1、第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应第 1 课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离学习目标1.了解电解质、非电解质和电离的概念。(重点)2.会书写电离方程式。(重点)3.从电离的角度认识酸、碱、盐。学习过程【实验探究】请同学们按如图所示的装置连接好,并进行实验,根据实验现象完成下表。物质 NaCl 固体 KNO3 固体 H2SO4 溶液 NaOH 溶液能否导电物质 NaCl 溶液 KNO3 溶液 蔗糖溶液 酒精溶液能否导电【思考交流】师生讨论 1金属导电的本质是什么?师生讨论 2通过实验现象分析液态物质导电与否的条件?师生讨论 3 KNO3 溶液、熔融态 KNO3 和固态 KNO3 组成有何不同
2、?一、电解质和非电解质的概念1.概念电解质:在 状态下能导电的 。 非电解质:在 状态下都不能导电的 。 2.SO2 属于化合物,溶于水也能导电,SO 2 属于电解质吗?【练习 1】下列物质哪些能导电?哪些是电解质?哪些是非电解质?(1)金属铜 (2)碳棒 (3)O 2 (4)H 2SO4 (5)液态 HCl (6)CH 3COOH (7)葡萄糖 (8) 固态 NaCl (9)CaCO 3 固体 (10)CuSO 45H2O (11)熔融状态的 KNO3 (12)KOH 水溶液 (13)酒精水溶液 (14) 盐酸 (15)CaO (16)CO 2 (17)H 2O (18)NH 3二、电离1.
3、概念: 。 2.电离的表示电离方程式(1)概念: 。 (2)书写步骤:三、从电离角度认识酸、碱、盐1.酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。2.碱: 。 3.盐: 。 【练习 2】书写下列物质的电离方程式:KCl、Na 2SO4、AgNO 3、BaCl 2、NaHSO 4、NaHCO 3。【练习 3】下面叙述正确的是( )A.NaCl 溶液能导电,所以 NaCl 溶液是电解质B.固态 NaCl 不导电,但 NaCl 是电解质C.HCl 水溶液能导电,所以 HCl 是电解质D.SO3 溶于水能导电,所以 SO3 是电解质E.Cu 能导电,所以是电解质F.BaSO4 的水溶液不能导电 ,所
4、以 BaSO4 是非电解质随堂检测1.下列物质导电性最差的是( )A.熔融的氢氧化钠 B.石墨棒C.稀盐酸 D.固态氯化钾2.下列物质中,属于电解质的是( )A.CO2 B.HCl C.BaSO4 D.NaOH 溶液3.在下列化合物中,只有在水溶液中才能导电的电解质是( )A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.KCl4.下列物质既不是电解质,又不是非电解质的是( )A.NaHSO4 B.Cu(OH)2 C.O2 D.HCl5.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )A.HCl B.NaOH C.Na2CO3 D.蔗糖6.把 0.05 mol NaOH 晶体分别加入到下列 100 mL 液
5、体中,溶液导电性变化较大的是( )A.自来水 B.0.5 molL-1 盐酸C.0.5 molL-1 H2SO4 D.0.5 molL-1 NaNO37.下列说法正确的是( )A.酸、碱、盐都是电解质 B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质 D.氢化物都不是电解质8.今有一种固体化合物 X,X 本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离 ,下列关于该化合物 X 的说法中,正确的是( )A.X 一定为电解质 B.X 可能为非电解质C.X 只能是盐类 D.X 可以是任何化合物9.下列电离方程式中正确的是( )A.Ca(OH)2 Ca2+2OHB.FeCl2 Fe2+C2-2C.H2SO4
6、+S+2 2-4D.Al2(SO4)3 2Al3+3S2-410.关于酸、碱、盐的下列各种说法中正确的是( )A.化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸B.化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C.化合物电离时,生成金属阳离子 (或 N )和酸根离子的是盐+4D.NH4Cl 电离的电离方程式是:NH 4Cl N +Cl-,所以 NH4Cl 是盐+4参考答案学习过程【实验探究】物质 NaCl 固体 KNO3 固体 H2SO4 溶液 NaOH 溶液能否导电 不导电 不导电 导电 导电物质 NaCl 溶液 KNO3 溶液 蔗糖溶液 酒精溶液能否导电 导电 导电 不导电 不导电【思考交流】师生
7、讨论 1金属中有自由移动的电子。师生讨论 2是否存在自由移动的离子。师生讨论 3固态 KNO3 中也如 KNO3 溶液、熔融态 KNO3 一样存在离子,但前者离子不能自由移动。一、1.水溶液中或熔融 化合物水溶液中和熔融 化合物2.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。SO 2 溶于水导电是因为生成 H2SO3,H2SO3 电离产生自由移动的离子而导电 ,应该理解为 H2SO3 是电解质,SO 2 属于非电解质。【练习 1】(1)(2)(11)(12)(14)(17) (4)(5)(6)(8)(9)(10)(11)(15)(17) (7)(16)(18)二、1.电解质在溶于
8、水或受热熔化时,离解成自由移动的离子的过程2.(1)用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的式子(2)阴阳离子部分拆开写,但原子团不能拆,例如 N 、S 、OH -、N 、C 等-3 2-4 +4 2-3不能拆。构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。三、2.电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物3.电离时生成金属阳离子(或 N )和酸根阴离子的化合物+4【练习 2】KCl K+Cl-Na2SO4 2Na+S2-4AgNO3 Ag+N-3BaCl2 Ba2+2Cl-NaHSO4 Na+H+S2-4NaHCO3 Na+HC-3【练习 3】B、C随堂检测1.解析:石墨棒导电是
9、因为自由电子的定向移动 ,熔融的氢氧化钠、稀盐酸存在自由移动的离子,可导电,固态氯化钾因为无自由移动的离子,不导电。答案:D2.解析:电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。题目中只有 B 和 C 项是符合条件的,其中 HCl 在水溶液中可以导电,BaSO 4 在熔融状态下可以导电。 NaOH 溶液是混合物;CO 2 通入水中虽可以导电 ,但原因是生成了 H2CO3,H2CO3 是电解质。答案:BC3.解析:电解质中,酸溶于水才能导电 ,熔融状态下不导电; 强碱和盐 ,溶于水或熔融状态下均可导电。答案:C4.解析:电解质和非电解质的概念必须建立在化合物的基础上,氧气是单质,所以氧气既
10、不是电解质,又不是非电解质。答案:C5.解析:HCl、NaOH 、Na 2CO3 溶于水完全电离成离子。蔗糖是非电解质 ,溶于水不与水反应,不电离,仍以分子形式存在。答案:D6.解析:电解质溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度。离子浓度大则导电能力强。题中 B、 C 反应后离子浓度变化不大 ,所以导电性变化不大 ,A、D 中加入 NaOH 没有化学反应发生,但离子浓度变化较大。答案:AD7.解析:氧化物有的是电解质, 如 Na2O、CaO 等离子化合物,有的不是电解质,如CO2、SO 2 等共价化合物 ,C 项错。氢化物有的是电解质 ,如 HCl、HF 等;有的不是电解质,如CH4、NH 3 等,D 项错。答案:A8.A 9.D10.解析:本题考查从电离的角度对酸、碱、盐的认识。化合物电离时,生成的阳离子全部是氢离子的是酸,所以 A 错 ;化合物电离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的是碱,所以 B错;化合物电离时,生成金属阳离子(或 N )和酸根离子的是盐 ,所以 C、D 正确。+4答案:CD
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