1、第三单元金属的腐蚀与防护题组一金属的腐蚀1下列关于金属腐蚀的叙述正确的是()A金属被腐蚀的本质是MnH2O=M(OH)nH2B马口铁(镀锡铁)镀层破损后，首先是镀层被氧化C金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀答案C解析金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化为金属阳离子：Mne=Mn，A项错误；马口铁的镀层破损后，Sn、Fe形成原电池，发生电化学腐蚀，则铁先被腐蚀，B项错误；常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，C项正确，D项错误。考点金属的腐蚀与防护题点金属的腐蚀与类别2钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是()A2H2e=
2、H2BFe22e=FeC2H2OO24e=4OHDFe3e=Fe2答案C解析钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子。考点金属的腐蚀与防护题点钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀3我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是()A此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B发生电化学腐蚀时，正极反应式为2H2OO24e=4OHC在电化学腐蚀过程中有氢气产生D发生电化学腐蚀时，负极反应式为Fe2e=Fe2答案B解析金属铁的腐蚀中，金属铁可以和溶液中的氢离子直接发生化学腐蚀，铁制品中含有铁
3、和碳，再加上电解质环境，具备了原电池的构成条件，也会发生电化学腐蚀，故A正确；发生电化学腐蚀时，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，正极反应式为2H2e=H2，故B错误，C正确；发生电化学腐蚀时，铁作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2，故D正确。考点金属的腐蚀与防护题点钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀4如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和氯化钠的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是()Aa中铁钉附近呈现红色Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应Db中铝条附近有气泡产生答案B解析a中铁比铜活泼，铁作负极，发生氧化反应，铜作正极
4、，发生还原反应，电极反应式分别为负极：2Fe4e=2Fe2，正极：O22H2O4e=4OH，因此A、C不正确；b中铝比铁活泼，铝作负极，发生氧化反应，铁作正极，发生还原反应，电极反应式分别为负极：4Al12e=4Al3，正极：3O26H2O12e=12OH，因此B正确，D不正确。考点金属的腐蚀与防护题点钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀5如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是()A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是Fe2e=Fe2Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析
5、氢腐蚀答案B解析生铁在a中发生吸氧腐蚀，压强降低，在b中发生析氢腐蚀，压强增大，所以红墨水应左高右低。考点金属的腐蚀与防护题点钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀题组二金属腐蚀的防护方法6下列防护措施中属于电化学保护法的是()A用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B在金属中加入一些铬或者镍制成合金C在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭D在金属表面喷漆答案C解析在轮船的船壳水线以下部分装上锌锭，能形成铁锌原电池，锌为负极，被腐蚀，铁被保护。考点金属的腐蚀与防护题点金属腐蚀的防护方法7埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。下列说法正确的是()A金属棒X的材料可能为铜B金属棒X的材料可
6、能为钠C钢管附近土壤的pH可能会上升D这种方法称为外加电流的阴极保护法答案C解析图中没有外加电源，故为牺牲阳极的阴极保护法，D项错误；X的活泼性应强于铁的活泼性，但金属钠的活泼性太强，能与土壤中的H2O直接反应，故X的材料不可能是铜和钠，A、B项错误；O2在钢管处得电子，发生还原反应：O24e2H2O=4OH，故钢管附近土壤的pH可能会上升，C项正确。考点金属的腐蚀与防护题点金属腐蚀的防护方法题组三金属腐蚀快慢的比较8相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是()答案C解析A中，食醋提供电解质溶液环境，铁勺和铜盆是相互接触的两个金属板，形成原电池，铁是活泼金属作负极；B中，食盐水提供电解质
7、溶液环境，铁炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负极，碳作正极；D中，酸雨提供电解质溶液环境，铁铆钉和铜板分别作负、正极，形成原电池；在上述三种情况中，都是铁作负极，铁容易被腐蚀；C中，铜镀层将铁球覆盖，使铁被保护，所以铁不易被腐蚀。考点金属的腐蚀与防护题点金属腐蚀快慢的比较9.研究金属腐蚀及防护的装置如图所示，下列说法中错误的是()Ad为石墨，铁片腐蚀加快Bd为石墨，石墨上电极反应为O22H2O4e=4OHCd为锌块，铁片不易被腐蚀Dd为锌块，铁片上电极反应为2H2e=H2答案D解析A项，由于活动性：Fe石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化变
8、为Fe2进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时铁片的腐蚀速率快，正确；B项，d为石墨，由于电解质溶液为中性环境，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨电极上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为O22H2O4e=4OH，正确；C项，若d为锌块，则由于金属活动性：ZnFe，Zn为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn，Fe得到保护，铁片不易被腐蚀，正确；D项，d为锌块，由于电解质溶液为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为O22H2O4e=4OH，错误。考点金属的腐蚀与防护题点金属腐蚀快慢的比较10下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是()A图1中，插入海水中的
9、铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀C图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温条件下铁发生化学腐蚀D图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的阴极答案C解析A项，水面附近的铁接触的氧气多，容易腐蚀，错误；B项，铁作为阴极受保护，不容易腐蚀，错误；C项，高温条件下铁被氧化，正确；D项，镁块为原电池的负极，生活中一般用锌块，因为镁容易形成致密氧化膜，错误。考点金属的腐蚀与防护题点金属腐蚀快慢的比较11糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是()A脱氧过程是
10、吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应：Fe3e=Fe3C脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应：2H2OO24e=4OHD含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL(标准状况)答案D解析钢铁腐蚀中铁作负极，碳作正极，B、C错误；n(Fe)0.02 mol，负极电极反应式：2Fe4e=2Fe2，生成的Fe2与正极生成的OH结合生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，所以0.02 mol Fe最终失去0.06 mol电子，消耗n(O2)0.015 mol，D选项正确。考点金属的腐蚀与防护题点金属腐蚀与防护的相关综合
11、12.如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是()A开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为Fe2e=Fe2B开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀C开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为2Cl2e=Cl2D开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒答案B解析开关K置于N处，构成电解池，铁电极为阴极，电极反应为2H2e=H2，铁的腐蚀减缓；开关K置于M处，构成原电池，铁电极为负极，电极反应式为Fe2e=Fe2，电子从铁棒经开关K流向碳棒。考点金属的腐蚀与防护题点金属腐蚀与防护的相关综合13如图所示，a为生铁，A、B两个烧杯中为海水，C烧杯中为1 molL1的稀硫酸。(1)C中Cu极的电极反应式为
12、。(2)B中Zn极的电极反应式为 。Fe极附近溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。(3)A、B、C中铁被腐蚀的速率最快的是 。答案(1)2H2e=H2(2)Zn2e=Zn2增大(3)C解析(1)装置C中，Cu、Fe、稀H2SO4构成原电池，其中Fe作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2，Cu作正极，电极反应式为2H2e=H2。(2)装置B中，Zn、Fe、海水构成原电池，其中负极(Zn)：2Zn4e=2Zn2，正极(Fe)：2H2OO24e=4OH，故Fe极附近c(OH)增大，pH增大。(3)C中铁作原电池的负极，腐蚀速率加快；B中铁作原电池的正极，被保护；经比较，铁被腐蚀的快慢顺序为C
13、AB。考点金属的腐蚀与防护题点金属腐蚀与防护的相关综合14某实验小组欲探究牺牲阳极的阴极保护法的原理，设计如图实验装置：实验：向烧杯中加入一定量的饱和食盐水，插入两个无底玻璃筒。将一根锌棒和一根铁棒用导线与电流计连接后，再分别插入两个玻璃筒中，电流计指针发生偏转。(1)锌棒上发生的电极反应为 ；铁棒上发生的电极反应为 。(2)向铁棒附近滴加K3Fe(CN)6溶液，无明显现象，这说明该实验中无 产生。实验：该小组的同学将锌棒换为铜棒，并用导线将其与电流计连接。一段时间后，向插入铁棒的玻璃筒内滴入几滴K3Fe(CN)6溶液，向插入铜棒的玻璃筒内滴入几滴酚酞溶液。(3)实验中电流计指针的偏转方向与实
14、验 (填“相同”或“相反”)。(4)在铁棒和铜棒附近可观察到的现象分别是 、 。(5)上述两个实验表明，活泼性不同的两种金属作电极构成原电池时，一般是相对 (填“活泼”或“不活泼”)的金属被保护，根据此原理采取的金属防护方法称为 。答案(1)2Zn4e=2Zn22H2OO24e=4OH(2)Fe2(3)相反(4)产生蓝色沉淀溶液变红色(5)不活泼牺牲阳极的阴极保护法解析锌、铁、氯化钠溶液构成原电池时，发生的是吸氧腐蚀，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护。铜、铁、氯化钠溶液构成原电池时，发生的也是吸氧腐蚀，铜作正极被保护，铁作负极被腐蚀。由于两次实验中原电池的电子流向相反，所以电流计指针的偏转方向也相反。铁作负极时，Fe失去电子生成Fe2，与K3Fe(CN)6反应生成蓝色沉淀，铜作正极，电极反应式为2H2OO24e=4OH，故在铜棒附近溶液变红色。对比两个实验可知，一般情况下，发生吸氧腐蚀时，活泼金属被腐蚀，不活泼金属被保护，根据此原理采取的金属防护法称为牺牲阳极的阴极保护法。考点金属的腐蚀与防护题点金属腐蚀与防护的相关综合
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