1、第2课时 氯气的性质,专题2 第一单元 氯、溴、碘及其化合物,学习目标定位 1.能正确说出氯气的物理性质。 2.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 3.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。 4.会书写氯气与碱反应的化学方程式，知道漂白粉的成分及其漂白原理。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.氯气是一种 色气体，能溶于水，密度比空气 ，有毒。,黄绿,大,一、氯气与单质的反应,相关视频,2.氯元素的原子结构示意图为 ，由此可知：氯原子在化学反应中容易得到 个电子。氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能
2、与多种物质直接发生反应。,1,(1)能与绝大多数金属反应生成盐。 写出下列反应的化学方程式，指明反应现象：,2Na+Cl2 2NaCl,白,2Fe+3Cl2 2NeCl3,棕褐,Cu+Cl2 CuCl2,棕黄,(2)Cl2与非金属单质的反应,苍白,白雾,氯气与单质的反应 (1)氯气能与除Au、Pt之外的所有金属直接反应，与Fe、Cu等变价金属反应均生成高价金属氯化物。 (2)干燥的氯气在常温下不与铁反应，因此，干燥的氯气可用钢瓶贮存。 (3)氢气和氯气的反应条件不同，现象也不同。工业上用H2Cl2 2HCl的方法制盐酸。,(4)燃烧不一定有氧气参加。任何发热、发光、剧烈的氧化还原反应都叫燃烧。
3、 (5)氯气还能与磷(P)、硫(S)等非金属单质反应。 提醒 烟是指固体小颗粒分散在空气中，雾是指小液滴分散在空气中。,例1 下列各化合物不能由单质直接化合制取的是 A.FeCl3 B.CuCl2 C.AlCl3 D.FeCl2,答案,解析,解析 因Cl2化学性质很活泼，与变价金属反应时生成高价态金属氯化物，Fe元素有2价、3价，Cu元素有1价、2价，Al元素只有3价，所以选D。,例2 下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是 A.苍白色火焰 B.瓶口有白雾 C.集气瓶内气体颜色变浅 D.爆炸,答案,解析,易错警示,解析 H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O
4、形成盐酸小液滴而形成白雾，瓶内气体因Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。,易错警示 燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光、放热、剧烈的氧化还原反应都称为燃烧。如Na、Fe、H2等物质均可在Cl2中燃烧。,1.氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水。按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结论填入表中：,有色布条不褪色,干燥氯气不具有漂白性,二、氯气与水的反应,有色布条褪色,新制氯水具有漂白性,相关视频,2.新制氯水具有漂白性是因为 ，反应的化学方程式是 ，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。 3.次氯酸(HClO)的性质 (1)次氯酸是 溶
5、于水的弱酸，比碳酸酸性 ，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式为 。 (2)次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：_ 。 (3)次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl2 ，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。,氯气与H2O反应生成了HClO,Cl2H2O HClHClO,Cl2,Cl2,易,弱,Cl2H2O HClHClO,2HClO 2HCl,O2,强,液氯、新制氯水、久置氯水的比较,Cl2,Cl2、HClO、H2O、H、Cl、 ClO、OH,纯净物,混合物,混合物,黄绿色,黄绿色,无色,氧化性,酸性、氧化性、漂白性,酸性,H、Cl、H2O、 OH,例3 为探究氯
6、水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验： (1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是_(填化学式，下同)。,答案,解析,Cl2,解析 氯水中含有的微粒有Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO和OH，含有Cl2，使溶液呈现黄绿色。,(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是_。,答案,解析,H,解析 滴入Na2CO3溶液有气体生成，证明溶液呈酸性，含H。,(3)在盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是_。,HClO,解析 氯水能使有色布条褪色，说明具有漂白性，证明氯水中含有HClO。,(4)将紫色石蕊溶液滴入新制
7、氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是_，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是_。,答案,解析,H,解析 紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液呈红色，说明有H存在，很快褪色，则是因为HClO起漂白作用。,HClO,(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是_。,Cl,解析 向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中有Cl。,(6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是_，溶液的酸性_(填“增强”“不变”或“减弱”)。,答案,解析,O2,解析 HClO不稳定，见光易分解放出O2，并生成盐酸，由于HClO为弱酸，而盐酸是强酸，故溶液酸性增强。,增强,(7)将C
8、l2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是 _。,Cl2、ClO、HClO,解析 Cl2水中的Cl2、ClO、HClO具有强氧化性。,思维拓展,思维拓展 氯水的性质 氯水成分的多样性决定了其性质的多样性,1.将氯气通入氢氧化钠溶液中可制得漂白液。 (1)反应的化学方程式是 。 (2)漂白液的有效成分是 。 2.工业上制取漂白粉(氯气和石灰乳)的原理与上述反应原理相似。 (1)反应的化学方程式是 。 (2)漂白粉的成分是 ，有效成分是 ；漂白精的主要成分是 。,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,次氯酸钠,三、氯气与碱的反应,2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2
9、O,CaCl2、Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理和较强酸能够制取较弱酸的原理使漂白粉中的次氯酸钙转化为次氯酸进行漂白。 Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，离子方程式是 。 (4)漂白粉长期露置于空气中，最终会生成氯化钙而失效，有关反应的化学方程式： ； ； CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。,ClOH=HClO,Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO,2HClO 2HClO2,(1)自来水常用氯气来杀菌消毒，但因氯气的溶解度不大，而且生成的次氯酸很不稳定，不便于 ，而次氯酸盐性质 ，且遇酸或空气
10、中的 和水蒸气可生成HClO。因此常用氯气与碱反应制取漂白粉。 (2)漂白粉在空气中保存不当会变质。因此漂白粉和漂白精的保存方法是 。,保存,稳定,CO2,密封、避光并置于阴凉干燥处,例4 有关漂白粉和漂白液的说法正确的是_(填序号)。 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 漂白粉在空气中久置变质，理由是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张,答案,解析,易误提
11、醒,解析 不正确，漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应的化学方程式为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O； 正确，漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2； 正确，漂白粉用于自来水杀菌消毒，Fe(OH)3胶体用于除去水中的悬浮杂质，二者的作用原理不同；,不正确，漂白粉在空气中久置的化学方程式为Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO 2HClO2HClO2，既有复分解反应，又有氧化还原反应； 不正确，漂白粉在空气中失效原因是Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO，而CaCl2
12、与H2O和CO2不反应； 漂白粉能用于漂白纸张，与其强氧化性有关，与不稳定性无关。,易误提醒,易误提醒 工业制备漂白粉时只能用石灰乳而不能用石灰水；漂白粉在空气中变质包括两个反应过程：一是Ca(ClO)2与空气中CO2、H2O反应，二是生成的HClO分解。,学习小结,达标检测,1.某同学利用如图所示装置电解饱和食盐水，他在导气管b处收集到的气体不具有的特征是 A.呈黄绿色 B.有毒 C.密度小于空气 D.刺激性气味,解析 电解饱和食盐水时，Cl在与电源正极相连的碳棒上转化为Cl2，该气体的密度大于空气。,1,2,3,4,答案,解析,2.下列叙述中正确的是 氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生
13、爆炸 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 新制氯水的氧化性强于久置氯水 检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液 除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水 A. B. C. D.,1,2,3,4,答案,解析,解析 氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下才能发生爆炸，错误； 氢氧化钙溶液中溶质浓度小，实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，错误； 排除A、B项。HCl气体与AgNO3溶液也可产生沉淀，错误； 将气体通入饱和食盐水，除去的是HCl气体，而不是Cl2，错误，排除D项。,1,2,3,4,3.下列说法中正确的是 A.漂白
14、粉是纯净物 B.次氯酸显酸性，所以有杀菌漂白作用 C.氯水久置后将失去漂白性 D.次氯酸属于酸，能使石蕊溶液变红,1,2,3,4,答案,4.室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的。,1,2,3,4,答案,解析,请回答： (1)A是_，B是_，C是_(填化学式)。,Fe,Cl2,H2,解析 解答推断题的关键在于寻找“突破口”。由B为黄绿色的气体单质，可知B为Cl2，C为无色气体且与Cl2能发生反应，则C为H2，E为HCl；由反应可以推出：A为排在H前面的金属，且A为变价金属，因此A为Fe。,1,2,3,4,(2)反应的化学方程式为_。 (3)反应的化学方程式为_。 (4)反应的化学方程式为_。,1,2,3,4,答案,Fe2HCl=FeCl2H2,2FeCl2Cl2=2FeCl3,
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