1、第 3 节 常见的酸一、选择题1.下列物质中能与稀硫酸发生反应，又能产生无色气体的是（ ）A.Ba（OH） 2 B.K2CO3 C.Mg（OH） 2 D.BaCl22.分别将下列各物质加到水中，得到无色、透明溶液的是（ ）A.CuSO4 B.NaCl C.BaSO4 D.FeCl33.下列物质中能与其他三种物质都发生反应的是（ ）A.稀盐酸 B.Na 2CO3溶液 C.CuO 粉末 D.Ca（OH） 2溶液4.现有甲、乙、丙、丁四种物质的无色溶液，已知乙与丙的溶液混合生成的沉淀不溶于甲的溶液，乙与丁的溶液混合生成的沉淀可溶于甲的溶液，则下列各组物质中符合此现象的是（ ）5.下列各组中两种物质的
2、溶液混合后能发生反应但看不到明显变化的是（ ）A.Ca（OH） 2.HCl B.CuSO4.NaOH C.AgNO3.HCl D.NaCl、CuCl 26.如图表示的是 A，B，C 三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A，B，C 三种溶液依次是（ ）A.盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液 B.氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液C.盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水 D.氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液7.下列各物质中，不溶于水，但能溶于酸的是（ ）A.KNO3 B.BaSO4 C.NaCl D.CaCO38.取两份质量分别为 ag 和 bg 的锌片，一份与足量的稀硫酸反应，另一份与足量的
3、稀盐酸甲 乙 丙 丁A HCl Na2CO3 CaCl2 MgSO4B HNO3 CuCl2 AgNO3 NaOHC HCl BaCl2 Na2SO4 AgNO3D HNO3 Ba（OH） 2 Na2SO4 K2CO3反应，若放出的氢气质量相等，则 a 与 b 的关系为（ ）A.a=b B.ab C.ab D.无法判断9.酸具有通性的本质是（ ）A.都能使紫色石蕊变红 B.酸溶液可以导电C.酸在水溶液里都能电离出酸根离子 D.酸在水溶液里都能电离出氢离子10.将 10 克 20%的稀硫酸和 10 克 20%的氢氧化钠溶液混合后，加入指示剂，下列叙述正确的是（ ）A.紫色石蕊变红 B.紫色石蕊不
4、变色 C.无色酚酞变红 D.无法判断11.下列性质中，不属于酸的通性的是（ ）A.盐酸能和锌反应 B.碳酸容易分解 C.硫酸能与氢氧化钠反应 D.盐酸能清洗铁锈12.一块质量为 5.6g 的铁片，可能含有下列某一种杂质，当他与足量的稀盐酸充分反应后，生成 0.18g 氢气，并且该铁片全部溶解，则该铁片中含有的杂质可能是（ ）A.Cu B.Zn C.Mg D.Al13.苯甲酸（C 6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。下列有关推测错误的是（ ）A.它能电离出大量 OH- B.C6H5COOH 溶液的 PH 小于 7C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D.苯甲酸不能使无色酚酞变色14.
5、下列化学方程式正确的是（ ）A.Fe+H2SO4(浓) FeSO4+H2 B.Al 2O3+6HCl 2AlCl3+3H2OC.NaOH+H2SO4 NaSO4+H2 D.BaSO 4+2HNO3 Ba(NO3)2 Ba(NO3)2+H2SO415.将适量下列物质，分别与等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应，所得溶液质量和溶质质量分数均相同的是（ ）A.Mg 和 MgO B.Mg(OH)2和 MgO C.MgO 和 MgCO3 D.MgCO3和 Mg(OH)2二、非选择题16.写出下列化学方程式。（1）铝锅不能装稀硫酸的原因 。（2）氧化铜中加入稀硝酸，黑色粉末消失 。（3）胃酸过多的病人
6、，服用胃舒平（含氢氧化铝） 。（4）误服碳酸钡和胃酸（稀盐酸）反应引起中毒（Ba 2+有毒） 。（5）用适量稀盐酸除去铝制电茶壶中常结有的一层水垢（主要成分为 CaCO3和 Mg(OH)2）。17.将一枚表面生锈的铁钉，浸泡在盛有足量的稀盐酸的小烧杯中，观察到的现象是： 。化学方程式 。18.人体中若缺乏亚铁离子，会造成贫血，市场上销售的一种麦片中有微量颗粒极小的还原铁粉，能被人体溶解吸收，有关反应的化学方程式是 。19.写出以铜、空气、盐酸为原料制取氯化铜的化学方程式： 。20.程明和王刚不小心将纯碱（Na 2CO3）洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用 HAc 表示)里，发现有大量气泡产生，这
7、使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：醋酸与盐酸都具有较强挥发性；醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；盐酸与纯碱的反应分以下两步进行： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl； NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 试根据以上信息回答下列问题：(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变 ；(2)根据信息可知醋酸应置于阴凉处 保存；(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式： ；(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。王刚认为这就是纯净的 NaAc
8、，而程明则认为里面含有 HAc。你认为 的观点正确，理由是： 。21.人体内胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多引起一系列胃病。某胃药的标签中部分内容下，试计算，患者按处方服用该药一天，理论上可以中和 HCl 多少毫克？22.6 克部分被氧化的镁条，和质量分数为 14.6的盐酸恰好完全反应，生成 0.4 克氢气。1）镁带中氧化镁的质量？2）参加反应的盐酸的质量是多少？3）反应后溶液的质量分数是多少？参考答案1-5：BBADA 6-10：CDADC 11-15：BBABC20.（1）红 （2）密封 （3）Na 2CO3+HAc=NaHCO3+NaAc （4）王刚 由于 HAc 具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉21.解：设碳酸钙消耗盐酸的质量为 x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 73500mg x解得：x=365mg设 156mg 消耗盐酸的质量为 y。3HCl +Al（OH） 3=AlCl3+3H2O 109.5 78y 156mg解得：y=219mg所以消耗盐酸的质量为：365mg+219mg=584mg；答：理论上可以中和 HCl 584mg。
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