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    2019-2020学年苏教版化学必修1《2.1.4 氧化剂和还原剂》课时作业(含答案解析)

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    2019-2020学年苏教版化学必修1《2.1.4 氧化剂和还原剂》课时作业(含答案解析)

    1、第4课时氧化剂和还原剂题组一氧化剂和还原剂1“绿色化学”越来越受到人们的重视,下列物质可以看做绿色氧化剂的是()A浓硫酸 B浓盐酸 C双氧水 D氯水答案C解析双氧水还原后的产物为水,对环境没有污染。2下列反应中,水作还原剂的是()A2Na2H2O=2NaOHH2BCaOH2O=Ca(OH)2C3NO2H2O=2HNO3NOD2F22H2O=4HFO2答案D解析选项A中水中氢元素的化合价由1价降低为0价,水是氧化剂;选项B、C中水中各元素的化合价都无变化,水既不是氧化剂也不是还原剂; 选项D中水中氧元素的化合价由2价升高为0价,水是还原剂。3下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是()A反应CH42

    2、O2CO22H2O中,O2是氧化剂,CH4是还原剂B反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中,Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂C反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中,HCl是氧化剂,MnO2是还原剂D反应2Na2H2O=2NaOHH2中,H2O既是氧化剂又是还原剂答案A解析根据氧化剂和还原剂的概念可知,在CH4与O2的反应中,O2是氧化剂,CH4是还原剂;在Cl2与NaOH的反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂;在MnO2与浓盐酸的反应中,MnO2是氧化剂,HCl是还原剂;在Na与H2O的反应中,H2O是氧化剂,Na是还原剂。4高铁的快速发展方便了人们的出行,工业上利用铝

    3、热反应焊接钢轨间的缝隙,反应方程式如下:2AlFe2O32FeAl2O3,其中Al是()A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂答案B解析该反应中,铝元素的化合价由0价变为3价,该反应中铝失电子化合价升高,所以铝是还原剂。题组二氧化还原反应概念的综合考查5工业上冶炼钛的反应如下:TiCl42MgTi2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是()ATiCl4是还原剂BMg被氧化CTiCl4发生氧化反应DMg得到电子答案B6CuH不稳定,易跟盐酸反应:2CuH2HCl=CuCl22H2Cu。下列说法正确的是()ACuH中氢的化合价为1价BCuH在反应中只被还原CCuH是氧化

    4、剂,HCl是还原剂DCu是反应的还原产物答案D解析CuH中H的化合价为1价,Cu为1价;在该反应中,CuH中的铜元素化合价既升高又降低,氢元素化合价升高,CuH既是氧化剂又是还原剂;HCl中氢元素的化合价降低,HCl是氧化剂。7(2018牌头中学期末)在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是()AKMnO4O2 B. CO 2COC. Fe2O3Fe D. BrBr2答案D解析高锰酸钾可以分解生成氧气,不需要加入氧化剂,A错误;二氧化碳到一氧化碳,碳化合价降低,作氧化剂,需要加入还原剂,B错误;氧化铁到铁,化合价降低作氧化剂,需要加入还原剂,C错误;溴离子到溴单质,化合价升高,作还原剂,

    5、需要加入氧化剂,D正确。题组三氧化还原反应的简单计算8ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂,实验室可通过以下反应制得:2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO22CO2K2SO42H2O。下列有关该反应的说法正确的是()AKClO3在反应中失去电子BClO2是还原产物CH2C2O4在反应中被还原D1 mol H2C2O4参加反应有4 mol电子转移答案B解析在该反应中,KClO3中氯元素化合价降低,在反应中得到电子被还原,生成还原产物ClO2;H2C2O4中碳元素价态由3价升高为4价被氧化,1 mol H2C2O4转移2 mol电子。9某同学在烧水时,不小心把水洒在炉火上,结

    6、果发现炉火更旺了,原因是H2O(g)和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2),反应方程式为CH2O(g)COH2,下列关于该反应的说法正确的是()A该反应中,C失去电子,被还原B该反应中,H2得到电子,被还原C该反应中,每转移2 mol电子生成1 mol H2D该反应属于复分解反应答案C解析该反应中,碳元素的化合价从0升高到2,C失去电子被氧化,A项错误;氢元素的化合价从1降低到0,H2O得到电子被还原,B项错误;1 mol C从0价变为2价,失去2 mol电子,2 mol H从1价变为0价,得到2 mol电子,生成1 mol H2,C项正确;该反应属于置换反应,也是氧化还原反应,但不是复分解

    7、反应,D项错误。10在2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为()A18 B81 C15 D51答案C解析反应中,化合价升高的元素是盐酸中的氯元素,所以盐酸是还原剂,16 mol的盐酸中只有10 mol作还原剂,化合价降低的元素是锰元素,所以高锰酸钾是氧化剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为15。11在反应3S6KOHK2SO32K2S3H2O中,被氧化和被还原的硫原子个数比为()A12 B21 C11 D32答案A解析由反应分析化合价可知,被氧化的硫原子生成K2SO3,被还原的硫原子生成了K2S,由生成物的化学计量数可得被氧化和被还原

    8、的硫原子个数之比为12。题组四物质的氧化性和还原性12下列微粒既有氧化性又有还原性的是()AH BFe2 CCu2 DAl答案B解析氢离子只具有较弱的氧化性,A错误;亚铁离子居于铁元素的中间价,既有氧化性又有还原性,B正确;铜离子是铜元素的最高价,只有氧化性,C错误;金属单质铝只有还原性,D错误。13下列对反应2X3Y=2X33Y2的叙述中正确的是()AX作氧化剂被还原BY发生氧化反应CX3是氧化产物DY2的还原性比X强答案C解析在该反应中,X元素的化合价升高,作还原剂,发生氧化反应,被氧化,X3是氧化产物。Y元素的化合价降低,Y作氧化剂,发生还原反应,被还原, Y2是还原产物;还原剂X的还原

    9、性比还原产物Y2强。14下列对于反应2KClO3I2=2KIO3Cl2的叙述中正确的是()A该反应属于置换反应B氧化性:I2KClO3C还原性:KClO3I2D还原剂为KIO3,氧化剂为I2答案A解析在该反应中, KClO3中氯元素的化合价降低,KClO3是氧化剂,Cl2是还原产物;I2中碘元素的化合价升高,I2是还原剂,KIO3是氧化产物;则氧化性:KClO3KIO3,还原性:I2Cl2。 15根据下列反应的方程式:2Fe32I=2Fe2I2Br22Fe2=2Br2Fe3可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()ABr、Fe2、I BI、Fe2、BrCBr、I、Fe2 DFe2、I、Br答案B解

    10、析反应中还原剂是I,还原产物是Fe2,还原性:IFe2;反应中还原剂是Fe2,还原产物是Br,还原性:Fe2Br,还原性从强到弱的顺序为IFe2Br。16根据反应8NH33Cl2=6NH4ClN2回答下列问题。(1)氧化剂是_,还原剂是_。(2)氧化剂与氧化产物的质量比为_。(3)当生成28 g氮气时,被氧化物质的质量为_。(4)该反应中发生还原反应的过程表示为Cl22e=2Cl,则发生氧化反应的过程可表示为_。答案(1)Cl2NH3(2)21328(3)34 g(4)8NH36e=6NHN2解析在此反应中,NH3中氮元素化合价升高,被氧化,作还原剂,对应氧化产物为N2,Cl2中氯元素化合价降

    11、低,被还原,作氧化剂,对应还原产物为NH4Cl。8 mol NH3中只有2 mol NH3被氧化,所以生成1 mol N2时,有2 mol NH3被氧化,在反应中,8 mol NH3失去6 mol电子生成6 mol NH和1 mol N2。17有下列反应:2H2OCl2SO2=H2SO42HCl2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O根据上述两个反应回答:(1)氧化性强弱顺序为_,还原性强弱顺序为_。(2)反应中氧化产物和还原产物的质量之比为_。(3)反应中浓盐酸表现出的性质是_(填字母)。A还原性B酸性C氧化性答案(1)KMnO4Cl2H2SO4SO2ClMn2(2)9873(3)AB解析(1)由反应知氧化性:Cl2H2SO4,还原性:SO2Cl,由反应知氧化性:KMnO4Cl2,还原性:ClMn2。(2)在反应中氧化产物为H2SO4,还原产物为HCl,其质量比为9873。(3)在反应中HCl被氧化为Cl2,表现的是还原性,同时还生成了盐和水,表现的是酸性。


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