1、第2课时铁、铜及其化合物的应用题组一铁、铜的性质及应用1下列物质不能利用金属单质与非金属单质直接制得的是()ACuCl2 BFeCl2 CFe3O4 DNaCl答案B2下列有关叙述正确的是()AFe与S混合加热生成FeS2BFe3有还原性，因此FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜CFe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3D铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应答案D解析Fe与S混合加热生成FeS，A项错误；2Fe3Cu=2Fe2Cu2，FeCu2=Fe2Cu，B项错误；Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，C项错误。3将铁片投入某溶液中，铁片质量减小且没有气体产生，此溶液是()AFeS
2、O4 BH2SO4 CFe2(SO4)3 DAgNO3答案C解析FeFe2(SO4)3=3FeSO4，铁片质量减轻，Fe分别与H2SO4、AgNO3溶液反应，前者生成气体使铁片质量减小，后者析出银使铁片质量增加。题组二铁的氧化物4“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能是()A土壤中含有铁粉、二氧化锰等B黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料C土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色CuD土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3答案D
3、解析黏土中含有铁元素，在烧制砖瓦时，与O2反应，生成氧化物，铁元素的氧化物有3种，FeO与Fe3O4为黑色，Fe2O3为红棕色，故D项正确。5某物质由铁和氧两种元素组成，实验测得铁元素与氧元素的质量比为218，关于该物质的下列说法中不正确的是()A铁元素与氧元素物质的量比为34B该物质可能为四氧化三铁C该物质一定为四氧化三铁D该物质可能为混合物答案C解析由铁元素与氧元素的质量之比为218，求得铁元素与氧元素的物质的量之比为34，该物质可能为Fe3O4；若FeO与Fe2O3混合物的物质的量比为11时，混合物中铁元素与氧元素的物质的量比也为34，该物质可能为混合物。6下列关于氧化铁和氧化亚铁的叙述
4、中不正确的是()A都是碱性氧化物B都能与酸反应生成盐和水C都能与水反应生成氢氧化物D都能被一氧化碳还原为铁答案C解析氧化铁和氧化亚铁都是不溶于水的碱性氧化物，都不能与水反应生成氢氧化物，都能与酸反应生成相应的盐和水，都具有氧化性，能被氢气、一氧化碳、金属铝等还原剂还原为铁单质。题组三铁的氢氧化物7在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是()A生成物为氢氧化铁B该反应是化合反应C该反应是氧化还原反应D氢氧化亚铁作氧化剂答案D解析氢氧化亚铁易与氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应既是化合反应，又是氧化还原反应，氢氧化亚铁是还原剂，氧气是氧化剂。8下列各图示中能较长
5、时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A B C D答案B解析因为Fe(OH)2在空气中易被氧化成Fe(OH)3，故要长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的空气或氧气。装置是先用H2将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中，中液面上加苯阻止了空气进入；由于能接触到空气中的O2，故不能较长时间观察到白色沉淀。题组四铁盐和亚铁盐9刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应为Cu2Fe3=2Fe2Cu2。根据该反应判断下列说法不正确的是()A铜是还原剂 BFe3具有氧化性C该反应是置换反应 D该反应属于离子反应答案C解析该反应中铜元素化合价升高，被氧化，为
6、还原剂；铁元素化合价降低，被还原，Fe3为氧化剂，具有氧化性；生成物中没有单质，不是置换反应；但该反应为离子反应。10向某溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成血红色，则下列结论错误的是()A该溶液中一定含有SCNB氧化性：Fe3Cl2CFe2与SCN不能形成血红色物质DFe2被氧化为Fe3答案B解析溶液中的Fe2与加入的新制氯水发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，故氧化性：Fe3Cl2；能使含Fe3的溶液变为血红色，说明原溶液中一定含有SCN；因原溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化，说明Fe2与SCN不能形成血红色物质。11选择合适试剂完成甲、
7、乙两组实验。甲组：检验含Fe3的溶液中是否含有Fe2；乙组：检验含Fe2的溶液中是否含有Fe3。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()试剂选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液答案B解析甲组，在Fe3存在的条件下检验Fe2，要排除Fe3干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2发生有明显现象的反应；二是与Fe3不反应。溴水符合条件，实验现象是溴水颜色变浅，酸性KMnO4溶液也符合条件，实验现象是溶液的紫色变浅。乙组，在Fe2存在的条件下检验Fe3，用KSCN溶液检验Fe3即可，Fe2不会造成干扰。12下列离
8、子方程式正确的是()A铁跟FeCl3溶液反应：FeFe3=2Fe2BFe跟稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O答案D解析A中电荷不守恒，应为Fe2Fe3=3Fe2；B中违反反应事实，应为Fe2H=Fe2H2；C中电荷不守恒，应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。13为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3。下列叙述不正确的是()A枪支“发蓝”实质上是使
9、铁表面钝化B上述反应中，铁被氧化CNO的氧化性大于FeO的氧化性D反应中转移电子2 mol，生成还原产物8.5 g答案D解析枪支“发蓝”的过程是使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层，即铁表面钝化，A正确；该反应中铁被氧化成Na2FeO2，NaNO2被还原成NH3，氧化剂是NaNO2，氧化产物是Na2FeO2，NO的氧化性大于FeO的氧化性，B、C正确；反应中转移电子2 mol，生成还原产物NH3的质量约为5.7 g，D错误。14某学生小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题。(1)请写出Fe2O3与反应的离子方程式：_。(2)物质为_。(3)
10、请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式：_。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为_，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_ _。(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系_，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_。答案(1)Fe2O36H=2Fe33H2O(2)NaOH溶液(其他合理答案也可)(3)Fe2FeCl3=3FeCl2(4)生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(5)Fe(OH)3胶体分散质粒子大小不同解析(1)Fe2O3为碱性氧化物，
11、能够与盐酸反应生成FeCl3和H2O。(2)FeCl3溶液能够与碱反应生成Fe(OH)3，物质可以是NaOH、NH3H2O等。(3)Fe3具有氧化性，能够氧化Fe：Fe2FeCl3=3FeCl2。(4)Fe(OH)2是白色沉淀，能迅速被氧气氧化，会看到沉淀由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，发生的氧化还原反应为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(5)将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至呈红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。15金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，有CuC
12、l2和FeCl2生成。如下是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图：请回答下列问题。(1)实验室中，检验溶液中存在Fe3的试剂是_，证明Fe3存在的现象是_。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_。(3)写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：_，_，_。(4)含有的滤液与反应的化学方程式为_。答案(1)KSCN溶液溶液变成血红色(2)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(3)FeFeCl2HCl(4)2FeCl2Cl2=2FeCl3解析废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向废液中加入过量Fe，发生的离子反应为2Fe3Fe=3
13、Fe2、Cu2Fe=Fe2Cu，然后过滤，滤液中含有FeCl2，滤渣中含有Cu、Fe，向滤渣中加入过量盐酸，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液中含有FeCl2，向FeCl2滤液中通入过量Cl2，发生的离子反应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，从而得到FeCl3溶液。(1)Fe3和KSCN溶液混合生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，可以用KSCN溶液检验Fe3。(2)氯化铁具有氧化性，能氧化Cu生成铜离子，自身被还原生成氯化亚铁，离子反应方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(3)通过以上分析知，分别是Fe、FeCl2、HCl。(4)FeCl2与Cl2发生氧化还原反应生成FeCl3，化学方程式为2FeCl2Cl2=2FeCl3。
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