1、第四章 非金属及其化合物第四章 非金属及其化合物复习课学习目标1.硅及其化合物的性质;2.氯气的性质制备与用途;3.氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。学习过程一、硅及其化合物1.硅是一种 色、有 光泽,硬而脆的固体,熔、沸点 ,是良好的 。常温下,硅的化学性质不活泼,除氟气、氢氟酸和强碱外,硅不与其他物质起反应。 Si+HF Si+NaOH+H2O 2.纯净的 SiO2 晶体是 的,熔、沸点很 ,硬度 , 溶于水。二氧化硅具有 的通性;二氧化硅还能与氢氟酸反应,用于 。 写出下列化学方程式:SiO2+CaO SiO2+NaOH SiO2+HF 【交流探讨 1】 二氧化硅是一种酸性氧化物
2、,能否直接与水反应制得它所对应的酸硅酸?如不行,该如何操作?写出化学方程式。二、氯气1.物理性质。2.化学性质:分别写出 Cl2 与铜、铁、氢气、水、碱反应的化学方程式。3.用途。【交流探讨 2】1.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红色再褪色的是( )氯气 液氯 新制氯水 敞口放置的久置氯水 盐酸 用盐酸酸化的漂白粉溶液A. B. C. D.2.在氯水中加入 AgNO3 溶液,产生 ,这说明氯水中含有 (填化学符号),相关离子方程式为 ;把染有红墨水的布条放入氯水中 ,可以看见 ,这说明氯水中含有 (填化学符号 ),写出产生该物质的离子方程式 ; 氯水还能和碳酸钠反应,产生 ,这说明氯水中含
3、有 (填化学符号) 。氯水光照后,浅黄绿色会逐渐消失,并放出气体,此反应的化学方程式为 。 三、硫及其化合物1.二氧化硫(1)物理性质。(2)化学性质: (3)用途:2.三氧化硫是一种 氧化物,具有 的通性。 3.浓硫酸具有 通性,此外还有三大特性: 。 【交流探讨 3】1.下列物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是( )双氧水 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧A. B. C. D.2.(1)将 CO2 持续通入澄清石灰水中,现象如何?(2)将 SO2 持续通入澄清石灰水中 ,现象如何?3.能证明 SO2 中混有 CO2 的方法是( )A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过高锰酸钾溶液,再通
4、过澄清石灰水D.先通过澄清石灰水,再通过高锰酸钾溶液4.形成酸雨的主要原因是向大气中排放大量的 SO2,请同学们说说硫酸型酸雨形成的原因。5.硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是:A.强酸性 B.难挥发性 C.吸水性 D. 脱水性 E.强氧化性 F.高沸点性干燥 H2、SO 2 等气体 。 用铝槽车装运浓硫酸 。 清洗镀件表面氧化物 。 浓硫酸使湿润石蕊试纸变红,后来又变黑 。 胆矾中加入浓硫酸,久置变为白色粉末 。 蔗糖中加入浓硫酸,形成“黑色发糕” 。 四、氮及其化合物1.一氧化氮和二氧化氮NO 和 NO2 性质的比较性质 NO NO2色、态溶解性物理性质毒性化学性质2.氨气(1)物理性质
5、: (2)制备(实验室制法 ):反应原理: 。 反应装置: 。 干燥方法: 。 收集方法: 。 验满方法: 。 试管口中棉花团的作用: 。 其他制备方法: 。 工业制备氨气: 。 (3)化学性质氨气与水反应:可做喷泉实验。NH3+H2O 。 氨气的催化氧化: 。 氨气与酸反应:NH3+HCl NH3+H2SO4 3.硝酸(1)物理性质(2)化学性质强酸性:稀硝酸具有酸的通性 ,但与金属反应不产生 气体。 不稳定性:不稳定,常温下见光或受热会分解 ,其反应方程式为 ,因此硝酸应该保存在 ,久置的硝酸呈 。 强氧化性:Cu+HNO3(浓) Cu+HNO3(稀) C+HNO3(浓) 常温下,使 Al
6、、Fe ,除此之外 也能发生此现象。 【交流探讨 4】1.俗语“雷雨发庄稼” 蕴含的科学依据是什么? 写出相应的化学方程式。2.两瓶红棕色的气体 NO2 和溴蒸气,如何用化学方法鉴别这两瓶气体 ?随堂检测1.下列五种有色溶液与 SO2 作用均能褪色,其实质相同的是( )品红溶液 KMnO 4 酸性溶液 溴水 滴有酚酞的 NaOH 溶液 含 I2 的淀粉溶液A. B.C. D.2.通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是( )A.SO2、Cl 2、H 2S B.O2、H 2、SO 2C.CH4、H 2、Cl 2 D.CO、SO 3、O 23.硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶
7、液中滴加溴水,乙溶液褪色变成丙。在丙里加入 Na2S 生成气体丁 ,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是( )A.SO3 H 2SO4 H 2SO3 H 2S SB.SO2 H2SO3 H 2SO4 SO 2 SO 3C.SO3 H2SO4 H 2SO3 SO 2 Na 2S2O3D.SO2 H2SO3 H 2SO4 H 2S S4.有一如图所示的装置,用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是( )A.A 中装浓硫酸,B 中装浓盐酸B.A 中装浓盐酸,B 中装浓硫酸C.A 中装氢氧化钠浓溶液,B 中装浓氨水D.A 中装浓氨水,B 中装氢氧化钠浓
8、溶液5.按图进行实验。试管里盛有 10 mL NO,然后缓慢地通入 6 mL O2(气体体积均在相同条件下测定) 。下面关于该实验最终状态的描述正确的是 ( )A.试管内气体呈红棕色B.试管内气体为无色,是 NOC.试管内气体为无色,是 O2D.试管内液面不改变参考答案学习过程一、1.灰黑 金属 高 半导体 Si+4HF SiF4+2H2 Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H22.无色透明 高 很大 不 酸性氧化物 雕刻玻璃 SiO 2+CaO CaSiO3 SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O SiO 2+4HF SiF4+2H2O【交流探讨 1】不行,因为二氧化硅不溶于水
9、。SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl 2NaCl+H2SiO3或 Na2SiO3+CO2+H2O Na2CO3+H2SiO3二、2.Cu+Cl 2 CuCl2 2Fe+3Cl 2 2FeCl3 H 2+Cl2 2HClCl2+H2O HClO(次氯酸)+HCl Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 或2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【交流探讨 2】1.C2.白色沉淀 Cl - Ag +Cl- AgCl 布条褪色 HClO Cl2+H2O H+Cl-+HClO CO2 HCl 2HClO 2HCl+O2三、1.(2
10、)酸性氧化物 SO 2+H2O H2SO3 SO 2+2NaOH Na2SO3+H2O SO2+NaOH NaHSO3 二氧化硫具有漂白性:漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊溶液褪色( 石蕊变红)。 氧化性:SO 2+2H2S 3S+2H2O SO 2 具较强的还原性 ,可被 X2、O 2、KMnO 4、HNO 3等许多氧化剂氧化。 SO 2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr 5SO2+2KMnO4+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 2SO 2+O2 2SO3 (3)略2.酸性 酸性氧化物3.酸的 吸水性、脱水性、强氧化性【交流探讨 3】1.A2.现象都为澄清石灰水先变浑浊
11、后又变澄清3.C4.SO25.C E A AD C DE四、1.性质 NO NO2色、态 无色气体 红棕色气体溶解性 难溶于水 易溶于水物理性质毒性 有毒(与血红蛋白结合,与 CO 中毒机理类似) 有毒化学性质 2NO+O2 2NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO2.(1)无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,易液化( 工业上可使用液氨作制冷剂)。(2)Ca(OH) 2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O固+固 气体用碱石灰或生石灰在干燥管或 U 形管中干燥用向下排气法收集。用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,试纸变蓝的方法来验满防止空气对流,收集较纯的气体,防止污染空气加热浓氨水,
12、或者向氨水中加入固体氢氧化钠、氧化钙N 2+3H2 2NH3(3)NH3H2O N +OH- 4NH 3+5O2 4NO+6H2O+4NH3+HCl NH4Cl 2NH 3+H2SO4 (NH4)2SO43.(2)H 2 4HNO 3 4NO2+O2+2H2O 棕色瓶 黄色Cu+4HNO 3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO 3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O 钝化 浓硫酸【交流探讨 4】1.在放电的条件下氮气与氧气先化合生成一氧化氮,然后一氧化氮被氧气氧化成二氧化氮,二氧化氮遇水变成硝酸,硝酸随雨水降落地面,与地面岩石反应生成植物生长需要的氮肥。N2+O2 2NO 2NO+O 2 2NO2 3NO 2+H2O 2HNO3+NO2.常用的简单方法是将水加入两瓶中,若瓶内气体颜色完全褪去,得到无色溶液的是 NO2;若瓶内气体颜色略变浅,得到橙色溶液的是溴蒸气。随堂检测1.C 2.B 3.D 4.B 5.B
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