1、金属的化学性质1下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ） A是在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉B是向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸C是在常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体D是向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液2小芳用称量法测定铁在氧气中的燃烧产物，发现5.6克铁在充足的氧气中燃烧得到7.82克固体。小芳排除了其他因素可能产生的误差，则实验中得到的固体产物可能是（ ）AFe3O4和Fe的混合物BFe3O4和FeO的混合物CFe3O4和Fe2O3的混合物DFe3O4、FeO和Fe的混合物3向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入
2、锌粉，反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示，该反应过程中混合物中的溶液和固体的有关说法正确的是（ ）Aa点时，溶液中只含有两种溶质Bc点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生Cd点时，溶液中的溶质为ZnCl2De点时，固体中只含两种物质4向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是（）A滤渣中一定有Ag、Cu、FeB滤液中一定没有AgNO3C滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2D该过程至少发生了三个化学反应5(2018四川广安)某材料只含金属镁和铝，课外小组的成员为测定该材料中Mg的
3、含量做了如下实验：取102 g材料完全溶于盐酸得到溶液，将溶液分成两等份，向其中一份中逐渐加入NaOH固体，NaOH固体与溶液中产生沉淀的质量关系如图所示，则该材料中Mg的质量分数为( )查阅资料：Al(OH)3 沉淀可以和NaOH反应生成无色溶液，反应的化学方程式为Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2OA23.53%B42.65%C21.32%D47.06%6某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22g H2 ， 则金属X可能是（）AA1BZnCFeDCu7某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3， 现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与
4、溶液中溶质种类的关系图(如图所示)下列说法中不正确的是( )ACu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱B当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种Ccd间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+D从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大8通过下列化学反应不能达到目的是A制氯化铁：2Fe + 3CuCl2 = 2FeCl3 + 3CuB实验室制取氢气：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2C用硝酸钡溶液区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液：K2SO4 + Ba（NO3）2 = BaSO4+ 2KNO3D用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al（OH）3 + 3HCl = AlCl
5、3 + 3H2O9下列图象不能正确反映其对应关系的是( )A向等质量的氧化锌、氢氧化锌中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量B等质量的镁和氧气充分反应C将t2时溶质质量分数都为10%的a、b、c三种物质的溶液降温到t1所得溶液的溶质质量分数还都是10%D将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液中10向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤不可能存在的情况是（ ）A滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+C滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+
6、D滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+11向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉,溶液质量与加入Zn的质量(或反应时间)关系如图所示,下列说法正确的是（）A取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀Bb点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、AgC图标上bc段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应Dc点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同12向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是（ ）A滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+B滤纸上有Ag、Cu
7、，滤液中有Zn2+、Fe2+C滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+D滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+13下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（ ）A图甲表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系B图乙表示t时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系C图丙表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系D图丁表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系14某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气
8、的质量与反应时间的关系（见右图）。分析图像得到的以下结论中，一定正确的是（ ）A金属甲比金属乙活泼B金属乙比金属甲的反应速率大C金属甲比金属乙的相对原子质量大D金属乙比金属甲的化合价高15已知Fe、Cu都能溶于三氯化铁溶液，反应方程式为：（1）Fe+2FeCl3=3FeCl2（2）Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2现将有Fe和Cu组成的混合物投入到一定量的三氯化铁溶液中，充分反应后，剩余固体和溶液中阳离子组成不可能是（ ）ACu、Fe ; Fe2+BCu ; Fe2+、Cu2+CCu、Fe ; Fe2+、Cu2+ D无固体剩余；Fe2+、Cu2+ 16在一定量AgNO3和Cu(NO3
9、)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（ ）AABBCCDD17某课外兴趣小组的同学绘制四种实验室操作的变化趋势图像，其中正确的是( )将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量高温煅烧一定质量的碳酸钙分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同稀盐酸至过量ABCD18某小组利用稀废酸浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料，实现废物的综合利用。其实验流程如图所示(已知金属氧化物与稀硫酸反应时，元素化合价不发生改变，且图中部分物
10、质已略去)。（1）该流程中的过滤操作所使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和_，其中玻璃棒的作用是_。 （2）中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是_，中生成金属Cu的化学方程式是_。（3）X的化学式是_。（4）煅烧Zn2(OH)2CO3的化学方程式是_。19金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案，步骤如下：连接好装置；检查装置气密性；装入药品； ；D 中黑色固体完全反应变成红色后，停止加热；待 D 中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞；数据处理。 （1）实验步骤的正确操作是_（填序号） A.先点燃酒精灯加热，一段时间后再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸B.
11、先打开分液漏斗活塞，滴加稀盐酸；一段时间后点燃酒精灯加热C.打开活塞滴加盐酸和点燃酒精灯加热，谁先谁后都可以（2）B 装置中水的作用_，装置 B 中长玻璃管的作用是使装置气压平衡。 （3）已知：CuO 样品质量为 m1 克，E 中增重为 m2 克，D 中反应后的固体质量为 m3 克，A 中反应产生氢气的质量为 m4 克，以下数据中能计算铜的相对原子质量的是（_） A.m1、m2B.m2、m3C.m1、m3D.m2、m4（4）若使制取氢气是装置随开随用，随关随停，可选用下列装置中的_20金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的_ （2）将纯铝和
12、铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明_（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是_（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，的溶液甲和固体乙若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为_，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为_，该反应类型为_反应若溶液甲显蓝色，是因为_（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是_21善于提出问题、解决问题是学好科学的重要法。某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究。提出问题：问题1：铁为何称为黑色金属？问题2：铁有多种氧化物，它们的性质有哪些差异？问题3
13、：钢铁厂在选矿时，如何测定铁矿石中的含铁量？解决问题（问题1）上网查寻，有两种说法。a在铁表面有黑色的铁的氧化物，早先以为这就是铁的颜色，所以叫黑色金属。b铁的粉末为黑色，铁的氧化物也增为黑色，所以叫黑色金属。（1）你认为正确的说法是_（填“a”或“b”）。（问题2）查阅资料a铁常见的氧化物有氧化铁（）、四氧化三铁（）和氧化亚铁（）。b四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，可以近似地看作是氧化亚铁和氧化铁的化合物，它不溶于水，能与酸反应生成两种盐。c氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末，能与酸反应，无磁性，也不能被磁铁吸引。（2）请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式_。（3）有一包黑色粉末：可能是铁粉、粉
14、末、粉末中的一种，请你设计一种实验方案进行鉴别_。（问题3）同学们参观了某钢铁厂，了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多。同学们结合所学知识，设计了如图的实验装置测定某赤铁矿样品中的质量分数。（4）图中酒精灯的作用是_。（5）该赤铁矿中的质量分数_（请写出思路）。22右图是实验室制备氢气的装置图。该装置的特点是：打开弹簧夹，锌粒和硫酸接触，发生反应。关闭弹簧夹后，硫酸被反应产生的氢气压回长颈漏斗，与锌粒分离，停止反应。用该装置制备氢气，可取得节约药品和取用方便的效果。（1）下面四套装置中，哪些可以产生与下图装置相同的效果？ 。（填字母）（2）我们在连接玻璃管和胶皮管时，若遇到玻璃管不
15、容易插入胶皮管内的情况，应如何操作？ （3）若在实验室用锌粒和稀硫酸反应制取的氢气，经过净化、干燥后，用来还原氧化铜来测定铜的相对原子质量，发现实验所用的氢气质量远远超过理论值，原因是 。（4）现有铁和稀硫酸两种足量的原料，为了还原氧化铜中的铜，小敏的实验方案是：先制取氢气，再用氢气还原氧化铜。小红的方案是：酸与氧化铜反应，再用金属还原硫酸铜。你认为哪种方案更好，说明理由 。23日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。（1）赤铜（Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是 。（2）弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22 g弹壳放在盛有100
16、 g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8 g。计算:产生氢气的质量。弹壳中铜的质量。反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数（计算结果保留一位小数）24普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。有关数据如下图。问：（1）黄铜中Cu的质量分数。_（2）样品完全反应产生的H2的质量。_（3）稀盐酸的溶质质量分数。_参考答案1A 2C 3C 4B 5D 6A 7B 8A 9B 10D 11B 12D13D 14B 15C 16D 17C18漏斗 引流
17、 CuOH2SO4=CuSO4H2O ZnCuSO4=ZnSO4Cu (NH4)2SO4 Zn2(OH)2CO32ZnOCO2H2O 19B 吸收HCl气体 ABC BC 20导电性 铝合金的硬度比纯铝的大 隔绝空气和水 Zn2+ Zn+2HClZnCl2+H2 置换 Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2 银 21（1）； （2）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O（3）取少量样品用磁铁吸引，不能被磁铁吸引，说明是FeO；能被磁铁吸引，说明是铁粉或Fe3O4粉未，在取少量样品加入稀盐酸，产生气泡，说明是铁。若没有产生气泡，说明是Fe3O4；（4）将多余的CO气体通过燃烧除掉，防止空气的污染（5）称取赤铁矿的质量m1，当赤钛矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却后的称量质量m2，（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应）。根据化学方程式计算得Fe2O3的质量x结果就是x/m122（1）ABD；可以控制反应的开始与停止 （2）先把玻璃管用水润湿（3）氧化铜加热前要先通氢气，排去试管内空气；反应后热铜粉还需在氢气中冷却；部分氢气通过装有氧化铜的试管时，未与氧化铜反应（4）小红的方案，反应装置简单安全23（1）8:1 （2）02g 155g 151%2467.5% 0.5g 10%
浙公网安备33030202001339号