1、第 5 节 物质的转化一、单选题1.实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验。根据实验现象判断，该固体最可能是（ ）实验操作 实验现象取该固体于试管中，加水、振荡 固体不溶解取该固体于试管中，加盐酸、振荡 固体溶解，无气泡产生一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气固体质量减轻，尾气中只检测到 CO与 CO2A.碱 B.盐 C.金属单质 D.金属氧化物2.某废液中只含有 Fe(NO3)2.Cu(NO3)2.Ba(NO3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案(所加试剂均过量)。下列判断正确的是（ ）A.固体 a 是铜B.X 一定是 Na2SO4 C
2、.溶液 B 中含有的盐有 Ba(NO3)2和 NaNO3 D.若回收到 6.4g 固体 a，则加入的铁屑质量为 5.6g3.2017 年，联合国把世界水日的主题定为“废水” ，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是（ ）选项 废水中的主要污染物 处理措施 方法类别A 不溶性颗粒物 加明矾 结晶法B 异味物质 加活性炭 吸附法C 氯化铜 加硫酸钠 过滤法D 纯碱 加石灰水 蒸馏法4.下列各组物质在 pH=2 的溶液中能共存且溶液无色的是（ ） A.KNO3.HCl、CuSO 4 B.Na2SO4.Zn（NO 3） 2.H2SO4C.Mg
3、Cl2.NaOH、FeSO 4 D.Na2CO3.Ba（OH） 2.K2SO45.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质） ，使用的方法错误的是（ ）A.MnO2（KCl）：加水过滤 B.N 2（O 2）：通过灼热的铜网C.CaO（CaCO 3）：高温煅烧 D.NH 3（H 2O）：用浓硫酸洗气6.小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ ）A.HCl、NaOH、BaCl 2.Na2SO4B.HCl、Ba（OH） 2.Na2SO4.BaCl2C.H2SO4.Ba（OH） 2
4、.Na2SO4.BaCl2D.H2SO4.NaOH、BaCl 2.Na2SO47.某黑色固体粉末可能是 FE.FeO、CuO、C 中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验。关于该实验有以下说法：若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有 Fe；若步骤中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；若步骤中有气泡产生，则固体乙一定是 C；若步骤中有红色固体析出，则固体乙中一定无 CuO；固体乙呈红色，则原固体中一定含有 Fe 和 CuO。以上说法中正确的个数是（ ）A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个8.将固体混合物中的 NaCl、CuCl 2.Mg(OH)2进行
5、逐一分离，可选用的试剂是( ) A.水、氢氧化钠溶液B.水、氢氧化钾溶液、稀盐酸C.水、氢氧化钾溶液D.水、氢氧化钠溶液、稀盐酸9.下列实验操作能达到实验目的是( )选项 实验目的 实验操作A 比较 FE.Cu、Ag 的金属活动性强弱 铁丝浸入 CuSO4溶液，铜丝浸入 AgNO3溶液B 验证 NaCl 溶液中混有盐酸 取少量溶液，滴加无色酚酞试液C 不损坏铁制品的前提下除去表面铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D 分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液 加入过量的氢氧化钠溶液后过滤，并将滤渣溶于稀硫酸10.下列实验方案设计中，正确的是( ) A.除去 NaCl 中少量的 Na2CO3杂质，先加入
6、过量的 CaCl2溶液，过滤后再蒸发结晶B.检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾C.实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入稀硫酸，再比较反应前后的质量变化D.实验室制备干燥纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集二、探究题11.工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。【原理思路】利用 Na2CO3与稀 H2SO4反应产生 CO2， 通过 CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。(1)【实验方案】小科同学根据以上思路，
7、设计了如图甲的实验方案（固定装置省略） 。装置中，仪器 A 的名称_。(2)【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差_（填序号） 。加入的稀硫酸量不足 装置内空气中的 CO2没有排出 反应产生的 CO2未被完全吸收 干燥管与空气直接相通(3)【方案改进】为减少误差，使 CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略） 。图乙 B 装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时 A.B.c 三个弹簧夹的控制方法是_。 (4)【数据
8、分析】若撤去图乙中的 C 装置，则测得工业烧碱的纯度将_（填“偏高” 、“偏低”或“无影响” ） 。(5)【拓展提高】已知 Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成 NaHCO3，当 Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的 NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成 CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到 X 溶液。请分析推断反应后所得 X 溶液的溶质，其所有的可能组成_。 12.碱式氯化镁Mg(OH)Cl受热能分解，它分解后的产物是什么？小科进行了探究。【猜想】Mg(OH)Cl 分解后产物可能有：Mg、MgCl 2.MgO、HCl 气体、H 2O、Cl 2。老师告诉他产物就是上
9、述猜想中的其中几种，并提示 Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。【实验一】取少量的 Mg(OH)Cl 放入大试管中，按如图所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知 Mg(OH)Cl 分解后产物中有_气体，无其他气体。【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知 Mg(OH)Cl 分解后产物中没有_。【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入 AgNO3溶液，无沉淀产生。由此推知 Mg(OH)Cl 分解后产物中没有_。
10、【结论】Mg(OH)Cl 受热分解的化学反应方程式为_。13.小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计组装了如图的实验装置：(1)仪器识别：a_ ；b_。(2)装置 A 中发生反应的化学方程式 _。 (3)能除去 H2中混有少量 HCl 气体的装置是_（填装置序号） 。 (4)装置 E 中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有 _生成。 (5)实验前硬质试管中混合物的质量为 5g，实验后剩余固体质量为 4.2g，求混合物中氧化铜的质量分数_ %。14.AE 是初中常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A 可用于金属表面除锈，B 可用来改良酸性土壤。它们
11、相互间发生反应或转化的关系如图所示（“”表面两种物质间能发生反应， “”表示两种物质间的转化关系） 。（1）A.C 的化学式分别为_、_；D 在生活和生产中的一种用途是_ ；（2）ED 反应的化学方程式为_ ；B 与 D 反应的化学方程式为_ 。15.“寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：(1)二氧化碳应放在_处（填序号） ；(2)将氢氧化钠溶液滴到中，产生的实验现象是_；(3)第二层内的两物质间能相互转化，请写其中的一个
12、化学方程式_。16.测定 BaCl2xH2O 中结晶水数目的过程如图所示：(1)写出此过程中生成沉淀的化学方程式_。(2)燃烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物质转化为 BaS，这会使 x 的测定结果_（选填“偏低” “偏高”或“不变” ） 。 17.小金通过图示装置验证 CO2能与 NaOH 发生化学反应。推注射器活塞向充满 CO2的集气瓶中注入过量 20%的 NaOH 溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。(1)打开止水夹后观察到的现象是_。(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除 CaCl2外，还存在的溶质有_。18.有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的
13、一种或几种组成。为检验其中的成分，按以下流程进行实验：(1)根据实验现象，白色粉末中一定有_。 (2)实验中不能用 BaCl2溶液代替 Ba(NO3)2溶液的理由是_。 19.某校举行科学实验操作考查，由学生抽签确定考查的实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验。 (1)A 组实验有：过滤含泥沙的食盐水；蒸发氯化钠溶液获得晶体；用实验室方法制取一瓶二氧化碳。甲同学抽到的是 A 组中的一个实验，需要如下器材：则他抽到的实验是_（选填序号） 。(2)乙同学抽到的是 B 组中的一个实验：配制 50 克 10%的氯化钠溶液。为完成该实验，他应称取固体氯化钠_克。(3)丙同学抽到的是 B 组中另一个
14、实验：验证稀硫酸和氢氧化钠溶液的酸碱性。用到的试剂有：稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。实验结束后，他将实验后的溶液全部倒入废液缸，混合溶液呈蓝色，则混合溶液中除石蕊外还含有的溶质为_（写化学式） 。20. 2017 年 5 月，我国在南海首次试采可燃冰成功。材料一：可燃冰的化学式为 CH48H2O，相对分子质量为 160，它是由甲烷气体与不在高压低温条件下形成的类冰状水合物。可燃冰热值高、储藏量大。燃烧不产生污染物。材料二：将 CO2注入海底的可燃冰储层，能将可燃冰中的 CH4“挤走” ，而形成二氧化碳水合物。回答下列问题：(1)写出甲烷(CH 4) 燃烧的化学方程式_。(2)CH48H2
15、O 碳元素的质量分数为_。(3)下列关于可燃冰的说法正确的是_。A.可燃冰是一种清洁能源B.甲烷和水形成可燃冰的过程是化学变化C.用 CO2 “挤走”可燃冰中的 CH4过程属于置换反应参考答案一、单选题1.D 2.C 3.B 4.B 5.D 6.C 7.A 8.D 9.A 10.B二、探究题11.（1）锥形瓶 （2） （3）关闭 C.打开 A.b （4）偏低（5）Na 2SO4和 H2SO4；Na 2SO4；Na 2SO4和 NaHCO312. HCl Mg MgCl2 Mg(OH)Cl= MgO+HCl13.（1）锥形瓶 酒精灯 （2）Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 （3）B（4）水（或
16、水蒸气或 H2O） （5）8014. HCl NaOH 灭火、作气体肥料 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H 2O15.【答案】 （1） （2）蓝色絮状沉淀（3）CO 2+2NaOH=Na2CO3+H2O或 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3，或 Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3，合理即可16.【答案】 （1）BaCl 2+H2SO4=BaSO4+2HCl （2）偏高17.【答案】 （1）CaCl 2溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀（2）NaCl(NaOH.Ca(OH) 2等)18.【答案】 （1）NaCl.Na 2CO3或氯化钠.碳酸钠（2）带入 Cl 不能确定原混合物中氯化钠的存在或带入 Cl 对实验过程产生了干扰19.【答案】 （1） （2）5 （3）Na 2SO4.NaOH20.【答案】 （1）CH 4+2O2=CO2+2H2O （2）7.5%或 0.075 （3）A，B
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