1、 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ B） 第 八 单 元 物 质 结 构 元 素 周 期 律注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案标 号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答
2、 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1下列有关化学用语的表述正确的是ACl 与 Cl-两种微粒，含有相同的电子数B丙烷分子的球棍模型为：C质子数为 35、中子数为 45 的溴原子：8045BrD次氯酸的电子
3、式为：2下列各微粒：H 3O 、NH 、Na ；OH 、NH 、F ；O 、 Na 、Mg 2 ；CH 4、NH 3、H 2O 4 2 22。其中具有相同质子数和电子数的一组是A BC D3下列物质中含有相同的化学键类型的是ANaCl、HCl、H 2O、NaOH BCl 2、Na 2S、HCl、SO 2CNa 2O2、H 2O2、H 2O、O 3 DHBr 、CO 2、H 2O、CS 24下列说法正确的是AHF 、 HCl、 HBr、HI 的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CNCl 3 分子中所有的原子均为 8
4、 电子稳定结构DNaHSO 4 晶体中阴、阳离子的个数比是 12 且熔化时破坏的是离子键和共价键5根据相关的化学原理，下列推断错误的是A若 X 是原子晶体，Y 是分子晶体，则熔点：XYB若 A2+2D2A+D2，则氧化性：A 2D 2C若 R2-和 M+的电子层结构相同，则离子半径： R2-M +D若弱酸 HA、 HB 的酸性 HAHB ，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaANaB6 X、Y 为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为 1 和 6，则 X、Y 两种元素形成的常见化合物或离子不可能是A核外电子总数为 10 的阴离子B含有共价键的离子化合物C阴、阳离子个数比为 1 1 的离子化合物D双
5、核离子或四核分子7.短周期元素 W、X 、Y、Z 的原子序数依次增加。M、N、P、Q 分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小：WZYXBX 分别与 Y、Z 均可形成既含极性键又含非极性键的化合物C T 的单质与 Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应D由 X、Y 和 Z 三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用11原子序数依次增大的四种短周期元素 W、X、Y、Z，其中只有 X 与 Z
6、 同主族；W、X 、Y 最外层电子数之和为 10；Y 是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是AZ 的最高价氧化物对应的水化物为强酸BW、 Y 的氧化物一定属于离子化合物C X、Z 的氢化物中，前者的沸点低于后者DX、Y 的简单离子中，前者的半径大于后者12已知短周期元素的离子 aA2+、bB +、cC 3-、dD -都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径：ABDC B原子序数：dcbaC离子半径：C 3-D-B+A2+ D原子的最外层电子数目：ABDC13随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母 x 等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所
7、示，下列说法错误的是A常见离子半径：ghdeB上述元素组成的 ZX4f(gd4)2 溶液中，离子浓度：c(f 3+)c(zx 4+)C由 d、e、g 三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀Df 的最高价氧化物的水化物可以分别与 e 和 h 的最高价氧化物的水化物发生反应14几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示元素符号 X Y Z W原子半径/nm 0.160 0.143 0.070 0.066主要化合价 +2 +3 +3，+5，-3 -2下列有关叙述正确的是A四种元素位于元素周期表的同一周期B电解 X 的氯化物的水溶液可以得到单质 XC Y 的最高价氧化物对应的水化物既能溶解在
8、盐酸中，又能溶解在氨水中DW 、 Z 的氢化物均多于 1 种15 W、X、Y 、Z 为原子序数依次递增的前 20 号主族元素。W、Y 均为非金属元素，而 W、Z 的最外层电子数之比为 21 ，X 是地壳中含量最高的金属元素，X、Y 形成的二元化合物溶水后同时生成沉淀和臭鸡蛋气味的气体，下列说法正确的是AZ 对应的金属氢化物只存在离子键BX、Z 分别对应的金属氯化物的水溶液均呈酸性C H2YO3 的酸性比 H2WO3 强，则证明非金属性：YWDY 的两种气态氧化物分别通入 BaCl2 溶液中均产生白色沉淀16 W、Q、X、Y、Z 为短周期元素且原子序数依次增大，X 原子的 K 层电子数与 M 层
9、电子数相等，Y 是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下 YW4 呈气态。下图是晶体 Y 的一种制备路线图。有关说法正确的是A标准状况下，WZ 为液态 B原子半径大小为 WYZ二、非选择题（共 6 小题，52 分）17A、B、C 、 D、E、F 、G 为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C 、D 均能与 A 形成 10 电子分子，E 单质可用于焊接钢轨， F 与 D 同主族，F 与 G 同周期。(1)F 的离子结构示意图为_ 。(2)D、E、F 的离子半径由大到小的顺序为_(填离子符号) 。(3)写出能证明 G 比 F 非金属性强的一个化学方程式： _。(4)F 和 G 的一种化合物甲中所有原
10、子均为 8 电子稳定结构，该化合物与水反应生成 F单质、F 的最高价含氧酸和 G 的氢化物，三种产物的物质的量之比为 216，甲的电子式为_，该反应的化学方程式为_。(5)C 能分别与 A 和 D 按原子个数比 12 形成化合物乙和丙，乙的结构式为_。18现有 A、B、C、D、E、F、G 七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、 D 位于同一主族，D 是短周期中原子半径最大的。B、E 最外层电子数是最内层电子数的 2 倍。 C、F 的最外层电子数相等，且 C、F 的原子序数之和为 A、D 原子序数之和的两倍。请回答下列问题：(1)C、D、F 形成的简单离子半径由大到小的顺序是 _(用元
11、素符号填写) 。(2)B、E、F、G 最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_(用化学式填写)。(3)由 A、C、D 形成的化合物所含的化学键类型有_ 。(4)化合物 M 和 N 都由 A、C、D、F 四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是_(5)G 单质的水溶液可吸收 F 的常见污染性氧化物气体，其反应的化学方程式为_。19某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验) 。实验操作步骤：打开弹簧夹 1，关闭弹簧夹 2，并打开活塞 a，滴加盐酸。A 中看到白色沉淀时，关闭活塞 a。请回答：（1 ） B 中反应的离子方程式是_
12、。（2 ）通过步骤 、 得知盐酸具有的性质是 _(填字母)。A挥发性 B还原性 C氧化性 D酸性（3 ） C 装置的作用是 _，X 是_(写化学式)。（4 ）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，D 中反应的化学方程式是_。（5 ）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_(从原子结构角度加以解释)。20短周期元素 A、B、C、D，A 元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B 为地壳中含量最多的元素，C 是原子半径最大的短周期主族元素，C 与 D 形成的离子化合物CD 是常用的调味品。填写下列空白：（1 ） AB2 的结构式_；C 元素在周期表中的位置第_周期_族（2 ） B、C
13、 组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：_（3 ）如图所示，电解质 a 溶液为含有 CD 的饱和溶液。X 为石墨电极，Y 为铁电极，接通直流电源。X 电极的电极反应式为_ 。Y 电极的电极反应式为_。（4 ）常温下，相同体积的 0.2molL1 CD 溶液与 0.1molL1 C2AB3 溶液中，总离子数目较多的是_溶液（填化学式）。21 AI 分别表示中学化学中常见的一种物质，其中 A、I 为常见金属，它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出 )，且已知 G 为主族元素的固态氧化物，A、 B、C、D 、E、F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1 ） A、B
14、 、C、D、E、F 六种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是 _。（2 ）写出 C 物质的化学式：_。（3 ）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：反应的化学方程式：_；反应的离子方程式：_；反应的化学方程式：_。（4 ）从能量变化的角度看，反应中，属于 HCNH，故 A 错误；元素X、Z 可形成化合物 N2H4，其分子内既含极性键 NH 键，又含非极性键 NN 键，故 B正确；化合物 YO2 为 CO2，属于酸性氧化物，化合物 ZO2 为 NO2，NO 2 与水反应生成硝酸和 NO，不属于酸性氧化物，故 C 错误；铝因表面能够形成一层致密的氧化膜而具有较强的抗腐蚀能力，但是 Al 的化学性
15、质比较活泼，故 D 错误。9 【 答案】B【解析】X 的焰色呈黄色，应为 Na 元素，X、Y 是金属元素，且原子序数依次增大，工业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y 的单质，则 Y 应为 Al 元素，W、Z 最外层电子数相同，应为同主族元素，Z 的核电荷数是 W 的 2 倍，可知 W 为 O 元素，Z 为 S 元素，五种元素核电荷数之和为 54，则 Q 的原子序数为 54-8-16-11-13=6，应为 C 元素；因此 Q 为碳元素、W 为氧元素、X 为钠元素、Y 为铝元素、Z 为硫元素；A.X、 Y、Q 、W 分别是 Na、Al、C、O 元素，不同周期元素，电子层数越多其原子半径越大；同一周
16、期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：XYQW，故不选 A；B.Q 为碳元素，碳元素形成的单质很多种，金刚石、石墨等，金刚石就不导电，故选 B；C.C 和 S 所形成的分子是 CS2，其结构和二氧化碳相似，所形成的分子的空间构型为直线形，故不选 C；D.Y 2Z3 为 Al2S3，在水中不存在，会与水反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化硫气体，故不选 D；答案：B。10 【 答案 】B【解析】X 形成的简单阳离子核外无电子，应为 H 元素；Y 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，形成的物质为铵盐，应为 N 元素；Z 元素在周期表的族序数等于周期序数的 3 倍
17、，即最外层电子数为电子层数的 3 倍，应为 O 元素；T 同周期元素中形成的简单离子半径最小，应为 Al 元素，即 X 为 H 元素，Y 为 N 元素，Z为 O 元素，T 为 Al 元素，则：A.根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子的核外电子层数越多，半径越大可知，原子半径顺序为 TYZX，选项 A 错误；B. X 分别与 Y、Z 可形成 N2H4、H 2O2 等化合物，既含极性键又含非极性键，选项 B 正确；C. Al 可与稀硝酸发生氧化还原反应，与浓硝酸发生钝化，选项 C 错误；D. 由 X、Y 和 Z 三种元素构成的强电解质为 NH4NO3，为强酸弱碱盐，水解成酸性，促进水的电离
18、，选项 D 错误。答案选 B。11 【 答案 】D【解析】原子序数依次增大的四种短周期元素 W、X、Y、 Z，Y 是地壳中含量最高的金属元素，则 Y 为 Al 元素；其中只有 X 与 Z 同主族；Z 原子序数大于 Al，位于第三周期，最外层电子数大于 3；W 、X、Y 最外层电子数之和为 10，则 W、X 的最外层电子数之和为10-3=7， Z 的原子序数小于 7，所以可能为 Si、P 、S 元素，若 Z 为 Si 时，X 为 C 元素，W为 B 元素， B 与 Al 同主族，不符合；若 Z 为 P 元素时，X 为 N 元素，W 为 Be 元素；若 Z为 S 元素， X 为 O 元素，W 为为
19、 H（或 Li）元素。A 项、Z 可能为 P、S 元素，P 的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸为弱电解质，不属于强酸，故 A 错误；B 项、Y 为 Al 元素，氧化铝为离子化合物，W 为 H 元素时，水分子为共价化合物，故 B 错误；C 项、X 为 O 时，Z 为 S，水分子之间存在氢键，导致水的沸点大于硫化氢，故 C 错误；D 项、X 可能为 N 或O 元素，Y 为 Al，氮离子、氧离子和铝离子都含有 3 个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径 XY ，故 D 正确。故选 D。12 【 答案 】C【解析】aA 2+、bB +、cC 3-、dD -都具有相同的电子层结构，根据阳离子是
20、原子失去最外层电子形成的，阴离子是原子获得电子，是最外层达到 8 个电子的稳定结构可知：A 与 B同一周期，C 与 D 同一周期，且 A、B 处于 C、D 的下一周期。A.根据同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，可知原子半径应是BA CD ，选项 A 错误；B.原子序数关系应是 ab dc，选项 B 错误；C.根据电子层结构相同的离子，随原子序数增大，离子半径依次减小，可推知离子半径应是C3DB+A2+，选项 C 周期； D.金属元素的原子最外层电子数比较少，容易失去最外层电子；而非金属元素的原子最外层电子数比较多，容易获得电子，所以原子的最外层电子数目 DCAB，选项 D 错误；故合
21、理选项是 C。13 【 答案 】B【解析】根据八种短周期元素原子半径的相对大小可知：x 属于第一周期，y、z、d 属于第二周期，e、f 、g、h 属于第三周期元素；根据最高正价或最低负价可知：x 为 H、y为 C、z 为 N、d 为 O、e 为 Na、f 为 Al、g 为 S、h 为 Cl。A.g 为 S，h 为 Cl，属于第三周期，离子半径 gh；d 为 O，e 为 Na，同为第二周期，离子半径 de，故离子半径：ghde，A 正确；B.根据上述分析可知， ZX4f(gd4)2 组成为NH4Al(SO4)2，溶液中 Al3+和 NH4+水解均显酸性，属于相互抑制的水解，由于氢氧化铝的电离常数
22、大于一水合氨，则铝离子水解程度大于铵根，即离子浓度：c(Al 3+)c(NH )，故 B+4错误；C.d 为 O、e 为 Na、g 为 S，由 d、e、g 三种元素组成的盐 Na2S2O3 溶液和稀硫酸反应可能生成 S 沉淀 ,故 C 正确；D.f 为 Al，f 的最高价氧化物的水化物为 Al(OH)3，为两性氢氧化物，e 和 h 的最高价氧化物的水化物分别为 NaOH、HClO 4，可以与 Al(OH)3 发生反应,故 D 正确；答案：B。14 【 答案 】D【解析】W 化合价为-2 价，W 为氧元素；Z 元素化合价为+5、+3、-3，Z 处于A 族，原子半径与氧元素相差不大，则 Z 与氧元
23、素处于同一周期，则 Z 为氮元素；X 化合价为+2价，应为周期表第A 族，Y 的化合价为+3 价，应为周期表第 A 族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于 X、Y 的原子半径与 W、Z 原子半径相差很大，则 X、Y 应在第三周期，所以 X 为镁元素，Y 为铝元素，以此解答。根据原子半径及主要化合价的变化规律可知，X、Y、Z 、W 分别为 Mg、Al 、N、O，A根据题分析可知，四种元素不在同一周期，故 A 错误；B电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉淀，得不到单质镁，制备单质镁需电解熔融的氯化镁，故 B 错误；CY 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，故 C 错误
24、；D W 为 O 元、Z 为 N 元素，O的氢化物有 H2O 和 H2O2，N 的氢化物有 NH3 和 N2H4，氢化物均多于 1 种，故 D 正确。故选 D。15 【 答案 】A【解析】W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的前 20 号主族元素。W、Y 均为非金属元素，而 W、Z 的最外层电子数之比为 21 ，X 是地壳中含量最高的金属元素，则 X 是 Al 元素，X 、Y 形成的二元化合物溶水后同时生成沉淀和臭鸡蛋气味的气体，则 Y 是 S 元素；W、Z 的最外层电子数之比为 21 ，若 Z 最外层有 1 个电子，则 W 最外层有 2 个电子，还是非金属元素，不存在这种元素，若 Z 最外层有
25、 2 个电子，原子序数大于 S 原子，则 Z 是Ca 元素， W 最外层有 4 个电子，原子序数比 Al 小，则 W 为 C 元素，据此分析解答。综上所述可知 W 是 C 元素，X 是 Al 元素，Y 是 S 元素，Z 是 Ca 元素。A.Z 是 Ca 元素， Ca 对应的金属氢化物 CaH2 是离子化合物，只存在离子键，A 正确；B.X 是 Al 元素， Z 是 Ca 元素， AlCl3 是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，而 CaCl2 是强酸强碱盐，溶液显中性，B 错误；C.H 2SO3 是中强酸，H 2CO3 是弱酸，但 H2SO3 不是 S 最高价的含氧酸，因此不能通过比较 H2SO3
26、与 H2CO3 的酸性强弱来比较 Y、W 元素的非金属性强弱，C 错误；D.S 的两种气态氧化物有 SO2、SO 3，由于酸性 HClH2SO3，所以两种氧化物分别通入 BaCl2 溶液中，只有 SO3 溶于水反应产生 H2SO4，H 2SO4 与 BaCl2 溶液反应产生 BaSO4 白色沉淀，D 错误。故合理选项是 A。16 【 答案 】C【解析】W、Q、X 、Y、Z 为短周期元素且原子序数依次增大，X 原子的 K 层电子数与M 层电子数相等，X 为 Mg 元素；Y 是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下 YW4 呈气态，则 Y 为 Si 元素， W 为 H 元素；根据晶体 Y 的一种制备路
27、线图，Z 为-1 价，原子序数大于14，则 Z 为 Cl 元素，YQ 2 中 Q 为-2 价，结合原子序数的关系可知，Q 为 O 元素，根据上述分析，W 为 H 元素，Q 为 O 元素，X 为 Mg 元素， Y 为 Si 元素，Z 为 Cl 元素。A. WZ 为 HCl，标准状况下，HCl 为气体，故 A 错误；B. 一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，因此原子半径大小顺序为 WY，故 D 错误；答案选 C。二、非选择题（共 52 分）17【答案】(1) (2)S2 O2 Al3(3)Cl2H 2S=2HClS(或 Cl2Na 2S=2NaClS)(4) 3
28、SCl 24H 2O=2SH 2SO46HCl (5)【解析】B、C、D 均能与 A 形成 10 电子分子，A 是 H 元素，B、C、D 为第二周期C、N、 O、F 四种元素中的三种，E 单质可用于焊接钢轨，E 是 Al 元素，F 与 D 同主族，F 与 G 同周期， G 是 Cl 元素， B、C、D 分别为 C、N、O 元素，F 是 S 元素。(3) 元素的非金属性越强，氧化性越强，氯气把硫化钠溶液中的硫置换出来，证明 Cl2 的氧化性大于S 的氧化性，化学方程式 Cl2Na 2S=2NaClS。(4)S 和 Cl 的一种化合物甲中所有原子均为 8 电子稳定结构，化合物甲是 SCl2，与水反
29、应生成 S 单质、硫酸和氯化氢，三种产物的物质的量之比为 216，SCl 2 的电子式为 ，该反应的化学方程式为3SCl2 4H2O=2SH 2SO46HCl。(5)N 能分别与 H 和 O 按原子个数比 12 形成化合物 N2H4 和 NO2(或 N2O4)，N 2H4 的结构式为 。18 【 答案 】（1 ）S 2O2Na+ （2 ） HClO4H2SO4H2CO3H2SiO3 （3 ）离子键和共价键 （4 ） H+HSO =SO2+H2O 3（5 ） SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4 【解析】现有 A、B 、C、D、E、F、G 七种短周期主族元素， D 是短周期中原子半径最
30、大的，则 D 为 Na，已知 A、 D 位于同一主族，则 A 为 H，B、E 最外层电子数是最内层电子数的 2 倍，则 B 为 C，E 为 Si，C、F 的最外层电子数相等，且 C、F 的原子序数之和为A、 D 原子序数之和的两倍，C、F 的原子序数之和为 24， C 的原子序数小于 D，F 的原子序数大于 D，所以 C 为 O，F 为 S，G 为 Cl，据此答题。（1 ）离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径由大到小的顺序是：S 2O 2Na +，故答案为：S2O 2Na +。（2）B、E、F 、G 最高氧化物对应的水化物为H2CO3、H
31、 2SiO3、H 2SO4、HClO 4，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，因此非金属性：Cl SCSi，所以最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是HClO4H 2SO4H 2CO3H 2SiO3，故答案为：HClO 4H 2SO4H 2CO3H 2SiO3。（3 ）由A、C、D 形成的化合物为 NaOH，它属于离子化合物，所含的化学键类型有离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键。（4）A、C、D 、F 四种元素组成化合物 M 和 N 分别为：NaHSO4 和 NaHSO3，它们在溶液在相互反应的离子方程式是：H +HSO =SO2+H2O，故答案3为：H +HSO =SO2
32、+H2O。（5 ）二氧化硫通入氯气的水溶液中发生反应生成硫酸和盐酸，3化学方程式为：SO 2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4，故答案为：SO 2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4。19 【 答案 】 （1）CaCO 32H +=Ca2+CO 2H 2O （2 ） AD（3 ）除 HCl 气体 NaHCO 3 （4 ）关闭弹簧夹 1，打开弹簧夹 2，当 D 中出现白色胶状沉淀后 Na2SiO3CO 2H 2O=H2SiO3Na 2CO3 （5 ）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱【解析】B 中 CaCO3 与盐酸反应的离子方程式为 CaC
33、O3 2H+=Ca2+CO 2H 2O，此反应表明盐酸具有酸性，A 中看到的白色沉淀是 AgCl 沉淀，此现象表明盐酸具有挥发性。C装置是用 NaHCO3 溶液除去 CO2 中混有的 HCl 气体，以保证与 Na2SiO3 溶液反应生成白色胶状沉淀的是 CO2，此反应的化学方程式为 CO2Na 2SiO3 H2O=H2SiO3Na 2CO3，从而说明碳酸的酸性强于硅酸，进而证明碳的非金属性强于硅。20 【 答案 】（1 ）O=C=O 3 IA （2 ） Na2O+H2O=2NaOH （3 ） 2H+2e =H2（或 2H2O+2e =H2+2OH ） Fe2e =Fe2+ （4 ） NaCl
34、【解析】短周期元素 A、B 、 C、D，A 元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，A 为 C 元素，B 为地壳中含量最多的元素， B 为 O 元素，C 是原子半径最大的短周期主族元素，C 为钠，C 与 D 形成的离子化合物 NaCl 是常用的调味品。短周期元素 A、B 、C、D 分别为：C、O、Na、Cl。（1）二氧化碳中的碳最外层 4 个电子，分别与 O 形成两个共价键， AB2 的结构式 O=C=O，C 元素为钠元素，在周期表中位于第 3 周期 IA 族；（2）B、C 组成的一种化合物是氧化钠，与水发生化合反应的化学方程式为：Na 2O+H2O=2NaOH； （3 ）电解 NaCl 的
35、饱和溶液，X 为石墨电极，与电源负极相连，作阴极，X 电极的电极反应式为 2H+ +2e =H2（或 2H2O+2e =H2+2OH ）。Y 为铁电极，与直流电源正极相连，发生氧化反应。Y 电极的电极反应式为 Fe2e =Fe2+。（4 ）常温下，相同体积的 0.2molL1 NaCl 溶液与 0.1molL1 Na2CO3 溶液中，钠离子数相同，碳酸根部分水解，阴离子总数少于氯离子，总离子数目较多的是 NaCl 溶液。21 【 答案 】（1 ）第四周期第族 （2 ） FeCl2 （3 ） 8Al3Fe 3O4 4Al2O39Fe 2Al2OH 2H2O=2AlO 3H 2 = = = = =
36、高 温 24Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3 （4 ） 【解析】G 为主族元素的固态氧化物，电解 G 得到 I 和 H，G 能和氢氧化钠溶液反应生成 J，I 能和氢氧化钠溶液反应生成 J，工业上常用电解氧化铝的方法冶炼铝，则 G 是Al2O3，I 是 Al，J 是 NaAlO2， H 是 O2，Al 和 B 能在高温下反应生成 A，A 能在氧气中燃烧生成 B，B 与铝在高温下发生铝热反应，则 B 是金属氧化物，A 是金属单质，B 和盐酸反应生成 C 和 D，C 和氢氧化钠反应生成 E，D 和氨水反应生成 F，E 在空气中反应生成 F，说明 E不稳定，易被氧气氧化，且 A、B、C
37、、D、E、F 六种物质中均含同一种元素，则 A 是Fe、B 为 Fe3O4、C 为 FeCl2、 D 为 FeCl3、E 为 Fe(OH)2、F 为 Fe(OH)3。（1 ）由上述分析可知，A 、B、C、D、E、F 六种物质中所含的同一种元素是 Fe，Fe 位于第四周期第族，故答案为：第四周期第族；C 是氯化亚铁，化学式为 FeCl2，故答案：FeCl2；由上述分析可知，反应的化学方程式为：8Al3Fe 3O4 4Al2O39Fe ，反= = = = =高 温 应的离子方程式为：2Al 2OH 2H 2O=2AlO 3H 2，反应的化学方程式为：4Fe(OH)22O 22H 2O=4Fe(OH)3，故答案：8Al 3Fe3O4 4Al2O39Fe；2Al 2OH 2H 2O=2AlO 3H 2；4Fe(OH)= = = = =高 温 22O 22H 2O=4Fe(OH)3；（2 ）H 0 的反应为放热反应，是铝热反应，是燃烧反应，均为常见的放热反应，是电解反应，为吸热反应，故答案为：。
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