1、仿真模拟( 一)一、选择题(每题 6 分，共 42 分)7(2019石家庄高三质检)中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是( )A本草纲目记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是 K2CO3B 易经记载“泽中有火上火下泽”，其描述的是 CO 在湖泊池沼水面上起火的现象C 本草经集注记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D抱朴子记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应答案 B解析 草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，“取碱浣衣”其中的“碱”是 K2CO3，故
2、 A 正确；湖泊池沼中腐烂的植物能产生甲烷，则“泽中有火上火下泽”，其描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火的现象，故 B 错误；硝石是硝酸钾，灼烧会产生紫色火焰，故 C 正确；“丹砂(HgS)烧之成水银”，Hg 的化合价从2 价降低到 0 价，Hg 的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 D 正确。8(2019广东韶关市高三调研)若 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A常温常压下，18 g D 2O 含有的中子数、电子数均为 10NAB1.0 mol/L 的 FeCl3 溶液中 Fe3 的个数小于 NAC标准状况下，2.24 L 甲醛中碳氢键的数目为 0.2NAD密闭容器中，加入
3、 2 mol HI，发生反应：2HI(g) H2(g)I 2(g)，达到平衡后气体分子总数小于 2NA答案 C解析 D 2O 的摩尔质量为 20 g/mol,18 g D2O 的物质的量小于 1 mol,18 g D2O 含有的中子数、电子数均小于 10NA，故 A 错误；1.0 mol/L 的 FeCl3溶液中，溶液的体积未知，无法计算 Fe3 的个数，故 B 错误；标准状况下，甲醛是气体，2.24 L 甲醛的物质的量为 1 mol，由甲醛的结构式可知，1 mol 甲醛中碳氢键的数目为 0.2NA，故 C 正确；反应 2HI(g)H2(g)I 2(g)是反应前后气体体积不变的可逆反应，密闭容
4、器中，加入 2 mol HI，发生反应达到平衡后气体分子总数等于 2NA，故 D 错误。9(2019北京海淀高三一模)辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。下列有关该分子的说法不正确的是( )A分子式为 C18H27NO3B含有氧原子的官能团有 3 种C能发生加聚反应、水解反应D该分子不存在顺反异构答案 D解析 辣椒素的分子式为 C18H27NO3；含有氧原子的官能团有醚键、羟基、肽键 3 种；辣椒素中含碳碳双键能发生加聚反应，含有肽键能发生水解反应；与辣椒素中碳碳双键两端的碳原子相连的另外两个原子团不相同，则存在顺反异构，故 A、B、C 正确， D 错误。10(
5、2019福建南平高三质检)下列装置进行有关实验操作或实验改进，正确的是( )A测定空气中 O2 含量B萃取分液C冷凝回流D制取并收集乙酸乙酯答案 A解析 红磷燃烧后空气中氧气完全反应，根据吸水的量，可以测出空气中的氧气，且导管先充满水可以使结果更准确，故 A 正确；乙醇和溴水互溶，不能萃取溶液中的溴，故 B 错误；应从下口进冷水，故 C 错误；导管不能插入饱和碳酸钠溶液液面以下，会引起倒吸，故 D 错误。11(2019齐齐哈尔市高三一模)X、Y、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z 原子最外层的电子数之和与 W 原子最外层的电子数相等，X 的最低负价为4，Y 的周期数是
6、族序数的 3 倍。下列说法正确的是( )A原子半径：YZXBY 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 Z 的弱CW 的氧化物对应的水化物的酸性一定比 X 的强DW 分别与 X、Z 形成的化合物所含的化学键类型相同答案 A解析 X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 的最低负价为4，则 X 为第二周期A 族元素，为 C 元素；Y 的周期数是族序数的 3倍，则 Y 为 Na 元素；X、 Y、Z 原子最外层的电子数之和与 W 原子最外层的电子数相等，则可推出 Z 为 Mg 元素，W 的最外层电子数1247，为 Cl元素。同一周期主族元素，原子半径随着原子序数增大而减小，原子核外电子层数
7、越多，原子半径越大，则原子半径从大到小的顺序为：NaMgC，即YZX，故 A 正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，因同一周期中，从左到右金属性依次减弱，即金属性：NaMg，所以 Y 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 Z 的强，故 B 错误； W 为 Cl 元素、X 为 C 元素，W 的氧化物对应的水化物可能为次氯酸，其酸性不如碳酸强，故 C 错误；W 为 Cl 元素、X 为 C 元素，Z 为 Mg 元素，W 与 X 形成的四氯化碳之间化学键类型为共价键，而 W 与 Z 元素形成的氯化镁中化学键类型为离子键，即两个化合物中所含的化学键类型不同，故 D 错误。12(2019江
8、西九校高三联考)我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应为下图，下列说法正确的是( )A甲池中得到 H2O2 的反应，H 2O2 既是氧化产物也是还原产物B电路中每转移 0.2 mol 电子，甲池溶液质量变化 3.4 g，乙池溶液质量保持不变C光照时乙池电极上发生的反应为：H 2SI =3I S2H 3D甲池中碳棒上发生的电极反应为：AQ2H 2e =H2AQ答案 B解析 根据图示可知，在甲池中 O2与 H2AQ 反应产生 H2O2和 AQ，O 元素的化合价降低，H 元素化合价没有变化，所以 H2O2是还原产物，A 错
9、误；根据图示可知，电路中每转移 0.2 mol 电子，反应产生 0.1 mol H2O2，溶液质量增加 3.4 g，而在乙池， H2S2e =S2H ，产生的 H 通过全氟磺酸膜进入甲池，所以乙池溶液质量保持不变，B 正确；在乙池中，H 2S 失电子生成硫单质，I 得电子生成 I ，发生电池反应为 H2SI =3I S 2H ，不是电 3 3极反应式，C 错误；甲池中碳棒为正极，正极上发生还原反应，电极反应为：AQ2H 2e =H2AQ，D 错误。13(2019河南开封一模 )常温下向 10 mL 0.1 mol/L 的 HR 溶液中逐滴加入0.1 mol/L 的氨水，所得溶液 pH 及导电性
10、变化如图所示。下列分析正确的是( )Aac 点，溶液中离子数目先增大后减小Bb 点溶液 pH7 说明 c(NH )c (R ) 4Cc 点溶液存在 c(NH )c(R )c(H )c(OH ) 4Db、c 两点对应溶液中，水的电离程度相同答案 B解析 根据图像可知 a b 点，溶液的导能力增强，bc 点溶液的导电能力减弱，说明从 ac 点，溶液中自由移动的离子浓度先增大后减小，但是，离子数目在整个过程中一直在增大，A 错误；根据图像可知 b 点溶液的pH7，c(H )c(OH )，结合电荷守恒 c(H )c (NH )c (R )c(OH )，可 4得 c(NH )c (R )，B 正确；根据
11、图像可知 c 点溶液的 pH7，说明 c 点溶液中 4离子浓度：c (OH )c(H )，C 错误；由曲线的起点的 pH 可知，HR 为弱酸，b点溶液的 pH7、溶液的导电性最强，两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐，该盐水解促进水的电离；而 c 点溶液显碱性，说明氨水过量，氨水电离产生 OH会抑制水的电离，使水的电离程度减小，所以水的电离程度：bc，D 错误。二、非选择题(一)必考题(共 43 分)26(2019武汉市高三调研)(14 分)氧化二氯(Cl 2O)是次氯酸的酸酐，用作氯化剂，其部分性质如下：物理性质 化学性质常温下，Cl 2O 是棕黄色有刺激性气味的气体熔点：120.6 ；沸点：2.
12、0 Cl2O 不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时反应生成次氯酸实验室制备原理：2Na2CO3H 2O2Cl 2 2NaCl2NaHCO 3Cl 2O。= = = = = 现用下列装置设计实验制备少量 Cl2O，并探究相关物质的性质。(1)装置 A 中仪器 X 的名称为_。(2)若气体从左至右流动，装置连接顺序是 A、_(每个装置限用一次)。(3)装置 F 中盛装试剂的名称为_。(4)A 中反应的离子方程式为_。(5)当 D 中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明 B 中残留固体中含有 NaHCO3：_。(6)实验完成后，取 E 中烧杯内溶液滴加品红溶液，发现溶液褪色。该课题
13、组设计实验探究溶液褪色的原因。a_。由上述实验得出的结论是_。答案 (1)分液漏斗 (2)F 、B、C、D、E (3)饱和食盐水 (4)MnO24H 2Cl Mn2 Cl 2 2H2O = = = = = (5)取 B 中固体少许于试管中，加蒸馏水溶解，滴加过量 BaCl2 溶液，振荡静置，取上层清液于另一试管中，再滴加 Ba(OH)2 溶液，有白色沉淀生成(合理即可) (6)5.0 其他条件相同，碱性越强，次氯酸钠溶液的漂白能力越弱解析 (2)通过 A 装置制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中含有 HCl 杂质，为防止其干扰 Cl2O 的制取，先通过 F 装置除去 HCl 杂质，再通
14、过 B 装置发生反应：2Na2CO3H 2O2Cl 2 2NaCl2NaHCO 3Cl 2O，由于 Cl2O 易溶于= = = = = 水，同时与水反应生成次氯酸，所以收集之前要先通过 C 装置干燥，再通过 D装置收集 Cl2O 并验证其沸点低，易液化的性质，由于 Cl2会产生大气污染，所以最后要用 E 装置进行尾气处理，故装置的连接顺序为 A、F、B、C、D、E 。(3)装置 F 中盛装饱和食盐水，其作用是除去氯气中的 HCl 杂质气体。(5)装置 B 中氯气与潮湿的碳酸钠在加热条件下反应生成氯化钠、碳酸氢钠和氧化二氯，为证明残留固体中含有碳酸氢钠，需先将 B 中固体溶于蒸馏水，滴加过量的
15、BaCl2溶液，排除碳酸钠的干扰，然后取上层清液再滴加 Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有白色沉淀生成，则证明 B 中残留固体中含有碳酸氢钠。(6)实验、 、为对照实验，实验中溶液的总体积应相同，均为 10.0 mL，故 a 为 5.0。由表中数据分析知，在其他条件相同时，溶液的碱性越强，次氯酸钠溶液的漂白能力越弱。27(2019山东菏泽高三一模)(15 分)实验室利用橄榄石尾矿 (主要成分为MgO 及少量 FeO、Fe 2O3、Al 2O3 等)制备纯净氯化镁晶体 (MgCl26H2O)，实验流程如下：已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的 pH 如下表：Fe2 Fe3 Al3
16、 Mg2开始沉淀时 7.6 2.7 4.2 9.6沉淀完全时 9.6 3.7 5.4 11.1回答下列问题：(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有_(任写两种) 。(2)气体 X 的电子式为 _，滤渣 1 经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为Fe 2(OH)n(SO4)(30.5n) m，则该物质中铁元素的化合价为_。(3)加入 H2O2 的目的是_；若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为_。(4)“一系列操作 ”主要包括加入足量盐酸，然后经过_、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。(5)准确称取 2.000 g 氯
17、化镁晶体产品于 250 mL 锥形瓶中，加水 50 mL 使其完全溶解，加入 100 mL 氨性缓冲液和少量铬黑 T 指示剂，溶液显酒红色，在不断震荡下，用 0.5000 molL1 的 EDTA 标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2 Y4 =MgY2 ，滴定终点时消耗 EDTA 标准溶液的体积 19.00 mL。则产品中 MgCl26H2O 的质量分数为_(结果保留三位有效数字)。下列滴定操作会导致测量结果偏高的是_(填字母)。a锥形瓶洗涤后没有干燥b滴定时锥形瓶中有液体溅出c滴定终点时俯视读数d滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失答案 (1)将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等
18、 (2) (3)将 Fe2 氧化为 Fe3 ClO 2Fe 2 2H =2Fe3 Cl H 2O (4)蒸发浓缩、冷却结晶 (5)96.4% d解析 (2)气体 X 为氨气，其电子式为 H H；设铁元素的化合价为 x，N H根据化合价代数和为零有：2x(1) n(2)(30.5n)0，解得：x3。(3)加入 H2O2 的目的是将 Fe2 氧化为 Fe3 ；若将上述过程中的“H 2O2”用“NaClO”代替，则发生反应生成 Fe3 和 Cl ，反应的离子方程式为ClO 2Fe2 2H =2Fe3 Cl H 2O。(4)加入足量盐酸溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液，然后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
19、，即得到氯化镁晶体。(5)根据反应 Mg2 Y 4 =MgY2 ，准确称取 2.000 g 氯化镁晶体产品于250 mL 锥形瓶中，加水 50 mL 使其完全溶解，用 0.5000 molL1 的 EDTA 标准溶液进行滴定，消耗 EDTA 标准溶液的体积 19.00 mL。则 Mg2 Y 41 10.0095 mol n0.5000 molL 1 0.019 L0.0095 mol则产品中 MgCl26H2O 的质量分数 100%96.4% ，0.0095 mol 203 g/mol2.000 g根据 c(待测) 分析不当操作对 V(标准)的影响，锥形瓶洗涤后没c标 准 V标 准 V待 测
20、有干燥对测定结果无影响，故 a 错误；滴定时锥形瓶中有液体溅出导致测定结果偏低，b 错误；滴定终点时俯视读数，导致标准溶液体积读数偏小，测定结果偏低，故 c 错误；滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取标准溶液的体积增大，导致测定结果偏高，故 d 正确。28(2019南京市高三模拟)(14 分)资源化利用碳及其化合物具有重要意义。CO 是高炉炼铁的重要还原剂，炼铁时发生的主要反应有：.Fe 2O3(s)3C(s) 2Fe(s)3CO(g)H489 kJmol 1.Fe 2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO 2(g)H27 kJmol 1.C(s)CO 2(g)2CO(g) HX kJ
21、mol 1(1)试计算，X_ 。反应中，正反应的活化能 _(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应的活化能。(2)T1 时，向某恒温密闭容器中加入一定量的 Fe2O3 和 C，发生反应，反应达到平衡后，在 t1 时刻改变某条件，v 逆 随时间 t 的变化关系如图 1 所示，则 t1 时刻改变的条件可能是_(填序号)。a保持温度、体积不变，使用催化剂b保持体积不变，升高温度c保持温度不变，压缩容器体积d保持温度、体积不变，充入 CO(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压(p 总 )密闭容器中加入 1 mol CO2 与足量的碳发生反应，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图 2 所示。650 时
22、，反应达平衡后 CO2 的转化率为_ ；T ，该反应达到平衡时，下列说法不正确的是_(填序号) ；a气体密度保持不变b2v 正 (CO2)v 正 (CO)c若保持其他条件不变再充入等体积的 CO2 和 CO，平衡向逆反应方向移动d若保持其他条件不变再充入稀有气体，v 正 、v 逆 均减小，平衡不移动e若其他条件不变将容器体积压缩至一半并维持体积不变，再次达平衡时压强小于原平衡的 2 倍根据图中数据，计算反应在 T 时用平衡分压代替浓度表示的化学平衡常数 Kp_(用含 p 总 的代数式表示)。(4)已知 25 时 H2CO3 的电离平衡常数为：Ka14.410 7 、K a24.710 11 ，
23、则反应：HCO H 2OH2CO3OH 的平 3衡常数 K_(结果保留三位有效数字)。答案 (1)172 大于 (2)cd (3)25% cd p 总 12(4)2.2710 8解析 (1)根据盖斯定律 得：C(s)CO 2(g)2CO(g) H 3172 kJmol1 ，所以 X172。因为反 489 kJmol 1 27 kJmol 13应：C(s)CO 2(g)2CO(g) H172 kJmol1 ，为吸热反应，所以正反应的活化能大于逆反应的活化能。(2)保持温度、体积不变，使用催化剂，可以使正、逆反应速率都增大，但是平衡不发生移动，达到平衡时逆反应速率比原来的逆反应速率大，a 错误；保
24、持体积不变，升高温度，正、逆反应速率增大，逆反应速率不会回到原平衡状态，b 错误。(3)反应： C(s)CO 2(g)2CO(g)起始(mol) 1 0转化(mol) x 2x平衡(mol) 1x 2x60%，可得 x ，所以 CO2的转化率为 25%。1 x1 x 14当反应处于平衡状态时，气体体积质量保持不变，故密度不变，故 a 正确；由于方程式中 CO2和 CO 的系数比为 12，所以任何时刻都存在 2v 正 (CO2)v 正 (CO)，故 b 正确；由图中信息可知，T 时，该反应达到平衡，平衡混合物中两种气体(CO 和 CO2)的体积分数相同。若保持其他条件不变再充入等体积的 CO2和
25、 CO，化学平衡不移动，故 c 错误；若保持其他条件不变再充入稀有气体，由于体系的总压不变，所以容器的体积增大，反应混合物中各气体组分的浓度减小，则 v 正 和 v 逆 减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向正反应方向移动，故 d 错误；若其他条件不变将容器体积压缩至一半并维持体积不变，由于体积减小导致物质的浓度都增大，体系的压强增大，若平衡不移动，压强变为原来的 2 倍，由于平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，所以再次达平衡时压强小于原平衡的 2 倍，故 e 正确。对于反应，根据图中数据可知，在 T 时 CO 占总压强的 ，所以若用12平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp p 总
26、。p2COpCO2 (12p总 )(12p总 )12p总 12(4)由已知 25 时 H2CO3的电离平衡常数为：Ka14.410 7 、K a24.710 11 ，则反应：HCO H 2OH2CO3OH 的平 3衡常数 K 2.2710 8 。cH2CO3cOH cHCO 3 KwKa1 10 144.410 7(二)选考题(共 15 分)35(2019深圳市高三调研)化学选修 3：物质结构与性质(15 分)碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列问题：(1)碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 CO(NH2)2，该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为_，其中 C 原子的杂化方式为_
27、，该物质易溶于水的主要原因是_。(2)CO 是碳元素的常见氧化物，与 N2 互为等电子体，则 CO 的结构式为_；CO 可以和很多过渡金属形成配合物，如 Ni(CO)4，写出基态 Ni原子的电子排布式_。(3)碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图 1 所示，则其化学式可表示为_。(4)图 2 为碳的一种同素异形体 C60 分子，每个 C60 分子中含有 键的数目为_。(5)图 3 为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数 A 为(0,0,0)，B 为 ， C 为 ；则 D 原子的坐标参数为(12， 0， 12)
28、(12， 12， 0)_。(6)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼的密度是_gcm 3 (列出计算式即可，阿伏加徳罗常数为 NA)。答案 (1)O NC H sp 2 CO(NH 2)2 分子与水分子之间能形成氢键 (2)C O 1s 22s22p63s23p63d84s2 (3)KC8 (4)90(5) (6)(14， 14， 14) 254361.510 103NA解析 (1)元素的非金属性越强，其电负性越大，故电负性ONC H，CO(NH 2)2中 C 原子成 2 个 CN 键， 1 个 C=O 键，没有孤对电子，杂化轨道数目为 3
29、，C 原子采取 sp2杂化，该物质易溶于水的主要原因是CO(NH2)2分子与水分子之间能形成氢键。(2)CO 与 N2互为等电子体，N 2的结构式为 NN ，故 CO 的结构式为CO， Ni 是 28 号元素，基态时电子排布式 1s22s22p63s23p63d84s2。(3)根据图 1 所示可知，如果取 3 个钾原子构成三角形，则三角形中碳原子是 4 个，而钾原子的个数是 3 ，因此化学式可表示为 KC8。16 12(4)1 个 C60分子中每个 C 形成 3 个 CC 键，且每个键为 2 个 C 共用，则每个碳原子含有的 键个数为 1.5，所以 1 个 C60分子中 键的数目为1.5609
30、0。(5)由图示可知，与 D 相连的 4 个原子形成正四面体结构，且 D 位于正四面体的体内。由 B 在 x 轴的坐标为 知，D 在 x 轴的坐标为 。同理得出 D 在12 14y、z 轴的坐标均为 ，则 D 原子的坐标参数为 。14 (14，14，14)(6)因为金刚石属于面心立方晶胞，即 C 原子处在立方体的 8 个顶点，6 个面心，体内有 4 个，故根据均摊法及 BN 的化学式可推知，一个晶胞中各含有4 个 B 原子、 4 个 N 原子，又因为一个 BN 的质量是 ，而一个晶胞的体积是MNA(361.51010 )3 cm3，故密度质量体积 254361.510 103NAgcm 3。3
31、6(2019合肥市高三第二次质检)化学选修 5：有机化学基础(15 分)福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：回答下列问题：(1)物质 A 的含氧官能团的名称为_；BC 属于_反应(填反应类型) 。(2)上述流程中设计 AB 步骤的目的是_；F 分子中共平面的原子最多有_个。(3)D 与银氨溶液发生反应的化学方程式为_ 。(4)福酚美克具有多种同分异构体，写出其中符合下列条件的有机物的结构简式：_和_。含有CONH 2；能与 FeCl3 溶液发生显色反应；核磁共振氢谱的吸收峰数目为 4。(5)参照上述合成路线和信息，以乙醇为原料(无机试剂任选)，设计制 的合成路线。答案
32、(1)羟基、酯基 还原 (2) 保护酚羟基 15解析 (1)根据物质 A 的结构简式，可知 A 的含氧官能团为羟基、酯基；有机化学中加氢去氧的反应为还原反应，则 BC 为还原反应。(2)由整个反应流程可以看出，设计 AB 步骤的目的是保护酚羟基；根据F 的结构 可知，与苯环直 接相连原子共平面，单键可以自由旋转，则与苯环相连的OH 可以与苯环共平面，同时苯环上的 也可以与苯环共平面，故最多有 15 个原子共平面。(4)由题意知，符合要求的有机物分子中既含有CONH 2，又含有酚羟基，再根据核磁共振氢谱有 4 组吸收峰，则符合要求的有机物结构简式为。(5)乙醇经氧化生成乙醛，根据合成路线 DE 可知，乙醛与 NaCN/NH3反应得到 H2NCH(CH3)CN，再根据合成路线 F福酚美克可知，H 2NCH(CH3)CN 在 H2SO4/控制 pH 条件下可得到 H2NCH(CH3)COOH，H 2NCH(CH3)COOH 通过分子间脱水成环即可得到目标产物。
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