由瓶口向下缓慢插入，并使燃着的木炭和铁丝保持在集气瓶中央？【温馨点拨】以免物质燃烧时将瓶内氧气赶出，导致物质燃烧不充分，现象不明显；木炭和铁丝保持在集气瓶中央是为了防止集气瓶炸裂。【名师归纳】1木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳。碳氧气 二氧化碳 点 燃 (C) (CO 2)2铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色
31、固体四氧化三铁。铁氧气 四氧化三铁 点 燃 (Fe) (Fe 3O4)提示：铁丝在氧气中燃烧时，瓶底预先应装少量水或细沙。【反馈练习】1下列实验现象正确的是(D)A铁丝在空气中剧烈燃烧B硫在空气中燃烧产生无色、无味气体C木炭在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 D磷在空气中燃烧产生大量白烟2下列关于氧气的说法中，不正确的是(D)A氧气用于炼钢，目的之一是除去生铁中多余的碳和其他杂质B将带火星的木条插入氧气瓶中，木条复燃C实验室可用双氧水与二氧化锰制取氧气D细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成氧化铁3氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是(B)A物质与氧气发生的反应都是氧化反应B鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水C氧气能使带火星的木条复燃D氧气可以供给呼吸，和生物体内物质反应而释放能量，维持生命活动4用如图所示的甲、乙两装置验证氧气的性质实验中，集气瓶底部预先装入少量水，各自作用是什么？甲中防止铁丝燃烧时生成的高温熔化物溅落下来使集气瓶破裂；乙中吸收有毒气体二氧化硫，防止污染空气。
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