1、第 1 页（共 22 页）2019 年湖北省十堰市中考化学试卷一、选择题（共 12 小题，每小题 3 分，满分 36 分）1 （3 分）下列中国传统文化中，没有发生化学变化的是（ ）A剪纸 B酿酒 C造纸 D制陶2 （3 分） “创建全国文明城市，从我做起” 。下列做法与“创文”不相符的是（ ）A积极参加义务植树，增加绿地面积B减少城市雾霾，提倡公交出行C为了购物方便，提倡使用塑料袋D生活垃圾分类投放3 （3 分）下列基本实验操作正确的是（ ）A 加热液体 B 过滤C 检查气密性 D 稀释浓硫酸4 （3 分）下列物质的用途主要由物理性质决定的是（ ）A氮气用于食品保鲜B干冰用于人工降雨C小苏打
2、用于治疗胃酸过多症D氢氧化钠用作炉具清洁剂5 （3 分）下列说法错误的是（ ）A老年人饮用牛奶，可预防骨质疏松B合理使用农药化肥，提高粮食产量C使用舒适耐磨的合成材料作布料，力促“不愁穿”成为现实D缺乏磷、钾、铁等微量元素，应大量服用保健品第 2 页（共 22 页）6 （3 分）在化学反应 3S+6NaOH2Na 2S+Na2SO3+3H2O 中，没有涉及到的物质类别是（ ）A酸 B碱 C盐 D氧化物7 （3 分）有关水的说法错误的是（ ）A汉江水、太极湖水等天然水均为混合物B活性炭在净水中起着吸附和消毒作用C污水集中处理，确保水源区水质安全D电解水实验能证明水由氢、氧两种元素组成8 （3 分
3、）有关实验现象的描述正确的是（ ）A打开浓硫酸试剂瓶瓶塞，瓶口出现大量白雾B硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体C将氢气通过灼热氧化铜，固体由黑色逐渐变为红色D铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体9 （3 分）下列叙述正确的是（ ）A天然气是可再生能源B一氧化碳和二氧化碳性质差异很大的原因是分子构成不同C催化剂的质量和性质在反应前后都不改变D配制溶液时，用量筒量取水时仰视读数，所配溶液中溶质的质量分数偏高10 （3 分）在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是（ ）A氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸B硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠C硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡D碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸1
4、1 （3 分）为达到实验目的，下列实验方案设计合理的是（ ）选项实验目的 实验方案A 除去 CO 中的 HCl 气体 将气体通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸B 验证甲烷中含有碳、氢两种元素 点燃甲烷，在火焰上方罩一内壁附着石灰水的烧杯，观察现象第 3 页（共 22 页）C 探究燃烧的条件之一是温度达到物质的着火点用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，观察现象D 鉴别稀盐酸、NaOH 溶液、K2CO3 溶液、 （NH 4） 2CO3 落液取样，相互滴加，观察现象AA BB CC DD12 （3 分）为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验 I 和 I1实验结束，将两实验的废液全部
5、倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液 A 和固体 B实验过程及现象如图所示：据此得出以下结论：通过实验 I 和 II 能验证 Al、Ag、Cu 的金属活动性顺序；实验反应后固体中一定含有 Cu； 若 A 是无色溶液，A 中可能含有 AgNO3；若 A 呈蓝色，溶液 A 中至少有两种溶质 若 A 呈蓝色，固体 B 中定不含 Cu；其中正确结论的个数有（ ）A1 个 B2 个 C3 个 D4 个二、非选择题（共 7 小题，满分 0 分）13用化学符号填空（1）两个氮原子 。（2）金刚石 。（3）与血红蛋白结合使人中毒的气体 。（4）标出锰酸钾中锰元素的化合价 。14根据下列提供的粒子结构示意图，回答问
6、题（1）与 A 元素属于同种元素的粒子是 。（2）E 和 F 两种元素的原子的 相同，所以它们具有相似的化学性质。（3）A、D 两种元素形成的化合物由离子构成。该化合物的化学式是 。第 4 页（共 22 页）15生产、生活和科技发展离不开化学。请回答下列问题（1）厨房中常用洗洁精除去油污，利用了洗洁精对油污的 作用。（2）端午节是中国传统节日，吃粽子已成传统风俗。在制作粽子的原料中，糯米所富含的营养素是 （3）2019 年 1 月 3 日， “嫦娥四号”在月球背面成功着陆。这是人类探测器首次成功登陆月球肯面。 “玉兔二号”月球车使用铝合金、钛合金等多种金属材料。用镍基钛合金制造的轮胎受到冲压变
7、形后，会自动恢复到原来的形状。镍基钛合金具有的性质有 （填序号） 。A优良的塑性和韧性 B熔点高于钛 c形状记忆功能（4）近期“水氢发动机汽车”备受关注和质疑。水制氢气过程成本太高受到质疑：以铝粉为核心原料的催化剂备受关注。工业上通过电解熔融的氧化铝制铝（同时生成种常见气体） ，此过程需要消耗大量电能。写出工业制铝的化学方程式 。16甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：（I） t2时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是 。（2）t 3时，将 20g 物质丙加入 50g 水中充分溶解，井恢复到原温度，所得溶液的质量为 g。（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将
8、甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 。（4）下列说法正确的是 。A甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲；Bt 2时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等；C将 t3时的甲、丙的饱和溶液降低温度至 t2，溶质的质量分数相等；Dt 1时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙甲丙。第 5 页（共 22 页）17AE 为初中化学五种不同类别的常见物质。已知 C 含有两种元素，E 为世界年产量最高的金属。它们之间相互关系如图所示，图中“”表示相连的物质能相互反应，“”表示种物质转化成另一种物质（都分反应物、生成物及反应条件已略去） 。请回答下列问题：（1）物质 E
9、 是 。（2）写出下列反应的化学方程式：A+B： DE： 。（3）图中相互关系涉及基本反应类型有 种。18根据如图回答问题：（1）写出仪器 a 的名称： 。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取较纯净氧气，选用的发生和收集装置组合是 反应的化学方程式为 。（3）实验室制取 CO2 选择的收集装置是 ，检验气体已收集满的方法是 。19化学兴趣小组的同学按图示装置（K I，K 2 开始处于关闭状态）及步骤探究碱的化学性第 6 页（共 22 页）质。实验步骤 实验 I：沿分液漏斗将一定量 NaOH 溶液注入 A 中，关闭漏斗活塞。实验 II：打开 KI，观察到 B 中部分溶液倒吸入 A 中，待
10、停止倒吸。实验 III：打开 K2，观察到 C 中溶液分别倒吸入 A、B 中，轻轻振荡，直到液面稳定。思考与交流 （1）B 中滴有酚酞的 Ca（OH） 2 溶液呈红色，说明 Ca（OH ） 2 的溶液的pH 7 （填“” “ “或“” ）（2）实验 I 中在 A 装置的锥形瓶内观察到的现象有 ，根据实验 I 和 II （填“能”或“不能” ）证明 CO2 和 NaOH 溶液发生了反应。（3）实验 III， B 中反应的化学方程式是 。（4）实验 III， C 中溶液倒吸入 A 装置的锥形瓶内，充分反应后溶液呈无色。经分析，瓶中混合物一定含有水、氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙。为进步确定溶液中还可
11、能含有哪些溶质，提出以下猜想：（已知：氯化钙溶液呈中性）猜想一：CaCl 2：猜想二： 。请完成猜想二。请你帮助设计实验方案，验证猜想正确 （写出实验操作过程及实验现象） 。计算题(本题共 1 小题，共 6 分)20 （6 分）将 20.0g 铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸。当加入 148.4g 稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为 168.0g。（1）反应中生成气体的质量是 g；（2）求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数。 （写出计算过程）第 7 页（共 22 页）2019 年湖北省十堰市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 12 小题，每小题 3 分，满分
12、36 分）1 （3 分）下列中国传统文化中，没有发生化学变化的是（ ）A剪纸 B酿酒 C造纸 D制陶【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化进行分析解答即可。【解答】解：A、剪纸的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、酿酒的过程中有新物质生成，属于化学变化；C、造纸的过程中有新物质生成，属于化学变化；D、制陶的过程中有新物质生成，属于化学变化；故选：A。【点评】加强对物理变化和化学变化本质区别的掌握是正确解答本题的关键。2 （3 分） “创建全国文明城市，从我做起” 。下列做法与“创文”不相符的是（ ）A积极参加义务植树，增加绿地面积B减少城市雾霾，提倡公交出行C为了购物方便，提倡使用塑料袋
13、D生活垃圾分类投放【分析】根据保护环境的措施进行分析解答即可。【解答】解：A、积极参加义务植树，增加绿地面积，有利于保护环境，与创文符合；B、减少城市雾霾，提倡公交出行，有利于保护环境，与创文符合；C、使用塑料袋会造成白色污染，不利于创文；D、生活垃圾分类投放，有利于保护环境，与创文符合；故选：C。【点评】本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。3 （3 分）下列基本实验操作正确的是（ ）A 加热液体 B 过滤第 8 页（共 22 页）C 检查气密性 D 稀释浓硫酸【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠 ”的原则
14、。C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，图中液体超过试管容积的 、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠 ”的原则，图中不能用玻璃棒搅拌，图中所示操作错误。C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热
15、量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4 （3 分）下列物质的用途主要由物理性质决定的是（ ）A氮气用于食品保鲜B干冰用于人工降雨C小苏打用于治疗胃酸过多症D氢氧化钠用作炉具清洁剂【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。【解答】解：A、氮气用于食品保鲜，利用了氮气的化学性质不活泼的性质，利用了其化学性质，故选项错误。第 9 页（共 22 页）B、干冰用于人工降雨，是利用了干冰
16、升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。C、小苏打用于治疗胃酸过多症，利用了碳酸氢钠能与盐酸反应的性质，利用了其化学性质，故选项错误。D、氢氧化钠用作炉具清洁剂，利用了氢氧化钠能与油脂反应的性质，利用了其化学性质，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。5 （3 分）下列说法错误的是（ ）A老年人饮用牛奶，可预防骨质疏松B合理使用农药化肥，提高粮食产量C使用舒适耐磨的合成材料作布料，力促“不愁穿”成为现实D缺乏磷、钾、铁等微量元素，应大量服用保健品【分析】
17、根据已有的化学与人体健康、化肥与农业生产、材料的类别的知识进行分析解答即可。【解答】解：A、老年人饮用牛奶，可预防骨质疏松，正确；B、合理使用农药化肥，提高粮食产量，正确；C、使用舒适耐磨的合成材料作布料，可以使不愁穿称为现实，正确；D、磷和钾是常量元素，而且缺乏元素，不能大量服用保健品，错误；故选：D。【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。6 （3 分）在化学反应 3S+6NaOH2Na 2S+Na2SO3+3H2O 中，没有涉及到的物质类别是（ ）A酸 B碱 C盐 D氧化物【分析】根据已有的物质的类别进行分析解答即可。【解答】解：在化学反应 3S+6NaO
18、H2Na 2S+Na2SO3+3H2O 中，S 是单质，NaOH 是碱，Na2S 和 Na2SO3 属于盐，H 2O 属于氧化物，不涉及到酸；故选：A。【点评】本题考查的是物质的类别的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。第 10 页（共 22 页）7 （3 分）有关水的说法错误的是（ ）A汉江水、太极湖水等天然水均为混合物B活性炭在净水中起着吸附和消毒作用C污水集中处理，确保水源区水质安全D电解水实验能证明水由氢、氧两种元素组成【分析】A、汉江水、太极湖水等天然水中含有水、不溶性杂质、可溶性杂质等，进行分析判断。B、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。C、根据保护水资源的措施，进行分析判断
19、。D、根据电解水的实验结论，进行分析判断。【解答】解：A、汉江水、太极湖水等等天然水中含有水、不溶性杂质、可溶性杂质等，均为混合物，故选项说法正确。B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，活性炭在净水中起着吸附作用，不能起消毒作用，故选项说法错误。C、污水集中处理，可以确保水源区水质安全，故选项说法正确。D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验结论、节约用水的措施等是正确解答本题的关键。8 （3 分）有关实验现象的描述正确的是（ ）A打开浓硫酸试剂瓶瓶塞，瓶口出现大量白雾B
20、硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体C将氢气通过灼热氧化铜，固体由黑色逐渐变为红色D铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体【分析】根据已有的物质的性质结合物质间反应的实验现象进行分析解答即可。【解答】解：A、浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸试剂瓶瓶塞，瓶口不会出现大量白雾，错误；B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，错误；C、将氢气通过灼热氧化铜，会生成红色的铜，故会观察到固体由黑色逐渐变为红色，第 11 页（共 22 页）正确；D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误；故选：C。【点评】本题考查的是常见的化学实验现象，完成此题，可以依据已有
21、的知识进行。9 （3 分）下列叙述正确的是（ ）A天然气是可再生能源B一氧化碳和二氧化碳性质差异很大的原因是分子构成不同C催化剂的质量和性质在反应前后都不改变D配制溶液时，用量筒量取水时仰视读数，所配溶液中溶质的质量分数偏高【分析】A、根据从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。B、根据分子的基本性质，进行分析判断。C、根据催化剂的特征，进行分析判断。D、根据用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，进行分析判断。【解答】解：A、天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项说法错误。B、一氧化碳和二氧化碳性质差异很大的原因是分子的构成不同
22、，故选项说法正确。C、催化剂的质量和化学性质在反应前后都不改变，故选项说法错误。D、配制溶液时，用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握影响溶质质量分数的因素、分子的基本性质、催化剂的特征等是正确解答本题的关键。10 （3 分）在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是（ ）A氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸B硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠C硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡D碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此
23、进行分析判断即可。第 12 页（共 22 页）【解答】解：A、氢氧化钙、稀盐酸在溶液中能相互交换成分生成氯化钙和水，不能大量共存，故选项错误。B、氯化铜、氢氧化钠在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。C、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在无色溶液中大量共存，故选项正确。D、碳酸氢钠、稀硫酸在溶液中相互交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。故选：C。【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。11 （3 分）为达到实验目的，下列实验方案设计合理的是
24、（ ）选项实验目的 实验方案A 除去 CO 中的 HCl 气体 将气体通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸B 验证甲烷中含有碳、氢两种元素 点燃甲烷，在火焰上方罩一内壁附着石灰水的烧杯，观察现象C 探究燃烧的条件之一是温度达到物质的着火点用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，观察现象D 鉴别稀盐酸、NaOH 溶液、K2CO3 溶液、 （NH 4） 2CO3 落液取样，相互滴加，观察现象AA BB CC DD【分析】根据已有的物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。【解答】解：A、除去 CO 中的 HCl 气体，可以将气体通过 NaOH 溶液，因为氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反
25、应，带出的水被浓硫酸吸收，正确；B、点燃甲烷，在火焰上方罩一内壁附着石灰水的烧杯，观察现象，只能证明含有碳元素，不能证明含有氢元素，错误；C、用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，观察现象，不能可以证明燃烧的条件之一是温度达到物质的着火点，因为酒精是可燃物，有两个变量，错误；第 13 页（共 22 页）D、鉴别稀盐酸、NaOH 溶液、K 2CO3 溶液、 （NH 4） 2CO3 落液，将溶液两两混合，盐酸和氢氧化钠反应没有现象，与碳酸钾和碳酸铵混合有气泡产生，氢氧化钠能与碳酸铵反应产生刺激性气味的气体，错误；故选：A。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类
26、型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。12 （3 分）为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验 I 和 I1实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液 A 和固体 B实验过程及现象如图所示：据此得出以下结论：通过实验 I 和 II 能验证 Al、Ag、Cu 的金属活动性顺序；实验反应后固体中一定含有 Cu； 若 A 是无色溶液，A 中可能含有 AgNO3；若 A 呈蓝色，溶液 A 中至少有两种溶质 若 A 呈蓝色，固体 B 中定不含 Cu；其中正确结论的个数有（ ）A1 个 B2 个 C3 个
27、D4 个【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。【解答】解：实验 I 可得金属活动性 AlCu 实验 II 可得金属活动性 CuAg，所以金属活动性顺序 AlCu Ag，故正确；如果实验 II 中硝酸银过量，实验反应后可能将实验 I 生成的铜全部反应，故错误；若 A 是无色溶液，说明溶液中不含硝酸铜，由于铝优先与硝酸银反应，所以 A 中不含有 AgNO3，故错误；若 A 呈蓝色，则溶液中含硝酸铜，还一定含有硝酸铝，可能含有硝酸银，溶液 A 中至少有两种溶质，故正确；若 A 呈蓝色，可能铝置换了部分铜，固体 B 中可能含 C
28、u，故错误；故选：B。第 14 页（共 22 页）【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。二、非选择题（共 7 小题，满分 0 分）13用化学符号填空（1）两个氮原子 2N 。（2）金刚石 C 。（3）与血红蛋白结合使人中毒的气体 CO 。（4）标出锰酸钾中锰元素的化合价 K 2 O4 。【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】解：（1）两个
29、氮原子就是在氮元素符号的前面加上数字 2，故填：2N。（2）金刚石的化学式微 C，故填： C。（3）与血红蛋白结合使人中毒的气体是一氧化碳，故填：CO。（4）锰酸钾中锰元素的化合价为+6，故填：K 2 O4。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。14根据下列提供的粒子结构示意图，回答问题（1）与 A 元素属于同种元素的粒子是 BC 。（2）E 和 F 两种元素的原子的 最外层电子数 相同，所以它们具有相似的化学性质。（3）A、D 两种元素形成的化合物由离子构成。该化合物的化学式是
30、NaH 。【分析】最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质；根据同种元素的核内质子数相同进行解答；根据化合物的化学式写法来分析。第 15 页（共 22 页）【解答】解：（1）根据元素的种类由质子数决定，因为 ABC 的质子数相同，所以ABC 属于同种元素的粒子；故填；BC；（2）最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质。E 和 F 粒子的最外层电子数为 7；故填：最外层电子数。（3）A、D 两种元素形成的化合物由离子构成，氢元素显 1 价，钠元素显+1 价，二者组成的化合物的化学式为 NaH；故填：NaH 。【点评】本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之
31、间的关系是解题的关键。15生产、生活和科技发展离不开化学。请回答下列问题（1）厨房中常用洗洁精除去油污，利用了洗洁精对油污的 乳化 作用。（2）端午节是中国传统节日，吃粽子已成传统风俗。在制作粽子的原料中，糯米所富含的营养素是 糖类 （3）2019 年 1 月 3 日， “嫦娥四号”在月球背面成功着陆。这是人类探测器首次成功登陆月球肯面。 “玉兔二号”月球车使用铝合金、钛合金等多种金属材料。用镍基钛合金制造的轮胎受到冲压变形后，会自动恢复到原来的形状。镍基钛合金具有的性质有 c （填序号） 。A优良的塑性和韧性 B熔点高于钛 c形状记忆功能（4）近期“水氢发动机汽车”备受关注和质疑。水制氢气过
32、程成本太高受到质疑：以铝粉为核心原料的催化剂备受关注。工业上通过电解熔融的氧化铝制铝（同时生成种常见气体） ，此过程需要消耗大量电能。写出工业制铝的化学方程式 2Al2O3 4Al+3O2 。【分析】 （1）根据洗洁精的乳化功能进行分析；（2）根据营养素的食品来源进行分析；（3）根据合金具有记忆性进行分析；（4）根据反应物、生成物和反应条件进行书写化学方程式。【解答】解：（1）厨房中常用洗洁精除去油污，利用了洗洁精对油污的乳化功能；（2）糯米所富含的营养素是糖类；（3）用镍基钛合金制造的轮胎受到冲压变形后，会自动恢复到原来的形状。因此镍基钛合金具有的性质有形状记忆功能，故选 c；第 16 页（
33、共 22 页）（4）氧化铝在通电的条件下生成够吃 氧气，化学方程式为：2Al2O3 4Al+3O2。故答案为：（1）乳化；（2）糖类；（3）c；（4）2Al 2O3 4Al+3O2。【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。16甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：（I） t2时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是 甲丙乙 。（2）t 3时，将 20g 物质丙加入 50g 水中充分溶解，井恢复到原温度，所得溶液的质量为 60 g。（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 降低
34、温度 。（4）下列说法正确的是 AD 。A甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲；Bt 2时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等；C将 t3时的甲、丙的饱和溶液降低温度至 t2，溶质的质量分数相等；Dt 1时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙甲丙。【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而根据溶解度的含义可以进行有关的分析与计算，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，第 17 页（共 22 页）从而判断饱和溶液中溶剂的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目
35、的。【解答】解：（I）由溶解度曲线的意义可知， t2时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是：甲丙乙。（2）由溶解度曲线的意义可知，t 3时，丙物质的溶解度是 20g，由溶解度的意义可知，将 20g 物质丙加入 50g 水中充分溶解，井恢复到原温度，只能溶解 10g，所得溶液的质量为 50g+10g60g。（3）由于甲的溶解度随温度的升高而增大，在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降低温度。（4）A由于甲物质的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响不大，甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故 A 正确；Bt 2时，甲、丙两物质饱和溶液的质量不确
36、定，所含溶质质量无法判断，故 B 错误；C将 t3时的甲、丙的饱和溶液降低温度至 t2，甲成为此温度的饱和溶液，丙成为不饱和溶液，丙的溶质质量分数等于 t3是饱和溶液的质量分数，由于 t2时甲的溶解度大于 t3时丙的溶解度，所以溶质的质量分数是甲大于丙，故 C 错误；Dt 1时，甲、乙、丙三种固体大小是：丙甲乙，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙甲丙。故 D 正确。故答为：（1）甲丙乙。 （2）60；（3）降低温度；（4）AD 。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的
37、能力。17AE 为初中化学五种不同类别的常见物质。已知 C 含有两种元素，E 为世界年产量最高的金属。它们之间相互关系如图所示，图中“”表示相连的物质能相互反应，“”表示种物质转化成另一种物质（都分反应物、生成物及反应条件已略去） 。请回答下列问题：（1）物质 E 是 Fe 。（2）写出下列反应的化学方程式：A+B： CuCl 2+2NaOHCu （OH ） 2+2NaCl DE： Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2 。（3）图中相互关系涉及基本反应类型有 2 种。第 18 页（共 22 页）【分析】根据 AE 为初中化学五种不同类别的常见物质，已知 C 含有两种元素，E为世界年产量最高的
38、金属，所以 E 是铁，C 会与铁反应，所以 C 是盐酸，D 会转化成铁，会与盐酸反应，所以 D 是盐酸，盐酸转化成的 A 会与铁反应，所以 A 是氯化铜，B 会与盐酸、氯化铜反应，所以 B 是氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可。【解答】解：（1）AE 为初中化学五种不同类别的常见物质，已知 C 含有两种元素，E 为世界年产量最高的金属，所以 E 是铁，C 会与铁反应，所以 C 是盐酸，D 会转化成铁，会与盐酸反应，所以 D 是盐酸，盐酸转化成的 A 会与铁反应，所以 A 是氯化铜，B 会与盐酸、氯化铜反应，所以 B 是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以物质 E 是Fe；（2）A+B 的反应
39、是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：CuCl 2+2NaOHCu （OH） 2+2NaCl；DE 的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（3）铁和盐酸、氯化铜的反应属于置换反应，氧化铁和盐酸的反应属于复分解反应，所以图中相互关系涉及基本反应类型有 2 种。故答案为：（1）Fe；（2）CuCl 2+2NaOHCu （OH） 2+2NaCl；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（3）2。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种
40、物质代入转化关系中进行验证即可。18根据如图回答问题：第 19 页（共 22 页）（1）写出仪器 a 的名称： 铁架台 。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取较纯净氧气，选用的发生和收集装置组合是 BE 反应的化学方程式为 2H 2O2 2H2O+O2 。（3）实验室制取 CO2 选择的收集装置是 C ，检验气体已收集满的方法是 把燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭则集满 。【分析】 （1）根据实验室常用仪器的名称用途进行分析；（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件和生成挂体的密度、水溶性和特殊要求选择装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；（3）根据二氧化碳的性质进行分
41、析。【解答】解：（1）仪器 a 的名称是铁架台；（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取较纯净氧气，不需要加热，可选装置B 作发生装置；氧气的密度比空气大、不易溶于水，用排水法收集的气体纯度较高，所以用 E 装置收集；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2；（3）二氧化碳密度比空气大且能溶于水，可用向上排空气收集，故选 C；验满的方法是：把燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭则集满。故答案为：（1）铁架台；（2）BE；2H 2O2 2H2O+O2；（3）C；把燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭则集满。【点评】本考点主要考查了仪器的名称和用途，同时
42、也考查了化学方程式的书写，综合第 20 页（共 22 页）性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。19化学兴趣小组的同学按图示装置（K I，K 2 开始处于关闭状态）及步骤探究碱的化学性质。实验步骤 实验 I：沿分液漏斗将一定量 NaOH 溶液注入 A 中，关闭漏斗活塞。实验 II：打开 KI，观察到 B 中部分溶液倒吸入 A 中，待停止倒吸。实验 III：打开 K2，观察到 C 中溶液分别倒吸入 A、B 中，轻轻振荡，直到液面稳定。思考与交流 （1）B 中滴有酚酞的 Ca（OH） 2 溶液呈红色，说明 Ca（OH ） 2 的
43、溶液的pH 7 （填“” “ 或“” ）（2）实验 I 中在 A 装置的锥形瓶内观察到的现象有 无明显变化 ，根据实验 I 和 II 不能 （填“能”或“不能” ）证明 CO2 和 NaOH 溶液发生了反应。（3）实验 III， B 中反应的化学方程式是 Ca（OH） 2+2HClCaCl 2+2H2O 。（4）实验 III， C 中溶液倒吸入 A 装置的锥形瓶内，充分反应后溶液呈无色。经分析，瓶中混合物一定含有水、氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙。为进步确定溶液中还可能含有哪些溶质，提出以下猜想：（已知：氯化钙溶液呈中性）猜想一：CaCl 2：猜想二： HCl、CaCl 2 。请完成猜想二。请你
44、帮助设计实验方案，验证猜想正确 （写出实验操作过程及实验现象） 取反应后溶液少许于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若变红色，说明含有稀盐酸（合理即可）。【分析】 （1）B 中滴有酚酞的 Ca（OH ） 2 溶液呈红色，说明溶液显碱性，进行分析解答。（2）实验 I：沿分液漏斗将一定量 NaOH 溶液注入 A 中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反第 21 页（共 22 页）应生成碳酸钠和水，进行分析解答。（3）实验 III，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，进行分析解答。（4）C 中溶液倒吸入 A 装置的锥形瓶内，充分反应后溶液显无色，说明溶液显酸性或中性，进行分析解答。【解答】解：（1）B 中滴有酚酞的
45、 Ca（OH ） 2 溶液呈红色，说明溶液显碱性，则说明Ca（OH） 2 的溶液的 pH7。（2）实验 I：沿分液漏斗将一定量 NaOH 溶液注入 A 中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应无明显变化。实验 II：打开 K1，观察到 B 中部分溶液倒吸入 A 中，说明 A 中压强减小，A 中压强减小可能是由于二氧化碳溶解于水中，不能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。（3）实验 III，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH） 2+2HClCaCl 2+2H2O。（4）C 中溶液倒吸入 A 装置的锥形瓶内，充分反应后溶液显无色，说明溶液显酸性或中性，瓶中混
46、合物一定含有水、氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙，还可能含有氯化钙，或者是稀盐酸和氯化钙的混合物。稀盐酸显酸性，可取反应后溶液少许于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若变红色，说明含有稀盐酸（合理即可） 。故答案为：（1）；（2）无明显变化；不能；（3）Ca（OH） 2+2HClCaCl 2+2H2O；（4）HCl、CaCl 2；取反应后溶液少许于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若变红色，说明含有稀盐酸（合理即可） 。【点评】本题难度较大，明确实验目的、熟练掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。计算题(本题共 1 小题，共 6 分)20 （6 分）将 20.0g 铜锌合金置于烧杯中，向其
47、中逐渐加入稀硫酸。当加入 148.4g 稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为 168.0g。（1）反应中生成气体的质量是 0.4 g；（2）求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数。 （写出计算过程）第 22 页（共 22 页）【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的锌的质量以及生成的硫酸锌的质量，进而求算所得溶液中溶质的质量分数。【解答】解：根据质量守恒定律看的，生成的氢气的质量为20.0g+148.4g168.0g0.4g设生成的硫酸锌的质量为 x，参加反应的锌的质量为 yZn+H2SO4ZnSO 4+H265 161 2y x 0.4g x32.2gy13.0g反应后烧杯溶液中溶质的质量分数为 100%20%故答案为：（1）0.4；（2）20%。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2019/9/14 7:59:48；用户：15958176136；邮箱：15958176136；学号：28559384
浙公网安备33030202001339号