1、微型专题重点突破(三)核心素养发展目标1.从化学反应中元素化合价的变化，理解氧化还原反应的相关概念与规律。2.学会氧化还原反应方程式配平的基本方法。3.注重培养和发展“宏观辨识与微观探析”的核心素养。一、氧化还原反应概念间的关系例1单质X与Y相互反应生成化合物，有下列叙述：X被氧化；X是氧化剂；X具有氧化性；XY既是氧化产物也是还原产物；XY中的Y2具有还原性；XY中的X2具有氧化性；Y的氧化性比XY中X2的氧化性强。以上叙述正确的是()A BC D答案A解析XX2，X的化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，具有还原性；YY2，Y的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，具有氧化性，正确，、错误；X
2、Y既是氧化产物也是还原产物，正确；Y2中Y元素的化合价可升高，具有还原性，正确；X2中X元素的化合价可降低，具有氧化性，正确；氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，故Y的氧化性比XY中X2的氧化性强，正确。元素化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确标出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方法是找变价，判类型；分升降，定其他。变式1金属加工后的废切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。常用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒的物质。该反应分两步进行。第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2第二步：NH4NO2N22H2O下列
3、对第二步反应的叙述中正确的是()NH4NO2仅作氧化剂NH4NO2仅作还原剂NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既作氧化剂又作还原剂A B C D答案D解析第二步反应中，NH4NO2发生了自身氧化还原反应，NH4NO2既作氧化剂又作还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以均正确。二、由化合价判断氧化性或还原性例2从氮元素的化合价判断，下列物质只具有还原性的是()ANH3 BNO CNO2 DHNO3答案A解析选项A中氮元素的化合价处于最低价，氨只具有还原性。元素处于最高价态只有氧化性，处于最低价态只有还原性，处于中间价态既有氧化性又有还原性
4、。变式2下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O答案A解析Cl2 (氯元素处于中间价态)既有氧化性又有还原性；NO2(氮元素处于中间价态)、SO2(硫元素处于中间价态)既有氧化性又有还原性。三、反应中元素化合价的变化规律例3反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为()A16 B61 C15 D51答案D解析KClO3中的氯元素由5价被还原为0价，HCl中的氯元素部分由1价被氧化为0价，由得失电子守恒可知，被氧化的
5、氯原子(化合价升高的氯原子)和被还原的氯原子(化合价降低的氯原子)的个数之比为51。不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应时，其高价态和低价态反应生成中间价态，即“两头变中间，只靠拢不交叉”。变式3在反应3Cl26KOH5KClKClO33H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为()A15 B51C13 D12答案A解析该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，化合价升高的氯原子对应的产物KClO3是氧化产物，化合价降低的氯原子生成的产物KCl是还原产物，其物质的量之比为15。四、氧化性或还原性强弱规律的应用例4R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2，且X2与单质R不反应，X2Z=XZ2，Y
6、Z2=Y2Z。则这四种离子的氧化性强弱顺序正确的是()AR2X2Z2Y2BX2R2Y2Z2CY2Z2R2X2DZ2X2R2Y2答案A解析X2与单质R不反应，说明氧化性：R2X2；由于氧化剂的氧化性强于氧化产物，由题给离子方程式可知氧化性：X2Z2、Z2Y2，综上可知，这四种离子的氧化性强弱顺序为R2X2Z2Y2。变式4今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要将I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，则可加入的试剂是()ACl2 BKM
7、nO4CFeCl3 DI2答案C解析根据三个方程式可知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，所以要将I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，则可加入FeCl3。五、氧化还原反应方程式的配平例5配平下列氧化还原反应方程式：(1)_C_H2SO4(浓)_SO2_CO2_H2O(2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(3)_FeSO4_KNO3_H2SO4=_K2SO4_Fe2(SO4)3_NO_H2O答案(1)12212(2)38324(3)6241324氧化还原反应方程式配平的基本方法变式5储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳
8、米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：C_H2SO4=_Cr2(SO4)3H2O(2)上述反应中氧化剂是_(填化学式)，被氧化的元素是_(填元素符号)。(3)硫酸在上述反应中表现出来的性质是_(填字母)。A氧化性 B氧化性和酸性C酸性 D还原性和酸性答案(1)32K2Cr2O783CO22K2SO428(2)K2Cr2O7C(3)C解析综合所给物质的化合价和反应的部分化学方程式可知，该反应中氧化剂为K2Cr2O7，还原产物为Cr2(SO4)
9、3，还原剂为C，氧化产物为CO2。由 O2、K2C2O72(SO4)3变化过程中得失电子守恒，配平得3C2K2Cr2O78H2SO4=3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O。显然，H2SO4在反应中表现酸性。六、氧化还原反应在新情境下的考查例6废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列说法不正确的是()A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性：NHClC反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D经此法处理过的废水可以直接排放答案D解析A项，反应中氮元素的化合价由3价升高到0价，被氧化，
10、氯元素的化合价由1价降低到1价，被还原，正确；B项，根据上述分析，NH是还原剂，Cl是还原产物，则还原性：NHCl，正确；C项，反应中每生成1 mol N2，转移电子23 mol6 mol，正确；D项，经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，错误。将氧化还原反应相关知识的考查，融入科技生产、日常生活等实际应用情境之中，是一种常见的重要题型。其题目特点是给出反应的化学方程式，分析化合价的变化，判断相关的概念，比较氧化性或还原性的强弱，计算转移电子的数目等。变式6工业上制取ClO2的化学反应为2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列说法正确的是()ASO2在
11、反应中被还原BNaClO3在反应中失去电子CH2SO4在反应中作氧化剂D1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子答案D解析根据可知，1 mol NaClO3在反应中得到1 mol电子。1(2018临夏中学期末)下列变化需要加入氧化剂的是()AS2HS BHCOCO2C2ClCl2 DCu2Cu答案C解析S2HS中硫元素化合价不变；HCOCO2中C、O元素化合价均不变；2ClCl2中氯元素化合价由1价变为0价，所以氯离子作还原剂，需要加入氧化剂才能实现；Cu2Cu中铜元素化合价由2价变为0价，所以铜离子作氧化剂，需要加入还原剂才能实现。2(2018周口市期末)化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气
12、，反应的化学方程式为3Cl2 8NH3=6NH4ClN2，当有10.65 g Cl2消耗时，被氧化的氨的物质的量为()A0.1 mol B0.2 molC0.3 mol D0.4 mol答案A解析n(N2)n(Cl2)0.05 mol。所以被氧化的氨的物质的量n(NH3)2n(N2)20.05 mol0.1 mol。3(2018大庆实验中学期末)对于下列反应的说法中正确的是()A2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2，CuFeS2是氧化剂，O2是还原剂B3NO2H2O=2HNO3NO，氧化产物与还原产物的物质的量之比为21CKClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，生成3 mol
13、Cl2，转移电子6 molDCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，说明还原性：Cr3 Fe2答案B解析A项，CuFeS2中铜元素化合价为2价，Fe为2价，S为2价，反应中Cu化合价由2价降低到1价，S化合价由2价升高到4价，则CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化剂，错误；B项，氧化产物为HNO3，还原产物为NO，由方程式知氧化产物与还原产物的物质的量之比为21，正确；C项，只有氯元素化合价发生变化，氯元素化合价分别由5价、1价变为0价，则生成3 mol Cl2，转移电子5 mol，错误；D项，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：Cr3Cu2Fe3AgBFe3的氧化性
14、大于Cu2C溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为12D1 mol 铁可还原2 mol Fe3答案A7(2018武汉高一质检)已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O这五种化合物中氯元素化合价由低到高的顺序是()AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X答案A解析由得出Q中氯元素价态高于G，因为G必介于Q和1价的Cl之间，1价为氯元素的最低价；将该结论引用到，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析：H2O中的氢元素化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。
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