高中化学必修1《化学方程式以及离子》方程式大全

1、必修一化学方程式以及离子方程式1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl SO42 + Ba2+ = BaSO42、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl CO32 + Ca2+= CaCO33、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32 + 2H+= CO2+ H2O4、铝与硝酸铜溶液反应：2Al+3Cu(NO3)2= 2Al(NO3)3+ 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3+ 3Cu5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na O2 Na2O2 钠块在空气中变

2、暗 4NaO 22Na 2ONa2O 在空气中加热（变黄） 2Na2OO 2 2Na2O26、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na 2H2O 2 NaOH H2 2Na 2H2O 2Na 2OH H 2 7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O2 是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O22H 2O 4Na 4OH O 2碱性氧化物 Na2O 与水的反应 Na2OH 2O2NaOH8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O29、苏打（纯碱）与盐酸反应盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO32HCl 2NaC

3、l H2OCO 2 CO32 2H H2O CO2纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 HCl NaHCO 3 NaCl CO32 H HCO3 NaHCO3HClNaClH 2OCO 2 HCO3 H H2O CO 210、小苏打受热分解2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO 2 11、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2OHCO3 OH H2O CO32 (若是溶液中反应有离子方程式 )12、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al 3O2 点 燃 2Al2O313、铝片与稀盐酸反应 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 6H 2Al3

4、 3H 214、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al2NaOH 2H 2O 2NaAlO2 3H 22Al 2OH 2H 2O 2AlO2 3H215、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al Fe2O3 高 温 2Fe Al2O316、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H 2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O17、硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3 6NH 3H2O2Al(OH) 33(NH 4)2SO4Al3 3 NH3H2O Al(OH)3 3NH418、 氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O Al(OH)3 3H

5、Al3 3H2OAl(OH) 3 与 NaOH 溶液反应Al(OH)3 NaOH NaAlO2 2 H 2O Al(OH)3 OH AlO2 2 H 2O19、高温下铁与水反应 3Fe 4H2O（g) 高 温 Fe3O4 4H2 20、铁与盐酸反应 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe 2H Fe2 H221、氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O22、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl Fe3 3OH Fe(OH)3 23、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）

6、4Fe (OH)2 O2 2H2O 4Fe (OH)324、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl 25、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 Fe 3FeCl2 2Fe3 Fe 3Fe226、用 KSCN 检验 Fe3 的存在离子方程式Fe3 +3SCN = Fe (SCN)3 (血红色)27、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 2C 高 温 Si 2CO28、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2 2OH SiO32 H2O29、硅与氧气反应Si(粉)+O 2

7、SiO2 30、硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2ONa 2SiO3+2H2 Si + 2OH + H2O = SiO32 + 2H231、制玻璃SiO2+Na2CO3 高 温 Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3 高 温 CaSiO3+CO232、氯气和非金属反应 Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 33、氯气和金属反应 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2 34、强氧化性： Cl2 +2FeCl2 2FeCl 3 Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2C

8、lCl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br2 2Cl Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Cl2 + 2I = 2Cl + I235、氯气溶于水 Cl2+H2OHCl +HClO Cl2+H2O =Cl +H+HClO2HClO 2HCl O2光照36、氯气和二氧化硫 Cl2+SO2 +2H2OH 2SO4 +2HCl 37、制漂白液：Cl 2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2O 38、制漂粉精、漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O 39、漂白粉变质 Ca(ClO)2CO 2H 2OCaCO 32HClO 40、氮气和氢气反应

9、（工业合成氨） N2 3H2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH341、 氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2 O2 2NO 2NO O2 2NO242、 二氧化氮溶于水 3NO2 H2O 2HNO3 NO3NO2 H2O 2H 2NO3 NO43、 NH3+HClNH 4Cl(白烟)44、HNO 3 与 Fe 的反应Al、Fe 遇冷浓 HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe 与浓 HNO3 加热 Fe6HNO 3 Fe(NO3)33NO 23H 2O45、 Fe 与稀 HNO3 反应 Fe4HNO 3（过量）Fe(NO 3)3NO 2H 2O3Fe（过量）8HNO 33Fe(NO 3)22NO

10、4H 2O46、氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3 + H2O47、 4HNO3 4NO2+O2+2H2O 48、 4HNO3(浓)+C CO2+4NO2+2H2O49、 4HNO3(浓)+CuCu(NO 3)2+2NO2+2H2 4H+ 2NO3 + Cu = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O8 HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO 3)2+2NO+4H2O 8H+ +2NO3 + 3Cu = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O50、NO 2 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 O2 2H2O 4 HNO3 51、NO 、O 2 的混合气通

11、入水中无剩余气体 放电 4NO 3O2 2H2O 4 HNO3 52、氨的催化氧化 4NH3 5O 2 4NO 6H2O53、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 H2O CO254、用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl NH3 NH4Cl55、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4 2NaOH 2NH3Na 2SO4 2H 2ONH4 OH NH3 H2O56、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3 NaOH NH3H2O NaNO3 NH4 OH NH3H2O57、硫及其化合物的化学性质：S+H2 H2S S+Fe FeS S+2Cu Cu2S S+O2 点 燃 SO23S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH 2S2 + SO32 + 3H2OSO2 + 2H2S3S+2H 2O SO2+H2OH 2SO32NaOH+SO2(少量)Na 2SO3+H2O SO2 + 2OH = SO32 + H2ONaOH+SO2(足量)NaHSO 3 SO2 + OH = HSO32SO2+O2 催 化 剂 加 热 2SO32H2SO4(浓)+C CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2ONa2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2+ H2O SO32 + 2H+ = SO2+ H2O