1、第 1 页（共 23 页）2018 年吉林省长春市中考化学试卷一、选择题（共 10 分）考生注意：每小题只有一个选项符合题意；请用 2B 铅笔将答题卡上的相应序号涂黑1 （1 分）空气成分中，体积分数最大的气体是（ ）A氮气 B氧气 C稀有气体 D二氧化碳2 （1 分）下列过程中，一定发生化学变化的是（ ）A水结成冰 B石蜡融化 C酒精挥发 D木炭燃烧3 （1 分）下列物质中，由离子构成的是（ ）A氧气 B金刚石 C氯化钠 D蒸馏水4 （1 分）下列实验操作正确的是（ ）A 过滤 B 读取液体体积C 加热液体 D 蒸发5 （1 分）下列对有关事实的解释中，错误的是（ ）A花香四溢分子在不断运动
2、BH 2O 和 H2O2 的化学性质不同 分子构成不同C气体可压缩储于钢瓶中 分子数目变少D水蒸发属于物理变化 分子种类没有改变6 （1 分）有关甲烷（CH 4）的说法中，正确的是（ ）A甲烷分子由碳原子和氢原子构成B相对分子质量是 16gC碳元素和氢元素的质量比是 1：4D碳元素比氢元素的质量分数小7 （1 分）化学与生活密切相关，下列说法中，错误的是（ ）第 2 页（共 23 页）A通过燃烧实验可以区分羊毛和合成纤维B开发使用新能源汽车可以节能减排C食品包装中填充氮气可以延长保质期D食用水果、蔬菜可以补充大量蛋白质8 （1 分）侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH 3+CO2+NaCl+
3、XNaHCO3+NH 4Cl，2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H 2O下列说法错误的是（ ）AX 的化学式为 H2OBNaHCO 3 受热易分解CCO 2 和 Na2CO3 中碳元素的化合价不同DNaHCO 3 分解产生的 CO2 可以回收再利用9 （1 分）下列说法中，正确的是（ ）A含有氧元素的物质一定是氧化物B生成盐和水的反应一定是中和反应C与盐酸反应生成气体的物质一定是金属D含有铵根离子的氮肥与熟石灰混合研磨一定生成氨气10 （1 分）下列实验中，能够达到实验目的是（ ）A制备 Cu（OH） 2 固体：用 CuO 与适量 NaOH 溶液混合B鉴别稀 H2SO4 和稀盐酸：取样，
4、分别滴加 Ba（NO 3） 2 溶液C除去 CO 中的少量 CO2 气体：将气体通过灼热的 CuO 粉末D分离 MnO2 和 KCl 固体混合物：加入足量的水溶解，过滤二、非选择题（共 40 分）11 （3 分）回答下列问题。（1）氧元素的符号为 ；（2）两个氢离子可用符号表示为 ；（3）水的化学式为 。12 （3 分）根据图中信息回答相应问题。第 3 页（共 23 页）（1）镁原子的核电荷数是 ；（2）氯原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去” ）电子；（3）从原子结构角度分析，上述元素位于同一周期的原因是 。13 （3 分）回答下列与水有关的问题。（1）生活中常用 区分硬水和软水；（2
5、）自来水厂常利用 的吸附性，除去水中的异味；（3）电解水实验，证明水是由 组成的。14 （3 分）结合如图所示实验，回答下列问题：（1）在实验一中，水能够吸收有毒的 ；（2）由实验二可知，CO 2 具有的物理性质是 ；（3）在实验三中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是 。15 （3 分）回答下列与含碳物质有关的问题。（1）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的 性；（2）高炉炼铁的主要反应为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，该反应利用了 CO 化学性质中的 性；（3）碳酸钠、碳酸钙都含有 CO32 ，都能与盐酸反应生成盐、水和 。16 （3 分）结合如图
6、中 KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线，回答下列问题。（1）10时，溶解度较大的物质是 ；第 4 页（共 23 页）（2）20时，将 20gNaCl 加入到 100g 水中，充分溶解后，得到 （填“饱和”或“不饱和” ）溶液；（3）将 50的 KNO3 饱和溶液降温至 10，下列分析正确的是 。A溶液中溶质质量不变B降温后的溶液仍是饱和溶液C溶液中溶质的质量分数变大17 （3 分）回答下列与金属有关的问题。（1）黄铜和纯铜相比，硬度较大的是 ；（2）铁生锈是铁与 O2、 共同作用的结果；（3）向 CuSO4 和 Na2SO4 的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，所得滤液中一定含有的溶
7、质是 。18 （5 分）实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2，并用向上排空气法收集，可供选择的仪器如图。（1）仪器 E 的名称是 ；（2）组装整套装置时，可选用图中的 A、B、H、I、J、L 、P 和 ；（3）利用组装完毕后的装置制取 CO2 气体时，验满的操作是 ；（4）若要制取 8.8gCO2，理论上至少需要 100g 质量分数为 的稀盐酸；（5）选择气体的制取装置时，需要考虑反应物的状态、 和气体的性质。第 5 页（共 23 页）19 （3 分）如图表示物质间的转化关系， （图中“”表示某种物质转化成另一种物质） 。（1）转化 的基本反应类型是 反应；（2）向澄清石灰水中通入 CO2 能够
8、实现转化，反应的化学方程式为 ；（3）若转化、 、都是与同种物质反应生成 CaCl2，则该物质是 。20 （3 分）在实验室里配制 100g 溶质的质量分数为 10%的 NaCl 溶液。（1）用 NaCl 固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ；（2）用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后 的质量保持不变；（3）下列配制方法可以达到上述实验目的是 。A将 10gNaCl 固体与 100g 水混合溶解B向 50g 溶质的质量分数为 20%的 NaCl 溶液中加入 50g 水21 （4 分）为验证 Ba（OH） 2 的化学性质做如图所示的四个实验：（1）实验一中能够
9、观察到的明显现象是 ；（2）实验二、三验证了 Ba（OH） 2 能和某些 （填物质类别）发生化学反应；（3）实验四中发生反应的化学方程式为 ；（4）讲上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液 A取一定量溶液 A，加入少量 Ba（OH） 2 溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液 A 中除酚酞外，一定还含有的溶质是 。22 （4 分）某白色固体甲的主要成分为 NaCl，可能含有 MgCl2、KCl 、BaCl 2 和 NaOH 中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：第 6 页（共 23 页）（1）写出生成白色固体丙的化
10、学方程式 ；（2）向无色溶液 D 中加入过量稀盐酸的目的是 ；（3）分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是 ；（4）若用上述实验中的 A、 B、C、D 四种溶液鉴别稀 H2SO4 和 NaOH 溶液，分别取样后，按如图所示操作进行实验，就能达到鉴别目的是实验 。第 7 页（共 23 页）2018 年吉林省长春市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 10 分）考生注意：每小题只有一个选项符合题意；请用 2B 铅笔将答题卡上的相应序号涂黑1 （1 分）空气成分中，体积分数最大的气体是（ ）A氮气 B氧气 C稀有气体 D二氧化碳【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占 78%
11、、氧气大约占 21%、稀有气体大约占 0.94%、二氧化碳大约占 0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占 0.03%；【解答】解：A、氮气大约占空气体积的 78%，体积分数最大，故 A 正确；B、氧气大约占空气体积的 21%，不是最大，故 B 错；C、稀有气体大约占 0.94%，体积分数比较小，故 C 错；D、二氧化碳大约占 0.03%，体积分数比较小，故 D 错。故选：A。【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。2 （1 分）下列过程中，一定发生化学变化的是（ ）A水结成冰 B石蜡融化
12、C酒精挥发 D木炭燃烧【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、水结成冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、石蜡融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、木炭燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。故选：D。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。3
13、（1 分）下列物质中，由离子构成的是（ ）第 8 页（共 23 页）A氧气 B金刚石 C氯化钠 D蒸馏水【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。【解答】解：A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。D、水是由非金属元素组成的化合物
14、，是由水分子构成的，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。4 （1 分）下列实验操作正确的是（ ）A 过滤 B 读取液体体积C 加热液体 D 蒸发【分析】A、过滤液体时，注意 “一贴、二低、三靠”的原则。B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。【解答】解：A、过滤液体时，要注意 “一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。B、量筒读数时视
15、线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。第 9 页（共 23 页）C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，图中液体超过试管容积的 、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5 （1 分）下列对有关事实的解释中，错误的是（ ）A花香四溢分子在不断运动BH 2O 和 H2O2 的化学性质不同 分子构成不同C气体可压缩储于钢瓶中 分
16、子数目变少D水蒸发属于物理变化 分子种类没有改变【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。B、水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确。C、气体可压缩储于钢瓶中，是因为分子之间有间隔，故选项解释错误。D、水蒸发属于物理变化，分子种类没有改，只是分子间隔改变，故选项解释正确。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及
17、利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。6 （1 分）有关甲烷（CH 4）的说法中，正确的是（ ）A甲烷分子由碳原子和氢原子构成B相对分子质量是 16gC碳元素和氢元素的质量比是 1：4第 10 页（共 23 页）D碳元素比氢元素的质量分数小【分析】A根据分子结构来分析；B根据相对分子质量的单位来分析；C根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；D根据化合物中元素质量比来分析。【解答】解：A甲烷分子是由碳原子和氢原子构成的，故正确；B相对分子质量的单位不是“g”而是“1” ，通常省略不写，故错误；C甲烷中碳氢元素的质量比为：12：（14）3：1，故错误；D甲烷中碳氢元素的质量比
18、为： 12：（14）3：1，可见其中碳元素比氢元素的质量分数大，故错误。故选：A。【点评】掌握物质的组成与结构以及化学式的知识是正确解答本题的关键。7 （1 分）化学与生活密切相关，下列说法中，错误的是（ ）A通过燃烧实验可以区分羊毛和合成纤维B开发使用新能源汽车可以节能减排C食品包装中填充氮气可以延长保质期D食用水果、蔬菜可以补充大量蛋白质【分析】A灼烧的方法可以鉴别羊毛和合成纤维；B根据新能源的优点来分析；C根据氮气的性质与用途来分析；D根据食物中富含的营养素来分析。【解答】解：A羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，合成纤维没有，可用灼烧的方法区别合成纤维和羊毛纤维，故正确；B
19、开发使用新能源汽车可以节约化石燃料，减少污染物的排放，故正确；C氮气的化学性质较稳定，所以食品包装中填充氮气可以延长保质期，故正确；D食用水果、蔬菜可以补充大量维生素，故错误。故选：D。【点评】本题考查的知识点较多，但难度不大，结合化学基础知识细心解答即可。8 （1 分）侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH 3+CO2+NaCl+X第 11 页（共 23 页）NaHCO3+NH 4Cl，2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H 2O下列说法错误的是（ ）AX 的化学式为 H2OBNaHCO 3 受热易分解CCO 2 和 Na2CO3 中碳元素的化合价不同DNaHCO 3 分解产生的 CO2
20、 可以回收再利用【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。B、根据 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O，进行分判断。C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。D、既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用。【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个 X 分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 H2O，故选项说法正确。B、由 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O，NaHCO 3 受热易分解，故选项说法正确。C、CO 2 和 Na2CO3 中碳元素的化合价均为+4 价，碳元素的化
21、合价相同，故选项说法错误。D、NaHCO 3 分解产生的 CO2 可以回收再利用，可以作第一个反应的反应物，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，理解侯氏制碱法的原理，掌握质量守恒定律、化合价的原则等是正确解答本题的关键。9 （1 分）下列说法中，正确的是（ ）A含有氧元素的物质一定是氧化物B生成盐和水的反应一定是中和反应C与盐酸反应生成气体的物质一定是金属D含有铵根离子的氮肥与熟石灰混合研磨一定生成氨气【分析】A含有氧元素的化合物不一定是氧化物；B有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应；C根据酸的性质来分析解答；第 12 页（共 23 页）D根据铵态氮肥的性质来分析。【解答】解：A
22、氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，因此含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如碳酸钙中含有氧元素，但是不属于氧化物，故错误；B中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成盐和水，但是不属于中和反应，故错误；C能与盐酸反应放出气体的物质不一定是金属，比如碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故错误；D含有铵根离子的氮肥与熟石灰混合研磨一定生成氨气，故正确。故选：D。【点评】本题主要考查对概念含义的掌握，解答时要紧扣概念的含义，逐字、逐词地进行分析，从而确定出正确答案。10 （1 分）下列实验中，能够达到实验目的是（ ）A制备 Cu（OH）
23、 2 固体：用 CuO 与适量 NaOH 溶液混合B鉴别稀 H2SO4 和稀盐酸：取样，分别滴加 Ba（NO 3） 2 溶液C除去 CO 中的少量 CO2 气体：将气体通过灼热的 CuO 粉末D分离 MnO2 和 KCl 固体混合物：加入足量的水溶解，过滤【分析】A、根据碱的化学性质，进行分析判断。B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。C、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。D、根据两种物质的溶解性，进行分析判断。【解答】解：A、CuO 不能与氢氧化钠溶液反应，故选
24、项实验不能达到实验目的。B、Ba（NO 3） 2 溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，可以鉴别，故选项实验能达到实验目的。C、CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验不能达到实验目的。D、KCl 易溶于水，MnO 2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离，故选项实验不能达到实验目的。故选：B。第 13 页（共 23 页）【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。二、非选择题（
25、共 40 分）11 （3 分）回答下列问题。（1）氧元素的符号为 O ；（2）两个氢离子可用符号表示为 2H + ；（3）水的化学式为 H 2O 。【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。氧元素表示为 O，两个氢离子表示为2H+，水表示为 H2O。【解答】解：（1）氧元素表示为 O，故答案为：O ；（2）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；两个氢离子表示为 2H+，故答案为：2H +；（3）水表示为 H2O，故答案为：H 2O；【点
26、评】本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。12 （3 分）根据图中信息回答相应问题。（1）镁原子的核电荷数是 12 ；（2）氯原子在化学反应中容易 得到 （填“得到”或“失去” ）电子；（3）从原子结构角度分析，上述元素位于同一周期的原因是 核外电子层数相等 。【分析】原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数；第 14 页（共 23 页）一般情况下，最外层电子数小于 4 的，反应中容易失去电子，大于 4 的反应中容易得到电子；原子核外电子层数是几，所处周期就是几。【解答】
27、解：（1）镁原子的核电荷数是 12。故填：12。（2）氯原子最外层电子数是 7，在化学反应中容易得到电子。故填：得到。（3）从原子结构角度分析，上述元素位于同一周期的原因是核外电子层数相等。故填：核外电子层数相等。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。13 （3 分）回答下列与水有关的问题。（1）生活中常用 肥皂水 区分硬水和软水；（2）自来水厂常利用 活性炭 的吸附性，除去水中的异味；（3）电解水实验，证明水是由 氢、氧元素 组成的。【分析】 （1）根据区分硬水和软水的方法分析回答；（2）根据活性炭具有吸附性分析回答；（3）根据电解水的现象和结论分析回答。【解答】解：
28、（1）生活中常用肥皂水区分硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水；（2）由于活性炭具有吸附性，自来水厂常利用活性炭的吸附性，除去水中的异味；（3）电解水实验生成了氢气和氧气，证明水是由氢、氧元素组成的。故答为：（1）肥皂水；（2）活性炭；（3）氢、氧元素。【点评】本题主要考查了与水有关的问题，属于课本中的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。14 （3 分）结合如图所示实验，回答下列问题：第 15 页（共 23 页）（1）在实验一中，水能够吸收有毒的 二氧化硫 ；（2）由实验二可知，CO 2 具有的物理性质是 密度比空气大 ；（3）在实验三中，铜片上的白磷
29、燃烧，红磷不燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是 温度达到可燃物的着火点 。【分析】 （1）根据氧气的化学性质来分析；（2）根据实验现象来分析；（3）根据可燃物的燃烧条件来分析。【解答】解：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能溶于水，并与水反应；故填：二氧化硫；（2）图 2 中会发现，低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，这说明了二氧化碳的密度比空气大（物理性质） ，不燃烧、也不支持燃烧（化学性质） ；故填：密度比空气大；（3）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；故填：温度达到可燃物的着火点。【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设
30、计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。15 （3 分）回答下列与含碳物质有关的问题。（1）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的 导电性 性；（2）高炉炼铁的主要反应为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，该反应利用了 CO 化学性质中的 还原 性；（3）碳酸钠、碳酸钙都含有 CO32 ，都能与盐酸反应生成盐、水和 二氧化碳 。【分析】 （1）根据作为电极材料应具有良好的导电性，进行分析解答。（2）根据一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，进行分析解答。（3）根据碳酸盐的化学性质，进行分析解答。【解答】解：（1）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用了石墨具有优良的
31、导电性。（2）高炉炼铁的主要反应为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，发生了氧化反应，该反应利用了 CO 化学性质中的还原性。（3）碳酸钠、碳酸钙都含有 CO32 ，都能与盐酸反应生成盐、水和二氧化碳。第 16 页（共 23 页）故答案为：（1）导电；（2）还原；（3）二氧化碳。【点评】本题难度不大，掌握碳酸盐的化学性质、一氧化碳具有还原性、石墨具有优良的导电性是正确解答本题的关键。16 （3 分）结合如图中 KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线，回答下列问题。（1）10时，溶解度较大的物质是 NaCl ；（2）20时，将 20gNaCl 加入到 100g 水中
32、，充分溶解后，得到 不饱和 （填“饱和”或“不饱和” ）溶液；（3）将 50的 KNO3 饱和溶液降温至 10，下列分析正确的是 B 。A溶液中溶质质量不变B降温后的溶液仍是饱和溶液C溶液中溶质的质量分数变大【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：（1）10时，溶解度较大的物质是NaCl；（2）20时，将 20gNaCl 加入到 100g 水中，充分溶解后，得到不饱和溶液，因为在该温度下，氯化钠的溶解度是 36g；（3）将 50的 KNO3 饱和溶液降温至 10，分析正确的是：降温后的溶液仍是饱和溶液。【解答】解：（1）10时，溶解度较大的物质是 NaCl；故答案为：NaCl；（2）20时，将
33、20gNaCl 加入到 100g 水中，充分溶解后，得到不饱和溶液，因为在该温度下，氯化钠的溶解度是 36g；故答案为：不饱和；（3）将 50的 KNO3 饱和溶液降温至 10，分析正确的是：降温后的溶液仍是饱和溶液，因为降温后有固体析出；溶液中溶质质量不变错误，溶质质量减少；溶液中溶质的第 17 页（共 23 页）质量分数变小，变大错误；故答案为：B；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液和不饱和溶液等，本考点主要出现在选择题和填空题中。17 （3 分）回答下列与金属有关的问题。（1）黄铜和纯铜相比，硬度较大的是 黄铜 ；（2）铁生锈
34、是铁与 O2、 H 2O 共同作用的结果；（3）向 CuSO4 和 Na2SO4 的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是 硫酸钠、硫酸锌 。【分析】 （1）根据合金的特点来分析；（2）根据金属的锈蚀条件来分析；（3）根据金属的活动性来分析。【解答】解：（1）黄铜是铜的合金，比纯铜硬度更大；故填：黄铜；（2）铁生锈是铁与 O2、H 2O 共同作用的结果；故填：H 2O；（3）钠的活动性大于锌，锌的活动性大于铜，所以向 CuSO4 和 Na2SO4 的混合溶液中加入一定量锌粉，锌与硫酸钠不反应，能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，但是题干没有描述锌的量，所以硫酸铜是否被锌
35、完全置换无法判断，所以所得滤液中一定含有的溶质是硫酸钠和硫酸锌；故填：硫酸钠、硫酸锌。【点评】本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半待定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握。18 （5 分）实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2，并用向上排空气法收集，可供选择的仪器如图。（1）仪器 E 的名称是 试管 ；（2）组装整套装置时，可选用图中的 A、B、H、I、J、L 、P 和 C ；（3）利用组装完毕后的装置制取 CO2 气体时，验满的操作是 将燃着的木条放在集气第 18 页（共 23 页）瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已经收集满 ；（4）若要制取 8.8gCO2，理论上至少需要 10
36、0g 质量分数为 14.6% 的稀盐酸；（5）选择气体的制取装置时，需要考虑反应物的状态、 反应条件 和气体的性质。【分析】 （1）熟记仪器的名称；（2）根据反应的原理确定制取装置，根据气体的性质确定收集方法；（3）根据二氧化碳的验满方法来分析；（4）根据化学方程式分析计算解答；（5）根据实验室制取气体和收集气体的方法来分析。【解答】解：（1）仪器 E 是试管；故填：试管；（2）在实验室中，常用大理石和稀盐酸制取 CO2，并用向上排空气法收集，属于固液常温下制取气体，所以选择仪器 A、B、H、I、J、L、P 和 C 来组装；故填：C；（3）二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以用向上排空气法收集二
37、氧化碳时的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已经收集满；故填：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已经收集满；（4）设稀盐酸的溶质质量分数为 x，则：CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO273 44100gx 8.8gx14.6%故填：14.6%；（5）气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关。故填：反应条件。【点评】本考点主要考查了仪器的名称、检查装置的气密性，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要
38、出现在实验题中。19 （3 分）如图表示物质间的转化关系， （图中“”表示某种物质转化成另一种物质） 。第 19 页（共 23 页）（1）转化 的基本反应类型是 分解 反应；（2）向澄清石灰水中通入 CO2 能够实现转化，反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH） 2CaCO 3+H 2O ；（3）若转化、 、都是与同种物质反应生成 CaCl2，则该物质是 稀盐酸 。【分析】 （1）转化是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析解答。（2）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答。（3）若转化、 、都是与同种物质反应生成 CaCl2，结合氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙的化学性质，
39、进行分析解答。【解答】解：（1）转化是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH） 2CaCO 3+H 2O。（3）若转化、 、都是与同种物质反应生成 CaCl2，氧化钙、碳酸钙、氢氧化钙均能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故该物质是稀盐酸。故答案为：（1）分解；（2）CO 2+Ca（ OH） 2CaCO 3+H 2O；（3）稀盐酸。【点评】本题难度不大，掌握常见酸碱盐的相互转化并能灵活运用是正确解答本题的关键。20 （3 分）在实验室里配制 100g 溶质的质量分数为 10%的
40、 NaCl 溶液。（1）用 NaCl 固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 量筒 ；（2）用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后 溶质 的质量保持不变；（3）下列配制方法可以达到上述实验目的是 B 。A将 10gNaCl 固体与 100g 水混合溶解第 20 页（共 23 页）B向 50g 溶质的质量分数为 20%的 NaCl 溶液中加入 50g 水【分析】 （1）根据配制溶液所需仪器来分析；（2）根据溶液稀释过程中溶质的质量不变来分析；（3）根据溶质质量分数的计算方法来分析。【解答】解：（1）用 NaCl 固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
41、胶头滴管和量筒；故填：量筒；（2）用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后溶质的质量保持不变；（3）A将 10gNaCl 固体与 100g 水混合溶解，所得溶液中溶质的质量分数为：，故错误；B向 50g 溶质的质量分数为 20%的 NaCl 溶液中加入 50g，所得溶液中溶质的质量分数为： ，且溶液的质量为 100g，故正确。故选：B。【点评】掌握溶质的质量分数的计算式并会进行应用解决相关问题，了解溶液配制的注意事项等是解决此题的关键因素。21 （4 分）为验证 Ba（OH） 2 的化学性质做如图所示的四个实验：（1）实验一中能够观察到的明显现象是 溶液变红色 ；（2）实验二、三验证了 Ba
42、（OH） 2 能和某些 盐 （填物质类别）发生化学反应；（3）实验四中发生反应的化学方程式为 Ba（OH） 2+2HClBaCl 2+2H2O ；（4）讲上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液 A取一定量溶液 A，加入少量 Ba（OH） 2 溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液 A 中除酚酞外，一定还含有的溶质是 氯化氢、氯化钠、氯化镁 。【分析】 （1）根据酚酞遇碱变红色进行分析；（2）根据氯化镁、硫酸钠属于盐，都会与氢氧化钡反应生成白色的氢氧化镁沉淀和硫第 21 页（共 23 页）酸钡沉淀进行分析；（3）根据氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水进
43、行分析；（4）根据取一定量溶液 A，加入少量 Ba（OH） 2 溶液，振荡后只得到无色溶液说明 A溶液含有氯化氢，硫酸钠与氢氧化钡产生硫酸钡白色沉淀，溶液 A 一定不含硫酸钠。氢氧化钠和氢氧化镁能够与氯化氢反应，生成氯化钠和氯化镁。【解答】解：（1）酚酞遇碱变红色，所以实验一中能够观察到的明显现象是：溶液变红色；（2）氯化镁、硫酸钠属于盐，都会与氢氧化钡反应生成白色的氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，所以实验二、三验证了 Ba（OH） 2 能和某些盐发生化学反应；（3）氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，化学方程式为：Ba（OH ）2+2HClBaCl 2+2H2O；（4）取一定量溶液 A，加入少量 B
44、a（OH） 2 溶液，振荡后只得到无色溶液说明 A 溶液含有氯化氢，中和氢氧化钡，硫酸钠与氢氧化钡产生硫酸钡白色沉淀，溶液 A 一定不含硫酸钠。氢氧化钠和氢氧化镁能够与氯化氢反应，生成氯化钠和氯化镁。钡离子可能与硫酸根完全沉淀，但不能说明溶液中有氯化钡，所以氯化钡是可能含有的溶质，而不是一定含有的溶质，所以含有氯化氢、氯化钠、氯化镁。故答案为：（1）溶液变红色；（2）盐；（3）Ba（OH） 2+2HClBaCl 2+2H2O；（4）氯化氢、氯化钠、氯化镁。【点评】本题主要考查了碱的知识，了解碱的性质和方程式的书写是解答本题的基础知识。22 （4 分）某白色固体甲的主要成分为 NaCl，可能含有
45、 MgCl2、KCl 、BaCl 2 和 NaOH 中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：第 22 页（共 23 页）（1）写出生成白色固体丙的化学方程式 BaCl 2+Na2CO3BaCO 3+2NaCl ；（2）向无色溶液 D 中加入过量稀盐酸的目的是 除去氢氧化钠和碳酸钠 ；（3）分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是 NaOH、KCl ；（4）若用上述实验中的 A、 B、C、D 四种溶液鉴别稀 H2SO4 和 NaOH 溶液，分别取样后，按如图所示操作进行实验，就能达到鉴别目的是实验 实验 2、实验 3、实验 4 。【分析】氢氧化钠溶液显碱性，
46、能使酚酞试液变红色，能和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠；碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。【解答】解：（1）生成白色固体丙，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl 2+Na2CO3BaCO 3+2NaCl 。故填：BaCl 2+Na2CO3BaCO 3+2NaCl 。（2）向无色溶液 D 中加入过量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。故填：除去氢氧化钠和碳酸钠。（3）分析上述实验可知，加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化镁，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化钡，向无
47、色溶液 A 中滴加酚酞试液，第 23 页（共 23 页）溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，蒸发最终得到氯化钠，说明固体中不含有氯化钾，因此白色固体甲中一定没有的物质是 NaOH、KCl。故填：NaOH、KCl 。（4）无色溶液 A 中含有氯化钡和氯化镁，加入样品中时，氯化钡能和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁，因此利用溶液 A 不能区分稀硫酸和氢氧化钠溶液；无色溶液 B 中含有酚酞试液，加入样品中时，样品变红色的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是稀硫酸；无色溶液 C 中含有氯化钡，加入样品中时，产生白色沉淀的样品是稀硫酸，另一种是氢氧化钠溶液；无色溶液 D 中含有碳酸钠，加入样品中时，产生气泡的是稀硫酸，另一种是氢氧化钠溶液；由以上分析可知，实验 2、实验 3、实验 4 都能够达到鉴别目的。故填：实验 2、实验 3、实验 4。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2019/9/7 8:11:16；用户：15958176136；邮箱：15958176136；学号：28559384
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