1、第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应第 1 课时 氧化还原反应学习目标1.了解氧化还原反应的特征。2.了解氧化还原反应的实质。3.了解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。4.学会氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥表示法。学习过程一、复习四种基本反应类型:【思考交流】下列 9 个化学反应分别属于什么类型?(1)CaO+H2O Ca(OH)2(2)NaOH+HCl NaCl+H2O(3)2Na+Cl2 2NaCl(4)CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl(5)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(6)2Cu+O2 2CuO(7)CaCO3 CaO+CO2(8)CuO+H2
2、Cu+H2O(9)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2二、以化合价的表观现象分析氧化还原反应:标出上述反应中各种元素的化合价,观察同种元素化合价前后变化情况,试归纳氧化还原反应及非氧化还原反应与元素化合价前后变化有何种关系?【练习】1.下列反应是否为氧化还原反应?A.CaCO3 CaO+CO2 2KClO 3 2KCl+3O2B.CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2 C+O 2 CO2C.Zn+H2SO4 ZnSO4+H2D.NaOH+HNO3 NaNO3+H2O2.在反应 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2中, 元素化合价升高,被 (填“氧化 ”或“ 还原”),
3、 发生 (填“氧化”或“ 还原”) 反应; 元素化合价降低,被( 填“ 氧化” 或“还原”), 发生 (填“ 氧化”或“还原”)反应。 三、分析氧化还原反应的表示方法双线桥法(以 Na 与 Cl2 反应为例,用双线桥法标出电子转移):(1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如何?(2)氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律:【练习】用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O(2)Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O随堂检测1.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是( )A.是否有氧元素参加反应B.是否为置换反应C.
4、同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D.是否为化合反应或分解反应2.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )A.野火烧不尽,春风吹又生B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏3.下列类型的反应,一定发生电子转移的是( )A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应4.以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应,其中不属于氧化还原反应的是( )A.Mg+2HCl MgCl2+H2 B.H2+Cl2 2HClC.CuO+H2 Cu+H2O D.CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaC
5、l5.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )A.是否有电子转移 B.是否有元素化合价的变化C.是否有氧元素的参加 D.是否有原子的重新组合6.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化 B.一定被还原C.可能被氧化,也可能被还原 D.化合价降低为 07.下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )A.碳酸钠中加入 CaCl2 溶液产生白色沉淀物B.硫酸铜溶液中插入铁片,铁片上出现红色沉淀物C.石灰石溶于盐酸并产生气泡D.铁在氧气中燃烧,剧烈反应 ,火星四射8.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是( )A.BaCl2 溶液中滴加稀硫酸 B.盐酸和氧化铁反应C.铁片
6、放入 CuSO4 溶液中 D.氢气还原 CuO9.下列反应中,氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是( )A.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O B.Fe+CuSO4 FeSO4+CuC.2KClO3 2KCl+3O2 D.3NO2+H2O 2HNO3+NO10.相等物质的量的 KClO3 分别发生下述反应:有 MnO2 催化剂存在时,受热分解得到氧气;若不使用催化剂,加热至 470 左右,得到 KClO4(高氯酸钾) 和 KCl。下列关于和的说法不正确的是( )A.都是氧化还原反应 B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同 D.生成 KCl 的物质的量相同参考答案学
7、习过程一、复习四种基本反应类型【思考交流】(1)CaO+H2O Ca(OH)2(化合反应)(2)NaOH+HCl NaCl+H2O(复分解反应)(3)2Na+Cl2 2NaCl(化合反应)(4)CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl(复分解反应)(5)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(置换反应)(6)2Cu+O2 2CuO(化合反应)(7)CaCO3 CaO+CO2(分解反应)(8)CuO+H2 Cu+H2O(置换反应 )(9)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2?二、氧化还原反应反应前后化合价有变化。【练习】1.A.CaCO3 CaO+CO2 2KClO 3 2KCl+3O2B.
8、CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2 C+O 2 CO2C.Zn+H2SO4 ZnSO4+H2D.NaOH+HNO3 NaNO3+H2O2.氯 氧化 氧化 锰 还原 还原(1)(2)化合反应: 有单质参加的是氧化还原反应。分解反应:有单质生成的是氧化还原反应。置换反应:全部是氧化还原反应。复分解反应:都是非氧化还原反应。三、【练习】(1) (2)随堂检测1.解析:氧化还原反应的特征是元素化合价有升降。答案:C2.解析:A、B、D 均有可燃物的燃烧,是氧化还原反应;C 中 :CaCO3 CaO+CO2,是非氧化还原反应。答案:C3.解析:置换反应一定属于氧化还原反应 ,一定有电子转移。
9、答案:C4.解析:只要反应前后存在元素化合价升降的化学反应 ,都属于氧化还原反应。答案:D5.解析:氧化还原反应的实质是电子转移 (包括电子得失和偏移),而外部特征是元素化合价发生变化。只要有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应,与是否有氧元素参加无关。答案:A6.解析:元素以单质形态(游离态)存在时,化合价为 0,元素以化合物形态( 化合态)存在时,化合价有正价或负价之分。当元素由游离态变为化合态时,元素的化合价升高和降低都有可能,所以可能被氧化,也可能被还原。答案:C7.解析:A、B、C、D 四项发生反应的化学方程式分别为 :A 项,Na 2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl;B
10、项,CuSO 4+Fe FeSO4+Cu;C 项,CaCO 3+2HCl CaCl2+CO2+H2O;D 项,3Fe+2O 2 Fe3O4。通过分析元素化合价升降结果可知 A、C 项中元素化合价没有发生变化,B、D 项中有元素化合价发生变化,属于氧化还原反应。答案:BD8.解析:A、B、C 项对应的反应为离子反应,但 A、B 中的反应为复分解反应 ,C 中的反应为置换反应,Fe+CuSO 4 FeSO4+Cu 或 Fe+Cu2+ Fe2+Cu。答案:C9.解析:分析各反应元素化合价的变化可知 :A 项中被氧化和被还原的元素均为氯。B 项中被氧化的元素为铁,被还原的元素为铜。C 项中被氧化的元素为氧 ,被还原的元素为氯。D项中被氧化和被还原的元素均为氮。答案:AD10.解析:反应为:2K 2K +3 ;反应为:+5-23 -1 024K O3 3K O4+K l。分析两个反应的元素化合价变化可知 :都是氧化还原反应,化+5 +7 -1合价降低( 发生还原反应)的元素相同 ,化合价升高的元素不同。依据反应方程式,2 mol KClO3 在 MnO2 催化条件下,生成 2 mol KCl,而不使用催化剂时,2 mol KClO3 生成 0.5 mol KCl。答案:D
浙公网安备33030202001339号