1、第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用第 3 课时 物质的量在化学实验中的应用学习目标1.了解物质的量浓度的含义。2.了解配制一定物质的量浓度的溶液的方法。学习过程【回顾知识】1.如何配制 100 g 20% NaOH 溶液? 其中 NaOH 的物质的量是多少?2.取 10 g 上述溶液,求其中所含 NaOH 的物质的量?【课堂学习】一、物质的量浓度1.概念:表示 里所含溶质 B 的 的物理量,称为 B 的物质的量浓度。 2.符号: (其中,B 表示各种溶质 )。 3.单位: 。 4.数学表达式: 。 【实验探究】二、配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器: 、烧杯、 、 、托盘天平(
2、使用固体药品时用)和 等。 2.配制固体溶质的溶液用 称量,配制液体溶质的溶液可用 量取。 3.量筒使用时要依据液体的量选择其规格。若量取 5.6 mL 浓硫酸用 mL 量筒,记录数据时记录到 mL ,托盘天平称量记录到 g。 4.认识容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器,容量瓶是一种精确的仪器,有大小各种规格,常用的容量瓶有 50 mL、100 mL、200 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。5.配制步骤(配制 1 000 mL 0.50 molL-1 NaOH 溶液)(1)计算。需要 NaOH 固体
3、的质量 : g。 (2)称量。用 准确称取 NaOH 固体 g。 (3)溶解。将称好的 NaOH 固体放入 中,用适量蒸馏水溶解 ,冷却到 。 (4)转移。将烧杯中的溶液用 小心引流到 中。 (5)洗涤。用蒸馏水洗涤 23 次,并将每次洗涤液都转移到 。 (6)定容。缓缓地将蒸馏水注入容量瓶,直到容量瓶中的液面离刻度线下 cm 时,改用 滴加蒸馏水至 正好与 相切。 (7)摇匀。将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。(8)装瓶。将容量瓶内液体转移到试剂瓶,贴上注有名称和浓度的标签。【思考探究】6.误差分析过程分析能引起误差的一些操作溶质质量 溶液体积对溶液浓度的影响向容量瓶注液时少量流出未洗烧杯
4、和玻璃棒定容时水加多用滴管吸出定容摇匀时液面下降再加水定容后经振荡、摇匀、静置液面下降定容时俯视读数(读刻度)定容时仰视读数(读刻度)三、一定物质的量浓度的溶液的稀释公式随堂检测1.下列溶液中的 c(Cl-)与 50 mL 1 mol/L 氯化钠溶液中 c(Cl-)相等的是( )A.150 mL 1 mol/L NaCl 溶液 B.75 mL 2 mol/L CaCl2 溶液C.150 mL 3 mol/L KCl 溶液 D.75 mL 1 mol/L FeCl3 溶液2.0.5 L AlCl3 溶液中 Cl-为 9.031022 个,则 AlCl3 溶液的物质的量浓度为( )A.0.1 mo
5、l/L B.1 mol/L C.3 mol/L D.1.5 mol/L3.将 30 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液加水稀释到 500 mL,稀释后溶液中 NaCl 的物质的量浓度为( )A.0.03 mol/L B.0.3 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L4.下列关于 0.1 mol/L Ba(NO3)2 溶液正确的说法是( )A.该溶液可由 1 L 水中溶解 0.1 mol Ba(NO3)2 制得B.1 L 溶液中含有 Ba2+和 N 总数为 36.021022-3C.0.5 L 溶液中 Ba2+的物质的量浓度为 0.2 mol/LD.0.5 L 溶液
6、中 N 的物质的量浓度为 0.2 mol/L-35.用 10 mL 的 0.1 molL-1 BaCl2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是( )A.322 B.123 C.133 D.31 16.将标准状况下的 a L HCl(g)溶于 1 L 水中,得到的盐酸密度为 b gcm-3,则该盐酸的物质的量浓度是( )A. mol/L B. mol/L22.4 22 400C. mol/L D. mol/L22 400+36.57.关于容量瓶的四种叙述:是一种精确的仪器 ;不宜贮存溶液 ;不能用来加热;使用之前
7、要检验是否漏水。这些叙述正确的是( )A. B. C. D.8.用 18 mol/L 浓硫酸配制 100 mL 1.0 mol/L 稀硫酸,若实验仪器有:A.100 mL 量筒 B.托盘天平 C. 玻璃棒 D.50 mL 容量瓶 E.10 mL 量筒 F.胶头滴管 G.50 mL 烧杯 H.100 mL 容量瓶(1)实验时应选用的仪器是 ( 填入字母代号)。 (2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是 ( 填写标号)。 A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.配制溶液时,如果试样是固体 ,把称量好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线 12
8、 cm 处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线D.配制溶液时,如果试样是液体 ,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 12 cm 处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线E.盖好瓶塞,用右手手心顶住瓶塞,用左手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次9.现要配制 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液 1 000 mL。(1)实验仪器: 。 (2)配制步骤:容量瓶在使用前必须先进行的操作是 。 计算。溶质用量为 。 称量。称取 NaOH 的注意事项有 。 溶解。需要的仪器有: 。 转移。转移方法为 。 洗涤。通常洗涤 次。 定容。当加水到离刻度线 时开始定容,所需仪器为 。 摇匀。方法为 。
9、保存。如何保存 。 (3)误差分析:下列对操作所配制的溶液浓度有何影响?A.配制前,容量瓶洗净后,未干燥就配制溶液B.溶解 NaOH 固体后烧杯未进行洗涤C.定容时,仰视观察液面D.定容时,俯视观察液面E.溶解 NaOH 固体后,未经冷却就移入容量瓶定容10.实验室用密度为 1.18 g/mL,质量分数为 36.5%浓盐酸配制 250 mL 0.1 mol/L 的盐酸,填空并请回答下列问题:(1)配制 250 mL 0.1 mol/L 的盐酸应称量盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其他仪器(2)配制时,其正确的操作顺序是( 字母表示,每个字母只能用一次) 。 A.用
10、30 mL 水洗涤烧杯 23 次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约 30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 250 mL 的容量瓶中D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线 12 cm 处(3)操作 A 中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是 。 (4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?没有进行 A 操作 ; 加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ;定容时俯视 。 (5)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不
11、慎超过了刻度线 ;向容量瓶中转移溶液时(实验步骤 C 中)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。 参考答案学习过程【回顾知识】1.计算。用托盘天平在烧杯内准确称量 20.0 g NaOH 固体。用量筒量取 80 mL 蒸馏水。把蒸馏水加入盛有称量好 NaOH 固体的烧杯中,充分搅拌,使固体全部溶解。其中含有 NaOH 的物质的量为 0.5 mol。2.0.05 mol【课堂学习】一、1.单位体积的溶液 物质的量2.cB3.mol/L 或 molL-14.cB=二、1.量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管2.托盘天平 量筒3. 10.0 0.1 0.15.(1)29.25 (2)托盘天平 29.3 (3) 烧杯
12、 室温 (4)玻璃棒 1 000 mL 容量瓶 (5)烧杯和玻璃棒 容量瓶 (6)12 胶头滴管 凹液面最低处 刻度线【思考探究】6.偏小 无影响 偏低 偏小 无影响 偏低 偏小 无影响 偏低 无影响 偏大 偏低 无影响 无影响 无影响 无影响 偏小 偏高 无影响 偏大 偏低三、c(浓溶液 )V(浓溶液)= c( 稀溶液)V( 稀溶液)随堂检测1.A 2.A 3.A 4.BD 5.C 6.D 7.A8.(1)E、 G、C、H、F (2)B、C、D9.(1)托盘天平、烧杯、玻璃棒、1 000 mL 容量瓶、胶头滴管(2)检漏 20.0 g 左物右码、在烧杯中称量 烧杯、玻璃棒 用玻璃棒引流 23 12 cm 胶头滴管 上下颠倒几次,使溶液混合均匀 转移到试剂瓶中保存(3) A.无影响 B.偏小 C.偏小 D. 偏大 E.偏大10.(1)2.1 250 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (2) B、C、A、F、E、D (3)使溶质全部转移到容量瓶中 (4) 偏小 偏小 偏大 (5)重新配制 重新配制
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