1、第3课时化学平衡常数题组一化学平衡常数及其影响因素1下列关于平衡常数K的说法中，正确的是()平衡常数K只与反应本身及温度有关改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K加入催化剂不改变平衡常数K平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A B C D答案D解析平衡常数K是一个温度常数，只与反应本身及温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改变平衡常数K。2关于：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的平衡常数书写形式，正确的是()AK BKCK DK答案C解析依据平衡常数的概念可书写出平衡常数的表达式，但固体C不能出现在表达式中。3已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s)
2、H2S(g)K1；S(s)O2(g)SO2(g)K2。则反应H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常数为()AK1K2 BK1K2CK1K2 DK1/K2答案D解析在反应中应注意S为固体，与平衡常数无关，则K1，K2。则反应H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常数为。4下列有关平衡常数的说法中，正确的是()A改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大B反应：2NO2(g)N2O4(g)HK，反应逆向进行。考点化学平衡常数的概念及其应用题点化学平衡常数的应用(判断可逆反应的反应方向)8可逆反应：2A(g)3B(g)4C(g)D(g)，已知起始浓度c(A)4 molL
3、1，c(B)3 molL1，C、D浓度均等于0，反应开始2 s后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5 molL1，则下列说法不正确的是()A反应速率v(C)1 molL1s1BC的平衡浓度为4 molL1CA的转化率为25%DB的平衡浓度为1.5 molL1答案B解析从开始到平衡，转化的D的浓度为0.5 molL1，运用三段式： 2A(g)3B(g)4C(g)D(g)c(起始)/molL1 4 3 0 0c(转化)/molL1 1 1.5 2 0.5c(平衡)/molL1 3 1.5 2 0.5A项，v(C)1 molL1s1，正确；B项，C的平衡浓度为2 molL1，错误；C项，A的转化率
4、为100%25%，正确；D项，B的平衡浓度为1.5 molL1，正确。题组三化学平衡常数的相关综合9温度为T时，在体积为10 L的真空容器中通入1.00 mol氢气和1.00 mol碘蒸气，20 min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 molL1。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：H2(g)I2(g)2HI(g)2H2(g)2I2(g)4HI(g)下列说法正确的是()A反应速率用HI表示时，v(HI)0.008 molL1min1B两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C氢气在两个反应方程式中的转化率不同D第二个反应中，增大压强K增大答
5、案A解析H2(g) I2(g)2HI(g)初始浓度(molL1) 0.100 0.100 0转化浓度(molL1) 0.080 0.080 0.160平衡浓度(molL1) 0.020 0.020 0.160所以，v(HI)0.160 molL120 min0.008 molL1min1，A正确；K64，而KK6424 096，B错；两个化学方程式表示的是同一个反应，反应达到平衡时，氢气的浓度相同，故其转化率相同，C错；压强大小对化学平衡常数没有影响，D错。10已知常温下反应、的平衡常数关系为K1K3K2：NH3HNH(平衡常数为K1)；AgClAgCl(平衡常数为K2)；Ag2NH3Ag(N
6、H3)2(平衡常数为K3)。据此所做以下推测合理的是()A氯化银可溶于氨水B银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C银氨溶液中加入盐酸无明显现象D银氨溶液可在酸性条件下稳定存在答案A解析根据K3K2，说明Ag2NH3Ag(NH3)2容易发生，即氯化银能溶于氨水，故A正确；根据K3K2，说明Ag2NH3Ag(NH3)3容易发生，AgClAgCl不容易发生，所以银氨溶液中加入少量氯化钠没有白色沉淀，故B错误；K1最大，所以NH3HNH容易发生，反应后溶液中有较多的Ag，Ag与Cl反应生成AgCl白色沉淀，故C错误；K1最大，所以NH3HNH容易发生，所以银氨溶液在酸性条件下不能稳定存在，故D错误。11
7、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s05001 0001 500c(N2O5)/molL15.003.522.502.50下列说法中不正确的是()A500 s内，N2O5的分解速率为2.96103 molL1s1BT1温度下的平衡常数K1125，平衡时N2O5的转化率为50%CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K2。12在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：物质XYZ初始浓度/molL10.
8、10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是()A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X(g)3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为1 600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数答案C解析X、Y、Z的浓度变化量分别为0.05 molL1、0.15 molL1、0.1 molL1，且X、Y的浓度减小，Z的浓度增大，所以该反应的化学方程式为X(g)3Y(g)2Z(g)；X的转化率为100%50%，平衡常数K1 600；平衡常数只受温度的影响，不受压强和浓度的影响。13工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4(g
9、)H2O(g)CO(g)3H2(g)H0，在一定条件下，向容积为1 L的密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A达平衡时，CH4(g)的转化率为75%B010 min内，v(CO)0.075 molL1min1C该反应的化学平衡常数K0.187 5D当CH4(g)的消耗速率与H2O(g)的消耗速率相等，反应达到平衡答案C解析根据题干图像可知，反应进行到10 min时达到平衡状态，氢气和水蒸气的平衡浓度均是0.75 molL1，因此消耗水蒸气的浓度是1 molL10.75 molL10.25
10、 molL1，则： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)起始浓度molL1 1 1 0 0转化浓度molL1 0.25 0.25 0.25 0.75平衡浓度molL1 0.75 0.75 0.25 0.75所以达平衡时，CH4(g)的转化率为100%25%，A不正确；010 min内，v(CO)0.025 molL1min1，B不正确；该反应的化学平衡常数K0.187 5，C正确；CH4(g)的消耗与H2O(g)的消耗反应方向相同，无法判断反应是否达到平衡状态，D不正确。14在一体积为1 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(
11、g)H2(g)H”“”或“解析(1)根据化学平衡常数的概念：K。(2)K22，K3K1。(3)由于升高温度，该反应的平衡常数增大，故该反应为吸热反应。(4) CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)起始/mol: 3 2 0 0变化/mol: 1 1 1 1某时刻/mol: 2 1 1 1所以c(CO)0.5 molL1，c(H2O)0.5 molL1，c(CO2)1 molL1，c(H2)0.5 molL1，故Qv逆。16煤化工中常需要研究不同温度下的化学平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500830
12、1 000平衡常数K10910.6请回答下列问题：(1)上述反应的正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。(2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，平衡 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。(3)830 时，在恒容密闭容器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有 (填字母)。ABCDn(CO2)/mol3101n(H2)/mol2101n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol5232答案(1)放热(2)逆向移动(3)BC解析(1)根据表格数据可知，反应温度越高化学平衡常数越小，说明升温平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。(2)其他条件不变，升高温度平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动。(3)A项，Q1.21.0，反应逆向进行；B项，Q1.0，反应正向进行；C项，Q01.0，反应正向进行；D项，Q1.0K，反应处于平衡状态。
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