1、第 1 页（共 20 页）2019 年广东省深圳市中考化学试卷一、选择题（共 10 小题，每小题 1.5 分，共 15 分在每小题给出的 4 个选项中，只有一项符合题意 ）1 （1.5 分）化学与人类的生产、生活密切相关。下列描述正确的是（ ）A引起贫血的主要原因是缺锌B不合理施用化肥会造成水体污染C 是电池回收标志D用水喷淋燃着的酒精以降低着火点2 （1.5 分）下列化学用语表述正确的是（ ）A硫酸钾的化学式：K 2SO4 B1 个氯分子：ClC2 个硝酸根：2NO 2 D铜离子：3 （1.5 分）下列实验不涉及化学变化的是（ ）测定空气中 O2 的含量 验证浓 H2SO4 的腐蚀性比较合金
2、与纯金属的硬度判断溶液的酸碱性AA BB CC DD4 （1.5 分）钪（Kc）是一种“工业的维生素” 。图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（ ）第 2 页（共 20 页）A钪属于非金属元素B钪的相对原子质量是 21C原子结构示意图中 x10D钪原子核外有四个电子层5 （1.5 分）科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为 CH2O） ，该反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）A物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成B物质乙中氧元素的化合价为2 价C该反应前后原子种类和数目均发生改变D该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 5
3、：36 （1.5 分）CuO 粉末与 H2 在加热条件下会发生反应。下列说法错误的是（ ）A反应所需 H2 可由 Cu 与稀 H2SO4 反应制得B反应过程可观察到固体粉末由黑色变成红色C发生的反应为 CuO+H2 Cu+H2OD该反应说明 H2 具有还原性7 （1.5 分）异烟肼（化学式：C 6H7N3O；相对分子质量：137）是治疗肺结核药物的有效成分。下列说法正确的是（ ）A异烟肼属于氧化物B异烟肼分子中 H、O 原子个数比为 7：1C异烟肼中 C、H 两种元素的质量比为 36：7D异烟肼中 N 元素质量分数的计算式为 100%8 （1.5 分）为达到以下实验目的，下列相应实验方案合理的
4、是（ ）第 3 页（共 20 页）选项 实验目的 实验方案A 获得廉价的新能源 电解水制 H2B 将河水净化为纯水 经沉淀、过滤、吸附C 验证金属活动性 ZnCu 利用 Zn 片与 CuSO4 溶液的反应D 除去 NaCl 固体中少量的MgCl2加水溶解，再加入过量 NaOH溶液AA BB CC DD9 （1.5 分）现有 t2时的溶液、各 100g，溶液 I 中含物质甲 50g，溶液是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）At 2时，溶液是甲的饱和溶液Bt 2时，溶液中甲的质量分数为 50%Ct 2时，溶液中含乙 37gD从 t2降温至 t1
5、时，乙不会从溶液 中析出10 （1.5 分）关系图中“”两端的物质能发生化学反应， “”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（ ）A反应 放出热量B反应所得溶液可呈中性第 4 页（共 20 页）C反应可得 NaOHD不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4二、非选择题（共 3 题，共 25 分）11 （8 分）生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3，还含少量 SiO2 等杂质）冶炼生铁的过程如图：回答下列问题：（1）生铁属于 材料（填“合成”或“金属” ） 。 “高炉气体”中的 （填化学式）会导致酸雨。（2） “煅烧”时：生成 CO 的反应之一为 C+CO2 2CO，该反应属于
6、反应（填基本反应类型） 。用化学方程式表示利用 CO 炼铁的原理 。CaCO3 和 SiO2 固体在高温条件下发生反应，生成 CO2 气体和 CaSiO3，该反应的化学方程式为 。（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是 Fe 与空气中 、 等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是 （填标号） 。A涂油、喷漆 B镀耐腐蚀的铬层 C用盐水清洗 D久置于酸性环境12 （8 分）为探究某塑料的组成元素，设计了实验 I 和 II回答下列问题：I制取氧气（1）若用一种暗紫色固体制取 O2，发生反应的化学方程式为 ，发生装置应选第 5 页（共 20 页）择上述装置 （填标号） 。（2）欲制取干燥的
7、 O2，装置合理的连接顺序为：发生装置C （填标号） 。连接装置时，发生装置的出气口应与装置 C 中 （填“a”或“b” ）端相连。II组成探究（3）定性检测（已知：无水 CuSO4 遇水变蓝色）实验操作 实验现象 结论装置 K 中无水 CuSO4 变 色塑料燃烧产物中有 H2O连接装置，检查气密性，装入试剂并按如图进行实验。通入 O2，一段时间后，点燃 J 处酒精灯。装置 L 中 。 塑料燃烧产物中有 CO2由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是 （填元素符号） 。（4）定量测定为进一步确定组成，将 1.4g 该塑料在足量 O2 中完全燃烧，共产生了 4.4g CO2 和 1.8g H2O，
8、依据质量守恒定律，可判断该塑料 （填“含有”或“不含” ）除上述中结论之外的元素。13 （9 分）已知：NaHCO 3 固体受热分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O；Na 2CO3 受热不分解。回答下列问题：（1）关于 NaHCO3 固体的叙述错误的是 （填标号） 。欲测定某 NaHCO3 固体样品（只含 Na2CO3 杂质且分布均匀）中 NaHCO3 的质量分数，将 5.0g 该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成 CO2 的质量随时间变化如图所示。A俗称小苏打 B难溶于水C可与稀盐酸发生反应 D是发酵粉的主要成分之一第 6 页（共 20 页）（2）欲测定某 Na
9、HCO3 固体样品（只含 Na2CO3 杂质且分布均匀）中 NaHCO3 的质量分数，将 5.0g 该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成 CO2 的质量随时间变化如图所示。NaOH 溶液的 pH 7（填“” 、 “”或“” ） ，用该溶液将生成的 CO2 完全吸收，发生反应的化学方程式为 。由图中数据可知，上述 5.0g NaHCO3 样品完全分解产生 CO2 的质量为 g，产生 H2O 的质量是 g。计算该样品中 NaHCO3 的质量分数（根据化学方程式写出完整的计算步骤） 。第 7 页（共 20 页）2019 年广东省深圳市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 10
10、小题，每小题 1.5 分，共 15 分在每小题给出的 4 个选项中，只有一项符合题意 ）1 （1.5 分）化学与人类的生产、生活密切相关。下列描述正确的是（ ）A引起贫血的主要原因是缺锌B不合理施用化肥会造成水体污染C 是电池回收标志D用水喷淋燃着的酒精以降低着火点【分析】A、根据铁元素的生理功能与缺乏症进行分析；B、根据不合理施用化肥的危害进行分析；C、根据标志所表示的含义进行分析；D、根据灭火的原理进行分析判断。【解答】解：A、铁是构成血红蛋白的成分，缺铁是引起贫血的主要原因，故错误；B、农药、化肥的不合理施用，会造成水体污染，故 B 正确；C、图中标志为塑料回收标志，故错误；D、通过降低
11、可燃物的温度至着火点以下可以灭火，可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故错误；故选：B。【点评】本题考查的知识点较多，综合性较强，完成此题，可以依据已有的知识进行。2 （1.5 分）下列化学用语表述正确的是（ ）A硫酸钾的化学式：K 2SO4 B1 个氯分子：ClC2 个硝酸根：2NO 2 D铜离子：【分析】A、硫酸钾中钾元素显 +1 价，硫酸根显2 价，进行分析判断。B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。C、根据原子团的表示方法，进行分析判断。第 8 页（共 20 页）D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该
12、离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。【解答】解：A、硫酸钾中钾元素显 +1 价，硫酸根显2 价，其化学式为 K2SO4，故选项化学用语书写正确。B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则 1 个氯分子可表示为：Cl 2，故选项化学用语书写错误。C、2 个硝酸根可表示为 2NO3，故选项化学用语书写错误。D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。铜离子可表示为：Cu 2+，故选项化学用语书写错误。故选：A。【点评】
13、本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。3 （1.5 分）下列实验不涉及化学变化的是（ ）测定空气中 O2 的含量 验证浓 H2SO4 的腐蚀性比较合金与纯金属的硬度判断溶液的酸碱性AA BB CC DD【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。【解答】解：A、红磷燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化，故 A 错；B、浓硫酸的腐蚀性，发生的是化学变化，能将物质的氢、氧
14、以水的形式脱出，故 B 错；第 9 页（共 20 页）C、比较合金与纯金属的硬度，相互刻画，没有新物质生成，属于物理变化，故 C 正确；D、氢氧化钠与石蕊发生反应变色，属于化学变化，故 D 错。故选：C。【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。4 （1.5 分）钪（Kc）是一种“工业的维生素” 。图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（ ）A钪属于非金属元素B钪的相对原子质量是 21C原子结构示意图中 x10D钪原子核外有四个电子层【分析】
15、元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；相对原子质量质子数+中子数，单位不是 g。【解答】解：A、钪属于金属元素，该选项说法不正确；B、钪的相对原子质量是 44.96，该选项说法不正确；C、原子结构示意图中 x8，这是因为第二层电子数最多是 8 个，该选项说法不正确；D、钪原子核外有四个电子层，该选项说法正确。故选：D。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。5 （1.5 分）科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除
16、装修残留的甲醛（化学式为 CH2O） ，该反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）第 10 页（共 20 页）A物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成B物质乙中氧元素的化合价为2 价C该反应前后原子种类和数目均发生改变D该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 5：3【分析】观察反应的微观示意图，分析反应物生成为及反应的条件写出反应的化学方程式；根据物质组成、方程式的意义等分析物质的类别、反应的类型等。【解答】解：据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：CH2O+O2 CO2+H2O。A分子是由原子构成的，甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，其中不含水分子，故错误；B物质乙是氧
17、气，是一种单质，单质中元素的化合价为零，故错误；C由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，故错误；D该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为（ 12+12+16）：（12+16）30：185：3，故正确。故选：D。【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。6 （1.5 分）CuO 粉末与 H2 在加热条件下会发生反应。下列说法错误的是（ ）A反应所需 H2 可由 Cu 与稀 H2SO4 反应制得B反应过程可观察到固体粉末由黑色变成红色C发生的反应为 CuO+H2 Cu+H2OD该反应说明
18、 H2 具有还原性【分析】根据氢气具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水，进行分析判断。【解答】解：A、Cu 与稀 H2SO4 不反应，故选项说法错误。B、氢气具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水，可观察到固体粉末由黑色变成红色，故选项说法正确。第 11 页（共 20 页）C、发生的反应为 CuO+H2 Cu+H2O，故选项说法正确。D、氢气能与氧化铜反应生成铜和水，氢气夺取了氧化铜中的氧，具有还原性，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握氢气具有还原性、金属的化学性质是正确解答本题的关键。7 （1.5 分）异烟肼（化学式：C 6H7N3O；相对分子质量：137）是治疗肺结核药物的
19、有效成分。下列说法正确的是（ ）A异烟肼属于氧化物B异烟肼分子中 H、O 原子个数比为 7：1C异烟肼中 C、H 两种元素的质量比为 36：7D异烟肼中 N 元素质量分数的计算式为 100%【分析】A根据氧化物的概念来分析；B根据化学式的意义来分析；C根据化合物中元素的质量比计算方法来分析；D根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。【解答】解：A氧化物是由两种元素组成的化合物，而异烟肼是由四种元素组成的，不属于氧化物，故错误；B由化学式可知，异烟肼分子中 H、O 原子个数比为 7：1，故正确；C异烟肼中 C、H 两种元素的质量比为（ 126）：（17）72：7，故错误；D异烟肼中，氮元素质量
20、分数的计算式为 100%，故错误。故选：B。【点评】本题主要考查化学式的意义和有关计算，难度稍大。8 （1.5 分）为达到以下实验目的，下列相应实验方案合理的是（ ）选项 实验目的 实验方案A 获得廉价的新能源 电解水制 H2B 将河水净化为纯水 经沉淀、过滤、吸附C 验证金属活动性 ZnCu 利用 Zn 片与 CuSO4 溶液的反第 12 页（共 20 页）应D 除去 NaCl 固体中少量的MgCl2加水溶解，再加入过量 NaOH溶液AA BB CC DD【分析】A、根据电解水的成本较高，进行分析判断。B、根据水的净化原理，进行分析判断。C、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的
21、金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。D、除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、电解水的成本较高，不能获得廉价的新能源，故选项实验方案不合理。B、经沉淀、过滤、吸附，所得水中仍含有可溶性钙镁化合物等，不能将河水净化为纯水，故选项实验方案不合理。C、Zn 片与 CuSO4 溶液反应，生成硫酸锌溶液和铜，锌片的表面覆盖一层红色物质，可验证金属活动性 ZnCu，故选项实验方案合理。D、MgCl 2 能与过量 NaOH 溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的） ，不符合除杂原则，故选项实
22、验方案不合理。故选：C。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。9 （1.5 分）现有 t2时的溶液、各 100g，溶液 I 中含物质甲 50g，溶液是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）第 13 页（共 20 页）At 2时，溶液是甲的饱和溶液Bt 2时，溶液中甲的质量分数为 50%Ct 2时，溶液中含乙 37gD从 t2降温至 t1时，乙不会从溶液 中析出【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质
23、在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、t 2时，甲物质的溶解度是 137g，所以 50g 的水中会溶解 68.5g，所以I 是甲的不饱和溶液，故 A 错误；B、t 2时，甲物质的溶解度是 137g，溶液 I100g 中含物质甲 50g，所以溶液 I 中甲的质量分数为 100%50%，故 B 正确；C、t 2时，乙物质的溶解度是 137g，所以溶液 II100g 中含乙 50g，故 C 错误；D、t 1
24、时，乙物质的溶解度是 80g，溶液乙 100g 中含物质甲 50g，从 t2降温至 t1时，50g 的水中会溶解 40g 的乙，所以乙会从溶液 II 中析出，故 D 错误。故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。10 （1.5 分）关系图中“”两端的物质能发生化学反应， “”表示物质的转化方向。下第 14 页（共 20 页）列说法错误的是（ ）A反应 放出热量B反应所得溶液可呈中性C反应可得 NaOHD不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4【分析】A、反应是氧化钙能与水反应，进行分析判断。
25、B、根据反应是稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，进行分析判断。C、反应是碳酸钠能与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析判断。D、根据酸的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、反应是氧化钙能与水反应，放出热量，故选项说法正确。B、反应是稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，可能是恰好完全反应，反应 所得溶液可呈中性，故选项说法正确。C、反应是碳酸钠能与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应 可得到 NaOH，故选项说法正确。D、硫酸能与氧化钙、碳酸钠、氢氧化钙反应，能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握酸碱盐的化学性质、氧化钙的化学性质是正
26、确解答本题的关键。二、非选择题（共 3 题，共 25 分）11 （8 分）生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3，还含少量 SiO2 等杂质）冶炼生铁的过程如图：第 15 页（共 20 页）回答下列问题：（1）生铁属于 金属 材料（填“合成”或“金属” ） 。 “高炉气体”中的 SO 2 （填化学式）会导致酸雨。（2） “煅烧”时：生成 CO 的反应之一为 C+CO2 2CO，该反应属于 化合 反应（填基本反应类型） 。用化学方程式表示利用 CO 炼铁的原理 3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2 。CaCO3 和 SiO2 固体在高温条件下发生反应，生成 CO2 气体和
27、CaSiO3，该反应的化学方程式为 CaCO 3+SiO2 CaSiO3+CO2 。（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是 Fe 与空气中 水 、 氧气 等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是 AB （填标号） 。A涂油、喷漆 B镀耐腐蚀的铬层 C用盐水清洗 D久置于酸性环境【分析】 （1）根据金属材料包括纯金属和合金，及产生酸雨的主要原因去分析。（2）根据反应的特点、炼铁的原料、化学方程式的书写分析；（3）根据铁生锈的原理分析防锈的方法。【解答】解：（1）生铁是铁的合金，属于金属材料；二氧化硫气体，会造成酸雨。（2） C+CO2 2CO，反应中由两种物质生成一种物质，属于化合反应
28、；CO 炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；CaCO3 和 SiO2 固体在高温条件下发生反应，生成 CO2 气体和 CaSiO3，反应的化学方程式为 CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2；（3）铁的锈蚀实质是 Fe 与空气中水、氧气等发生化学反应的过程。防止铁制品锈蚀就是将铁制品与水、氧气隔离，可用涂油、喷漆、镀耐腐蚀的铬层等方法防锈；用盐水清洗、久置于酸性环境会加速铁的锈蚀。第 16 页（共 20 页）故答案为：（1）金属；SO 2；（2） 化合；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；CaCO3+SiO2 CaSiO3+
29、CO2；（3）水、氧气；AB。【点评】本题主要考查了材料分类、空气污染问题、铁的冶炼、铁的生锈条件和防锈措施等。能够引起酸雨的是 SO2 和氮的氧化物；铁生锈需要与氧气和水同时接触，所以防锈措施包括隔绝水或氧气、保持干燥等方法。12 （8 分）为探究某塑料的组成元素，设计了实验 I 和 II回答下列问题：I制取氧气（1）若用一种暗紫色固体制取 O2，发生反应的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ，发生装置应选择上述装置 A （填标号） 。（2）欲制取干燥的 O2，装置合理的连接顺序为：发生装置C F （填标号） 。连接装置时，发生装置的出气口应与装置 C 中 a （填“a
30、”或“b” ）端相连。II组成探究（3）定性检测（已知：无水 CuSO4 遇水变蓝色）实验操作 实验现象 结论第 17 页（共 20 页）装置 K 中无水 CuSO4 变 蓝 色塑料燃烧产物中有 H2O连接装置，检查气密性，装入试剂并按如图进行实验。通入 O2，一段时间后，点燃 J 处酒精灯。装置 L 中 澄清石灰水变浑浊 。塑料燃烧产物中有 CO2由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是 H、C （填元素符号） 。（4）定量测定为进一步确定组成，将 1.4g 该塑料在足量 O2 中完全燃烧，共产生了 4.4g CO2 和 1.8g H2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料 不含 （填“ 含有”或
31、“不含” ）除上述中结论之外的元素。【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：（1）若用一种暗紫色固体制取 O2，是利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为：2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2，发生装置应选择上述装置A。故填：2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2；A。（2）欲制取干燥的 O2，装置合理的连接顺序为：发生装置CF；连接装置时，发生装置的出气口应与装置 C 中 a 端相连。故填：F；a。（3）装置 K 中无水 CuSO4 变蓝色，是因为反
32、应生成了水；装置 L 中澄清石灰水变浑浊，是因为反应生成了二氧化碳，实验过程如下所示：实验操作 实验现象 结论装置 K 中无水 CuSO4 变蓝色塑料燃烧产物中有 H2O连接装置，检查气密性，装入试剂并按如图进行实验。通入 O2，一段时间后，点燃 J 处酒精灯。 装置 L 中澄清石灰水变浑浊塑料燃烧产物中有 CO2由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是 H、C 。第 18 页（共 20 页）故填：H、C。（4）反应的氧气质量：4.4g+1.8g1.4g4.8g，塑料中氧元素质量：4.4g +1.8g 4.8g0，说明塑料中不含有氧元素。故填：不含。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前
33、后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。13 （9 分）已知：NaHCO 3 固体受热分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O；Na 2CO3 受热不分解。回答下列问题：（1）关于 NaHCO3 固体的叙述错误的是 B （填标号） 。欲测定某 NaHCO3 固体样品（只含 Na2CO3 杂质且分布均匀）中 NaHCO3 的质量分数，将 5.0g 该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成 CO2 的质量随时间变化如图所示。A俗称小苏打 B难溶于水C可与稀盐酸发生反应 D是发酵粉的主要成分之一（
34、2）欲测定某 NaHCO3 固体样品（只含 Na2CO3 杂质且分布均匀）中 NaHCO3 的质量分数，将 5.0g 该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成 CO2 的质量随时间变化如图所示。NaOH 溶液的 pH 7（填“” 、 “”或“” ） ，用该溶液将生成的 CO2 完全吸收，发生反应的化学方程式为 CO 2+2NaOHNa 2CO3+H2O 。由图中数据可知，上述 5.0g NaHCO3 样品完全分解产生 CO2 的质量为 1.1 g，产生 H2O 的质量是 0.45 g。计算该样品中 NaHCO3 的质量分数（根据化学方程式写出完整的计算步骤） 。【分析】 （1）根据碳
35、酸氢钠的性质和用途分析和解答；第 19 页（共 20 页）（2）根据给出的图以及对应的化学方程式计算和解答；【解答】解：（1）ANaHCO 3 俗称小苏打。正确；B碳酸氢钠属于钠盐，所有的钠盐均可溶。错误；C碳酸氢钠可与稀盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳。正确；D碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一。正确；故选：B。（2）欲测定某 NaHCO3 固体样品（只含 Na2CO3 杂质且分布均匀）中 NaHCO3 的质量分数，将 5.0g 该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成 CO2 的质量随时间变化如图所示。NaOH 溶液为碱，所以 pH7，用该溶液将生成的 CO2 完全吸收，发生反应
36、是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，对应的化学方程式为 CO2+2NaOHNa 2CO3+H2O。由图中数据可知，上述 5.0g NaHCO3 样品完全分解产生 CO2 的质量为 1.1 g，根据质量守恒定律，产生 H2O 的质量是 5.0g3.45g1.1g0.45 g。设该样品中 NaHCO3 的质量分数为 x。2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O168 445g x 1.1gx84%答：该样品中 NaHCO3 的质量分数为 84%。故答案为：（1）B；（2） ；CO 2+2NaOHNa 2CO3+H2O；1.1； 0.45；84%。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第 20 页（共 20 页）第三计算过程要完整。声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2019/9/8 7:52:45；用户：15958176136；邮箱：15958176136；学号：28559384
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