1、第 3 节 硫的转化第 1 课时 自然界中的硫课后篇巩固提升A 组 基础巩固1.下列有关硫的说法中,不正确的是( )A.硫有多种同素异形体B.硫的化学性质与氧气相同C.硫在空气中燃烧时,火焰呈淡蓝色 ;在氧气中燃烧时,火焰呈蓝紫色D.硫在一定条件下能与某些金属反应 ,生成金属硫化物解析 S 与 O2 的化学性质相似,但不完全相同,O 2 比 S 的氧化性强。答案 B2.二氧化硫是一种有毒的气体,下列收集 SO2 的装置中合理的是( )解析 二氧化硫易溶于水,不能用排水法收集,排除 C 选项; 二氧化硫的密度比空气的大 ,可以用向上排空气法收集,排除 B 选项 ;因为二氧化硫有毒,所以应该在密闭
2、装置内收集 ,排除 A 选项;D选项烧杯中的倒扣漏斗有防止倒吸的作用,NaOH 溶液可以吸收多余的尾气,从而防止污染空气。答案 D3.在一定条件下,下列物质能与硫发生反应,且硫作为还原剂的是( )A.Cu B.H2 C.Fe D.O2解析 硫既有氧化性又有还原性,当与 H2、金属单质等强还原剂反应时,硫作氧化剂,而与 O2、浓硝酸等强氧化剂反应时,硫作还原剂。答案 D4.检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体,可采用的方法是 ( )A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过 NaOH 溶液,再通过澄清石灰水D.先通过足量酸性 KMnO4 溶液 ,再通过澄清石灰水解析 二氧化硫和二氧化碳都
3、能与澄清石灰水反应生成不溶性白色固体,但二氧化硫具有漂白性、还原性,二氧化碳没有漂白性和还原性,所以检验二氧化硫中是否含有二氧化碳的方法是:先通过酸性高锰酸钾溶液,使二氧化硫充分被吸收,二氧化碳不反应,然后再通入澄清石灰水,如果澄清石灰水变浑浊,则含有二氧化碳,否则不含二氧化碳。答案 D5.下列五种有色溶液与 SO2 作用均能退色,其实质相同的是( )品红溶液 酸性 KMnO4 溶液 溴水 滴有酚酞的 NaOH 溶液 含 I2 的淀粉溶液A. B. C. D.解析 SO2 能使酸性 KMnO4 溶液、溴水、含 I2 溶液的淀粉溶液退色的原因均为发生了氧化还原反应,且 SO2 作还原剂。答案 C
4、6.下列气体中,能使品红溶液退色,加热后又恢复品红原来颜色的气体是( )A.SO2 B.CO2C.NO D.Cl2解析 二氧化硫和有色物质反应可生成无色物质而具有漂白性,但二氧化硫漂白后的无色化合物受热易恢复原色,故 A 项符合题意 ;二氧化碳不能使品红溶液退色,故 B 项不符合题意;NO不能使品红溶液退色,故 C 项不符合题意 ;Cl2 与水反应生成的 HClO 具有漂白性,能使品红溶液退色,但退色后的溶液加热后不能恢复原来的颜色,故 D 项不符合题意。答案 A7.为了证明铁与硫反应产物中铁的化合价,下面是某同学设计的实验过程的一部分:滤 渣溶液 请回答以下提出的问题:(1)混合粉末 A 中
5、硫粉过量的原因是 ; (2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是 ; (3)操作是用烧热的玻璃棒点触混合粉末,反应即可持续进行 ,说明 ; (4)操作的作用是 ,反应的化学方程式是 ,也可改用 ; (5)操作稀硫酸煮沸的目的是 。 答案 (1)防止因铁粉过量而使滤渣 C 中含铁粉,剩余铁粉与 H2SO4 反应生成 Fe2+干扰实验(2)防止空气中的 O2 参与反应(3)硫和铁粉反应是放热的(4)除去混合物中的硫粉 3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O CS 2(5)防止稀硫酸中溶解的氧气氧化生成的 Fe2+8.某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质,按下图所示装置进行实验。请回答下列问
6、题:(1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ,其中发生反应的化学方程式为 ; (2)实验过程中,装置 B 中产生的现象为 ,这说明 SO2 具有 ; (3)装置 C 的目的是探究 SO2 与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象: ; (4)尾气可采用 溶液吸收。 解析 此实验是探究 SO2 的性质,根据装置图中试剂可知主要是探究 SO2 的还原性及漂白性。尾气 SO2 的处理方法是用 NaOH 溶液吸收。答案 (1)蒸馏烧瓶Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2+H2O(2)溶液由紫红色变为无色 还原性(3)品红溶液退色后,关闭分液漏斗旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色(
7、4)NaOH(答案合理即可 )B 组 能力提升1.关于 SO2 的叙述中正确的是( )A.在有的反应中显示氧化性, 在有的反应中显示还原性B.是酸性氧化物,溶于水得稳定的亚硫酸C.SO2 气体通入 NaOH 溶液一定得到 Na2SO3D.SO2 气体通入 BaCl2 溶液中 ,能生成白色沉淀解析 亚硫酸不稳定,易分解,B 项错误;SO 2 和 NaOH 反应还可能生成 NaHSO3,C 项错误;SO 2与 BaCl2 溶液不反应,D 项错误。答案 A2.关于 SO2 的下列说法中,正确的是( )A.SO2 的水溶液能导电,所以 SO2 是电解质B.SO2 具有漂白性,常用于漂白纸浆等C.将 S
8、O2 通入 BaCl2 或 Ba(NO3)2 溶液中都没有沉淀生成D.SO2、 CO2 都能使 KMnO4 溶液退色解析 SO2 的水溶液能导电是由于 SO2 与水反应生成的 H2SO3 在水中电离所致,并非 SO2 本身电离而导电,因此 SO2 不是电解质,而是非电解质;SO 2 通入 BaCl2 溶液中不产生沉淀,但 SO2通入 Ba(NO3)2 溶液中,SO 2 在水中生成的 H2SO3 会与 N 发生氧化还原反应生成 S ,S-3 2-4与 Ba2+反应生成 BaSO4 沉淀,CO 2 不与 KMnO4 反应。2-4答案 B3.下列有关 SO3 的说法中正确的是( )A.SO3 极易溶
9、于水,且与水反应生成 H2SO4B.标准状况下,1 mol SO 3 的体积约为 22.4 LC.将 SO3 加入 BaCl2 溶液无明显现象D.SO2、 SO3 均具有漂白性,能使紫色石蕊溶液退色解析 标准状况下,SO 3 是无色固体,1 mol SO3 的体积小于 22.4 L,B 项错误;SO 3 与 BaCl2 在水溶液中反应可生成 BaSO4 沉淀,C 项错误;SO 3 不具有漂白性 ,D 项错误。答案 A4.下列离子方程式正确的是( )A.向 NaOH 溶液中通入少量的 SO2SO2+OH- HS-3B.向氯水中通入少量的 SO2Cl2+SO2+2H2O 4H+2Cl-+S2-4C
10、.将 SO2 通入到饱和的 NaHCO3 溶液中2H+C H2O+CO22-3D.将 SO2 通入到 BaCl2 溶液中SO2+H2O+Ba2+ BaSO3+2H+解析 A 中正确的离子方程式应为 SO2+2OH- S +H2O;C 中正确的离子方程式应为2-32HC +SO2 S +2CO2+H2O;D 项中 SO2 和 BaCl2 溶液不能反应。-3 2-3答案 B5.在通常情况下,A 是淡黄色的固体单质。根据如右所示的转化关系,回答有关问题:(1)写出指定反应的化学方程式:B C ; C D 。 (2)将气体 C 通入新制氯水,氯水退色,生成两种酸,反应的化学方程式是 。 解析 (1)根
11、据 A 通常是淡黄色固体单质和物质转化关系分析可知 A 是硫黄,B 是硫化氢,C 是二氧化硫,D 是三氧化硫,E 是硫酸。据此可写出有关反应的化学方程式。(2)二氧化硫有还原性,氯水有氧化性,在二氧化硫气体使氯水退色的过程中发生氧化还原反应。根据“ 生成两种酸” 和氧化还原反应规律可知,这两种酸是 H2SO4 和 HCl。答案 (1)2H 2S+3O2 2SO2+2H2O2SO 2+O2 2SO3(2)SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl6. 导学号 50534115(1)加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成 CO2,本身被还原成 SO2,反应的化学方程式是 。 (2)试用如下表所列各装
12、置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物。编号 装置这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向 )是(填装置的编号): 。 (3)实验时可观察到装置中 A 瓶的溶液退色,C 瓶的溶液不退色。 A 瓶溶液的作用是 ,B瓶溶液的作用是 ,C 瓶溶液的作用是 。 (4)装置中所加固体药品是 ,可验证的产物是 ,确定装置在整套装置中位置的理由是 。 (5)装置中所盛溶液是 ,可验证的产物是 。 解析 二氧化硫和二氧化碳的性质有很多相似性。区别二者时,可以利用二氧化硫的还原性和漂白性,二氧化硫既可以使酸性高锰酸钾溶液退色,也能使品红溶液退色。但是应该注意二者与澄清石灰水作用产生相似的实验现象,因此不能用澄清石灰水鉴别这两种气体。用澄清石灰水验证二氧化碳的时候,必须先将二氧化硫除去,以免产生干扰。答案 (1)2H2SO4(浓)+C CO2+2H2O+2SO2(2) (3)验证产物中有 SO2 气体 将产物中的 SO2 全部氧化吸收 确认产物中的 SO2 已被 B瓶溶液全部吸收(4)无水硫酸铜(或变色硅胶) 水蒸气 由于产物通过时会带出水蒸气,所以必须在之前(5)澄清石灰水 CO 2(二氧化碳 )
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