1、微型专题重点突破(二)题组一混合物的分离与提纯1某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、滤纸、锥形瓶、蒸发皿、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶。只用上述仪器和用品，不能进行的实验操作是()A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏答案D解析本题常因记不清各个实验操作所需要的仪器而错选A、B或C。蒸馏必须使用冷凝管，题目给定的仪器中没有冷凝管，因此不能进行蒸馏实验操作。2现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液；39%的酒精溶液；氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是()A过滤、萃取、分液 B萃取、分液、蒸馏C分液、蒸馏、萃取 D萃取、蒸馏、分液答案C解析汽油和氯
2、化钠溶液互不相溶，用分液法分离；酒精和水的沸点不同且互溶，用蒸馏的方法分离；单质溴极易溶于有机溶剂而有机溶剂不溶于水，用萃取法分离。3下列物质的分离方法不正确的是()A用重结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘D用过滤的方法除去食盐溶液中的泥沙答案C解析硝酸钾的溶解度随温度变化较大，而氯化钾的溶解度随温度变化小，可用结晶法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾；自来水中含有盐类物质，常用蒸馏的方法制取蒸馏水；酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，一般用苯或四氯化碳作萃取剂；食盐溶液中的不溶性泥沙，可用过滤法除去。4要从氯化钡和氯化钠的混合液中，分别
3、得到纯净的氯化钡和氯化钠晶体，在一系列的操作中，应选用的试剂是 ()A碳酸钾、盐酸 B碳酸钠、盐酸 C碳酸钠、硫酸 D氢氧化钠、盐酸答案B解析 先加入适量的碳酸钠溶液，将氯化钡转化为碳酸钡沉淀，过滤，滤液蒸发结晶得氯化钠晶体，滤渣加适量盐酸溶解后蒸发结晶得氯化钡晶体。5(2018合肥高一期中)已知氯化铵在加热条件下容易分解生成氯化氢和氨气两种气体，对下列物质进行提纯时所需试剂或方法不正确的是()选项物质杂质提纯所需试剂或方法A碳酸钠氯化铵加热分解B硝酸钾氯化钠水，溶解、蒸发、结晶、过滤C丁醇(沸点117.5 )乙醚(沸34.6 )蒸发D液溴(Br2)水四氯化碳，萃取、分液、蒸馏答案C解析选项A
4、，加热可使热稳定性差的氯化铵杂质分解生成气体而除去；选项B，硝酸钾在水中的溶解度随温度变化较大， 氯化钠溶解度受温度影响不大，可采用蒸发、结晶、过滤的方法除去硝酸钾中的杂质氯化钠；选项C，分离沸点相差较大的互溶液体混合物，一般使用蒸馏法；选项D，液溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，可用萃取分液的方法除去溴水中的水。题组二物质的检验与鉴别6水、食盐、醋、熟石灰是家庭生活中常见的物质，利用这些物质不能完成的实验是()A鉴定二氧化碳气体B检验自来水中是否含有氯离子C证明鸡蛋壳里含有碳酸盐D鉴别白糖和纯碱答案B解析熟石灰溶于水制得石灰水，可用来鉴定二氧化碳；鸡蛋壳的主要成
5、分是碳酸钙，食醋能与碳酸钙反应产生气体，食醋可用来检验鸡蛋壳中含有碳酸盐；纯碱主要成分是碳酸钠，食醋能与碳酸钠反应产生气体，但食醋与白糖不反应，可用食醋鉴别白糖和纯碱；检验自来水中含有氯离子，用到的硝酸酸化的硝酸银溶液不是家庭生活中常见的物质。7在一定的条件下，只用一种试剂就能区别蒸馏水、硝酸银溶液和氢氧化钠溶液，这种试剂是()A碳酸钠溶液 B氯化铜溶液C硝酸钡溶液 D硝酸钙溶液答案B解析用碳酸钠溶液不能鉴别蒸馏水(无明显现象)、硝酸银溶液(产生沉淀)和氢氧化钠溶液(无明显现象)；用氯化铜溶液能鉴别蒸馏水(无明显现象)、硝酸银溶液(产生白色沉淀)和氢氧化钠溶液(产生蓝色沉淀)；用硝酸钡或硝酸钙
6、溶液不能鉴别蒸馏水(无明显现象)、硝酸银溶液(无明显现象)和氢氧化钠溶液(无明显现象)。8已知：Na2S2O35H2O遇酸易分解，S2O2H=SSO2H2O；BaS2O3难溶于水。关于Na2S2O35H2O样品中一定含有杂质硫酸钠的说法正确的是()A取少量样品溶于水，滴加氯化钡溶液有沉淀生成B取少量样品先溶于足量稀硫酸再滴加氯化钡溶液，溶液有沉淀生成C取少量样品先溶于足量稀盐酸再滴加氯化钡溶液，溶液有沉淀生成D取少量样品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液滴加氯化钡溶液有沉淀生成答案D解析 Na2S2O3的存在对SO的检验有干扰，要先除去。根据题给信息，可先加入过量的稀盐酸将其除去。题组三物质的量
7、浓度的计算9某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中氯离子的物质的量约为()A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.5 mol答案D解析由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知：c(MgCl2)2.51 molL1，所以n(MgCl2)2.51 molL10.3 L0.75 mol，n(Cl)0.75 mol21.5 mol。10用密度为1 gcm3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比14配制成稀盐酸，密度为2 gcm3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. mo
8、lL1答案C解析设所取浓盐酸的体积为V mL，则水的体积为4V mL，根据稀释定律：溶液稀释过程中溶质的质量不变，则稀释后盐酸的质量分数为。根据c计算稀释后盐酸的物质的量浓度为 molL1，C项正确。11某溶液中含有Na、Cl、K、SO四种离子，测得溶液中Na、K和SO的浓度分别为2 molL1、2 molL1和1 molL1，则溶液中c(Cl)为()A2 molL1 B0.5 molL1C1.5 molL1 D1 molL1答案A解析根据溶液中电荷守恒，则有2 molL112 molL111 molL12c(Cl)1，得c(Cl)2 molL1。12把V L含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两
9、等份，一份加入含a mol氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol 氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案D解析混合液分成两等份，由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4可知原溶液中n(Mg2) mola mol、n(SO)2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K)2n(SO)2n(Mg2)2(2ba) mol。13一种溶液中可能含有OH、Cl、CO、SO四种离子中的一种或几种，取出溶液分别盛于三支试管中，进行如下实验：向第一支试管中
10、滴入酚酞溶液变红。向第二支试管中加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。向第三支试管中逐滴加入稀硝酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；继续加入稀硝酸使溶液显酸性后，再加入氢氧化钡溶液不产生沉淀。试判断该溶液中(1)肯定含有的离子是_；(2)肯定没有的离子是_；(3)可能含有的离子是_。答案(1)CO、OH(2)SO(3)Cl解析向第一支试管里滴入酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，应含有OH；向第二支试管里加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，至少含有CO、SO中的一种；向第三支试管中逐滴加入稀硝酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；继续加入稀硝酸使溶液显酸性后，再加入氢氧化钡溶液
11、不产生沉淀，说明含有CO，不含SO，不能确定是否存在Cl。14(2018济南高一检测)(1)阅读、分析下列两个材料：材料一材料二物质熔点/沸点/密度/ gcm3溶解性乙二醇(C2H6O2)11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶根据上述材料，将下列混合物分离的方法填在横线上(填字母)：A蒸馏法B萃取法C“溶解、结晶、过滤”的方法D分液法将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_；将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。(2)阅读材料三回答下列问题：材料三在溶解性方面，溴(Br2)与碘(I2)相似，其稀的水溶液显黄色。在实验
12、室里从溴水(Br2的水溶液)中提取溴和提取碘的方法相似。常用的提取溴的方法是_，化学试剂是_，最主要的仪器是_。若观察发现提取溴以后的水还有颜色，解决该问题的方法是_。答案(1)CA(2)萃取四氯化碳(或苯)分液漏斗再进行萃取，直到水呈无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳(或苯)溶液合并解析(1)材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分
13、离。(2)材料三中，溴和碘在溶解性方面很相似，因此可以用四氯化碳或苯从溴水中萃取溴。如果提取溴后的水还有颜色，说明溴没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。15食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐中常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质离子，实验室提纯氯化钠的流程如下：提供的试剂：饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、75%乙醇、四氯化碳。欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_(只填化学式)。分离操作中所用到的玻璃仪器有_。洗涤除去氯化钠晶体表面附带的少量氯化钾，选用的试剂为_。(2)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是_、_、_。答案(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)玻璃棒、漏斗、烧杯75%乙醇(2)搅拌引流转移解析除去SO，需选氯化钡溶液。若选用硝酸钡溶液，会引入新的杂质离子NO，再选用氢氧化钠溶液除去Mg2和Fe3，最后选用碳酸钠溶液除去Ca2及过量的Ba2，此处不能选用碳酸钾溶液，否则会引入新的杂质K，再用盐酸除去过量的CO和OH。碳酸钠溶液不能加在氯化钡溶液前，否则会引入Ba2。
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