1、专题检测试卷(四)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)12017年世界环境日中国主题为“绿水青山就是金山银山”，旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列现象与污染源对应不正确的是()A酸雨硫的氧化物、氮的氧化物B光化学烟雾碳氢化合物、氮的氧化物C臭氧空洞氟氯烃(如氟利昂)D温室效应SO2答案D解析酸雨与人们排放的SO2、NOx等有关；光化学烟雾与碳氢化合物和氮的氧化物有关；臭氧空洞与氟氯烃(如氟利昂)有关；温室效应与大气中CO2浓度不断上升有关。2(2018天津耀华中学高一期末)有关下列物质的用途，叙述不正
2、确的是()A氨容易液化，常用作制冷剂B浓硫酸可作干燥剂，可干燥SO2、Cl2、HI等气体C铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂DCl2、ClO2、O3均可作自来水的杀菌、消毒剂，而明矾可作净水剂答案B解析B项，浓硫酸可作干燥剂，由于还具有强氧化性，不能干燥HI，错误。3下列关于物质性质的叙述中，正确的是()ACl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应BN2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D氯水具有漂白性，可以使酸性KMnO4溶液褪色答案A解析Cl2具有较强的氧化性，能与金属活动顺序表中大多数金属反应，A正确；雷雨时N2与O2反
3、应可生成NO，而不是NO2，B错；硫不溶于水，C错；氯水不能漂白酸性KMnO4溶液，D错。4对下列事实的解释错误的是()A氨气溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化C浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸不稳定D向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，说明浓H2SO4具有吸水性答案B解析氨气极易溶于水，可做氨溶于水的喷泉实验，A项正确；常温下，铜与浓硫酸不反应，而钝化是指反应产生的氧化膜阻止了反应的进行，B项错误；浓硝酸久置分解产生的二氧化氮气体溶于硝酸中使硝酸显黄色，C项正确；向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，是胆矾失去结晶水后变为白色固体，说
4、明浓H2SO4具有吸水性，D项正确。5(2018泰安市高一期末)下列事实可以用同一原理解释的是()ASO2、Cl2均能使品红溶液褪色BNH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体CS与铁、铜反应均生成低价硫化物DClO与S2、H均不能在溶液中大量共存答案C解析A项，SO2能使品红溶液褪色是因为SO2与品红结合为无色物质，Cl2使品红溶液褪色是因为Cl2与水反应的生成物HClO氧化漂白品红，故A不可用同一原理解释；B项，NH4HCO3晶体受热分解变成气体，固体碘受热升华变成气体，故B不可用同一原理解释；C项，S与铁、铜反应均生成低价硫化物，是因为S的氧化性较弱，故C可用同一原理解释；D项，ClO与
5、S2发生氧化还原反应，ClO与H结合生成弱电解质HClO，故D不可用同一原理解释。6(2018宿州十三校联考)某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是()Aa棉球褪色，验证SO2具有氧化性Bb棉球褪色，验证SO2具有还原性Cc棉球蓝色褪去，验证SO2具有酸性氧化物的性质D可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气答案D解析a棉球中品红褪色，验证SO2具有漂白性，A错误；b棉球褪色，SO2与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质，B错误；碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全c棉球蓝色褪去，验证SO2的还原性，C错误；SO2具有强
6、的还原性，能够被高锰酸钾溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性质，可以被碱液吸收，D正确。7关于非金属元素N、S、Cl的叙述，不正确的是()A通常情况下，它们的单质均为气体B自然界中存在游离态的N2、S，但不存在游离态的Cl2C它们都有对应的含氧酸D每种元素都可能有多种氧化物答案A解析S的单质常温下为固体，而N、Cl的单质为气体，A错误；均为非金属，存在对应的酸性氧化物，则都有对应的含氧酸，C正确；N、Cl的氧化物有多种，S的氧化物有2种，所以都有多种氧化物，D正确。8(2018商丘市高一期末)实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是()A以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2B以Na
7、2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备SO2C以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3D以Cu、稀硝酸为原料，制备NO答案B解析A项，MnO2和浓盐酸反应，需要加热，此装置图中缺少加热装置，错误；B项，Na2SO3与70%的浓硫酸反应产生SO2，通过浓硫酸进行干燥，因为SO2的密度大于空气，因此用向上排空气法收集，SO2有毒，必须进行尾气处理，正确；C项，NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸进行干燥，因为NH3的密度小于空气，因此用向下排空气法收集，错误；D项，NO能与空气中的氧气反应，因此用排水法收集，错误。9(2018诸暨中学段考)已知有一反应为3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S
8、4O2H2O，下列说法中不正确的是()Ax4B1 mol Fe2被氧化时，被Fe2还原的O2的物质的量为 molCFe2和S2O都是还原剂D每生成1 mol Fe3O4，反应转移的总电子数为4NA答案B解析根据H原子守恒可知x4, A正确；反应中1 mol Fe2被氧化时，失去1 mol电子，则被Fe2还原的O2的物质的量为 mol, B不正确；反应中Fe和S元素的化合价均升高，被氧化，Fe2和S2O都是还原剂， C正确；反应中O2为氧化剂，每生成1 mol Fe3O4，需要氧气1 mol，故反应转移的电子总数为4NA, D正确。10如下图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体
9、上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性答案A解析在Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，发生复分解反应产生SO2。A项，SO2遇BaCl2溶液假如可以发生反应：BaCl2SO2H2O=BaSO32HCl，由于酸性HClH2SO3，即不会发生上述变化，错误；B项，SO2具有氧化性，可以和Na2S反应生成S单质，溶液变浑浊，正确；C项，KMnO4有氧
10、化性，SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应而使KMnO4溶液褪色，正确；D项，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，正确。11下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A往品红溶液中通入气体，红色褪去，证明气体一定是二氧化硫B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C加入氯化钡溶液生成沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解证明一定含有硫酸根D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2答案B解析A项，能使品红溶液褪色的气体有二氧化硫、氯气、臭氧等，错误；B项，无水硫酸铜会与水结合生成五水硫酸铜而变成蓝色，所以可以证明原气体中含有水蒸气，正确；C项，如果溶液为硝酸银也有该现象，错误；D
11、项，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，错误。12(2018湖北长阳高一期末)把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是()A反应物微粒是S、SO、OHB该反应可能在酸性条件下进行C氧化剂与还原剂的物质的量之比为21D2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA答案C解析碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2和SO，反应的离子方程式为3S6OH=2S2SO3H2O，反应中部分S的化合价从0价升高到4价，部分S的化合价从0价降低到2价，则反应物微粒是S、OH，A错误；酸性条件下，不能有OH参加或生成，B错误；化合价降低的硫作氧化剂，化合价升高的S作还原剂，则氧化剂
12、与还原剂的物质的量之比为21，C正确；反应中3 mol S转移4 mol电子，则2 mol S参加反应时，转移的电子为2 mol4 mol/3 mol8/3 mol，D错误。13(2018济宁高一期末)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈血红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3B左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D浓HNO3加热有红棕色气体产生HNO3有强氧化性答案C解析过量的Fe与稀HNO3反应生成Fe2溶液不变
13、血红色，A错误；Cl22NaBr=2NaClBr2，但Br2置换出I2时无法排除Cl2的干扰，B错误；浓HNO3受热分解，说明HNO3不稳定，D错误。14(2018温州期末)无需其他操作，仅将中物质加入(或通入)中，预测的实验现象与实际相符的是()选项预测现象A久置氯水紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色B浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体C二氧化碳气体水玻璃产生白色沉淀D硫氰化钾溶液氯化铁溶液产生血红色沉淀答案C解析久置的氯水相当于稀盐酸，遇紫色石蕊溶液变红色，不会褪色，A错误；浓盐酸与二氧化锰不加热是不会反应的，所以没有黄绿色气体生成，B错误；碳酸的酸性强于硅酸，所以CO2通入水玻璃(即硅酸钠溶液)中能
14、生成硅酸沉淀，C正确；硫氰化钾与氯化铁反应生成溶于水的血红色物质，不是血红色沉淀，D错误。15.(2018济宁高一期末)下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识正确的是()A浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，主要是S或N得电子B如图，中为三种酸的一种，中为浓氨水，则大烧杯中均观察到白烟C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D常温下，浓硫酸或浓硝酸中投入Fe片，均会产生大量的气体答案A解析浓硫酸、浓硝酸均有强氧化性，与金属反应时，主要是S或N得电子，A正确；浓硫酸是难挥发性酸，B错；浓盐酸没有吸水性，C错；常温下，Fe在浓硫酸、浓硝酸中钝化，D错。16(2018湖北沙市高一期末)“封管实验”具有简易、方便、节约
15、、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是()A加热时，中上部汇集了NH4Cl固体B加热时，中溶液变红，冷却后又都变为无色C加热时，中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性D三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应答案A解析A项，加热时，上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气和HCl遇冷重新反应生成氯化铵，正确；B项，加热时氨气逸出，中颜色为无色，冷却后氨气溶解，中为红色，错误；C项，二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，中溶液变红，冷却后又变为无色，错误；D项，可逆反应应
16、在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，错误，答案选A。17(2018哈三中段考)下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是()Na2O2和CO2Al和稀H2SO4MnO2和浓盐酸共热浓硝酸和铜片铜片和浓硫酸共热浓氨水与氧化钙A BC D答案C解析Na2O2和CO2反应生成的O2能与Na2SO3发生氧化还原反应；Al和稀硫酸生成的H2与Na2SO3不反应；MnO2和浓盐酸共热生成的Cl2有氧化性，能将Na2SO3氧化；铜片和浓硫酸共热生成的SO2能与Na2SO3反应生成NaHSO3；浓氨水与氧化钙混合时，氧化钙溶于水放出热量
17、，氨气挥发出，氨气与Na2SO3不反应，故与Na2SO3不反应的只有，答案选C。18一定质量铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到11.2 L气体(标准状况)，将该气体与0.325 mol O2混合溶于水，恰好无气体剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量为()A1.2 mol B1.1 mol C1.8 mol D1.6 mol答案C解析收集到11.2 L气体(标准状况)，为0.5 mol，将该气体与0.325 mol O2混合溶于水，恰好无气体剩余，说明生成的有NO和NO2，设NO为x mol，则NO2为(0.5x) mol，根据4NO3O22H2
18、O=4HNO3,4NO2O22H2O=4HNO3可得x0.325，解得x0.4，0.5x0.1，又根据3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O两式可知，0.4 mol NO消耗硝酸为1.6 mol，0.1 mol NO2消耗硝酸为0.2 mol，共消耗硝酸为1.8 mol。二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19. (10分)A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。请回答下列问题：(1)D的化学式为_，Y的化学式为_，E的化学
19、式为_。(2)Y与氧化铜反应，每生成1 mol B消耗3 mol氧化铜，该反应的化学方程式为_。(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_。(4)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？_，理由是_。答案(1)H2NH3NO(2)2NH33CuON23Cu3H2O(3)6NO4NH35N26H2O(4)有二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀解析E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色，可确定E为NO，F
20、为NO2，C是O2，综合题中信息知，Z是H2O，G是HNO3，则D是H2，B是N2，Y是NH3，A是Cl2。(2)NH3与CuO反应生成Cu、N2和H2O，每生成1 mol N2消耗3 mol CuO，则反应的化学方程式为2NH33CuON23Cu3H2O。(4)二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。20(16分)甲同学利用下图所示装置进行硝酸、氮氧化物的相关实验：实验：将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住(1)烧杯A液体上方出现大量红棕色气体，该反应的化学方程式为_。(2)一段时间后，红棕色气体消失，烧杯C中的液体变成蓝色，甲同学分析出
21、现蓝色的原因，认为其中涉及到两个反应：红棕色气体消失，该化学方程式为_。配平溶液出现蓝色的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_I_NO_H=_I2_NO_H2O。(3)打开烧杯B，A中液体上方又出现淡红棕色，该反应的化学方程式为_。实验：因为有其他同学对淀粉KI溶液变蓝的原因提出异议，甲同学将铜片换成铁片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住。(4)实验前甲同学认为换为铁片后不应出现红棕色气体，淀粉KI溶液不会变为蓝色，其理由是_。(5)实验开始后，发现确实无红棕色气体生成，但过一段时间后，淀粉KI溶液仍然变为蓝色，请你帮忙分析其中的原因_。答案(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3
22、)22NO22H2O(2)3NO2H2O=2HNO3NO6I2N6eO8H=3I22NO4H2O(3)2NOO2=2NO2(4)常温时铁在浓硝酸中钝化(或生成氧化膜，合理即可)(5)硝酸挥发到淀粉KI溶液中，将KI氧化为I2解析(1)烧杯A液体上方出现大量红棕色气体，是由于浓硝酸被铜还原生成二氧化氮，Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。(2)二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，因此红棕色气体消失，该化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO。反应中碘元素化合价从1价升高到0价，失去1个电子，氮元素化合价从5价降低到2价，得到3个电子，根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知配平
23、后的离子方程式为6I2NO8H=3I22NO4H2O。(3)打开烧杯B，NO与空气中的氧气反应生成二氧化氮，故A中液体上方又出现淡红棕色。(4)由于常温时铁在浓硝酸中钝化，不会产生二氧化氮，因此换为铁片后不应出现红棕色气体，淀粉KI溶液不会变为蓝色。(5)由于硝酸易挥发，硝酸挥发到淀粉KI溶液中，将KI氧化为I2，因此仍然变为蓝色。21(10分)(2018武邑中学期末)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：(1)X的化学式为_，Y的化学式为_。(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_。(3)欲制备Na2S2O3
24、，从氧化还原角度分析，合理的是_(填字母)。ANa2SS BNa2SO3SCNa2SO3Na2SO4 DSO2Na2SO4(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_。答案(1)H2SSO2(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(3)B(4)21解析(2)W的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下发生反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(3)Na2S2O3中S元素化合价是2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，A中S化合价都小于2，C、D中S的化合价都大于2，B符合题意，答案选B。(4)X为H2S
25、，与SO2混合可生成淡黄色固体，2H2SSO2=3S2H2O，反应中硫元素化合价由2价变化为0价，H2S作还原剂，4价变化为0价，二氧化硫作氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为12。所以该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为21。22(10分)某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：(1)仪器a的名称为_。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用_(填字母)。a氯化钠b氢氧化钠c碳酸钙(2)装置B、D的作用均为_。从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有_溶液的洗气瓶。(3)装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_。装置E的作用是除去Cl2中的HCl，洗气瓶中盛放的试剂为_。(4)反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为N2。该反应的化学方程式为_。答案(1)分液漏斗b(2)除去水蒸气(或干燥气体)NaOH(3)MnO24H2ClMn2Cl22H2O饱和食盐水(4)8NH33Cl2=6NH4ClN2
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