1、微型专题重点突破(三)题组一氧化还原反应的基本概念1有关氧化还原反应的叙述正确的是()A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C氧化还原反应的实质是电子的转移D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应答案C解析元素化合价的升降只是电子转移的表现，所含元素化合价升高的反应都是氧化反应。2我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是()答案C解析钢水浇铸是物理变化。3下列化学变化中，物质发生还原反应的是()ACCO2 BCO2COCFeCl2FeCl3 DH2SO4BaSO4答案B解析选项A中碳元素的化合价升高，发生氧化反应；选项B中碳元素的
2、化合价降低，发生还原反应；选项C中，铁元素的化合价高，发生氧化反应；选项D中元素的化合价无变化。4亚硝酸钠(NaNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是()AN2 BN2O3 CHNO3 DNO2答案A解析亚硝酸钠中氮元素的化合价为3价，当它作为氧化剂时，生成的产物中氮元素的化合价要低于3价。N2中N呈0价，N2O3中N呈3价，HNO3中N呈5价，NO2中N呈4价。题组二氧化还原反应的基本规律5下列粒子不具有还原性的是()AH2 BFe2 CI DH答案D解析元素的最高正价只有氧化性，没有还原性。6在下列三个化学反应中：N2O22NO；4AgNO32Ag2O4
3、NO2O2；2NH4ClBa(OH)2BaCl22NH32H2O。按氮元素被氧化、被还原，既不被氧化又不被还原的顺序，正确的是()A B C D答案A解析N元素在中的变化情况分别为02，54。7(2018伊春中学期末)PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是()ACu2Fe3=Cu22Fe2B10Cl2MnO16H=2Mn25Cl28H2OCCuCl2CuCl2D5Pb22MnO2H2O=5PbO22Mn24H答案D解析由氧化性强弱顺序PbO2MnOCl2 Fe3 Cu2，可知选项D中的反应不可能发生。8已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(
4、OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O。则RO中R的化合价是()A3 B4 C5 D6答案D解析根据氧化还原反应得失电子守恒(化合价升降相等)，反应中氯元素化合价由11(化学计量数为3)，因此R元素的化合价由3升高到6价(化学计量数为2)，由此判断D正确。(另解可以根据电荷守恒快速判断n2，进而确定R的化合价为6价)。9对于反应O3IHI2O2H2O(未配平)，下列说法正确的是()AO2和H2O是还原产物B该反应能说明O2的氧化性大于I2C氧化产物和还原产物的物质的量之比为11D配平后的化学方程式为2O32I4H=I22O2H2O答案C解析此反应中氧化剂是O3，还原剂是I，氧化产物是I2
5、，还原产物是H2O；由题意可知氧化性O3I2，不能说明氧化性O2I2；D中电荷不守恒，应为O32I2H=I2O2H2O。题组三氧化还原反应的相关综合10溴又称为海洋元素，主要用于制取溴化物，并作为普通分析试剂和有机合成试剂用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等方面。从海水中可以提取溴，主要反应之一为2NaBrCl2=2NaClBr2，下列说法中正确的是()A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应D氯气氧化性比溴单质的强答案D解析溴离子只具有还原性，氯气是氧化剂，该反应为置换反应。11(2018郴州市期末)已知下述三个实验均能发生化学反应：将光亮的铁
6、钉放入硫酸铜溶液中；向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水；将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是()A实验中铁钉作氧化剂B实验中Fe2具有还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性Fe3Fe2Cu2答案B解析中铁和Cu2反应生成Fe2和铜，铁作还原剂，Cu2作氧化剂，氧化性Cu2Fe2；中铜与Fe3反应生成Fe2和Cu2，无单质生成，氧化性Fe3 Cu2。12(2018湖南怀化高一期末)中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确
7、的是()A中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B中反应的离子方程式为2Fe3Cu2=2Fe33CuC根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜答案C解析水银是汞，属于金属，HgHgS应是水银发生了氧化反应，故A错误；铁和Cu2发生置换反应生成Fe2，正确的离子方程式应是FeCu2=Fe2Cu，故B错误；S和Hg反应生成HgS，因此用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，可以防止中毒，故C正确；根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误。13某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3As
8、O4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_。a氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：AsH3Xd还原性：XAsH3答案(1)AsH3(2)Br2(3)ac解析(1)已知KBrO3为得电子物质，故其化合价必降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As为3价，反应后变为H3AsO4。(2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。0.2 mol KBrO3在反应中得1 mol电子
9、，每1 mol KBrO3得5 mol电子，即反应后Br的化合价应降为零价，故另一物质为Br2。(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性。14一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2，试回答下列问题：(1)该反应中的氧化剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。答案(1)KM
10、nO4(2)KMnO4MnSO4(3)52(4)3.36 L解析在该反应中， H2O2中氧元素的化合价升高作还原剂，氧化产物为氧气； 高锰酸钾中锰元素的化合价降低，发生还原反应，高锰酸钾作氧化剂，硫酸锰为还原产物；每生成1 mol 氧气失去2 mol电子，每生成1 mol 硫酸锰得到5 mol电子，n(O2)n(MnSO4)52。若反应转移0.3 mol电子，则生成氧气的体积为0.3 mol222.4 Lmol13.36 L。15为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO35KI3H2SO4=3I23K2SO43H2O(1)该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_。(2)当有3 mol单质碘生成时，还原剂被氧化的物质的量是_。(3)当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为_。答案(1)KIO3I2(2)5 mol(3)5 mol解析在该反应中，碘酸钾中碘元素的化合价降低被还原，作氧化剂；碘化钾中碘元素的化合价升高被氧化，作还原剂；单质碘既是氧化产物又是还原产物，当有3 mol碘生成，有5 mol碘化钾被氧化，当有1 mol 碘酸钾参加反应时，转移5 mol电子。
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