1、第 2 课时 氧化剂和还原剂课后篇巩固提升A 组 基础巩固1.下列叙述中正确的是( )A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原,只能做氧化剂D.物质失电子的反应为还原反应解析 金属单质可由其化合物通过还原反应得到,非金属单质可由其化合物通过氧化反应或还原反应得到,A 项正确。判断氧化剂氧化性强弱的标准是得电子的难易,B 项错误。处于中间价态的 Fe2+等也可失去电子做还原剂,C 项错误。物质失电子的反应为氧化反应,D 项错误。答案 A2.氢化钙可作为生氢剂,反应的化学方程式为 CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2
2、,下列说法错误的是( )A.CaH2 既是氧化剂 ,又是还原剂B.H2 既是氧化产物,又是还原产物C.CaH2 是还原剂,H 2O 是氧化剂D.氧化产物与还原产物的质量比为 11解析 此题的关键是确定 CaH2 中氢元素的化合价为-1 价。然后纵观组成物质的每种元素的化合价变化可知:反应中只有氢元素化合价发生了变化 ,其余元素化合价均未变化。而氢元素分布在反应前后的各物质中,此时应先找出未变价的部分。生成物 Ca(OH)2 中的氢为+1 价,这两个氢原子一定来自 H2O 分子,而 2H2O 中共 4 个+1 价的氢原子,显然 H2O 中另一部分氢必然得电子被还原。然后再从生成物 H2 中分析,
3、H 2 分子是由 CaH2 中-1 价氢元素被氧化和一部分 H2O 中+1 价的氢元素被还原而生成的。故可得到结论:题中 B 选项是对产物的解析,C 选项是对反应物的解析,都是正确的 ,从而可知 A 选项不正确,D 选项是对产物的定量解析,也正确,故答案为 A。答案 A3.已知:在同一反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下 KClO3 与 I2 发生反应:2KClO 3+I2 2KIO3+Cl2,下列判断正确的是( )A.该反应属于置换反应B.氧化性:I 2KClO3C.还原性:KClO 3I2D.还原剂为 KIO3,氧化剂为 I2解析 从
4、反应中变价元素的化合价分析:K O3 l2, K O3,可知: 氧化剂为 KClO3,还+5 0 02 +5原剂为 I2,氧化产物为 KIO3,还原产物为 Cl2,再根据题给信息可得氧化性 :KClO3KIO3,还原性:I2Cl2,可推知 B、C、D 错误 ;由化学方程式中反应物和生成物的类别和种类数,可知 A 项正确。答案 A4. 导学号 50534076 下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A.Na+、 Ba2+、Cl -、S B.Ca2+、HC 、Cl -、K +2-4 -3C.Mn 、K +、I -、H + D.H+、Cl -、Na +、C-4 2-3解析
5、 A 中 Ba2+与 S 因为发生复分解反应生成沉淀不能大量共存;B 中离子能大量共存;C2-4中 Mn 具有强氧化性,而 I-具有强还原性,两种离子在酸性溶液中会发生氧化还原反应;D-4中 H+与 C 会发生复分解反应生成 CO2 和 H2O 而不能大量共存。2-3答案 C5. 导学号 50534077 在一定条件下,R 和 F2 可发生反应:R +F2+2OH-3 -3R +2F-+H2O,从而可知在 R 中,元素 R 的化合价是( )-4 -3A.+4 价 B.+5 价 C.+6 价 D.+7 价解析 方法 1:根据电荷守恒有 n+12=1+12,n=1。设元素 R 在 R 中的化合价为
6、 x,则 x-323=-1,x=+5 价。方法 2:设元素 R 在 R 中的化合价为 x。根据氧化还原反应中得失电子守恒,有(7-x)-31=0-(-1)2,所以 x=+5 价。答案 B6.被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并与水反应:NaBH 4+2H2O NaBO2+4H2(NaBH4 中H 为-1 价), 下列说法正确的是( )A.NaBH4 既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4 是氧化剂,H 2O 是还原剂C.硼元素被氧化,氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为 11解析 H2O 中的氢元素化合价降低,NaBH 4 中的氢元素化合价升高。NaBH 4 是还原剂,H 2O
7、是氧化剂,H 2 既是氧化产物又是还原产物。 A、B、C 项错误,D 项正确。答案 D7.已知在某温度时发生如下 3 个反应:C+CO 2 2COC+H 2O(g) CO+H2CO+H 2O CO2+H2由此可判断,在该温度下,C、CO、H 2 的还原性的顺序是( )A.COCH2 B.COH2CC.CH2CO D.CCOH2解析 根据还原性:还原剂还原产物判断。反应 中,还原剂是 C,还原产物是 CO,则还原性CCO;同理,反应中,还原性 CH2;反应中,还原性 COH2;则还原性 CCOH2。答案 D8.在 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 反应中,(1) 是氧化剂, 是还原剂; 元素
8、被氧化, 元素被还原; 具有氧化性, 具有还原性; 是氧化产物, 是还原产物。 (2)标出该反应中电子转移的方向和数目。解析 氧化还原反应的特征是化合价的升降,因此,根据化合价进行相关概念的判断是氧化还原反应分析的重要方法。化合价升降与氧化还原反应相关概念的关系可以归纳为四句话“升失氧,降得还,若说剂,正相反”。据此分析上述反应中各元素的化合价变化情况,不难得出结论。答案 (1)Fe2O3 CO C Fe Fe2O3 CO CO 2 Fe(2)9.已知反应:KClO 3+6HCl(浓) 3Cl2+KCl+3H2O,填写下列空白 :(1)上述反应中的氧化剂是 。 (2)上述反应中 HCl 的作用
9、是 。 A.只作还原剂B.只起酸的作用C.既做还原剂,也起酸的作用D.既不是氧化剂,也不是还原剂(3)若有 5 mol 还原剂被氧化 ,则生成的 Cl2 为 mol。 解析 解答时要注意分析化合价的变化,此反应是 K O3 与 H l 之间的归中反应,HCl 除起+5 -1还原剂的作用外还起酸的作用,6 mol HCl 参加反应只有 5 mol 被氧化,生成 3 mol Cl2。答案 (1)KClO3 (2)C (3)3B 组 能力提升1.某元素在化学反应中,由化合物变为单质,则该元素( )A.一定被氧化了B.一定被还原了C.既可能被氧化也可能被还原D.既未被氧化又未被还原解析 元素由化合态变
10、为游离态会出现以下两种情况:如 Zn+2HCl ZnCl2+H2,反应中 HCl中的氢元素转变为 H2 是获得电子 ,被还原;又如:Cl 2+2NaBr 2NaCl+Br2,溴化钠中的溴元素转变为 Br2 是失去电子,被氧化。故元素由化合物变为单质既可能是被氧化也可能是被还原。答案 C2.根据反应:O2+2H2S 2S+2H2O,Na2S+I2 2NaI+S,4NaI+O2+2H2SO4 2I2+2Na2SO4+2H2O,判断下列物质的氧化性强弱,正确的是( )A.O2I2S B.H2SNaIH2OC.SI2O2 D.H2ONaIH2S解析 该题是通过氧化还原反应方程式来判断物质氧化性强弱的,
11、其判断依据是:氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性;在第一个反应中 O2 是氧化剂,S 是氧化产物,所以氧化性 O2S;在第二个反应中氧化性 I2S;在第三个反应中氧化性 O2I2。答案 A3.有一铁的氧化物样品,用 5 molL-1 的盐酸 140 mL 恰好完全溶解 ,所得溶液还能与通入的0.56 L 氯气( 标准状况 )反应,使 Fe2+全部转化为 Fe3+,则此氧化物为 ( )A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7解析 n(Cl)=5 molL-10.14 L+2 =0.75 mol;n(H)=5 molL-10.14 L=0.7 mol,所以0.56 22.4
12、-1,即该氧化物的化学式为 Fe5O7。()()=13()12()=130.75 120.7 =57答案 D4.某一反应体系中有反应物和生成物共 5 种物质:S、H 2S、HNO 3、NO、H 2O。已知水是该反应的产物之一。(1)从硫和氮元素的价态看,只有氧化性的物质是 ,只有还原性的物质是 ,既有氧化性又有还原性的物质是 。 (2)该反应中还原剂是 ,氧化剂是 。 (3)写出该反应的化学方程式: 。 (4)氧化性:HNO 3 S( 填“”或“5. 导学号 50534078 世界卫生组织(WHO)将二氧化氯 ClO2 列为 A 级高效安全灭菌消毒剂,ClO 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染
13、小的水处理剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。(1)实验室制备 ClO2 的方法之一为:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O(H2C2O4 俗称草酸,其中 H 为+1 价、O 为-2 价)则下列说法正确的是 。 A.KClO3 在反应中得到电子B.ClO2 是氧化产物C.H2C2O4 在反应中被氧化D.1 mol KClO3 参加反应有 2 mol 电子转移(2)下列关于 ClO2 的说法中正确的是 。 A.二氧化氯是强氧化剂B.二氧化氯是强还原剂C.1 个二氧化氯分子由 2 个氧原子和 1 个氯原子构成D.二氧化氯分子中氯元素为-1
14、 价(3)KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应也会生成黄绿色的二氧化氯。其化学方程式为2KClO3+4HCl(浓) 2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O。浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ; A.只有还原性 B.还原性和酸性C.只有氧化性 D.氧化性和酸性已知每产生 0.1 mol Cl2,转移的电子的物质的量为 0.2 mol。ClO 2 具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒后的还原产物是氯离子,则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是 Cl2 的 倍。 解析 (1)反应中 KClO3ClO 2,其中氯元素化合价由+5 价到+4 价,化合价降低,KClO 3 得到电子,ClO2
15、 为还原产物,1 mol KClO 3 参加反应有 1 mol 电子转移 ;反应中 H2C2O4CO 2,其中碳元素化合价由+3 价到+4 价,化合价升高,H 2C2O4 在反应中被氧化。(2)ClO2 是一种消毒杀菌剂,主要是利用其强氧化性 在(3)中也有提及,它是一种强氧化剂;1 个二氧化氯分子由 2 个氧原子和 1 个氯原子构成; 二氧化氯分子中氧元素为 -2 价,氯元素为+4 价。(3)中 HCl 被氧化为 Cl2,Cl 化合价由-1 价到 0 价,化合价升高 ,体现 HCl 的还原性;HCl和 KCl 中 Cl 化合价都是 -1 价 ,化合价不变,体现 HCl 的酸性。 氯气、二氧化
16、氯作消毒剂,实质上都是起氧化作用,所以可以分析这两种物质在氧化还原反应中可以得到的电子数来比较其消毒的效率。每摩尔氯分子可得到 2 mol 电子,每摩尔二氧化氯分子可得到 5 mol 电子,再结合摩尔质量可比较单位质量的消毒效率。答案 (1)AC (2)AC (3)B 2.636.(1)氧化还原反应是化学反应中的重要类型。已知:2CuFeS 2+4O2 Cu2S+2FeO+3SO2,该反应中被还原的元素是 ,氧化产物是 。 (2)已知下列 3 个反应:2Br +Cl2 Br2+2Cl-3 -35Cl 2+6H2O+I2 2HIO3+10HClCl +5Cl-+6H+ 3Cl2+3H2O-3则
17、Cl 、Br 、I 、Cl 2 的氧化性由弱到强的排序为 。 -3 -3 -3(3)某强氧化剂RO(OH) 2+能将 Na2SO3 氧化。已知含 2.010-3 molRO(OH)2+的溶液,恰好与25.0 mL 0.2 molL-1 的 Na2SO3 溶液完全反应,则反应后 R 的化合价为 价。 (4)已知 Fe3+的氧化性强于 I2 的,请你从所给试剂中选择所需试剂,设计一个实验加以证明。(提示:请写出实验步骤、现象及结论)FeCl 3 溶液 碘水 KI 溶液 稀硫酸淀粉溶液解析 (1)化合价降低的铜元素、氧元素在反应中被还原,硫元素的化合价升高转化为产物 SO2,因此 SO2 是氧化产物
18、;(2)由反应可知,氧化性 Br Cl ;由反应可知,氧化性 Cl2I ;由反应可知,氧-3 -3 -3化性 Cl Cl2,故氧化性 I Cl2Cl Br ;-3 -3 -3 -3(3)n(Na2SO3)=2510-3 L0.2 molL-1=510-3 mol,被氧化后生成 Na2SO4,RO(OH)2+中 R的化合价为+5 价,设还原后的化合价为 a,根据电子转移守恒:510 -3 mol(6-4)=210-3 mol(5-a),解得 a=0;(4)选取含有 Fe3+和 I-的试剂,若能生成 I2,则能使淀粉溶液变蓝色,所以选取FeCl 3 溶液、KI 溶液、 淀粉溶液,取少量 FeCl3 溶液于洁净试管中,依次加入 KI 溶液和淀粉溶液,振荡,若溶液变蓝,证明 Fe3+的氧化性强于 I2 的。答案 (1)Cu、O SO 2 (2)I Cl2Cl Br-3 -3 -3(3)0 (4);取少量 FeCl3 溶液于洁净试管中,依次加入 KI 溶液和淀粉溶液,振荡,若溶液变蓝色,证明 Fe3+的氧化性强于 I2 的。
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