1、,微型专题重点突破(四),专题2 从海水中获得的化学物质,1.熟知过氧化钠与二氧化碳、水反应的重要关系。 2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。 3.掌握离子方程式正误判断的方法技巧。 4.掌握溶液中离子能否大量共存判断的思维方法。,核心素养发展目标,微型专题 WEI XING ZHUAN TI,01,例1 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2 B.钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2Na C.钠与足量盐酸反应：2Na2H2O=2Na2OHH2 D.钠与氯化钾溶液反应：2Na2H2O=2Na2OHH2,答案,解析,一、钠与酸、碱、盐溶液的反应,
2、解析 选项A中得失电子不守恒； 选项B中钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀； 选项C中钠先与酸反应，再与水反应。,规律方法,(1)钠与酸、碱、盐水溶液反应规律：有酸氢离子为先，无酸水分子为先。 (2)分析钠与酸、碱、盐水溶液反应的计算问题时，生成氢气的量按钠的量计算。 (3)求钠与水反应后溶液中溶质的质量分数时，溶液的质量应减去生成氢气的质量。,变式1 将4.6 g金属Na投入到100 g不同浓度的下列盐酸中：(1)0.365%；(2)3.65%；(3)36.5%。则放出H2的物质的量 A.(3)最少 B.(3)最多 C.一样多 D.无法确定,答案,解析,例2 200
3、时CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增大了7.2 g，则原混合气体的物质的量为 A.0.2 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.0 mol,答案,解析,二、过氧化钠与二氧化碳、水反应的重要关系,解析 设原混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为x、y。 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 m 2 mol 56 g x mol 28x g 2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2 m 2 mol 4 g y mol 2y g 则44x18y23.2,28x2y7.2， 解得x0.2，y0.8。 所以原混合气体的总物质的量为0.
4、2 mol0.8 mol1.0 mol。,规律方法,2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 2H2O2Na2O2=4NaOHO2 (1)物质的量关系 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2时，消耗气体的物质的量与放出O2的物质的量之比为21。 (2)气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2时，气体体积减小为原混合气体体积的 。,(3)电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e。 (4)固体质量关系 过氧化钠与二氧化碳反应时固体增加的质量等于与二氧化碳等物质的量的一氧化碳的质量；与水反应时，固体
5、增加的质量等于与水等物质的量的氢气的质量。,变式2 (2018大连高一期末)将9 g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为 A.8 g B.9 g C.12 g D.13.5 g,答案,解析,解析 CO在氧气中完全燃烧生成CO2，生成的CO2再与Na2O2反应，有关反应为2COO2 2CO2、2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，总反应方程式为CONa2O2=Na2CO3，固体的增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧生成H2O，生成的H2O再与Na2O2反应，有关反应为2H2O2 2H2O、2H2O2Na2O
6、2=4NaOHO2，总反应方程式为H2Na2O2=2NaOH，固体的增重为H2的质量。综上分析，最终固体增加的质量等于CO与H2的总质量。,例3 有两支试管，分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是,三、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别,答案,解析,解析 A项，发生的反应分别是Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,2NaHCO3Ca(OH)2(少量)=CaCO3Na2CO32H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)； B项，加入过量等浓度、等体积的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈； C项，Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，产
7、生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应； D项，逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。,规律方法,(1)利用二者的热稳定性不同进行鉴别。分别加热少量的样品，若发生分解反应，并将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是NaHCO3，另一种试剂为Na2CO3。 (2)利用与酸反应的速度不同进行鉴别。分别取一定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应较快的原试剂是NaHCO3，另一种试剂为Na2CO3。 (3)利用阴离子不同进行鉴别。分别取其稀溶液，分别滴加BaCl2(或CaCl2)稀溶液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3
8、，另一种为NaHCO3。 (4)利用溶液的碱性强弱不同进行鉴别。在其等浓度稀溶液中加酚酞溶液，溶液呈红色的原试剂为Na2CO3，溶液呈浅红色的是NaHCO3。 (5)利用Na2CO3和NaHCO3溶液与稀盐酸反应的原理差异进行鉴别。分别取少量溶液，分别逐滴加入盐酸，开始无气体逸出的为Na2CO3，开始即有气体逸出的为NaHCO3。,变式3 鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，不可能选用的试剂是 A.稀硫酸 B.氯化钡溶液 C.硝酸钙溶液 D.氢氧化钡溶液,答案,解析,解析 鉴别Na2CO3和NaHCO3不能用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液，原因是二者均能与之反应生成沉淀：Na2CO3Ba(OH)
9、2=BaCO32NaOH,2NaHCO3Ba(OH)2(少量)=BaCO3Na2CO32H2O。,例4 判断下列离子方程式是否正确，错误的指明原因，并写出正确的离子方程式。 (1)铁粉溶于稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2 (2)用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体Fe33H2O=Fe(OH)33H (3)氢氧化铜溶于盐酸：OHH=H2O (4)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合2OHCu2=Cu(OH)2 (5)铝与氯化铜溶液发生置换反应AlCu2=Al3Cu (6)硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合HOH Ba2=BaSO4H2O (7)碳酸钙溶于硝酸溶液CaCO32H=Ca2CO2H2O (8)碳酸
10、氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合,四、离子方程式的正误判断,答案,答案,特别提示,判断离子方程式正误的两易、两等、两查,变式4 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质。如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写错误的是 A.OHH=H2O B.2OHCu2=Cu(OH)2 C.FeCu2=CuFe2 D.Fe2H=Fe3H2,解析 选项D的离子方程式应为Fe2H=Fe2H2。,答案,解析,五、离子能否大量共存的判断,答案,解析,解析 选项A中为无色溶液，Cu2不可能大量存在；,特别提示,判断离子共存的注意事项“隐含条件”,答案,解析,选项D中的离子能大量共存，但与稀硫酸都不反应。
11、,(1)若把四种盐分别溶解于四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 (2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。 根据(1)(2)中的实验事实，可推断它们的化学式分别是A_、B_、C_、D_。,六、物质推断中的离子反应,答案,解析,BaCl2,AgNO3,AgNO3,Na2CO3,由(1)中实验现象，结合上面的组合可知C为硫酸铜；由(2)中实验现象，结合上面的组合可知B为硝酸银，D为碳酸钠；最后确定A为氯化钡。,思维启迪,解此类题目，首先要明确物质之间的相互反应情况，即离子的性质和离子之间的反应关系。同时，要注意利用离子的特征颜色及离子间反应的特征现象等。需
12、要“瞻前顾后”，且思维要严谨。,根据上述实验回答下列问题： (1)A、B、C、D溶液中溶质的化学式： A_，B_，C_，D_。 (2)写出上述实验中的离子方程式： _；_。,变式6 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液的成分，将它们任意编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：,返回,答案,解析,CaCl2,HCl,AgNO3,Na2CO3,AgCl=AgCl,解析 根据最明显的特征现象分析推断：由BD有气体放出，BC有沉淀生成，AB没有明显现象发生，可推知B为盐酸、A为氯化钙溶液、C为硝酸银溶液、D为碳酸钠溶液。,返回,考题精选 KAO TI JI
13、NG XUAN,02,1,2,3,4,5,1.(2018滁州市定远县西片三校期末)下列有关钠的叙述中错误的是 A.钠是一种灰色的固体 B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 D.钠的质地软，可用小刀切割,答案,6,7,8,1,2,3,4,5,2.现有2 mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应在反应过程中转移的电子数之比为 A.12 B.21 C.41 D.11,答案,解析,解析 钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素都是从0价升高到1价，因此在这两个氧化还原反应过程
14、中转移的电子数相等，二者之比为11，D项正确。,6,7,8,1,2,3,4,5,3.(2018郴州市高一期末)过氧化钠与一定量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留固体可能是 A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 NaOH D.Na2O2 NaOH,答案,解析,6,7,解析 NaHCO3加热分解：2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O，生成的CO2和H2O分别与Na2O2反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，若NaHCO3足量，则会发生CO22NaOH=Na2CO3H2O，所以残留固体可能为Na2CO3
15、。,8,1,2,3,4,5,4.(2018泰安高一期末)下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 A.烧碱 B.硫酸氢钠 C.氢氧化钡 D.过氧化钠,答案,解析,解析 A项，烧碱和小苏打反应生成Na2CO3和H2O，没有气体或沉淀生成； B项，硫酸氢钠和小苏打反应生成Na2SO4、H2O和CO2； C项，氢氧化钡与少量小苏打反应生成BaCO3沉淀、H2O、NaOH，与足量小苏打反应生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O； D项，Na2O2与小苏打反应有O2生成。,6,7,8,1,2,3,4,5,5.(2018池州市东至二中期末)下列离子方程式正确的是 A.将少量的二氧化碳通入澄清石
16、灰水中：CO22OH= H2O B.碳酸钙与稀盐酸反应： 2H=H2OCO2 C.硫酸铝和氨水反应：Al33OH=Al(OH)3 D.钠与水反应产生氢气：2Na2H2O=2Na2OHH2,答案,解析,6,7,解析 选项A中的离子方程式为CO2 Ca22OH=CaCO3 H2O； 选项B中的碳酸钙不能用离子符号表示，应写化学式； 选项C中的氨水不能用离子符号表示，应写化学式。,8,1,2,3,4,5,答案,6,7,解析 选项A中Ag与Cl不能大量共存；,解析,8,1,2,3,4,5,6,7,答案,解析,8,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,8.(2018贵州高一检测)向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液的体积变化可忽略)，能引起离子浓度增大的是 A. B.Cl C.OH D.Cu2,返回,答案,解析,6,7,8,本课结束,更多精彩内容请登录：,
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