1、第 1 页（共 20 页）2019 年内蒙古包头市中考化学试卷一、选择题（本疆包括 6 个小题，每小随 2 分，共 12 分.每小鬈只有一个选项符合题意，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）1 （2 分）下列变化是化学变化的是（ ）A海水晒盐 B铁丝燃烧 C石墨导电 D干冰升华2 （2 分）下列做法合理的是（ ）A发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机B为治理雾霾，禁止使用化石燃料C为防止废旧电池污染环境，把电池深埋地下D在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少对环境的污染3 （2 分）下列叙述正确的是（ ）A有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应BpH 大于 7 的溶液一定是碱溶液C不同种元
2、素组成的物质都是化合物D电解水实验表明：水是由两个氢原子和一个氧原子构成的4 （2 分）下列实验能够达到目的是（ ）A除去 KNO3 溶液中混有的 K2SO4，加入适量的 BaC12 溶液，过滤B为制备 Cu（OH） 2 可将 Ba（OH） 2 溶液和适量 CuSO4 溶液混合，过滤C鉴别 NaOH、NaCl 、CuSO 4 和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成D分离 NaCl 和 MgCl2 的固体，先加水溶解，再加入适量的 NaOH 溶液过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸5 （2 分）盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡，在左盘烧杯中加入 10gCaCO3
3、，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是（ ）A5.6g 铁和锌 B10g 镁和氧化镁C10g 碳酸镁 D10g 碳酸镁和碳酸锌6 （2 分）下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）第 2 页（共 20 页）A 向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁B 向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸C 向等质量、等质量分数的稀盐酸中，分别加入足量的镁和铝D 加热高锰酸钾固体制氧气二、填空题（本题包括 4 个小题，化学方程式 2 分，其余的每空 1 分，共 21 分请将答案写在答题卡的对应位置）7 （2 分）用化学符号填空：2 个氮分子 ；相对分子质量最小的氧化物 。8 （2
4、 分）根据如图回答：图 1 所示的结构示意图共表示 种元素的粒子（填教字） 。第 3 页（共 20 页）写出图 1 中由三种元素组成的化合物的化学式 。9 （2 分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。试回答：t3时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 。t2时，若将 70g 的甲物质加入到盛有 100g 水的烧杯中，充分溶解后，再继续加热该烧杯，升温至 t3，溶液的变化情况是 （填字母）A溶液变为饱和 B溶解度增大C溶质质量增加 D溶质的质量分数不变10 （2 分）某兴趣小组为探究 Zn、Fe、Cu、Ag 四种金属的活动性，进行如图中甲、乙、丙三个实验。小组同学随后发现该实验无法得出四种
5、金属的活动性顺序。于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：ZnFeCuAg，则图丁中的试剂 A、B 分别为 （写出一组即可） 。小组同学将丙试管中的物质过滤后、向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。 写出 a 点对应溶液中所含的溶质是 （填化学式）11 （5 分）根据图 1，图 2 回答问题：第 4 页（共 20 页）（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。应选择的发生装置是 （填字母） ，若用 C 装置收集氧气时，带火星的木条放在瓶口始终没有复燃，其原因可能是 （写出一种即可） ，实验完毕后，若要从剩余固体中回收二氧化锰，需用的玻璃仪器有烧杯和 。（2）已
6、知由一氧化碳发生装置制得的气体中，混有二氧化碳和水蒸气，现用图 2 中的装置净化该气体，并用净化后的一氧化碳还原氧化铁，再检验气体产物。B 装置中应盛放的试剂是 。如果 D、E 装置顺序对调，将会导致 。12 （4 分）AF 是常见的六种不同物质，A 是铁锈的主要成分， E 的俗名烧碱。 它们之间的关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去） ，图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应， “”表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题：（1）A 的化学式 。（2）D 的化学式 。（3）写出 FC 的化学方程式 。第 5 页（共 20 页）13 （4 分）有一包固体物质，可能含有
7、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图实验：（1）取少量固体按图甲实验，根据步骤可知固体中一定不含有 。（2）取白色沉淀 B 于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有 。（3）取无色溶液 C 向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液 C 中一定含有的离子是 （填离子符号） 。（4）为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是 ，通过观察现象即可确定。三、计算题（共 7 分，请将解题过程写在答题卡的对应位置）14 （7 分）取 15g 某铁样品（杂质不溶于水也不与酸
8、反应）放入烧杯中，逐渐加入一定质量的稀盐酸至不再产生气泡，烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图所示。过滤后向所得滤液中加入 143.2g 水，测得溶液的溶质质量分数为 10%，计算：（1）该样品中铁的质量。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。第 6 页（共 20 页）第 7 页（共 20 页）2019 年内蒙古包头市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本疆包括 6 个小题，每小随 2 分，共 12 分.每小鬈只有一个选项符合题意，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）1 （2 分）下列变化是化学变化的是（ ）A海水晒盐 B铁丝燃烧 C石墨导电 D干冰升华【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没
9、有新物质生成的变化叫物理变化，海水晒盐、石墨导电、干冰升华都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】解：A、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；B、铁丝燃烧生成四氧化三铁，属于化学变化；故选项正确；C、石墨导电没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；D、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；故选：B。【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2 （2 分）下列做法合理的是（ ）A发现家中天然气泄漏，立
10、即打开抽油烟机B为治理雾霾，禁止使用化石燃料C为防止废旧电池污染环境，把电池深埋地下D在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少对环境的污染【分析】A根据防范爆炸的措施来分析；B根据治理雾霾的做法来分析；C根据废旧电池的处理方法来分析；D根据乙醇燃烧的产物来分析。【解答】解：A天然气具有可燃性，若天然气不纯遇到明火或电火花时易发生爆炸，所以天然气泄漏，不能打开抽油烟机，故错误；B化石燃料是当今社会所需能量的主要来源，不能禁止使用，故错误；C将废旧电池深埋地下会造成水体污染和土壤污染，故错误；第 8 页（共 20 页）D乙醇燃烧生成二氧化碳和水，所以在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少对环境的
11、污染，故正确。故选：D。【点评】本题主要考查了爆炸方面与环保方面的知识。3 （2 分）下列叙述正确的是（ ）A有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应BpH 大于 7 的溶液一定是碱溶液C不同种元素组成的物质都是化合物D电解水实验表明：水是由两个氢原子和一个氧原子构成的【分析】A、根据置换反应的概念来分析；B、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。C、根据化合物的概念分析；D、水是由氢元素和氧元素组成的。【解答】解：A、置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，有单质与化合物生成的反应不一定属于置换反应，如例如一氧化碳和氧化铜反应，故正确；B、碱溶液的 pH 大于 7，但
12、pH 大于 7 的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故错误。C、由化合物概念可知至少由两种元素组成，则化合物都是由不同元素组成，又纯净物包括单质和化合物，则由不同元素组成的纯净物一定是化合物，例如空气，故错误；D、水是由水分子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，水是由氢、氧元素组成的。故错误。故选：A。【点评】本题考查化学中的常用的思维方法推理，属于易错题型，推理法是重要的思维方法，根据已有的知识，推测未知的领域，要细心，符合事实、规律，不要盲目推理。4 （2 分）下列实验能够达到目的是（ ）A除去 KNO3 溶液中混有的 K2SO4，加入适量的 BaC12 溶液，过滤
13、B为制备 Cu（OH） 2 可将 Ba（OH） 2 溶液和适量 CuSO4 溶液混合，过滤第 9 页（共 20 页）C鉴别 NaOH、NaCl 、CuSO 4 和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成D分离 NaCl 和 MgCl2 的固体，先加水溶解，再加入适量的 NaOH 溶液过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。B、根据氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，进行分析判断。C、在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用
14、这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。D、根据氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，进行分析判断。【解答】解：A、K 2SO4 能与适量的 BaC12 溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验不能达到目的。B、氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，过滤后得到的是氢氧化铜和硫酸钡的混合物，故选项实验不能达到目的。C、CuSO 4 溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的 CuSO4 溶液；能与 CuSO4 溶液反应产生蓝色沉淀的是 NaOH 溶液，
15、再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项实验能达到目的。D、分离 NaCl 和 MgCl2 的固体，先加水溶解，再加入适量的 NaOH 溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠溶液，过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，应分别再进行蒸发得到氯化钠和氯化镁固体，故选项实验不能达到目的。故选：C。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。5 （
16、2 分）盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡，在左盘烧杯中加入 10gCaCO3，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是（ ）第 10 页（共 20 页）A5.6g 铁和锌 B10g 镁和氧化镁C10g 碳酸镁 D10g 碳酸镁和碳酸锌【分析】根据 10g 碳酸钙完全反应求算生成的二氧化碳的质量以及消耗的 HCl 的质量，进而分析。【解答】解：设 10g 碳酸钙反应消耗的 HCl 的质量为 x，生成的二氧化碳的质量为 yCaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2100 73 4410g x y x7.3gy4.4g即左盘净增加
17、为 10g4.4g5.6gA、由于 5.6g 铁和锌，无论是否完全反应都会生成氢气，导致质量增加小于 5.6g，所以不能平衡。错误；B、根据 HCl 的质量求算反应的镁的质量以及生成氢气的质量Mg+2HClMgCl 2+H2质量变化24 73 2 222.4g 7.3g 2.2g即使完全是镁也只会增加 7.8g 而非 5.6g，如果含有氧化镁导致质量变化更大。不平衡。错误；C、MgCO3+2HClMgCl 2+H2O+CO284 73 448.4g 7.3g 4.4g加入 10g 碳酸镁，则质量增加量为 10g4.4g5.6g。天平平衡。正确；D、MgCO3+2HClMgCl 2+H2O+CO
18、284 73 448.4g 7.3g 4.4g第 11 页（共 20 页）加入 10g 碳酸镁，则质量增加量为 10g4.4g5.6g。ZnCO3+2HClZnCl 2+H2O+CO2125 73 4410g 5.84g 3.52g加入 10g 碳酸镁，则质量增加量为 10g3.52g6.48。所以 10g 碳酸镁和碳酸锌，天平不平衡。错误；故选：C。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。6 （2 分）下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）A 向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁B 向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸C 向等
19、质量、等质量分数的稀盐酸中，分别加入足量的镁和铝D 加热高锰酸钾固体制氧气【分析】A、向一定质量的稀硫酸中加入铁，溶液开始是稀硫酸，所以质量不是零开始；第 12 页（共 20 页）B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；C、稀盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，和镁反应生成氯化镁和氢气；D、根据高锰酸钾加热分解的产物来分析。【解答】解：A、向一定质量的稀硫酸中加入铁，溶液开始是稀硫酸，所以质量不是零开始，故错误；B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，水的质量不断增大，当反应停止后溶剂的质量增加的幅度变小，故正确；C、反应的金属质量相等时，铝反应生成的氢气多，最终金属过量生成氢
20、气质量相等，故错误；D、高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以首先固体质量减少，当高锰酸钾完全分解后，固体质量就不再改变，但固体不会为 0，故错误。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。二、填空题（本题包括 4 个小题，化学方程式 2 分，其余的每空 1 分，共 21 分请将答案写在答题卡的对应位置）7 （2 分）用化学符号填空：2 个氮分子 2N 2 ；相对分子质量最小的氧化物 H 2O 。【分析】根据标在分子符号前面的数字表示分子的个数进行分析解答；根据水是相对分子质量最小的氧化物进行分析解答。【解答
21、】解：根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2 个氮分子可表示为：2N 2；相对分子质量最小的氧化物是水，水的化学式为：H 2O。故答案为：2N2；H 2O。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。8 （2 分）根据如图回答：第 13 页（共 20 页）图 1 所示的结构示意图共表示 三 种元素的粒子（填教字） 。写出图 1 中由三种元素组成的化合物的化学式 Mg（OH） 2 。【分析】 根据原子核内质子决定元素种类进行分析；根据镁、
22、氢、氧三种元素组成化合物的化学式进行分析。【解答】解：图中表示的元素有三种即：据氢元素、氧元素和镁元素；氢元素、氧元素和镁元素三种元素组成的化合物的化学式为：Mg（OH） 2。故答案为：（1）三；（2）Mg（OH） 2。【点评】主要考查了质子数决定了元素的种类，最外层电子数的多少和元素性质的关系，培养学生应用知识解决问题的能力。9 （2 分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。试回答：t3时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 甲乙丙 。t2时，若将 70g 的甲物质加入到盛有 100g 水的烧杯中，充分溶解后，再继续加热该烧杯，升温至 t3，溶液的变化情况是 BC （填字母）A溶液变为饱
23、和 B溶解度增大C溶质质量增加 D溶质的质量分数不变【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结第 14 页（共 20 页）晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：通过分析溶解度曲线可知，t 3时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是：甲乙丙；t2时，甲物质的溶解度是 50g，所以若将 70g 的甲物质加入到有 100g 水的烧杯中，充分溶解后，所得的溶液的质量是 150g，升温至 t3，溶解度大于 70g
24、，所以溶液的变化情况是：A、溶液变为不饱和，故错误；B、溶解度增大，故正确；C、溶质由 50g 增加到 70g，故正确；D、溶剂的质量不变，溶质的质量增加，所以溶质的质量分数增大，故错误。故答案为：甲乙丙； BC。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。10 （2 分）某兴趣小组为探究 Zn、Fe、Cu、Ag 四种金属的活动性，进行如图中甲、乙、丙三个实验。小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序。于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：ZnFeCuAg，则图丁中的试剂 A、B 分别
25、为 铜、稀盐酸 （写出一组即可） 。小组同学将丙试管中的物质过滤后、向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。 写出 a 点对应溶液中所含的溶质是 AgNO3、Cu（NO 3） 2、Zn（NO 3） 2 （填化学式）【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，据此分析回答。第 15 页（共 20 页）【解答】解：甲乙丙实验已经得出：锌铁，铁H，铜银，丁实验只要得出铁和铜的位置关系就可以，故可用金属和盐溶液，即铁和硫酸铜溶液或金属与酸反应，即铜、稀盐酸等；由于铁铜银，故锌
26、加入后先置换银，固体质量增加，然后置换铜，固体质量增加比银要小，待硝酸铜反应完后，固体质量不再增加，a 点对应锌与部分硝酸银反应，溶液中所含的溶质是剩余的硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌；故答案为：铜、稀盐酸或铁、硫酸铜（合理即可） ；AgNO3、Cu（NO 3） 2、Zn（NO 3） 2。【点评】要学会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。11 （5 分）根据图 1，图 2 回答问题：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。应选择的发生装置是 A （填字母） ，若用 C 装置收集氧气时，带火星的木条放在瓶口始终没有复燃，其原因
27、可能是 装置漏气或药品失效等 （写出一种即可） ，实验完毕后，若要从剩余固体中回收二氧化锰，需用的玻璃仪器有烧杯和 漏斗、玻璃棒 。（2）已知由一氧化碳发生装置制得的气体中，混有二氧化碳和水蒸气，现用图 2 中的装置净化该气体，并用净化后的一氧化碳还原氧化铁，再检验气体产物。第 16 页（共 20 页）B 装置中应盛放的试剂是 浓硫酸 。如果 D、E 装置顺序对调，将会导致 无法检验气体产物 。【分析】 （1）根据氯酸钾制取氧气的注意事项、装置选取依据、二氧化锰不溶于水分析解答；（2） 根据浓硫酸具有吸水性进行分析； 根据氢氧化钠的作用分析。【解答】解：（1）氯酸钾制取氧气需要加热，属于固体加
28、热型，故选发生装置 A，用向上排空气法收集氧气，一段时间后带火星的木条放在瓶口始终不复燃，你认为的原因：装置漏气或药品失效等；反应后的混合物为锰酸钾和二氧化锰，锰酸钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，可采取溶解、过滤、洗涤、干燥等操作从剩余固体中回收二氧化锰。需要的玻璃仪器有烧杯和漏斗、玻璃棒；故填：A ；装置漏气或药品失效等；漏斗、玻璃棒；（2） 浓硫酸具有吸水性，所以装置 B 中应盛放的试剂是浓硫酸；如果 D、E 装置顺序对调，氢氧化钠溶液会将二氧化碳完全吸收，而无法检验气体产物。故填：浓硫酸；无法检验气体产物。【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和
29、反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。12 （4 分）AF 是常见的六种不同物质，A 是铁锈的主要成分， E 的俗名烧碱。 它们之间的关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去） ，图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应， “”表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题：（1）A 的化学式 Fe 2O3 。（2）D 的化学式 FeCl 3 。（3）写出 FC 的化学方程式 Na 2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2 。【分析】因为 A 是铁锈的主要成分，所以 A 是氧化铁； E 的俗名烧碱，则 E 是氢氧化钠；根据框图和题干提供的信息推测其他物质，并根据
30、物质的性质解答相关问题。【解答】解：因为 A 是铁锈的主要成分，所以 A 是氧化铁； E 的俗名烧碱，则 E 是氢第 17 页（共 20 页）氧化钠；氢氧化钠和 F 在一定条件下可以相互转化，F 可能是碳酸钠；碳酸钠和 C 在一定条件下能相互转化，C 可能是二氧化碳； B 能和氧化铁、氢氧化钠反应生成，在一定条件下生成二氧化碳，所以 C 可能是二氧化碳；A、B 都能生成 D，所以 D 可能是氯化铁，把以上各物质代入框图进行验证，符合要求，即 A 是氧化铁；B 是盐酸；C 是二氧化碳；D 是氯化铁；E 是氢氧化钠； F 是碳酸钠。（1）A 是氧化铁，化学式为： Fe2O3；（2）D 是氯化铁，化
31、学式为 FeCl3；（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2。故答案为：（1）Fe 2O3；（2）FeCl 3；（3）Na 2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2。【点评】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。13 （4 分）有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图实验：（1）取少量固体按图甲实验，根据步骤可知固体中一定不含有 氯化铁 。（2）取白色沉淀 B
32、于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有 有碳酸钠和硫酸钠 。（3）取无色溶液 C 向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液 C 中一定含有的离子是 Na +、OH 、NO 3 、Ba 2+ （填离子符号） 。（4）为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是 取适量第 18 页（共 20 页）溶液 A 于试管中，滴加足量的氯化钙，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞，若变成红色，则证明含有氢氧化钠 ，通过观察现象即可确定。【分析】 （1）根据氯化铁溶液呈黄色进行分析；（2）根据碳酸钡不溶于水，但溶于酸、硫
33、酸钡既不溶于水又不溶于酸进行分析；（3）根据二氧化碳和氢氧根离子反应生成碳酸根离子进行分析；（4）先除去碳酸钠防止对氢氧化钠检验造成干扰。固体加入水得到无色溶液，所以固体中一定没有氯化铁；根据无色溶液 A 加入一定硝酸钡生成白色沉淀 B 和无色溶液 C；取白色沉淀 B 于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示，一定没有氯化钙【解答】解：（1）固体加入水得到无色溶液，所以固体中一定没有氯化铁；（2）取白色沉淀 B 于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则固体中一定含有碳酸钠和硫酸钠；（3）二氧化碳和氢氧根离子反应生成在碳酸根
34、离子与钡离子反应生成沉淀，无色溶液C 中一定含有的离子是：Na+、OH 、NO 3 、Ba 2+；（4）取适量溶液 A 于试管中，滴加足量的氯化钙，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞，若变成红色，则证明含有氢氧化钠。故答案为：（1）氯化铁；（2）有碳酸钠和硫酸钠；（3）Na +、OH 、NO 3 、Ba 2+；（4）取适量溶液 A 于试管中，滴加足量的氯化钙，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞，若变成红色，则证明含有氢氧化钠。【点评】本题为框图式推断题，在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分。三、计算题（共 7 分，请
35、将解题过程写在答题卡的对应位置）14 （7 分）取 15g 某铁样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入烧杯中，逐渐加入一定质量的稀盐酸至不再产生气泡，烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图所示。过滤后向所得滤液中加入 143.2g 水，测得溶液的溶质质量分数为 10%，计算：第 19 页（共 20 页）（1）该样品中铁的质量。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。【分析】根据固体的质量变化量为铁的质量，结合对应的化学方程式求算氯化亚铁的质量以及 HCl、氢气的质量，进而盐酸溶液的质量，从而求算所用稀盐酸的溶质质量分数。【解答】解：由图可知，铁的质量为 15.0g3.8g11.2g设氯化亚铁的质量为 x，
36、HCl 的质量为 y，氢气的质量为 zFe+2HClFeCl 2+H256 73 127 211.2g y x z x25.4gy14.6gz0.4g所得溶液的质量为 25.4g10%254g则反应后所得溶液的质量为 254g143.2g110.8g则盐酸溶液的质量为 110.8g+0.4g11.2g100g所用稀盐酸的溶质质量分数为 100%14.6%故答案为：（1）11.2g；（2）14.6%。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布第 20 页（共 20 页）日期：2019/9/7 8:02:16；用户：15958176136；邮箱：15958176136；学号：28559384
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