1、金属的化学性质一、选择题1将N2、CO和CO2的混合气体通入足量石灰水中，再通过灼热的氧化铜后，剩余气体是( )ACO2 BCO和H2 CN2 DCO2和N22含有杂质的氧化铁粉末100克在高温下与一氧化碳充分反应(杂质不参加反应)，反应后称得固体质量为76克，则不纯的氧化铁粉末中氧化铁的质量分数为( )A16% B32% C50% D80%3甲、乙、丙、丁分别是CO、O2、CuO、CO2中的一种。在一定条件下，甲和乙可以反应，丙和乙也可以反应，则下列说法正确的是( )A甲一定是一氧化碳 B乙一定是氧气 C丙一定是氧化铜 D丁一定是二氧化碳4、小科利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行试
2、验(操作规范)来测定水的组成。(假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气，CO2忽略不计)。下列说法错误的是（ ）A.洗气瓶B中浓硫酸的作用是干燥氢气B.C装置中的氧化铜没有完全被还原，会影响实验结果C.该装置存在缺陷，应该在D装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管D.实验中，通过测定C、D装置质量的改变值，就能达到测定水的组成的目的5、如下图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是 （）A向左偏 B向右偏 C先向右偏后向左偏 D先向左偏后向右偏6向一定质量的Mg(NO3)
3、2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量为m克。据此下列说法正确的()滤渣的组成可能有三种情况取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色取反应后的滤渣，向其中滴加硝酸银溶液，溶液一定变成蓝色反应前后溶液质量保持不变(忽略过滤等操作的影响)滤液中一定有硝酸锌和硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜取反应后的滤渣，向其中滴加稀硫酸，可能有气泡产生ABCD7将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是 ()A三种金属的活动性顺序为YX
4、ZB产生氢气的速率顺序为XYZC消耗稀盐酸的质量顺序为ZYXD相对原子质量由大到小的顺序为XYZ8向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。则下列说法中正确的是()滤出的固体中一定含有银向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀产生滤液中溶质的组成情况有三种向 滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中含有硝酸亚铁AB和C和D9分别向50gFeSO4溶液和50gZnSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、ZnSO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法合理
5、的是()A反应前，溶液中溶质质量分数：FeSO4ZnSO4B反应后，所得两溶液中溶质质量不相等C反应后，两溶液底部析出金属的质量：FeZnD反应后，若FeSO4和ZnSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则AB10等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中，不正确的是()At1时，产生气体的质量：XYBt2时，消耗金属的质量：XYCt3时，消耗金属的质量：XYDt3时，消耗盐酸的质量：XY11向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示下列说法正确的是()Aa点所得溶液中的溶质是硝酸
6、铜、硝酸锌 B向b点所得固体中加入盐酸有气泡产生 Cc点所得固体为银和铜 Dd点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜 12某工厂废液中含有AgNO3、Cu(NO3)2两种溶液，取部分废液于烧杯中，加入一定量锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图，同时得到以下结论，其中说法错误的是()A图中纵坐标表示Cu(NO3)2的质量B在a点表示的溶液中加稀盐酸，一定有白色沉淀产生Cc点时烧杯中有两种金属单质，d点时烧杯中有三种金属单质D完全反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，一定无气泡产生13如图围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化坝、碳酸钙、硝酸银五种物质相邻棋子间的连线表示物质间可以反应
7、，已知与戊的反应中：甲-戊的反应类型不同于其它几个反应：丙-戊反应能产生一种气体。且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是( ) 14小金将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8 稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象，立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金做出下列判断，其中不合理的是A“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO 稀硫酸CuSO4 铁粉CuB“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe + H2SO4=FeSO4+H2C该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉
8、发生反应D在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应15往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是()Ac点对应溶液中含有的金属离子为Zn2和Cu2Bbc段(不含两端点)析出的金属是FeCab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2、Ag、 Cu2和Fe2D若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1m216某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图(如图所
9、示)，下列说法中不正确的是()ACu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱B当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种Ccd间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+D从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大17甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量M，画出Mm曲线oac和obc的示意图，如图1所示。根据图中信息，下列说法正确的是()A m1：m23：8Bm1M1m2M2C曲线oac表示的是甲烧杯中M与m的变化关系D从坐标图可以看出，金属镁与盐酸的反应速率比铁快18订书钉是生活中
10、常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探 究是哪种金属，进行以下实验：取一块订书钉(40 根钉)，如图甲所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为 13.4g；将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量 变化(如图丙所示)；5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量，剩余订书钉质量为 7.8g。则下列说法正确的是()A图丙中P点纵坐标 X 值为 0.36B通过所给数据分析，表面所镀金属是锌C1.7min后溶液颜色为无色D00.2min不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应19某废
11、液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案(所加试剂均过量)。下列判断不正确的是()A固体a是混合物B溶液B中的含有的盐是Ba(NO3)2和NaNO3CX可能是Na2CO3D若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g20常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该氧化膜使内部的铝不再与氧气反应，Hg(NO3)2溶液可穿透致密的氧化铝薄膜，与铝反应生成汞，而汞的存在使铝形成的氧化膜疏松。用一张铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入 Hg(NO3)2 溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生
12、出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是()A实验中发生了置换反应和化合反应B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热D铝片上生出的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物二、非选择题21某校研究性学习小组的同学为了对CuZn合金、FeCu合金、FeZn合金、FeAl合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。则该合金可能是 。22小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。(1)图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的 管接c。(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验
13、。获得表格数据。由此推断实验是通过 来体现反应快慢的。(3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：_。(4)实验中小敏发现锌与稀盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与 有关。23小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验： 步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待 U 形管内充满 O2 后，在导管 b 处连接一活塞推至底部的注射器，收集 20mLO2后在导管a 处连接乳
14、胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。步骤 2：一段时间后，观察 U 形管内的铁丝，其现象如表所示。(1)步骤一中，检查 U 形管内是否已充满 O2的方法是 。(2)铁制品的锈蚀条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是 。(3)通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是 。24化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：请回答：(1)四种金属的活动性顺序由强到弱的是 ；(2)固体丙中一定含有的金属是 ；(3)写出中反应的化学方程式 ；(4)为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子 。25构建知识网络，可以帮助
15、我们理解知识间的内在联系，如图是关于铁化学性质的知识网络请回答下列问题：(1)铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体A，写出A的化学式 (2)写出防止铁生锈的一种方法 (3)若要证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，只需选用Fe、Ag和X溶液三种试剂，X是 ，溶液，写出发生反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 (4)若X为稀硫酸，向Fe和X溶液反应后的溶液中加入一定量的锌粉，有气泡产生，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列对滤渣和滤液中溶质的成分分析正确的是 A滤液中一定含有FeSO4和ZnSO4B滤渣中只含有FeC滤液中一定含有ZnSO4D滤渣中一定含有Zn和Fe26小辉同学通过参考资料知道：M
16、g+CuO MgO+Cu为探究该反应并采用热还原法制取金属铜，他在老师的指导下进行如下实验：将镁粉和氧化铜按一定比例充分混合，隔绝空气加热一段时间后，得到固体M请你与小辉同学一起对该固体M进行探究(资料：常温下，镁不与水发生反应；)对固体M的成分猜想：猜想1：氧化镁和铜； 猜想2：氧化镁和铜，还可能含有氧化铜；猜想3：氧化镁和铜，还可能含有镁粉；猜想4：氧化镁和铜，还可能含有 ；进行实验：实验流程见下图：问题讨论：(1)根据步骤中产生的现象，可以判断上述猜想 一定不成立(2)步骤的操作名称是 ，它与步骤共同用到的玻璃仪器是烧杯、 (3)产生气体A的反应方程式为 ，固体B的化学式 ，步骤中一定发
17、生的反应有 个(4)加热一段时间后，固体M中除镁粉外，是否还有氧化铜剩余？即猜想4是否成立小红认为可根据上述实验中溶液C显蓝色的现象来判断，则发生反应的方程式为 小辉认为可根据固体M与稀硫酸在微热的条件下充分反应后所得固体B的质量是否增加来判断若固体B增加，则发生反应的方程式为 27在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn2HCl=ZnCl
18、2H2；2Al6HCl= 2AlCl33H2)(1)取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有 产生，说明“银粉”一定不是银。(2)为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？(通过计算回答)(3)取1.8g“银粉”(杂质忽略不计)加入到50g稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g。根据图可知，“银粉”是 。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。28铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。 (1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐
19、酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是_。在t2t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2t3时间段产生气泡速度放缓的原因是_。 (2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应(2Al6HCl=2AlCl33H2)，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。计算样品中单质铝的质量分数。29Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀
20、硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：试回答下列问题：(1)从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是 ；表格中，m= 。(2)黄铜样品中锌的质量分数为 。(3)计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？30、按下图进行实验，已知A为H2、CO中的一种或两者的混合物，甲装置中的黑色粉末为CuO、炭粉中的一种或两者的混合物。根据下列要求，回答问题：(1)若黑色粉末是纯净物，甲、乙、丙装置中的固体或溶液依次出现红色、蓝色、浑浊，则气体A是_，黑色粉末为_。 (2)若A为纯净物，反应现象与(1)同，则A是_，黑色粉末为_。 (3)若第(1)问中，乙装置的物质增重36g，
21、丙装置中的物质增重44g，则至少需通入_g气体。(4)若第(2)问中，甲装置生成64克红色物质，乙装置中物质增重09克，则至少需要_克黑色粉末。金属的化学性质一、选择题1将N2、CO和CO2的混合气体通入足量石灰水中，再通过灼热的氧化铜后，剩余气体是(D)ACO2 BCO和H2 CN2 DCO2和N2【解】N2和澄清石灰水、氧化铜都不反应。原CO2气体被足量石灰水除掉，CO和CuO反应又产生新的CO2气体。因此，剩余气体为CO2和N2。2含有杂质的氧化铁粉末100克在高温下与一氧化碳充分反应(杂质不参加反应)，反应后称得固体质量为76克，则不纯的氧化铁粉末中氧化铁的质量分数为(D)A16% B
22、32% C50% D80%【解】设不纯的氧化铁粉末中氧化铁的质量为x，根据题意得：Fe2O33CO=2Fe3CO2160 112前后之差 48x 前后固体之差24克 x80克不纯的氧化铁粉末中氧化铁的质量分数80/180100%80%。3甲、乙、丙、丁分别是CO、O2、CuO、CO2中的一种。在一定条件下，甲和乙可以反应，丙和乙也可以反应，则下列说法正确的是(D)A甲一定是一氧化碳 B乙一定是氧气 C丙一定是氧化铜 D丁一定是二氧化碳【解】CO既可以和O2反应，也可以和CuO反应。因此丁一定是二氧化碳。4、小科利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行试验(操作规范)来测定水的组成。(假设生
23、成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气，CO2忽略不计)。下列说法错误的是（ ）A.洗气瓶B中浓硫酸的作用是干燥氢气B.C装置中的氧化铜没有完全被还原，会影响实验结果C.该装置存在缺陷，应该在D装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管D.实验中，通过测定C、D装置质量的改变值，就能达到测定水的组成的目的答案：B 根据氢气还原氧化铜反应：H2+CuO 高温 Cu+H2O 分析得出，C装置的作用是测出水中氧元素的质量，D装置则是测出生成的水的质量，相减就是水中氢元素的质量。以此来分析水的组成。因此与氧化铜是否完全反应无关，与反应生成氧化亚铜也没有关系。5、如下图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数
24、相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是 （）A向左偏 B向右偏 C先向右偏后向左偏 D先向左偏后向右偏答案：D 由于锌的金属活动性比铁强，产生氢气的速度比铁快，所以刚开始时指针应该右偏；而最终天平的偏转情况则取决于二者生成氢气质量的多少，根据锌和稀硫酸反应的化学方程式Zn+H2SO4ZnSO4+H2可知：每6.5g锌能够产生0.2g氢气；根据铁和硫酸反应的化学方程式：Fe+H2SO4FeSO4+H2，每5.6g铁能够生成0.2g氢气，若铁的质量为6.5克，则产生氢气的质量大于0.2g，所以可以判断最终天平指针应该
25、向放有锌的那一边即左边偏转，故指针应先向左偏后向右偏。6向一定质量的Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量为m克。据此下列说法正确的()滤渣的组成可能有三种情况取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色取反应后的滤渣，向其中滴加硝酸银溶液，溶液一定变成蓝色反应前后溶液质量保持不变(忽略过滤等操作的影响)滤液中一定有硝酸锌和硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜取反应后的滤渣，向其中滴加稀硫酸，可能有气泡产生ABCD解析：滤渣的组成可能有银和铜，锌、银和铜两种情况，故错误；硝酸铜可能部分反应，取反应后的滤液观察，滤液可能呈
26、蓝色，故正确；取反应后的滤渣，由于滤渣中一定含有铜，所以向其中滴加硝酸银溶液，有可能硝酸银只与过量的锌反应，溶液不一定变成蓝色，故错误；由质量守恒定律可知，反应前后溶液质量保持不变，故正确；滤液中一定有硝酸锌和硝酸镁，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜，故错误；取反应后的滤渣，向其中滴加稀硫酸，可能有气泡产生，故正确。答案：D7将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是 ()A三种金属的活动性顺序为YXZB产生氢气的速率顺序为XYZC消耗稀盐酸的质量顺序为ZYXD相对原子质量由大到小的顺
27、序为XYZ解析：由生成H2质量与反应时间的关系图可知，在三种金属与稀盐酸进行反应时，相同时间内放出氢气质量从多到少的顺序为YXZ，可判断三种金属的活动性顺序为YXZ，产生氢气的速率顺序应为YXZ；三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为XYZ，则消耗稀盐酸的质量顺序为XYZ；要比较相对原子质量大小还需要知道三种金属的化合价，而题中没有给出相关金属的化合价，因此无法比较三种金属相对原子质量的大小。答案：A8向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。则下列说法中正确的是()滤出的固体中一定含有银向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定有蓝色
28、沉淀产生滤液中溶质的组成情况有三种向 滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中含有硝酸亚铁AB和C和D解析：向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含硝酸银，所以银离子被完全置换，滤出的固体中一定含有银，故正确；无法确定滤液中硝酸铜是否被完全置换，所以向滤液中加入氢氧化钠溶液，不一定有蓝色沉淀产生，故错误；向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，如果锌粉和铁粉不足，完全置换硝酸银中的银，没有与硝酸铜反应(或部分置换了硝酸铜)，溶液中含有硝酸铜、硝酸亚铁和硝酸锌；如果锌粉和铁粉恰好完全与硝酸银、硝酸铜反应(或有部分铁粉剩余)，溶液中含有硝酸锌、硝酸亚铁；如果锌
29、和硝酸银、硝酸铜溶液恰好完全反应或锌过量，溶液中只含有硝酸锌，故正确；向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤渣中含有铁粉或铁粉和锌粉，如果锌粉过量，锌粉会完全置换硝酸银和硝酸铜溶液中的银和铜，溶液中只有硝酸锌，故错误；答案：C9分别向50gFeSO4溶液和50gZnSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、ZnSO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法合理的是()A反应前，溶液中溶质质量分数：FeSO4ZnSO4B反应后，所得两溶液中溶质质量不相等C反应后，两溶液底部析出金属的质量：FeZnD反应后，若FeSO4
30、和ZnSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则AB解析：A反应前，硫酸锌的质量是8.05g，硫酸亚铁质量是7.60g，溶液质量相等，因此溶液中溶质质量分数：FeSO4ZnSO4，故A错误；B镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，根据图示可知，反应后两溶液中溶质都是硫酸镁，质量相等，故B错误；C镁和硫酸亚铁、硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系：由质量关系可知，镁质量相等时生成铁的质量小于生成锌的质量，结合图中数据可知，消耗镁的质量都是1.2g，因此反应后两溶液底部析出金属的质量：FeZn，该选项说法正确；D反应后，生成锌质量大于生成铁的质量，因此硫酸亚铁和镁反应后形成
31、的溶液质量大于硫酸锌和镁反应形成的溶液质量，若FeSO4和ZnSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A小于B，故D正确。答案：D10等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中，不正确的是()At1时，产生气体的质量：XYBt2时，消耗金属的质量：XYCt3时，消耗金属的质量：XYDt3时，消耗盐酸的质量：XY解析：A、t1时，产生气体的质量是XY，故A正确；B、由图可知，t2 时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，又开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量XY，故B正确；C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是
32、足量的，所以最后金属全部反应完。图示中t3 时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，故C正确；D、t3时，产生气体的质量是XY，所以消耗盐酸的质量应该是XY，故D错误。答案：D11向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示下列说法正确的是()Aa点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌 B向b点所得固体中加入盐酸有气泡产生 Cc点所得固体为银和铜 Dd点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜 解析：A、a点时锌和部分硝酸银反应，溶液中的溶质有：反应生成的硝酸锌、剩余的硝酸银和没有反应的硝酸铜，故错误；
33、B、b点时锌和硝酸银恰好反应，固体中只有银一种物质，加入盐酸没有气泡产生，故错误；C、bc段是锌和硝酸铜反应，c点表示锌和硝酸铜恰好反应，所得固体为银和铜，故正确；D、d点表示锌过量，所得溶液中溶质只有硝酸锌，故错误。答案：C12某工厂废液中含有AgNO3、Cu(NO3)2两种溶液，取部分废液于烧杯中，加入一定量锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图，同时得到以下结论，其中说法错误的是()A图中纵坐标表示Cu(NO3)2的质量B在a点表示的溶液中加稀盐酸，一定有白色沉淀产生Cc点时烧杯中有两种金属单质，d点时烧杯中有三种金属单质D完全反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，一定无气泡产生解析：A
34、、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应，随着反应进行硝酸铜质量减小，因此图中纵坐标表示硝酸铜的质量，该选项说法正确；B、a点表示锌和部分硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液中有三种溶质，即没有反应的硝酸铜、过量的硝酸银和反应生成的硝酸锌，溶液中加稀盐酸，一定有白色沉淀产生，该选项说法正确；C、c点时表示锌和部分硝酸铜反应，烧杯中有两种金属单质，即铜和银，d点时烧杯中有两种金属单质，即铜、银，此时锌不足，该选项说法不正确；D、由图可知硝酸铜有剩余，锌不足，完全反应后过滤，滤渣中只有铜、银，加入少量稀盐酸，一定没有气泡产生，该选项说法正确。答案：C13如图围棋棋盘上有五枚棋
35、子，代表铁、稀盐酸、氢氧化坝、碳酸钙、硝酸银五种物质相邻棋子间的连线表示物质间可以反应，已知与戊的反应中：甲-戊的反应类型不同于其它几个反应：丙-戊反应能产生一种气体。且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是( ) 解析：丙-戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，铁与盐酸反应产生氢气，但氢气不能与其他物质产生沉淀，所以丙-戊反应只能是盐酸与碳酸钙反应，甲-戊的反应类型不同于其它几个反应，只有铁与盐酸反应属于置换反应，其他反应都是复分解反应，所以甲是铁，戊是盐酸，丙是碳酸钙，丙-戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，二氧化碳与
36、氢氧化钡反应产生白色沉淀，所以丁是氢氧化钡，剩下的乙属于硝酸银了。答案：A14小金将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8 稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象，立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金做出下列判断，其中不合理的是A“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO 稀硫酸CuSO4 铁粉CuB“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe + H2SO4=FeSO4+H2C该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应D在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜
37、先跟铁粉反应解析：A、“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO 稀硫酸CuSO4 铁粉Cu，该选项说法正确；B、“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，该选项说法正确；C、该实验条件下，立即出现红色固体，说明硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应，该选项说法正确；D、在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，不都是硫酸铜先跟铁粉反应，也可能是硫酸先和铁反应，该选项说法不正确。答案：D15往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是()Ac点对应溶液中
38、含有的金属离子为Zn2和Cu2Bbc段(不含两端点)析出的金属是FeCab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2、Ag、 Cu2和Fe2D若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1m2解析：结合金属的活动性顺序，分析图像可知，ab段析出的固体为Ag，bc段析出的固体为Cu，cd段析出的固体为Fe。c点对应的溶液所含的金属离子应为Zn2和Fe2，若bc段和cd段析出的固体质量相同，根据化学方程式和Fe、Cu、Zn的相对原子质量可计算出参加反应的锌粉的质量m1m2。答案：C16某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并
39、绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图(如图所示)，下列说法中不正确的是()ACu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱B当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种Ccd间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+D从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大解析：锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中，锌粉会先和AgNO3发生反应，后跟Cu(NO3)2发生反应。A、由金属活动顺序表可知：铜和银都排在氢的后面，所以滴加盐酸后两者均不能与盐酸反应，所以无法无法探究两者活动性强弱，故说法正确；当溶质种类为两种时，硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质
40、的种类可能是2种，故正确；B、当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，这种溶质应该是硝酸锌，从而可知金属单质至少两种，不可能为1种，故说法错误；C、cd间(不含两点)的溶液中金属离子是两种，则这两种一定是Zn2+、Cu2+，此时Ag+已经被完全置换了出来，故说法正确D、当参加反应的锌的质量为m1m2时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，溶液中硝酸铜的质量相等，但是溶液的质量会随着锌置换出硝酸银中的银而不断小，故硝酸铜的质量分数会逐渐升高，故说法正确；答案：B17甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入
41、乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量M，画出Mm曲线oac和obc的示意图，如图1所示。根据图中信息，下列说法正确的是()Am1：m23：8Bm1M1m2M2C曲线oac表示的是甲烧杯中M与m的变化关系D从坐标图可以看出，金属镁与盐酸的反应速率比铁快解析：镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是Mg+2HClMgCl2+H2、Fe+2HClFeCl2+H2。Mg+2HClMgCl2+H2M124 2 24222Fe+2HClFeCl2+H2M256 2 56254A、由图示，m1、m2时金属与稀盐酸完全反应，由反应的化学方程式
42、可知，参加反应的稀盐酸的质量相同时，此时消耗的镁与铁的质量比为24：563：7，答案项说法错误。B、由题意，m1M1、m2M2即为金属质量与烧杯内物质质量变化量的差值，即生成氢气的质量，由反应的化学方程式，参加反应的盐酸的质量相等，则生成氢气的质量相等，即m1M1m2M2，答案项说法错误。C、由A选项的分析，完全反应时消耗的镁的质量少，则曲线oac表示的是甲烧杯中M与m的变化关系，答案项说法正确。D、图中表示加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量M，无法看出，金属镁与盐酸的反应速率比铁快，答案项说法错误。答案：C18订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为
43、探 究是哪种金属，进行以下实验：取一块订书钉(40 根钉)，如图甲所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为 13.4g；将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量 变化(如图丙所示)；5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量，剩余订书钉质量为 7.8g。则下列说法正确的是()A图丙中P点纵坐标 X 值为 0.36B通过所给数据分析，表面所镀金属是锌C1.7min后溶液颜色为无色D00.2min不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应解析：A、金属和酸反应生成的氢气全部被吸收，样品和酸反应减少的质量为：213.4g213.22g0.18g，所以图丙中P点纵坐标X的值是0.18g，故错误；B、5
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