2018年内蒙古兴安盟中考化学试卷（b卷）含详细答案

1、第 1 页（共 19 页）2018 年内蒙古兴安盟中考化学试卷（B 卷）一、选择题（下列各题的四个选项中只有一个符合题意共 15 个小题，每小题 1 分，共15 分）1 （1 分）下列物质俗名与化学式不相符的是（ ）A纯碱 NaOH B小苏打 NaHCO3C大理石 CaCO3 D食盐 NaCl2 （1 分）下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）A碳酸钠溶液和氯化钙溶液B氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C碳酸钾溶液和盐酸D硫酸铜溶液和氯化钡溶液3 （1 分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）A冰雪融化 B燃料燃烧 C橙汁榨汁 D品红扩散4 （1 分）下列不属于空气污染物的是（ ）ACO 2 BNO 2

2、CSO 2 DPM 2.55 （1 分）原子与分子的本质区别是（ ）A质量和体积的大小B间隔的远近C分子能构成物质，而原子只能构成分子D在化学反应中是否可以再分6 （1 分）餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是（ ）A酸奶 B玉米糊 C冰水 D可乐7 （1 分）在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是（ ）A元素符号为 Si B属于金属元素C原子序数为 14 D相对原子质量为 28.098 （1 分）下列含氯化合物中，氯元素的化合价最高的是（ ）第 2 页（共 19 页）AKClO 3 BNaCl CCa（ClO） 2 DHClO 49 （1 分）20时，取下表

3、中的四种物质各 10 克，分别加入到 100 克水中充分溶解后，有固体剩余的是（ ）常见物质的溶解度（20）物质名称 氯酸钾 硝酸钾 氯化钠 蔗糖溶解度/克 7.4 31.6 36.0 203.9A氯酸钾 B硝酸钾 C氯化钠 D蔗糖10 （1 分）某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2 CO2+2H2O，下列关于 X 的说法正确的是（ ）AX 由碳、氢、氧三种元素组成BX 的相对分子质量为 10CX 中碳、氢元素的质量比为 1：4DX 属于有机化合物11 （1 分）下列情况中，铁钉容易生锈的是（ ）A在干燥的空气中 B浸没在蒸馏水中C部分浸入食盐水中 D浸没在植物油中1

4、2 （1 分）下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是（ ）A浓硫酸 B氯化钠 C烧碱 D浓盐酸13 （1 分）要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可把混合气体通过（ ）A水 B炽热的炭层C澄清石灰水 D灼热的氧化铜14 （1 分）油锅起火，迅速用锅盖盖灭，其主要灭火原理是（ ）A降低食用油的着火点 B清除可燃物C隔绝空气 D防止食用油溅出15 （1 分）人体缺钙易引发的病症是（ ）A贫血 B夜盲症 C骨质疏松 D甲状腺肿大二、填空与简答题（本题 3 个小題，共 10 分）16 （4 分）请用化学用语填空：第 3 页（共 19 页）（1）3 个氮原子 ；（2）氧化铝 ；（3

5、）相对分子质量最小的氧化物 ；（4）5 个五氧化二磷分子 。17 （3 分）水是人们生活生产中应用最多的物质：（1）用如图所示的简易装置净化水时，活性炭的主要作用是 。（2）硬水中含有较多的 （选填序号） 。CaCO3Mg（OH） 2Ca2+、Mg 2+Na2SO4生活中 的方法来降低水的硬度。18 （3 分）现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是稀 HCl、稀 H2SO4、BaCl 2 溶液、Na 2CO3 溶液中的一种，已知甲 +乙无明显现象，乙+丙白色沉淀，丙+丁白色沉淀，甲+ 丁无色气体；BaCO 3、BaSO 4 难溶于水。试回答：（1）丁物质中的溶质是 （填化学式）（2）写出乙

6、和丙反应的化学方程式 。（3）写出甲和丁反应的化学方程式 。三、实验与探究题19 （3 分） （1）倾倒液体时，细口瓶标签的一面朝向 处，细口瓶的塞子要 在桌面上。（2）量液体时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体 液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。20 （8 分）如图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图，据图回答问题。第 4 页（共 19 页）（1）指出 装置中标号仪器的名称： X ，Y 。（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，需要选用的发生装置是 （填装置序号，下同） ，反应的化学方程式为 。（3）二氧化碳的收集装置可选用 ，二氧化碳的检验装置可选用 ，检验二氧化碳的化学

7、方程式 。（4）实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物的方法来制取甲烷气体。要制取并收集甲烷 （密度比空气小，难溶于水） ，可选用的发生、收集装置依次是 。21 （7 分）某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验。实验一：5mL 氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为 ，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为 。实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。【提出猜想】猜想一：只有 NaCl猜想二：有 NaCl 和 NaOH猜想三：有 NaCl 和 HCl你认为猜想 不合理，其理由是 。【设计实验】实验操作 实验现象 实验结论取反应

8、后的溶液于试管中，加入 猜想三成立【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入 进行改良。四、计算与分析题（本题 2 个小题，共 7 分）22 （2 分）已知柠檬酸的化学式为 C6H8O7请回答：第 5 页（共 19 页）（1）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是 ；（2）柠檬酸中碳、氧元素的质量比为 。23 （5 分）小王同学想测定某 CuZn 合金中铜的质量分数，取合金粉末 13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：（1）反应生成氢气的总质量为 g。（2）计算合金中铜的质量分数。第 6 页

9、（共 19 页）2018 年内蒙古兴安盟中考化学试卷（B 卷）参考答案与试题解析一、选择题（下列各题的四个选项中只有一个符合题意共 15 个小题，每小题 1 分，共15 分）1 （1 分）下列物质俗名与化学式不相符的是（ ）A纯碱 NaOH B小苏打 NaHCO3C大理石 CaCO3 D食盐 NaCl【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为 Na2CO3，其俗名与化学式不相符。B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为 NaHCO3，其俗名与化学式相符。C、大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为 CaCO3，其俗名与化学式相符。D

10、、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为 NaCl，其俗名与化学式相符。故选：A。【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。2 （1 分）下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）A碳酸钠溶液和氯化钙溶液B氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C碳酸钾溶液和盐酸D硫酸铜溶液和氯化钡溶液【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断。【解答】解：A、碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能发生复分解反应，故选项错误。B、氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解

11、反应，故选项正确。C、碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项错误。第 7 页（共 19 页）D、硫酸铜溶液和氯化钡溶液相互交换成分生成硫酸钡淀和氯化铜，能发生复分解反应，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键。3 （1 分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）A冰雪融化 B燃料燃烧 C橙汁榨汁 D品红扩散【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据。【解答】解：A、冰雪融化过程中，只是水由固体变成液体，没有生成新物质

12、，属于物理变化；B、燃料燃烧过程中生成新物质，属于化学变化；C、橙汁榨汁过程中没有生成新物质，属于物理变化；D、品红扩散过程中没有生成新物质，属于物理变化。故选：B。【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化。4 （1 分）下列不属于空气污染物的是（ ）ACO 2 BNO 2 CSO 2 DPM 2.5【分析】空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物；有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等。【解答】解：A、二氧化碳不属于空气污染物，故选项符合题意。B、二氧化氮属于空气的污染物，故选项不符合题意。C、二氧化硫属于空气的污染物，故选项不符合题意。D、

13、PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，属于空气的污染物，故选项不符合题意。故选：A。【点评】本题难度不大，考查空气的污染问题，解答本题时要注意二氧化碳不是空气污染物，但排放含量过多会造成温室效应。5 （1 分）原子与分子的本质区别是（ ）第 8 页（共 19 页）A质量和体积的大小B间隔的远近C分子能构成物质，而原子只能构成分子D在化学反应中是否可以再分【分析】分子、原子都是构成物质的粒子，分子和原子既有联系，又有区别，分子是由原子构成的，分子在化学变化中可以分成原子，而原子不能再分；分子与原子的本质区别是在化学变化中是否可分，进行分析判断。【解答】解：A、分子和原子不能

14、比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子比构成它的原子大，故选项错误。B、间隔的远近不是原子与分子的本质区别，故选项错误。C、分子、原子都是构成物质的粒子，分子、原子都能构成物质，故选项错误。D、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故在化学变化中，分子可分，原子不可分，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，分子和原子的本质区别是分子在化学变化中的可分性，在化学变化中分子能够再分，而原子不能再分。6 （1 分）餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是（ ）A酸奶 B玉米糊 C冰水 D可乐【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。【

15、解答】解：A、酸奶不均一不稳定，属于乳浊液，故 A 错；B、玉米糊不均一不稳定，属于悬浊液，故 B 错；C、冰水属于纯净物，溶液必须属于混合物，故 C 错；D、可乐属于均一稳定的混合物，属于溶液，故 D 正确。故选：D。【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。7 （1 分）在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是（ ）第 9 页（共 19 页）A元素符号为 Si B属于金属元素C原子序数为 14 D相对原子质量为 28.09【分析】原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数。【解答】解：A、硅元

16、素符号为 Si，该选项说法正确；B、硅元素属于非金属元素，该选项说法不正确；C、硅元素原子序数是 14，该选项说法正确；D、硅元素相对原子质量是 28.09，该选项说法正确。故选：B。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。8 （1 分）下列含氯化合物中，氯元素的化合价最高的是（ ）AKClO 3 BNaCl CCa（ClO） 2 DHClO 4【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。【解答】解：A、钾元素显+1 价，氧元素显2 价，设 KClO3 中氯元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+ （2

17、）30，则 x+5价。B、钠元素显+1 价，设 NaCl 中氯元素的化合价是 y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y 0，则 y1 价。C、钙元素显+2 价，氧元素显2 价，设 Ca（ClO ） 2 中氯元素的化合价是 z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2z+（2）20，则 z+1 价。D、氢元素显+1 价，氧元素显2 价，设 HClO4 中氯元素的化合价是 w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+w+ （2） 40，则 w+7 价。故氯元素的化合价最高的是 D。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代

18、数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。9 （1 分）20时，取下表中的四种物质各 10 克，分别加入到 100 克水中充分溶解后，有第 10 页（共 19 页）固体剩余的是（ ）常见物质的溶解度（20）物质名称 氯酸钾 硝酸钾 氯化钠 蔗糖溶解度/克 7.4 31.6 36.0 203.9A氯酸钾 B硝酸钾 C氯化钠 D蔗糖【分析】根据 20时，四种物质各 10 克，分别加入到 100 克水中充分溶解后，有固体剩余的物质，溶解度应小于 10g，进行分析判断。【解答】解：20时，四种物质各 10 克，分别加入到 100 克水中充分溶解后，有固体剩余的物质，溶解度应小于 10g。

19、A、20时，氯酸钾的溶解度小于 10g，有固体剩余，故选项错误。B、20时，氯酸钾的溶解度大于 10g，没有固体剩余，故选项错误。C、20时，氯酸钾的溶解度大于 10g，没有固体剩余，故选项错误。D、20时，氯酸钾的溶解度大于 10g，没有固体剩余，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，明确有固体剩余应具备的条件是正确解答本题的关键。10 （1 分）某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2 CO2+2H2O，下列关于 X 的说法正确的是（ ）AX 由碳、氢、氧三种元素组成BX 的相对分子质量为 10CX 中碳、氢元素的质量比为 1：4DX 属于有机化合物【分析】在化

20、学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变，可得 X 的化学式，在进一步分析。【解答】解：由 X+2O2 CO2+2H2O 可知，左边 4 个氧原子；右边 4 个氧原子，1 个碳原子，4 个氢原子；根据元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了 1 个 C 和 4 个 H，那么 X 的化学式就是 CH4。A、X 的化学式就是 CH4，由碳、氢两种元素组成，故错误；B、X 的化学式就是 CH4，相对分子质量为 12+1416，故错误；第 11 页（共 19 页）C、X 的化学式就是 CH4，碳、氢元素的质量比为 12：（14）3：1，故错误；D、CH 4

21、 是含碳的化合物，属于有机化合物，故正确；故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础。11 （1 分）下列情况中，铁钉容易生锈的是（ ）A在干燥的空气中 B浸没在蒸馏水中C部分浸入食盐水中 D浸没在植物油中【分析】铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，据此进行分析判断。【解答】解：A在干燥的空气中，铁不与水接触，不易生锈；B浸没在蒸馏水中，铁不与氧气接触，不易生锈；C铁钉浸泡在食盐水中，铁与水和氧气充分接触，容易生锈；且食盐水能促进铁生锈的速率，最易生锈；D铁钉浸泡在植物油

22、中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握铁生锈的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。12 （1 分）下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是（ ）A浓硫酸 B氯化钠 C烧碱 D浓盐酸【分析】敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质导致质量增加，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断。【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故 A 错误；B、氯化钠不与空气中的成分发生化学反应，质量不变，故 B 错误；C、烧碱敞口放置在

23、空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故 C 正确；D、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故 D 错误。故选：C。第 12 页（共 19 页）【点评】本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐的物理性质与化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键。13 （1 分）要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可把混合气体通过（ ）A水 B炽热的炭层C澄清石灰水 D灼热的氧化铜【分析】根据 CO 和 CO2 气体化学性质的差异，选择能与 CO 发生反应而又不生成气体的物质，在易于操作的条件下，设计合理的方案除去混在二氧化碳中的一氧化气体。【解答】解：A、一氧化碳

24、不能溶于水，而二氧化碳能溶于水，所以该方案不可行，故A 错误；B、混合气体通过炽热的炭层，一氧化碳不与碳反应，二氧化碳气体却与碳反应生成CO 而被除去，与题意相违背，所以该方案不可行，故 B 错误；C、把混合气体通过澄清的石灰水，CO 不与氢氧化钙发生反应，而二氧化碳却会因与氢氧化钙发生反应而被除去。方案与意图相违背，该方案不可行，故 C 错误；D、混合气体通过灼热的氧化铜，气体 CO 夺取氧化铜的氧而被氧化成二氧化碳，不但可以除去 CO 气体而且把气体 CO 转化为二氧化碳；二氧化碳不能与氧化铜发生反应。所以该方案切实可行，故 D 正确。故选：D。【点评】在解此类题时，首先分析杂质和物质的性

25、质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质。14 （1 分）油锅起火，迅速用锅盖盖灭，其主要灭火原理是（ ）A降低食用油的着火点 B清除可燃物C隔绝空气 D防止食用油溅出【分析】根据灭火原理：清除或隔离可燃物， 隔绝氧气或空气， 使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答。【解答】解：油锅中的油不慎着火时，迅速用锅盖盖上，这样可以使油与氧气隔绝，从而达到灭火的目的。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键。15 （1 分）人体缺钙易引发的病症是（

26、）第 13 页（共 19 页）A贫血 B夜盲症 C骨质疏松 D甲状腺肿大【分析】根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断。【解答】解：A、人体缺铁会造成缺铁性贫血；B、人体缺维生素 A 易患夜盲症；C、人体缺钙易引起骨质疏松；D、人体缺碘易引起甲状腺肿大；故选：C。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。二、填空与简答题（本题 3 个小題，共 10 分）16 （4 分）请用化学用语填空：（1）3 个氮原子 3N ；（2）氧化铝 Al 2O3 ；（3）相对分子质量最小的氧化物 H 2O ；（4）5 个五氧化二磷分子 5P 2O5 。【

27、分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】解：（1）3 个氮原子就是在氮元素符号的前面加上数字 3，故填；3N；（2）氧化铝中铝元素为+3 价，氧元素为2 价，其化学式为 Al2O3，故填：Al 2O3；（3）相对分子质量最小的氧化物是水，故填：H 2O；（4）5 个五氧化二磷分子就是在五氧化二磷化学式的前面加上数字 5，故填：5P 2O5。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力

28、，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。17 （3 分）水是人们生活生产中应用最多的物质：（1）用如图所示的简易装置净化水时，活性炭的主要作用是 吸附 。（2）硬水中含有较多的 （选填序号） 。CaCO3Mg（OH） 2Ca2+、Mg 2+Na2SO4生活中 加热煮沸 的方法来降低水的硬度。第 14 页（共 19 页）【分析】 （1）根据活性炭具有吸附性解答；（2）根据硬水中含有较多的钙离子和镁离子进行分析；根据日常生活中降低水的硬度的方法进行分析。【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，如图所示的简易装置净化水时，

29、活性炭的主要作用是吸附作用；（2）硬水中含有较多的可溶性的 Ca2+和 Mg2+；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。答案：（1）吸附；（2） ；加热煮沸。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。18 （3 分）现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是稀 HCl、稀 H2SO4、BaCl 2 溶液、Na 2CO3 溶液中的一种，已知甲 +乙无明显现象，乙+丙白色沉淀，丙+丁白色沉淀，甲+ 丁无色气体；BaCO 3、BaSO 4 难溶于水。试回答：（1）丁物质中的溶质

30、是 Na 2CO3 （填化学式）（2）写出乙和丙反应的化学方程式 BaCl 2+H2SO4BaSO 4+2HCl 。（3）写出甲和丁反应的化学方程式 Na 2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2 。【分析】由题意，乙+丙白色沉淀，丙+丁白色沉淀，丙能与乙、丁反应生成白色沉淀，结合四种物质的化学性质，氯化钡溶液能与稀硫酸、碳酸钠溶液反应生成硫酸钡、碳酸钡白色沉淀，则丙为氯化钡溶液，甲为稀盐酸；甲+乙无明显现象，甲+丁无色气体，稀盐酸与稀硫酸不反应，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，则乙为稀硫酸，丁为碳酸钠溶液，据此进行分析解答。【解答】解：乙+丙白色沉淀，丙+丁白色沉淀，丙能与乙、丁反应

31、生成白色沉淀，结合四种物质的化学性质，氯化钡溶液能与稀硫酸、碳酸钠溶液反应生成硫酸钡、碳酸第 15 页（共 19 页）钡白色沉淀，则丙为氯化钡溶液，甲为稀盐酸；甲+乙无明显现象，甲+丁无色气体，稀盐酸与稀硫酸不反应，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，则乙为稀硫酸，丁为碳酸钠溶液。（1）丁物质中的溶质是碳酸钠，其化学式为：Na 2CO3。（2）乙和丙反应，即稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl 2+H2SO4 BaSO4+2HCl。（3）甲和丁反应，即稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na 2CO3+2HCl2NaCl+H 2

32、O+CO2。故答案为：（1）Na 2CO3；（ 2）BaCl 2+H2SO4BaSO 4+2HCl ；（3）Na 2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等） ，获得结论，最后把结论代入原题中验证。三、实验与探究题19 （3 分） （1）倾倒液体时，细口瓶标签的一面朝向 手心 处，细口瓶的塞子要 倒放 在桌面上。（2）量液体时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体 凹 液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。【分析】 （1）根据液体药品的取用方法进行分析；（2）根据使用量筒时的注意

33、事项进行分析。【解答】解：（1）倾倒液体时：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品；故填：手心；倒放；（2）量液体时，量筒必须放平，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故填：凹。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。20 （8 分）如图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图，据图回答问题。第 16 页（共 19 页）（1）指出 装置中标号仪器的名称： X 酒精灯 ，Y 集气瓶 。（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时

34、，需要选用的发生装置是 （填装置序号，下同） ，反应的化学方程式为 2H 2O2 2H2O+O2 。（3）二氧化碳的收集装置可选用 ，二氧化碳的检验装置可选用 ，检验二氧化碳的化学方程式 Ca（OH） 2+CO2CaCO 3+H 2O 。（4）实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物的方法来制取甲烷气体。要制取并收集甲烷 （密度比空气小，难溶于水） ，可选用的发生、收集装置依次是 或 。【分析】据图即可知道有关仪器的名称，根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可。【解答】解：（1）据图可以看出，X 是酒精灯，Y 是集

35、气瓶，故填：酒精灯；集气瓶。（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，是固液常温型反应，故需要选用的发生装置是，反应的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2，故填：；2H 2O22H2O+O2。（3）二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，故二氧化碳的收集装置可选用，检验二氧化碳使用的是澄清的石灰水，故二氧化碳的检验装置可选用 ，检验二氧化碳的化学方程式为 Ca（OH） 2+CO2CaCO 3+H 2O，故填：；Ca（OH） 2+CO2CaCO3+H 2O。（4）实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物的方法来制取甲烷气体，是固体第 17 页（共 19 页）加热型反应，甲烷的密度比空气小，难

36、溶于水，故可以使用排水法或是向下排空气法收集，故要制取并收集甲烷，可选用的发生、收集装置依次是或 ，故填：或。【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。21 （7 分）某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验。实验一：5mL 氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为 溶液变红 ，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程

37、式为 HCl+NaOHNaCl+H 2O 。实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。【提出猜想】猜想一：只有 NaCl猜想二：有 NaCl 和 NaOH猜想三：有 NaCl 和 HCl你认为猜想 二 不合理，其理由是 此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞试液变红 。【设计实验】实验操作 实验现象 实验结论取反应后的溶液于试管中，加入 石蕊试液 溶液变红 猜想三成立【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入 熟石灰 进行改良。【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，能与盐酸反应生成氯化钠和水；盐酸能使紫色石蕊试液变红，酸碱能发生中和

38、反应，据此解答。【解答】解：实验一：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，能与盐酸反应生成氯化钠和水，故填：溶液变红，HCl+NaOHNaCl+H 2O；第 18 页（共 19 页）实验二：由于氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液变红，而此时溶液是无色的，故一定不会有氢氧化钠剩余，故填：此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞试液变红；设计实验：猜想三中含有盐酸，要证明盐酸的存在，可以加入石蕊试液，盐酸能使石蕊试液变红，故填：实验操作 实验现象 实验结论取反应后的溶液于试管中，加入 石蕊试液 溶液变红 猜想三成立拓展应用：酸和碱能发生中和反应，需向酸性土壤中加入熟石灰进行改良，故填：熟石灰。【点评】本题为酸

39、碱中和反应的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行。四、计算与分析题（本题 2 个小题，共 7 分）22 （2 分）已知柠檬酸的化学式为 C6H8O7请回答：（1）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是 6：8：7 ；（2）柠檬酸中碳、氧元素的质量比为 9：14 。【分析】 （1）根据 1 个柠檬酸分子的构成，进行分析解答。（2）根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答。【解答】解：（1）1 个柠檬酸分子是由 6 个碳原子、8 个氢原子和 7 个氧原子构成的，则柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是 6：8：7故填：6：8：7；（2）柠檬

40、酸中碳、氧元素的质量比为（126）：（167）9：14；故填：9：14。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。23 （5 分）小王同学想测定某 CuZn 合金中铜的质量分数，取合金粉末 13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：（1）反应生成氢气的总质量为 0.1 g。（2）计算合金中铜的质量分数。第 19 页（共 19 页）【分析】 （1）根据图中的信息可知氢气的质量。（2）利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，进而求出黄铜中铜的质量分数。【解答】解：（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为 0.1g。（2）设该合金中锌的质量为 xZn+H2SO4ZnSO 4+H265 2x 0.1gx3.25g合金中铜的质量分数 100%75%答案：（1）0.1；（2）合金中铜的质量分数为 75%。【点评】本题考查根据化学方程式的简单计算，已知生成物的质量求反应物的质量，解题的关键是正确的对图象意义的分析；声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2019/9/7 8:03:07；用户：15958176136；邮箱：15958176136；学号：28559384