1、 单 元 训 练 金 卷 高 三 化 学 卷 （ A） 第 九 单 元 化 学 反 应 与 能 量注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号条 形 码 粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案标 号 涂 黑 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用
2、 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1.某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是A总反应为放热反应B使用催化剂后，活化能不变C反应是吸热反应，反应 是放热反应DHH 1H 22已知：2CO(g
3、)O 2(g)=2CO2(g) H 566 kJmol1Na2O2(s)CO 2(g)=Na2CO3(s) O2(g) H 226 kJmol112根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO 的燃烧热为 283 kJB下图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系C 2Na2O2(s)2CO 2(s)=2Na2CO3(s)O 2(g) H 452 kJmol1DCO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，转移电子数为 6.0210233下列关于化学反应的描述中正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B已知 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H
4、 2O(l) H57.3kJmol 1 ，则含 40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出 57.3 kJ 的热量C CO(g)的燃烧热是 283.0kJmol1 ，则表示 CO(g)燃烧热的热化学方程式为 2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H283.0kJmol 1D已知 2C(s) 2O2(g)=2CO2(g) Ha；2C(s)O 2(g)=2CO(g) Hb；则 ba4 已知 H2O2 在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是A加入催化剂，减小了反应的热效应 B加入催化剂，可提高 H2O2 的平衡转化率C H2O2 分解的热化学方程式：
5、H 2O2=H2O O2 HE2，则该反应为_( 填“吸热 ”或 “放热”)反应。已知拆开 1mol HH 键、 1mol NH 键、1mol NN 键分别需要的能量是436kJ、 391kJ、 946 kJ，则 N2 与 H2 反应生成 NH3 的热化学方程式为_。（2 ） N2H4 和 H2O2 混合可作火箭推进剂，已知：16g 液态 N2H4 和足量氧气反应生成N2(g)和 H2O(l)，放出 310.6kJ 的热量；2H 2O2(l)=O2(g)2H 2O(l) H196.4kJmol 1 。反应N2H4(l)O 2(g)=N2(g)2H 2O(l)的 H_kJmol 1 。N 2H4
6、 和 H2O2 反应生成 N2(g)和 H2O(l)的热化学方程式为_。（3 ）实验室用 50mL 0.50molL1 盐酸与 50mL 某浓度的 NaOH 溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有一处明显的错误，该处错误是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_；实验室提供了0.50molL1 和 0.55molL1 两种浓度的 NaOH 溶液，应选择 _molL1 的溶液进行实验。20道路千万条，安全第一条，行车不规范，亲人两行泪。减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气嚢内一般充入的是叠氮化钠（NaN 3）、硝酸铵（ NH4N
7、O3）、硝酸钾（KNO 3）等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解或发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。请回答下列问题：（1 ）下列判断正确的是_。A道路起雾与 H2O 分子的化学键断裂有关BNH 4NO3、KNO 3 中含有化学键的类型完全相同C NaN3 不会和酸性高锰酸钾或次氯酸钠溶液反应DNaN 3、NH 4NO3 固体在储存和使用时都必须格外小心，以免发生爆炸（2 ）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：叠氮化钠的爆炸反应属于_（填“吸热”或“放热” ）反应。若爆炸过程中有 30mol 非极性键生成（一个共用电子对为
8、一个化学健），则反应的能量变化为_kJ(用含 a、b 的代数式表示) ，消耗叠氮化钠的质量为 _g。（3 ）若安全气囊内充的是叠氮酸钠和硝酸钾，撞击时发生的反应是10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。当该反应的氧化产物比还原产物多 1.4mol，则转移电子的物质的量是_mol，同时气囊内还必须充入一定量的 SiO2 粉末，其在安全气囊内所起的作用可能是_。21用 “”“E2，则HE 2 E1 （3 ） （5 ） （6 ） 。(3)红磷比白磷稳定，红磷的能量比白磷低，红磷燃烧时放出的热量少，带负号比较时，后者大；正确答案：。(5)浓硫酸稀释时能放出热量，故与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出的热量大于 57.3 kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液反应时生成硫酸钡，还需形成化学键（生成硫酸钡），放出能量，故中和时生成 1mol 水放出的热量大于 57.3kJ；正确答案： ； 。(6)合成氨反应是可逆反应，1mol N2 和 3mol H2 放在一密闭容器中不能全部反应，故放出的热量小于 92.0 kJ；正确答案：。
浙公网安备33030202001339号