1、仿真模拟( 六)一、选择题(每题 6 分，共 42 分)7(2019山东泰安高三质检)宋应星所著天工开物被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是( )A“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶” 是一种传统硅酸盐材料B“ 凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C“ 烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜 ”中的黄铜是合金答案 B解析 陶瓷是传统硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，故 A 正确；“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸钾，故 B
2、 不正确；该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应类型为置换反应，故 C 正确；黄铜是铜锌合金，故 D 正确。8(2019唐山市高三二模)N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，2.24 L 乙烷中所含共价键的数目为 6NAB7.8 g Na2O2 与足量 CO2 反应，转移电子数为 0.2NAC常温常压下，1.06 g Na 2CO3 固体中含有的 Na 数目为 0.02NAD用含 1 mol FeCl3 的溶液制得的 Fe(OH)3 胶体中含胶粒数为 NA答案 C解析 根据乙烷的结构式： ，可知 1 个分子中含 7 个共价键，故 0.1 mol 乙烷分
3、子中含 0.7 mol 共价键，即数目为 0.7NA，A 错误；分析2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2氧化还原反应中电子转移可知，1 mol Na2O2转移 1 mol e ，故 B 错误；由于 1 个 Fe(OH)3胶粒是多个 Fe(OH)3微粒的聚合体，故 Fe(OH)3胶体中含胶粒数小于 NA，D 错误。9(2019贵州省高三模拟)下列有关有机物的描述正确的是( )A淀粉、油脂、氨基酸在一定条件下都能水解B石油的分馏、煤的液化与气化都是物理变化C甲烷与氯气混合光照后，气体颜色变浅，容器内出现油状液滴和白雾D苯甲酸的结构简式为 ，官能团为羧基和碳碳双键答案 C解析 淀粉和油脂都能
4、发生水解反应，但是氨基酸不能发生水解反应，故A 错误；石油分馏属于物理变化，但是煤的液化和气化属于化学变化，故 B 错误；氯气和甲烷发生取代反应生成氯代烃和 HCl，除去一氯甲烷外的氯代烃为油状物质，HCl 气体遇到水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾，故 C 正确；苯甲酸中含有羧基不含碳碳双键，苯环中碳碳键属于介于单键和双键之间的特殊键，故 D 错误。10(2019宝鸡市高三二模)下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是( )原子半径：ClP 沸点：HCl H 2S 还原性： S2 Cl 相同条件下电离程度：H 2CO3H 2SiO3相同条件下溶液的 pH：NaClAlCl 3A B C D答案
5、B解析 同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：Cl”或“ 放热 0.0025 molL1 min1 0.675 molL 1 减小(3)降低温度 减小压强 氨氮比从 2.0 到 2.2，脱硝率的变化不大，但氨的浓度增加较大，导致生产成本提高 当温度过高时，会发生副反应生成N2O 和 NO解析 (1)根据盖斯定律，由第一个反应第二个反应，可得 C(s)2NO(g)CO2(g)N 2(g) H 393.5 kJmol1 180 kJmol 1 573.5 kJmol 1 。(2)T 1 反应先达平衡，说明 T1 时反应速率快，故 T1T2。根据题图1，T 1 T 2 ，温度降低，n(
6、NO 2)减小，说明平衡向正反应方向移动，而温度降低，平衡向放热反应方向移动，故正反应为放热反应。T 2 时，40 80 min，v(NO 2) 0.005 1.50 1.10 mol2 L40 minmolL1 min1 ，根据热化学方程式可知， v(N2) v(NO2)0.0025 12molL1 min1 。根据 2C(s)2NO 2(g)N2(g)2CO 2(g)，T 2 达平衡时，c(NO2)0.4 molL1 ，c(CO 2)0.6 molL1 ，c(N 2)0.3 molL1 ，化学平衡常数 K molL1 0.675 molL1 。cN2c2CO2c2NO2 0.30.620.
7、42T 2 下，120 min 时，向容器中再加入焦炭和 NO2各 1 mol，相当于增大压强，加压平衡向逆反应方向移动，NO 2的转化率减小。(3)该反应为气体分子数增大的放热反应，降低温度，减小压强，平衡均向正反应方向移动，NO 平衡转化率增大。28(2019河南开封高三一模)(14 分)氧化材料具有高硬度、高强度、高韧性、极高的耐磨性及耐化学腐蚀性等优良的物化性能。以锆英石(主要成分为ZrSiO4，含有少量 Al2O3、SiO 2、Fe 2O3 等杂质)为原料通过碱熔法制备氧化锆(ZrO2)的流程如下：25 时，有关离子在水溶液中沉淀时的 pH 数据：Fe(OH)3 Zr(OH)4 Al
8、(OH)3开始沉淀时 pH 1.9 2.2 3.4沉淀完全时 pH 3.2 3.2 4.7请回答下列问题：(1)流程中旨在提高化学反应速率的措施有_。(2)操作的名称是 _，滤渣 2 的成分为_。(3)锆英石经“ 高温熔融”转化为 Na2ZrO3，写出该反应的化学方程式：_。(4)“调节 pH”时，合适的 pH 范围是_。为了得到纯的ZrO2，Zr(OH) 4 需要洗涤，检验 Zr(OH)4 是否洗涤干净的方法是_。(5)写出“高温煅烧 ”过程的化学方程式_。根据 ZrO2的性质，推测其两种用途：_。答案 (1)粉碎、高温 (2)过滤 硅酸(H 2SiO3)(3)ZrSiO44NaOH Na2
9、ZrO3Na 2SiO3 2H2O= = = = =高 温 熔 融 (4)3.2pH3.4 取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则 Zr(OH)4 洗涤干净，否则未洗涤干净(5)Zr(OH)4 ZrO22H 2O 耐火材料、磨料等= = = = =高 温 煅 烧 解析 (1)锆英石状态为固态，为提高反应速率，可以通过将矿石粉碎，以增大接触面积；或者通过加热升高反应温度的方法加快反应速率。(2)操作是分离难溶于水的固体与可溶性液体物质的方法，名称是过滤。(3)将粉碎的锆英石与 NaOH 在高温下发生反应：ZrSiO 44NaOHNa2ZrO3Na 2SiO32H
10、2O；Al 2O32NaOH= =2NaAlO2H 2O；SiO= = = = =高 温 熔 融 22NaOH= =2Na2SiO3 H2O；Fe 2O3是碱性氧化物，不能与碱发生反应，所以水浸后过滤进入滤渣 1 中，Na 2ZrO3、Na 2SiO3、NaAlO 2能溶于水，水浸、过滤进入滤液 1 中。(4)向滤液中加入足量盐酸，HCl 会与 Na2ZrO3、Na 2SiO3、NaAlO 2发生反应，生成 NaCl、H 2SiO3、AlCl 3、ZrCl 4，其中 H2SiO3难溶于水，过滤时进入滤渣 2 中，其余进入滤液 2 中，因此滤渣 2 的成分为 H2SiO3；向滤液 2 中加入氨水
11、，发生复分解反应，调节溶液的 pH 至大于 Zr(OH)4完全沉淀时的 pH，而低于开始形成 Al(OH)3沉淀的 pH，即 3.2pH3.4，就可以形成 Zr(OH)4沉淀，而Al 元素仍以 Al3 形式存在于溶液中；Zr(OH) 4沉淀是从氨水和金属氯化物的混合液中过滤出来的，所以要检验 Zr(OH)4是否洗涤干净的方法可通过检验洗涤液中是否含有 Cl 判断。(5)将 Zr(OH)4沉淀过滤、洗涤，然后高温灼烧，发生分解反应：Zr(OH) 4ZrO22H 2O 就得到 ZrO2；由于 ZrO2是高温分解产生的物质，说明= = = = =高 温 煅 烧 ZrO2熔点高，微粒之间作用力强，物质
12、的硬度大，因此根据 ZrO2的这种性质，它可用作制耐火材料、磨料等。(二)选考题(共 15 分)35(2019湖南省娄底市高三二模)化学选修 3：物质结构与性质(15分)Fritz Haber 在合成氨领域的贡献距今已经 110 周年，氮族元素及其化合物应用广泛。(1)在基态 13N 原子中，核外存在 _对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_形。(2)根据价层电子对互斥理论，NH 3、NO 、NO 中，中心原子价层电子 3 2对数不同于其他两种粒子的是_，与 NO 互为等电子体的分子为 3_。液氨中存在电离平衡 2NH3=NH NH ，根据价层电子对互斥 4 2理论，可推知
13、 NH 的空间构型为_，液氨体系内，氮原子的杂化轨道 2类型为_。NH 3 比 PH3 更容易液化的原因为_。(3)我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子(N )金属盐 Co(N5)2(H2O) 544H2O 的合成，其结构如图 1 所示，可知 N 的化学键类型有 _。 5(4)把特定物质的量之比的 NH4Cl 和 HgCl2 在密封管中一起加热时，生成晶体 X，其晶胞的结构图及晶胞参数如图 2 所示。则晶体 X 的化学式为_，其晶体密度为_gcm 3 (设阿伏加德罗常数的值为 NA，列出计算式) 。答案 (1)2 哑铃(纺锤) (2)NH3 SO 3 或 BF3 V 形 sp 3 液氨存在分子
14、间氢键，沸点高于 PH3 (3) 键、 键 (4)HgNH4Cl3 1325.5NAa10 102c10 10解析 (1)氮原子的电子排布是 1s22s22p3，可知核外存在 2 对自旋相反的电子。最外层为 p 轨道，电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形。(2)不难计算出 NH 的中心原子 N 的价层电子对数为 4，孤电子对数为 22，可知空间构型为 V 形；液氨存在分子间氢键，沸点高于 PH3，故 NH3比PH3更易液化。(3)由结构可知，存在的化学键为 键、 键。(4)由均摊法可知，1 个晶胞中 Hg2 、NH 、Cl 个数分别为 41、1、3。M (HgNH4Cl3) 325.5 g/mol，V
15、(a10 10 )2c1010 cm3。故 1MNAVgcm3 。1325.5NAa10 102c10 1036(2019唐山市高三一模)化学选修 5：有机化学基础(15 分)高分子化合物 G 是一种重要的化工产品，可由烃 A(C3H6)和苯合成。合成G 的流程图如下：已知：B 和 C 中核磁共振氢谱分别有 4 种和 3 种峰。CH 3ClNaCN CH 3CNNaClCH 3CN CH3COOH H2O/H 请回答下列问题：(1)A 的名称是 _。(2)的反应类型是 _，的反应类型是_。(3)D 的结构简式是 _。(4)E 中官能团的名称是_ 。(5)的反应方程式是 _。(6)F 的同分异构
16、体有多种，符合下列条件的有_ 种。苯环对位上有两个取代基，其中一个是NH 2能水解 核磁振谱有 5 个峰写出符合上述条件的一种同分异构体的结构简式_。(7)参照上述流程图，写出用乙烯、NaCN 为原料制备聚酯的合成路线。(其他无机物任选)答案 (1)丙烯 (2) 加成反应 还原反应(7)解析 据烃 A 的分子式为 C3H6及 A 与 反应的产物可推知 A 为丙烯，和 A 发生加成反应生成 ，在浓硫酸和浓硝酸作用下发生取代反应生成 B ，B 与氯气在光照条件下发生取代反应生成 C，C 与 NaCN 发生取代反应生成 D ，D 水解生成 E，E 发生还原反应生成 F ，缩聚生成 G。(6)F 的同分异构体有多种，符合下列条件：苯环对位上有两个取代基，其中一个是NH 2，去掉苯环，余下 ，能水解，说明是酯，核磁振谱有 5 个峰，符合上述条件的同分异构体的结构简式(7)乙烯先与溴加成生成卤代烃，1,2二溴乙烷在碱性条件下水解生成乙二醇，1,2 二溴乙烷与 NaCN 取代后水解生成丁二酸，丁二酸与乙二醇在浓硫酸作用下缩聚得产物。
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