1、第4课时物质的分散系核心素养发展目标1.能根据分散质粒子大小对分散系分类，知道胶体是一种重要的分散系。2.了解丁达尔效应，并能区分溶液和胶体。3.了解电解质及非电解质的概念。4.会书写部分电解质的电离方程式。一、分散系1分散系的概念(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。(2)组成：分散系中被分散的物质称作分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。2分散系的分类当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类：(1)分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液；(2)分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液；(3)分散质粒子直径在1100
2、 nm之间的分散系是胶体。3胶体的性质与应用(1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路的现象。常用于鉴别胶体与溶液。(2)氢氧化铁胶体具有吸附性，常用于净水。(3)胶体的应用铁盐和铝盐用作净水剂。改进材料的机械性能和光学性能。医学上利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病。广泛用于冶金工业中的选矿、石油原油的脱水、有机高分子材料的制造。4溶液、胶体、浊液三类分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子种类分子、离子较多分子集合体或大分子大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴)分散质粒子直径d1 nm1 nmd100 nm外部特征均一、透明、稳定均一、透明、较稳定不均一、不透
3、明、不稳定能否透过滤纸能能不能鉴别方法无丁达尔效应有丁达尔效应(1)溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是分散质粒子的大小不同。(2)分散系都是混合物而不是纯净物。例1下列叙述正确的是()A直径介于1100 nm之间的粒子称为胶体B用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应答案C解析胶体是一类分散质直径介于1100 nm之间的分散系，A项错误；胶体和溶液都能通过滤纸，无法将二者分离，B项错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小，直径在1100 nm之间，D项错误；丁达尔效应是区别溶液与胶体的简单、便捷的方法。
4、特别提示分散质粒子的直径介于1100 nm之间正是胶体区别于其他分散系的本质特征，也是胶体具有丁达尔效应等特有性质的根本原因。丁达尔效应是区别溶液和胶体的最简便方法，而不是胶体与其他分散系的本质区别。例2我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3109 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是()A其分子直径比氯离子小B在水中形成的分散系属于悬浊液C在水中形成的分散系具有丁达尔效应D“钴酞菁”分子不能透过滤纸答案C解析分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3109 m)介于1100 nm之间(大于氯离子的直径)，为胶
5、体粒子，其分散系为胶体，能透过滤纸，具有丁达尔效应。二、电解质和非电解质1概念(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。常见的电解质有酸(如H2SO4、H2CO3等)、碱(如NaOH、NH3H2O等)、盐(如NaCl、CaCO3等)、部分氧化物(如CuO、H2O等)。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。常见的非电解质有多数非金属氧化物(如CO2、SO2等)、大部分有机物(如蔗糖、酒精等)、部分非金属氢化物(如NH3等)。例3下列说法正确的是()A铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C液态氯化氢、固体氯化钠都不
6、能导电，所以它们都是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质答案D解析判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等)，选项A不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，选项B不正确。例4(2019德州高一检测)现有下列物质：氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠胆矾晶体请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_。(2)属于电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。(4)上述状态下的电解质不能导电的是_。答案(1)(2)(3)(4)解析化
7、合物酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物非金属氧化物(如二氧化碳)、有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨气等是非电解质)。(3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。2电解质(酸、碱
8、、盐)在水溶液中的电离(1)电离的概念电离是电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。(2)表示方法电离方程式电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。写出下列酸、碱、盐的电离方程式：硫酸(H2SO4)：H2SO4=2HSO。氢氧化钠(NaOH)：NaOH=NaOH。硫酸钠(Na2SO4)：Na2SO4=2NaSO。(3)从电离角度理解酸、碱、盐：例5填写下表(类别填“酸”“碱”或“盐”)：物质名称化学式类别电离方程式硝酸Al2(SO4)3熟石灰答案物质名称化学式类别电离方程式硝酸HNO3酸HNO3=HNO硫酸铝Al2(SO4)3盐Al2(SO4)3= 2Al33SO熟
9、石灰Ca(OH)2碱Ca(OH)2=Ca22OH电离方程式书写注意事项(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。例6下列说法中正确的是()A金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电B电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同C电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生自由移动的离子D硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质答案B解析氯化钠晶体和硫酸钡沉淀都不能导电，但它们都是电解质；电解质溶于水时即可发生电离产生自由移动
10、的离子，与是否通电无关；电解质溶液导电是阴、阳离子在外电场的作用下发生定向移动，金属导电是自由电子在外电场的作用下发生定向移动。特别提示电解质和金属导电的不同(1)条件不同：电解质必须溶于水或受热熔化时才能导电。(2)原理不同：在外电场的作用下，电解质是阴、阳离子发生定向移动，而金属是电子发生定向移动。1根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的()A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体答案D解析雾是由悬浮在大气中的小液滴构成的，小液滴的直径在1100 nm之间，所以雾属于胶体。2下列分散系中，分散质微粒直径介于109107 m之
11、间的是()A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液答案B解析溶液中分散质微粒直径小于109 m，胶体分散质微粒直径介于109107 m之间，悬浊液分散质微粒直径大于107 m，乳浊液分散质微粒直径大于107 m。3氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A分散质粒子直径在1100 nm之间 B都是混合物C都是无色、透明的溶液 D都呈红褐色答案B解析氯化铁溶液与氢氧化铁胶体两种分散系，都属于混合物；氯化铁溶液为棕黄色，其分散质粒子直径小于1 nm；氢氧化铁胶体为红褐色，其分散质粒子直径在1100 nm之间。4现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是()AX一
12、定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX只能是碱类答案A解析因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。5适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是()A二氧化碳 B氯化钠C硫酸钡 D葡萄糖答案B解析酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。氯化钠、硫酸钡属于电解质，二氧化碳、葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开氯化钠。6现有中学化学中常见的八种物质：固体氢氧化钡石墨棒纯醋酸液态氯化氢硫酸氢钾固体熔融氯化钠蔗糖碳酸钠粉末请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_，属于非电解质的是_。(2)属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_。(3)写出在水溶液中的电离方程式：_；_；_；_。答案(1)(2) (3) Ba(OH)2=Ba22OHHCl= HClKHSO4=KHSONa2CO3=2NaCO
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